PROVA DE QUÍMICA

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PROVA DE QUÍMICA
	 1a Questão (Ref.: 13355)
	Pontos: 1,0  / 1,0
	As reações químicas capazes de produzir calor são denominadas exotérmicas. Calcule a quantidade de calor, em Kcal, liberado por uma reação química exotérmica, sabendo-se que esse calor foi capaz de aquecer 1 Kg de água de 30ºC a 38ºC. Dado: calor específico da água= 1 cal/g.ºC
		
	
	12
	
	4
	
	20
	
	16
	 
	8
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 881135)
	Pontos: 1,0  / 1,0
	A química contribui de maneira efetiva na prática da engenharia. Bloco de concreto com grafeno, substância simples, desenvolvido nos EUA: mais leve, mais resistente e alto desempenho termoacústico promete revolucionar a construção civil. São exemplos de substâncias simples, EXCETO:
		
	
	Cobre.
	
	Enxofre.
	
	Cloro.
	 
	Água.
	
	Gás hidrogênio.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 8950)
	Pontos: 1,0  / 1,0
	Uma amostra de um  gás ideal contida em um cilindro provido de um pistão sofre uma variação de volume de 3,0 L para 8,0 L. Devido à expansão, a pressão externa que se opõe ao pistão é de 1,0 atm. O processo é exotérmico e o calor trocado com as vizinhanças foi de 300 J. Qual a variação de energia interna do gás. (Considere1Latm = 101,3 J)
		
	
	+ 115,3 J
	
	+ 304,1 J
	
	¿ 715,3 J
	
	+ 715,3 J
	 
	 ¿ 806,5 J
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 97964)
	Pontos: 0,0  / 1,0
	Se um dentista usou em seu trabalho 30 mg de amálgama de prata, cujo teor em prata é de 72% (em massa),  calcule o número de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentária.
		
	
	9,0. 1019 átomos.
	
	6,0. 1019 átomos.
	 
	3,0. 1019 átomos.
	
	1,0. 1019 átomos.
	 
	12,0. 1019 átomos.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 85283)
	Pontos: 0,0  / 1,0
	As quantidades de energia envolvidas nos processos de transformação de um alceno em alcano, com e sem catalisador, encontram-se representadas no gráfico abaixo
 
.
 
Sobre esses processos de transformação, são feitas as seguintes afirmações:
I - a reação catalisada possui uma única etapa;
II - a variação da entalpia é igual a 32;
III - as reações são exotérmicas;
IV - a reação não catalisada possui um complexo ativado.
É correto o que se afirma apenas em:
		
	
	I e II
	
	II e IV
	 
	III e IV
	 
	I e IV
	
	II e III
		
	
	
	 6a Questão (Ref.: 98479)
	Pontos: 1,0  / 1,0
	O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é: Al2O3 + C  → CO2 + Al. Para dois mols de Al2O3, calcule o número de mols de CO2 e de Al que são produzidos nesse processo?
		
	 
	3 e 4 mols respectivamente.
	
	2 e 4 mols respectivamente.
	
	1 e 4 mols respectivamente.
	
	2 e 3 mols respectivamente.
	
	4 e 3 mols respectivamente.
		
	
	
	 7a Questão (Ref.: 95846)
	Pontos: 1,0  / 1,0
	Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico, que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte; por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação dessa reação é: COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl
Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, qual a massa, em mg, de ácido clorídrico que se forma nos pulmões?
Dados: Massas COCl2 = 98,9 g/mol; HCl = 36,458 g/mol
		
	
	150,55 mg
	
	100,00 mg
	 
	146,34 mg
	
	127,75 mg
	
	130,5 mg
		
	
	
	 8a Questão (Ref.: 9569)
	Pontos: 1,0  / 1,0
	Considere os seguintes  potencias  de redução padrão:
	Semi reação
	Eo, V
	Fe2+ + 2e- --> Fe
	-0.4090
	Ag+ + e- --> Ag
	0.7996
	O2 + 2H2O + 4e- --> 4OH-
	+0.4010
Qual ds afirmativas a seguir descreve o que ocorrerá com um pedaço de prata metálica ligado por um fio conductor a um cano de ferro metálico, isto é num processo de proteção catódica.
 
 
		
	
	 O cano de ferro metálico deve ser oxidado, uma corrente elétrica de vê ser produzida no fio condutor e íon Ag+ deve ser reduzido na superfície do pedaço de prata.
	 
	 O cano de ferro deve ser oxidado, não haverá produção de corrente elétrica no fio condutor e oxigênio( O2) deve ser reduzido na superfície do cano de ferro
	
	O cano de ferro e o pedaço  de prata não serão oxidados, mas o o oxigênio (O2)  será reduzido
	
	A prata metálica deve ser oxidada, uma corrente elétrica deve ser produzida no fio condutor, e íon Fe2+deve ser reduzido na superfície do cano de ferro.
	
	 
 A prata metálica deve ser oxidada, uma corrente elétrica deve ser produzida no fio condutor  e o oxigênio (O2) deve ser reduzido na superfície do cano de ferro.
		
	
	
	 9a Questão (Ref.: 96617)
	Pontos: 0,0  / 1,0
	Na reação representada por: A + B → C + D uma elevação de temperatura provavelmente aumentará a velocidade de reação porque aumentará:
		
	
	O volume do sistema em reação;
	
	A pressão do sistema em reação;
	
	A concentração dos reagentes;
	 
	A freqüência de choques efetivos dos reagentes;
	 
	A energia de ativação dos reagentes.
		
	
	
	 10a Questão (Ref.: 8383)
	Pontos: 0,0  / 1,0
	O cobre metálico é muito utilizado como condutor elétrico. Para ser utilizado desta forma, ele necessita apresentar uma pureza maior do que 99 %, que pode ser obtida através de um processo eletroquímico, denominado de refino eletrolítico. Neste processo, faz-se a eletrólise de uma solução aquosa de CuSO4, utilizando como pólo positivo cobre impuro a refinar. No processo descrito:
		
	 
	a reação Cu+2 (aq) + 2e- → Cu (s) ocorre no cátodo
	
	a reação Cu+2 (aq) + 2e- → Cu (s) ocorre no ânodo
	 
	o Cu se oxida no anodo
	
	o cátodo é o pólo positivo na eletrólise
	
	o ânodo é o polo negativo na eletrólise