quimica

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uestão
	
	
	Suponha que um fio de cobre esteja a uma temperatura de 70 °C. Se esse fio de cobre for cortado ao meio, sua temperatura permanecerá a 70 °C, mas sua massa diminuirá pela metade. A temperatura é uma propriedade_________ porque não depende do tamanho do material, enquanto a massa é uma propriedade __________.
		
	
	Extensiva e extensiva.
	 
	Intensiva e extensiva.
	
	Extensiva e intensiva.
	
	Extensiva e geral.
	
	Intensiva e intensiva.
	Respondido em 10/08/2020 21:21:59
	
	
	 
		2
        Questão
	
	
	As vidrarias utilizadas para preparo de soluções e para medir com precisão um volume único e fixo, utilizadas em um laboratório de química, são:
		
	 
	bureta, pipeta volumétrica e balão volumétrico.
	
	pipeta de Mohr, béquer e proveta.
	
	balão de fundo chato, funil, béquer.
	
	béquer, bureta e erlenmeyer.
	
	proveta, elenmeyer e cálice.
	Respondido em 10/08/2020 21:22:28
	
Explicação: SOMENTE AS VIDRARIAS DA LETRA C SÃO CONFECCIONADAS PARA FORNECER EXATIDÃO NAS MEDIDAS DE VOLUME.
	
	
	 
		3
        Questão
	
	
	Explique dentre os procedimentos descritos a seguir, qual NÃO está de acordo com as normas de segurança num laboratório de química:
		
	
	não comer ou beber dentro de quaisquer áreas laboratoriais.
	
	os bicos de gás devem ser acendidos quando for necessário e deve ser vigiado o seu funcionamento
	 
	não é necessário utilizar o jaleco sempre.
	
	utilizar os aparelhos só depois de ter lido e compreendido as instruções de manuseamento e segurança.
	
	é fundamental ter sempre em mente de que o laboratório de química é um lugar de trabalho sério, onde não podem ocorrer brincadeiras.
	Respondido em 10/08/2020 21:22:55
	
Explicação: O JALECO É UM DOS EPI FUNDAMENTAIS EM UM LABORATÓRIO
	
	
	 
		4
        Questão
	
	
	Em nosso planeta a quantidade de água está estimada em 1,36 ×106 trilhões de toneladas. Desse total, calcula-se que cerca de 95% são de água salgada e dos 5% restantes, quase a metade está retida nos pólos e geleiras. O uso de água do mar para obtenção de água potável ainda não é realidade em larga escala. Isso porque, entre outras razões,
		
	
	a água salgada do mar tem temperatura de ebulição alta.
	 
	o custo dos processos tecnológicos de dessalinização é muito alto.
	
	a água do mar possui materiais irremovíveis.
	
	comprometeria muito a vida aquática dos oceanos.
	
	não se sabe como separar adequadamente os sais nela dissolvidos.
	Respondido em 10/08/2020 21:23:38
	
	
	 
		5
        Questão
	
	
	"Uma das formas de se medir o grau de intoxicação de mercúrio em seres vivos é a determinação de sua presença nos cabelos. A Organização Mundial de Saúde (OMS) estabeleceu que o nível máximo permissível, sem risco para a saúde, é de 50.10-6 g de Hg/g de cabelo". (Fonte: Revista Ciência Hoje, vol 11, edição n° 61).
Dados:
I - A massa molar do Hg é igual a 200g/mol.
II - O número de Avogadro é igual a 6,0.1023 átomos.
Com base nesses dados, pode-se afirmar que, no organismo, o número de átomos de Hg permitido pela OMS é:
		
	
	1,5.1023
	
	2,0.108
	
	1,5.1011
	 
	2,5.106
	 
	1,5.1017
	Respondido em 10/08/2020 21:24:37
	
	
	 
		6
        Questão
	
	
	Os materiais açúcar, álcool etílico e água mineral com gás podem ser classificados respectivamente como:
		
	
	mistura heterogênea, mistura homogênea, substância
	
	mistura homogênea, substância, mistura heterogênea
	
	mistura homogênea, substância, substância
	 
	substância, substância, mistura heterogênea
	
	substância, mistura homogênea, mistura homogênea
	Respondido em 10/08/2020 21:25:50
	
	
	 
		7
        Questão
	
	
	
		
	
	O sistema III é heterogêneo e formado por substâncias compostas
	
	O sistema II é homogêneo e formado por substâncias simples e compostas
	 
	O sistema III é uma solução formada por água e mercúrio
	
	Os três sistemas são homogêneos
	 
	O sistema I é homogêneo e formado por substâncias simples
	Respondido em 10/08/2020 21:26:27
	
	
	 
		8
        Questão
	
	
	A química contribui de maneira efetiva na prática da engenharia. Bloco de concreto com grafeno, substância simples, desenvolvido nos EUA: mais leve, mais resistente e alto desempenho termoacústico promete revolucionar a construção civil. São exemplos de substâncias simples, EXCETO:
		
	 
	Água.
	
	Cloro.
	
	Gás hidrogênio.
	
	Cobre.
	
	Enxofre.
	uestão
	
	
	Os símbolos dos elementos químicos flúor, prata, ferro, fósforo e magnésio são, respectivamente:
		
	
	Fe, Pt, Fm, F e Mg.
	 
	F, Ag, Fe, P e Mg.
	
	Fr, Ag, F, Po e Mo.
	
	F, Pr, Fe, P e Mn.
	
	F, P, Pr, K e Hg.
	Respondido em 24/08/2020 21:14:19
	
Explicação:
Visualizar a tabela periódica.
	
	
	 
		2
        Questão
	
	
	O elemento químico oxigênio no seu estado fundamental tem numero atômico igual a oito. Realizando a distribuição eletrônica dos elétrons do oxigênio é possível encontrar os números quânticos: principal (n), secundário (l), magnético (m) e o spin (sp). A partir dos números quânticos do oxigênio podemos dizer que, o número quântico spin elevado ao número quântico magnético é:
		
	
	1/2
	
	0
	 
	2
	
	4
	
	1/4
	Respondido em 24/08/2020 21:14:53
	
	
	 
		3
        Questão
	
	
	Os átomos metálicos, geralmente, tendem a perder elétrons para se transformarem em cátions e os átomos não-metálicos tendem a ganhar elétrons para formarem ânions. O número de elétrons que um átomo perde está relacionado com a sua posição na tabela periódica. Qual a previsão de cargas iônicas para a Família 2(2A)?
		
	 
	2+
	
	2−
	
	1−
	
	3+
	
	1+
	Respondido em 24/08/2020 21:15:28
	
	
	 
		4
        Questão
	
	
	
		
	
	Na+ e  Mg
	
	Na+ e  K+
	
	Cl- e S
	 
	K+, Ar e  Cl-
	
	Na+ e  Cl-
	Respondido em 24/08/2020 21:16:29
	
	
	 
		5
        Questão
	
	
	O elemento tungstênio (Z = 74) é utilizado como filamento em lâmpadas, em ferramentas de corte e como eletrodo de solda. Durante muito tempo foi conhecido com Wolfrânio, daí seu símbolo químico ser W. determine o período na tabela periódica do tungstênio.
		
	
	 5º.
	
	 2º.
	
	 3º.
	
	 4º.
	 
	 6º.
	Respondido em 24/08/2020 21:16:59
	
	
	 
		6
        Questão
	
	
	Fazendo-se a associação entre as colunas abaixo, que correspondem às famílias de elementos segundo a tabela periódica, a sequência numérica será:
1. Gases nobres
2. Metais alcalinos
3. Metais alcalinoterrosos
4. Calcogênios
5. Halogênios
 
(     ) Grupo IA
(     ) Grupo IIA
(     ) Grupo VIA
(     ) Grupo VIIA
(     ) Grupo VIIIA
		
	
	3, 2, 4, 5, 1.
	
	1, 2, 3, 4, 5.
	 
	2, 3, 4, 5, 1.
	
	5, 2, 4, 3, 1.
	
	3, 2, 5, 4, 1.
	Respondido em 24/08/2020 21:17:35
	
	
	 
		7
        Questão
	
	
	O elemento X do terceiro período da tabela periódica forma com o magnésio o composto MgX e, com o hidrogênio, H2X.
O número de elétrons da última camada de X é:
		
	
	4
	 
	6
	
	7
	
	1
	
	2
	Respondido em 24/08/2020 21:18:03
	
	
	 
		8
        Questão
	
	
	Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de:
		
	
	Eletroafinidade.
	 
	Número atômico.
	
	Número de massa.
	
	Raio atômico.
	
	Massa atômica.
		
        Questão
	
	
	A cebola, ao ser cortada, desprende SO2 que, em contato com o ar, transforma-se em SO3. Este gás em contato com a água dos olhos, transforma-se em ácido sulfúrico, causando grande ardor e, conseqüentemente, as lágrimas. Estas reações estão representadas a seguir:
SO2 + 1/2 O2 → SO3
SO3 + H2O → H2SO4
Supondo que a cebola possua 0,1 mol de SO2 e o sistema esteja nas CNTP, determine o volume de ácido sulfúrico produzido.
		
	
	22,4 Litros.
	
	224 Litros.
	
	22400 Litros.
	
	2240 Litros.
	 
	2,24 Litros.
	Respondido em 24/08/2020 21:19:31
	
	
	 
		2
        Questão
	
	
	Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é produzido pela reação deácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é
Ca3(PO4)2. Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 → 3 CaSO4 + 2 H3PO4
Determine o número de mols de ácido fosfórico que podem ser produzidos a partir de 200kg de ácido sulfúrico?
 
		
	
	1988,54 mols.
	
	1452,54 mols.
	 
	1360,54 mols.
	
	1658,54 mols.
	
	2356,54 mols.
	Respondido em 24/08/2020 21:19:59
	
	
	 
		3
        Questão
	
	
	Assinale a opção que mais se aproxima da massa de SO2 e que resulta da queima de 20,0 mL de sulfeto de carbono (líquido com densidade igual a 1,43 g/mL) em atmosfera com excesso de gás oxigênio, tendo essa reação 80% de rendimento.
		
	 
	38,53 gramas.
	
	65,20 gramas.
	
	44,23 gramas.
	
	59,54 gramas.
	
	55,26 gramas.
	Respondido em 24/08/2020 21:20:33
	
	
	 
		4
        Questão
	
	
	CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2.
Com base na equação acima podemos afirmar que 200g de carbonato de cálcio produziu a seguinte massa de cloreto de cálcio e volume de CO2 nas CNTP, respectivamente, supondo-se que a reação tenha 100% de rendimento.
		
	
	222g e 22,40 L.
	
	333g e 67,20 L.
	 
	222g e 44,8 L.
	
	222g e 67,20 L.
	
	333g e 224 L.
	Respondido em 24/08/2020 21:21:11
	
	
	 
		5
        Questão
	
	
	Os átomos dos metais alcalinos terrosos (M) apresentam dois elétrons em sua camada de valência. É de prever os óxidos e cloretos desses metais tenham, respectivamente, as fórmulas:
		
	
	MO e MCl
	
	M2O e MCl2
	
	MO2 e MCl4
	
	MO2 e MCl
	 
	MO e MCl2
	Respondido em 24/08/2020 21:22:18
	
	
	 
		6
        Questão
	
	
	Jacques A. C. Charles, químico famoso por seus experimentos com balões, foi o responsável pelo segundo vôo tripulado. Para gerar o gás hidrogênio, com o qual o balão foi enchido, ele utilizou ferro metálico e ácido, conforme a seguinte reação: Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2(g). Supondo-se que tenham sido utilizados 448 kg de ferro metálico, determine o volume, em litros, de gás hidrogênio obtido nas CNTP.
		
	
	215.000 litros
	
	184.000 litros
	
	195.000 litros
	 
	179.200 litros.
	
	245.000 litros
	Respondido em 24/08/2020 21:22:51
	
	
	 
		7
        Questão
	
	
	O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é: Al2O3 + C  → CO2 + Al. Para dois mols de Al2O3, calcule o número de mols de CO2 e de Al que são produzidos nesse processo?
		
	
	1 e 4 mols respectivamente.
	 
	3 e 4 mols respectivamente.
	
	2 e 3 mols respectivamente.
	
	4 e 3 mols respectivamente.
	
	2 e 4 mols respectivamente.
	Respondido em 24/08/2020 21:23:52
	
	
	 
		8
        Questão
	
	
	Para que os átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à dos gases nobres, é necessário que: (Dados: número atômico S = 16; K = 19)
		
	
	O enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
	
	O enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
	
	O enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
	
	O enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
	 
	O enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
		
        Questão
	
	
	A densidade do gelo (água no estado sólido) é menor que seu próprio líquido, o que faz com que o gelo flutue na água. A força responsável por este fato é denominada:
		
	
	Interações por forças de London.
	
	Ligações iônicas.
	
	interações dipolo-dipolo.
	
	interações por forças de Van der Waals.
	 
	ligações de hidrogênio.
	Respondido em 13/09/2020 18:33:16
	
Explicação: As ligações de hidrogênio (ou pontes de hidrogênio) são responsáveis pela estrutura hexagonal aberta, o que faz com que a densidade do gelo seja menor que a da água líquida.
	
	
	 
		2
        Questão
	
	
	Quais destas funções não são inorgânicas:
		
	
	àcidos
	
	bases
	 
	lipídeos
	
	sais
	
	óxidos
	Respondido em 13/09/2020 18:33:58
	
	
	 
		3
        Questão
	
	
	Na prática de determinação da água de hidratação do sulfato de cobre, foi determinado o número de moléculas que hidratam o sulfato de cobre II. Obtêm-se os dados experimentais pela desidratação de uma amostra do sal hidratado, retirando a água e pesando depois o sal anidro. A temperatura de aquecimento não deve ultrapassar os 230°C, pois à temperatura mais elevada pode ocorrer:
		
	
	uma reação exotérmica com combustão dos reagentes.
	
	uma reação endotérmica com combustão dos reagentes.
	
	a evaporação de todos os reagentes.
	
	a formação de um produto totalmente volátil.
	 
	uma reação secundária indesejável, com a formação Cu2(OH)2SO4.
	Respondido em 13/09/2020 18:34:53
	
Explicação: A temperatura de aquecimento não deve ultrapassar os 230°C, pois à temperatura mais elevada no lugar de ocorrer somente a desidratação, ocorre a formação de Cu2(OH)2SO4
	
	
	 
		4
        Questão
	
	
	Assinale a alternativa que apresenta agentes que tendem a aumentar a velocidade de uma reação:
		
	
	calor, maior superfície de contato entre reagentes, ausência de catalisador.
	 
	calor, maior superfície de contato entre reagentes, catalisador.
	
	frio, obscuridade, ausência de catalisador.
	
	catalisador e congelamento dos reagentes.
	
	calor, obscuridade, catalisador.
	Respondido em 13/09/2020 18:35:36
	
Explicação: SÃO OS FATORES QUE ALTERAM A VELOCIDADE DA REAÇÃO POR AUMENTAREM OS CHOQUES EFETIVOS
	
	
	 
		5
        Questão
	
	
	Óxido é toda substância formada por oxigênio e mais outro elemento. Formam compostos binários, ou seja, só possuem dois elementos na sua fórmula química. São exemplos de óxidos, EXCETO:
		
	
	H2O
	
	MgO
	
	Al2O3
	
	Na2O
	 
	F2O2
	Respondido em 13/09/2020 18:36:14
	
	
	 
		6
        Questão
	
	
	Têm-se amostras de 3 gases incolores X, Y e Z, que devem ser H2, He e SO2, não necessariamente nesta ordem. Para identifica-los, determinaram-se algumas de suas propriedades, as quais estão na tabela abaixo:
	Propriedade
	X
	Y
	Y
	Solubilidade em água
	Alta
	Baixa
	Baixa
	Reação com oxigênio na presença de catalisador
	Ocorre
	Ocorre
	Não ocorre
	Reação com solução aquosa de uma base
	Ocorre
	Não ocorre
	Não ocorre
Com base nessas propriedades, conclui-se que X, Y e Z são, respectivamente:
 
		
	
	H2, He e SO2
	
	SO2, He e H2
	
	He, SO2 e H2
	 
	SO2, H2 e He
	
	H2, SO2 e He
	Respondido em 13/09/2020 18:39:38
	
	
	 
		7
        Questão
	
	
	Quantos mols de água são formados a partir de 20g de H2, segundo a reação não balanceada a seguir: H2(g) + O2(g) --> H2O(l)
		
	 
	10mol
	
	5mol
	
	2mol
	
	8mol
	
	1mol
	Respondido em 13/09/2020 18:37:52
	
	
	 
		8
        Questão
	
	
	
		
	
	Suco de limão
	
	Sal de cozinha
	 
	Amoníaco
	
	Suco de tomate
	
	Vinagre
		
        Questão
	
	
	Nos processos industriais, os cálculos estequiométricos são necessários, por exemplo, na determinação da quantidade de matéria prima a ser comprada e no preço final dos produtos. Considere a obtenção de carbonato de sódio (Na2CO3) a partir da reação já balanceada: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O Quantos mols de carbonato de sódio (Na2CO3) são formados quando 4,6 mols de hidróxido de sódio (NaOH) reagem e o rendimento da reação é de 95%?
		
	
	2,3
	 
	2,18
	
	4,37
	
	1,90
	
	4,6
	Respondido em 01/10/2020 11:55:29
	
	
	 
		2
        Questão
	
	
	
		
	
	Apenas a I e a III são verdadeiras
	
	Apenas a I é verdadeira
	
	Apenas a I e a II são verdadeiras
	
	Apenas a III é verdadeira
	 
	Apenas a II é verdadeira
	Respondido em 01/10/2020 11:55:37
	
	
	 
		3
        Questão
	
	
	Para a reação X2(g) + ½ Y2(g)--->  X2Y sabe-se que ∆Hº = - 71000 kcal/mol e que ∆S = -40 kcal/mol.Qual o valor de ΔGº, para T= 25°C?
		
	 
	-12000kcal/mol
	
	+40000kcal/mol
	
	-25000kcal/mol
	
	+61000kcal/mol-59080kcal/mol
	Respondido em 01/10/2020 11:58:08
	
Explicação:
Substituir os dados na fórmula ΔGº = ΔHº - TΔSº
ΔGº = ( - 71000) - (298)( - 40)
ΔGº = ( - 71000) +  11920
∆G = - 59080 kcal/mol
ΔGº negativo.
	
	
	 
		4
        Questão
	
	
	A variação de energia livre (∆G) é a variação de energia de uma transformação que é utilizável ou disponível para realizar um trabalho. Sobre a assinale a alternativa  INCORRETA:: 
		
	 
	Se ΔGº é igual a zero o processo não está em equilíbrio.
	
	Se ΔGº é negativo o processo é espontâneo.
	
	Se ΔGº é positivo o processo  não ocorre naturalmente.
 
	
	Se ΔGº é negativo o processo ocorre naturalmente.
 
	
	Se ΔGº é positivo o processo não é espontâneo. 
 
	Respondido em 01/10/2020 11:55:50
	
Explicação:
· Se ΔGº é negativo o processo é espontâneo, ou seja, ocorre naturalmente.
· Se ΔGº é positivo o processo não é espontâneo, ou seja, não ocorre naturalmente.
· Se ΔGº é igual a zero o processo está em equilíbrio.
	
	
	 
		5
        Questão
	
	
	A decomposição térmica por aquecimento gradual e contínuo (ao ar) do acetato de manganês (II) tetraidratado, sólido, ocorre em duas etapas:
Certa massa do sal hidratado é aquecida nessas condições. Qual dos gráficos abaixo representa o que ocorre com a massa (m) da fase sólida com o aumento da temperatura (Teta)?
		
	 
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	Respondido em 01/10/2020 11:56:03
	
	
	 
		6
        Questão
	
	
	
		
	
	Sistema bifásico
	 
	Mistura azeotrópica
	
	Sistema heterogêneo
	
	Mistura eutética
	
	Substância pura
		
        Questão
	
	
	 Em que situações das relacionadas abaixo, a espontaneidade da reação dependerá da  temperatura?
		
	
	H = 0 e S < 0
	
	H < 0 e S = 0
 
	
	H > 0 e S = 0
	 
	H > 0 e S > 0
 
	
	H =0 e S =0
	Respondido em 01/10/2020 11:56:39
	
	
	 
		2
        Questão
	
	
	Desde a pré-história, quando aprendeu a manipular o fogo para cozinhar seus alimentos e se aquecer, o homem vem percebendo sua dependência cada vez maior das várias formas de energia. A energia é importante para uso industrial e doméstico, nos transportes, etc.
Existem reações químicas que ocorrem com liberação ou absorção de energia, sob a forma de calor, denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. Observe o gráfico a seguir e assinale a alternativa correta:
		
	 
	O gráfico representa uma reação exotérmica.
	
	A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.
	
	A variação de entalpia é maior que zero.
	
	A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos.
	
	O gráfico representa uma reação endotérmica.
	Respondido em 01/10/2020 11:56:59
	
	
	 
		3
        Questão
	
	
	 
		
	
	Nos tubos 2 e 3
	
	No tubo 3
	
	Nos tubos 1 e 3
	 
	Nos tubos 2 e 4
	
	No tubo 1
	Respondido em 01/10/2020 11:57:07
	
	
	 
		4
        Questão
	
	
	São dadas as entalpias padrão de formação das seguintes substâncias: Substâncias / ∆H° de formação (kJ/mol) CO2 (g) / ∆H°f = - 393,3 H2O(g) / ∆H°f = - 285,8 CH3OH(l) / ∆H°f = - 238,5 Reação de combustão: CH3OH(l) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) Na combustão completa de 0,5 mol de metanol, a 25°C e 1 atm de pressão ocorre
		
	
	absorção de 726,3 kJ
	
	liberação de 181,6 kJ
	
	absorção de 363,2 kJ
	
	liberação de 726,3 kJ
	 
	liberação de 363,2 kJ
	Respondido em 01/10/2020 11:59:40
	
	
	 
		5
        Questão
	
	
	Um trabalho de compressão é caracterizado por:
		
	
	Aumento da entalpia
	
	Aumento de Pressão
	
	Aumento de Volume
	
	Volume constante
	 
	Diminuição do volume
	Respondido em 01/10/2020 11:57:17
	
	
	 
		6
        Questão
	
	
	A ¿cal extinta¿ [Ca(OH)2] pode ser obtida pela reação entre óxido de cálcio (CaO) e a água, com consequente liberação de energia. O óxido de cálcio, ou ¿cal viva¿, por sua vez, é obtido por forte aquecimento de carbonato de cálcio (CaCO3). As equações referentes às reações são: I. CaO + H2O → Ca(OH)2 + calor II. CaCO3 + calor → CaO + CO2 Identifique a afirmativa incorreta:
		
	
	A reação II é endotérmica.
	 
	A reação I é uma reação endotérmica.
	
	A reação total entre ¿a cal extinta¿ e o ácido sulfúrico (H2SO4) produz CaSO4 e água.
	
	A reação entre a ¿cal viva¿ e o ácido clorídrico (HCl) produz CaCl2 e água.
	
	A reação II é uma reação de decomposição.
	Respondido em 01/10/2020 11:59:49
	
Explicação: A reação II absorve calor.
	
	
	 
		7
        Questão
	
	
	Considere que a célula eletroquímica abaixo tivesse sido montada no laboratório de química geral e que os potenciais das semi-reações abaixo tivessem sido dados:
 
Sobre o funcionamento da pilha, e fazendo uso dos potenciais dados, é INCORRETO afirmar que:
		
	
	 no anodo ocorre a semi-reação Ni(s) → Ni2+(aq) + 2e-
 
	
	a ponte salina é fonte de íons para as meia-pilhas.
 
	
	os elétrons caminham espontaneamente, pelo fio metálico, do eletrodo de
níquel para o de cobre.
 
	
	 no catodo ocorre a semi-reação Cu2+ (aq) + 2e- → Cu(s)
 
	 
	a reação espontânea que ocorre na pilha é:
Cu(s) + Ni2+ (aq) → Cu2+ (aq) + Ni(s)
	Respondido em 01/10/2020 11:57:29
	
Explicação:
COMO O POTENCIAL DO COBRE É MAIOR, ELE SE REDUZIRÁ E FARÁ COM QUE O NÍQUEL OXIDE.
	
	
	 
		8
        Questão
	
	
	Uma forma de proteger um metal contra corrosão é conectá-lo eletricamente a um ânodo de sacrifício. Este deve ser:
		
	
	o mesmo metal que se quer proteger.
	 
	um metal mais facilmente oxidável do que o metal que se quer proteger.
	
	um metal menos facilmente oxidável do que o metal que se quer proteger.
	
	uma pintura.
	
	um metal com potencial de redução maior do que o do metal que se quer proteger.
	Respondido em 01/10/2020 12:00:03
	
Explicação: UM METAL QUE TENHA MAIOR POTENCIAL DE OXIDAÇÃO E QUE, PORTANTO, SEJA mais facilmente oxidável do que o metal que se quer proteger.
		
        Questão
	
	
	Considere as seguintes potenciais padrão de redução :
	Semi reações
	Eo, V
	Cu2+(aq) + 2e- <==> Cu(s)
	0.34
	MnO4-(aq) + 2H2O(l) + 3e- <==> MnO2(s) + 4OH-(aq)
	0.59
	O2(g) + 2H3O+(aq) + 2e- <==> H2O2(aq) + 2H2O(l)
	0.68
 
e as seguintes reações  reações de transferência de elétrons:
 
I.  H2O2(aq) + 2H2O(l) + Cu2+(aq)  <==>  O2(g) + 2H3O+(aq) + Cu(s)
 
II. 2MnO4-(aq) + 4H2O(l) + 3Cu(s) <==>  3Cu2+(aq) + 2MnO2(s) + 8OH-(aq)
 
III.2MnO4-(aq)+10H2O(l)+ 3H2O2(aq)<==>3O2(g)+6H3O+(aq)+2MnO2(s)+8OH-(aq)
Qual das reações acima serão espontâneas nas condições padrão?
		
	 
	II somente
 
	
	II e III
	
	I, II e III
	
	I e III
	
	I somente
	Respondido em 01/10/2020 12:00:16
	
	
	 
		2
        Questão
	
	
	É um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada será sempre espontânea. Neste dispositivo, têm-se dois eletrodos que são constituídos geralmente de metais diferentes, que fornecem a superfície na qual ocorrem as reações de oxidação e redução. Estes eletrodos são postos em dois compartimentos separados, imersos por sua vez em um meio contendo íons em concentrações conhecidas e separados por uma placa ou membrana porosa, podendo ser composta por argila não-vitrificada, porcelana ou outros materiais. Essa é a definição de :
		
	
	Circuito Externo
	
	Baterias
	 
	Pilhas
	
	Elétrons
	
	Eletrólise
	Respondido em 01/10/2020 12:00:21
	
	
	 
		3
        Questão
	
	
	De acordo com a teoria das colisões, a velocidade de uma reação química depende do número de choques efetivos que ocorram entre as moléculas dos reagentes. Entretanto, existem fatores externos que alteram a velocidade de uma reação. Sobre os estados físicos dos reagentes é correto afirmar que:
		
	
	No estado gasoso as moléculas apresentam um movimento muito pequeno, aumentando a velocidade da reação.
	
	No estado sólido as moléculas apresentam um movimento muito grande, aumentando a velocidade da reação.
	
	No estado líquido a velocidade de uma reação é sempreigual a zero.
	
	De acordo com o estado físico, a velocidade da reação com moléculas no estado líquido é menor comparada com moléculas no estado sólido.
	 
	A velocidade de uma reação com moléculas no estado gasoso é maior do que a velocidade de uma reação com moléculas no estado sólido.
	Respondido em 01/10/2020 11:57:58
	
Explicação:
No estado gasoso as moléculas apresentam um movimento muito grande, a probabilidade de ocorrer um maior número de choques efetivos também aumenta, aumentando a velocidade da reação.
	
	
	 
		4
        Questão
	
	
	Um dos fatores que alteram a velocidade das reações é o uso de catalisadores. De acordo com os conceitos estudados sobre catalisadores e catálise é correto afirmar que:
		
	
	O catalisador é uma substância que é consumida durante o processo.
	
	A catálise homogênea ocorre quando os  reagentes, os produtos e catalisadores se encontram em fases diferentes.
	
	A catálise heterogênea diz respeito a processos nos quais um catalisador está na mesma fase dos reagentes, ou seja,  este tipo de catálise ocorre quando os catalisadores e os reagentes formam uma mistura homogênea.
	 
	Os catalisadores podem ser porosos, peneiras moleculares, monolíticos, suportados, não-suportados.
	
	O catalisador é uma substância utilizada para diminuir a velocidade de uma reação química.
	Respondido em 01/10/2020 12:00:39
	
Explicação:
Pode-se de definir um catalisador como uma substância que aumenta a velocidade de uma reação química, sem ser consumido durante o processo.
O aumento da velocidade é conhecido como catálise. 
	
	
	 
		5
        Questão
	
	
	Alguns fatores podem alterar a velocidade das reações. O conceito abaixo refere- a:
"São processos nos quais um catalisador está na mesma fase dos reagentes, ou seja,  este tipo de catálise ocorre quando os catalisadores e os reagentes formam uma mistura homogênea."
 
		
	
	enzima metabólica
	
	conversão de anódica
	
	conversor reativo
	 
	catálise homogênea
	
	catálise heterogênea
	Respondido em 01/10/2020 11:58:16
	
Explicação:
A catálise homogênea diz respeito a processos nos quais um catalisador está na mesma fase dos reagentes, ou seja,  este tipo de catálise ocorre quando os catalisadores e os reagentes formam uma mistura homogênea.
	
	
	 
		6
        Questão
	
	
	Em termodinâmica, entropia é a medida de desordem das partículas em um sistema físico. Utiliza-se a letra S para representar esta grandeza. Um grupo de alunos após a aula chegaram as seguintes conclusões : I. quando um sistema recebe calor Q>0, sua entropia aumenta; II. quando um sistema cede calor Q<0, sua entropia diminui; III. se o sistema não troca calor Q=0, sua entropia permanece constante. Marque a alternativa correta com relação a Entropia.
		
	
	II e III .
	 
	I, II e III.
	
	Apenas I.
	
	II e III.
	
	I e II.
		
        Questão
	
	
	Analise a equação abaixo, que representa a reação de combustão do metano a 25 C, e os dados fornecidos e assinale a alternativa correta.
 CH4 (g) + 2 O2 (g)  CO2 (g) + 2 H2O (l)
Dados: H = - 210,8 cal/mol e G = - 840.4 Kcal/mol
		
	
	A combustão do metano não é espontânea a 25 °C.
	 
	A combustão do metano é espontânea a 25 °C.
	
	Essa reação é reação é exotérmica e absorve calor.
	
	Essa reação é endotérmica e absorve calor.
	
	Essa reação é reação é endotérmica e libera calor.
	Respondido em 01/10/2020 12:01:01
	
	
	 
		2
        Questão
	
	
	Se um dentista usou em seu trabalho 30 mg de amálgama de prata, cujo teor em prata é de 72% (em massa),  calcule o número de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentária.
		
	
	3,0. 1019 átomos.
	 
	12,0. 1019 átomos.
	
	9,0. 1019 átomos.
	
	1,0. 1019 átomos.
	
	6,0. 1019 átomos.
	Respondido em 01/10/2020 12:01:08
	
	
	 
		3
        Questão
	
	
	Através da análise dos processos de transferência eletrônica, que ocorrem em uma pilha eletroquímica, é possível afirmar que:
		
	
	a redução sempre ocorre no ânodo
	
	é uma reação exotérmica
	
	a oxidação sempre ocorre no cátodo
	
	a D.D.P. gerada será negativa
	 
	o ânodo será o polo negativo da pilha
	Respondido em 01/10/2020 12:01:13
	
	
	 
		4
        Questão
	
	
	Uma pilha galvânica ou eletroquímica pode ser definida como um dispositivo no qual ocorre uma reação de oxidação-redução espontânea, que produz corrente elétrica. Dada as reações e semi reações abaixo é correto afirmar que:
(I) Zn (s)→ Zn2+ (aq) +2e−
(II) Cu2+(aq) + 2e−> Cu(s)
(III) Zn (s) + Cu2+(aq) → Zn2+ (aq)+Cu(s)
 
		
	
	A semi reação I demonstra que o zinco ganha elétrons.
	
	A reação (I) constitui a reação global da pilha.
	 
	A semi reação II representa uma reação que ocorre no cátodo.
	
	A semi reação II apresenta que o cobre perde elétrons.
	
	A reação III representa que o fluxo de elétrons fluem do cobre para o zinco.
	Respondido em 01/10/2020 12:01:19
	
Explicação:
Reação do ânodo - polo negativo: Zn (s)→ Zn2+ (aq) +2e−
Reação do cátodo - polo positivo: Cu2+(aq) + 2e−>  Cu(s)
Reação geral da pilha: Zn (s) + Cu2+(aq) → Zn2+ (aq)+Cu(s)
	
	
	 
		5
        Questão
	
	
	Observe a reação abaixo:
X0 + 2Y+ →X2+ + 2Y0
É correto afirmar que:
		
	
	O elemento Y é o anodo da reação.
	
	O elemento X ganhou elétrons
	
	Os elétrons fluem de Y para o X
	
	O elemento Y perdeu elétrons
	 
	O elemento X sofreu oxidação.
	Respondido em 01/10/2020 12:01:24
	
Explicação:
O elemento X perdeu elétrons passando seu Nox de zero para + 2. O elemento X sofreu oxidação.
	
	
	 
		6
        Questão
	
	
	As reações de oxirredução ou redox são aquelas em que há perda e ganho de elétrons. Com base nos conceitos de oxirredução e pilhas, assinale a alternativa que apresenta a resposta correta.
		
	
	Uma pilha galvânica ou eletroquímica pode ser definida como um dispositivo no qual ocorre uma reação de oxidação-redução não espontânea.
	 
	O número de elétrons perdidos sempre é igual ao número de elétrons ganhos.
	
	O pólo positivo é chamado de ânodo.
	
	Os elétrons migram do cátodo para o ânodo.
	
	O cátodo sofre redução (ganho de elétrons).
	Respondido em 01/10/2020 12:01:27
	
Explicação:
Uma pilha galvânica ou eletroquímica pode ser definida como um dispositivo no qual ocorre uma reação de oxidação-redução espontânea, que produz corrente elétrica, ou seja, uma pilha eletroquímica faz a conversão de energia química em energia elétrica.
Cátodo= polo positivo
Ânodo = pólo negativo
	
	
	 
		7
        Questão
	
	
	Nas pilhas eletroquímicas obtém-se corrente elétrica devido à reação de oxidorredução. Com bases nos conceitos de oxirredução é correto afirmar que:
		
	
	O ânodo sofre redução.
	
	O cátodo é o pólo negativo
	
	O fluxo de elétrons é do cátodo para o ânodo.
	 
	Na redução ocorre o ganho de elétrons.
	
	O ânodo é o pólo positivo.
	Respondido em 01/10/2020 12:01:32
	
Explicação:
O cátodo é o polo positivo realiza redução (ganho de elétrons).
O ânodo é o polo negativo realiza oxidação (perda de elétrons)
		
        Questão
	
	
	Uma pilha eletroquímica é constituída de dois eletrodos imersos em uma solução eletrolítica, a corrente elétrica produzida por ela resulta de uma reação química em que elétrons são liberados em um eletrodo e captados em outro. A diferença de potencial entre os dois eletrodos é chamada de força eletromotriz da pilha. Uma pilha foi montada da seguinte maneira: no compartimento anódico foi colocado um eletrodo de chumbo (Pb), imerso em uma solução de íons Pb2+ (aq)1mol/L e no catódico um eletrodo de prata (Ag) imerso em uma solução de íons Ag+(aq) 1mol/L , sendo os potencias padrão de redução do Pb 2+(aq)/Pb (s) igual a - 0,13 V e o da Ag+(aq)/Ag (s) igual a 0,80 V, a diferença de potencial padrão dessa pilha será igual a: 
 
		
	 
	0,93 V
	
	1,47 V
	
	1,73 V
	
	0,67 V
	
	- 0,67 V
	Respondido em 01/10/2020 11:59:16
	
	
	 
		2
        Questão
	
	
	Uma solução aquosade íons Cu2+ é eletrolisada em uma célula eletrolítica de eletrodos inertes durante 90 minutos, por uma corrente de 5,0 A. A quantidade de Cu metálico produzida será igual a?
		
	
	17,8 g
	
	2,5 mg
	
	63,5 g
	 
	8,9 g
	
	857 g
	Respondido em 01/10/2020 11:59:22
	
	
	 
		3
        Questão
	
	
	Pode-se definir a eletrólise como sendo a parte da eletroquímica que estuda a transformação da energia elétrica em energia química. Sobre os conceitos de eletrólise, assinale a alternativa INCORRETA.
		
	
	O fluxo de íons através da solução permite o fechamento do circuito;
 
	 
	O sinal dos polos é o mesmo para a pilha: cátodo (+) e ânodo (-).
	
	O eletrodo onde ocorre a redução sempre é o cátodo;
 
	
	Os íons negativos presentes são oxidados através da perda de elétrons;
 
	
	O eletrodo onde ocorre a oxidação sempre é o ânodo;
 
	Respondido em 01/10/2020 11:59:24
	
Explicação:
O sinal dos polos é inverso ao da pilha.
	
	
	 
		4
        Questão
	
	
	Pode-se definir a eletrólise como sendo a parte da eletroquímica que estuda a transformação da energia elétrica em energia química. Com base nos conceitos de pilhas e eletrólise, assinale a alternativa correta.
		
	
	Na eletrólise o cátodo é o pólo positivo.
	
	Na eletrólise, ocorre uma reação de oxidação-redução espontânea.
	
	Na eletrólise o ânodo é o pólo negativo.
	 
	A eletrólise ígnea é aquela que ocorre na ausência de água, utilizando o eletrólito fundido, ou seja, no estado líquido.
	
	Na pilha, ocorre uma reação de oxidação-redução não espontânea.
	Respondido em 01/10/2020 12:01:57
	
Explicação:
O sinal dos polos é inverso ao da pilha
	
	
	 
		5
        Questão
	
	
	" É uma reação de oxidação-redução não espontânea que consome corrente elétrica de uma fonte corrente contínua, como uma bateria, por exemplo, ligada ao sistema."
O conceito acima refere-se a:
		
	
	Combustão
	
	Pilhas galvânicas
	
	Proteção Anódica
	 
	Eletrólise
	
	Solubilização
	Respondido em 01/10/2020 11:59:40
	
Explicação:
Pode-se definir a eletrólise como sendo a parte da eletroquímica que estuda a transformação da energia elétrica em energia química.
	
	
	 
		6
        Questão
	
	
	A hidrazina (N2H4) é líquida e recentemente chamou a atenção como possível combustível para foguetes, por causa de suas fortes propriedades redutoras. Uma reação típica da hidrazina é:
                                            N2H4 + 2 I2 4 HI + N2
Supondo as velocidades expressas em mol/L,
V1 = velocidade de consumo de N2H4
V2 = velocidade de consumo de I2
V3 = velocidade de formação de HI
V4 = velocidade de formação de N2
Podemos afirmar que:
		
	
	V1 = V2 / 4 = V3 / 4 = V4 / 2
	
	V1 = V2 = V3 = V4
	 
	V1 = V2 / 2 = V3 / 4 = V4
	
	V1 = 4 V2 = 4 V3 = 2 V4
	
	V1 = 2 V2 = 4 V3 = V4
		
        Questão
	
	
	Quando um litro de leite é guardado na geladeira, ele se deteriora mais lentamente porque:
		
	 
	as reações químicas são mais lentas
	
	na geladeira a ação dos microorganismos é totalmente inibida
	
	as temperaturas baixas favorecem a ação dos conservantes
	
	as baixas temperaturas anulam as colisões entre as moléculas
	
	a diminuição da temperatura funciona como um catalisador
	Respondido em 01/10/2020 11:59:54
	
	
	 
		2
        Questão
	
	
	Uma solução aquosa de (XY3) foi submetida à eletrólise durante 30min. Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C e a fórmula Q = i . t, determine, aproximadamente, a corrente (A) aplicada na célula para se obter 197 mg de X.
Dados:
Massa de X= 197g
Equivalente grama (E)= 65,66g
		
	
	1,9 A
	
	2,21 A
	
	1,55 A
	 
	0,16 A
	
	3,14 A
	Respondido em 01/10/2020 11:59:59
	
Explicação:
197mg= 0,197g
30min= 1800 s
m= 1x E x i x t/96500
0,197 x 96500/ 118200= i
I=0,16 A
	
	
	 
		3
        Questão
	
	
	A corrosão é um grave problema no setor industrial. Para evitar este problema são utilizadas algumas técnicas de proteção.
O conceito abaixo refere-se a:
"É o processo em que metais são revestidos por outros menos nobres, geralmente para proteger da corrosão ou para fins estéticos/decorativos. "
		
	
	Pilha Eletroquímica
	
	Proteção Anôdica
	
	Eletrólise Ígnea
	
	Proteção Catódica
	 
	Galvanização
	Respondido em 01/10/2020 12:02:32
	
Explicação:
A galvanização é o processo em que metais são revestidos por outros menos nobres, geralmente para proteger da corrosão ou para fins estéticos/decorativos. Dessa forma, caso ocorra danificação, será sempre mais fácil trocar o material revestidor do que o revestido.
	
	
	 
		4
        Questão
	
	
	Na reação representada por: A + B → C + D uma elevação de temperatura provavelmente aumentará a velocidade de reação porque aumentará:
		
	 
	A freqüência de choques efetivos dos reagentes;
	
	 A energia de ativação dos reagentes.
	
	 A concentração dos reagentes;
	
	 A pressão do sistema em reação;
	
	O volume do sistema em reação;
	Respondido em 01/10/2020 12:00:09
	
	
	 
		5
        Questão
	
	
	Uma solução aquosa de GC2 é eletrolisada durante 20 minutos por uma corrente elétrica de 10 A (ampères), qual a massa de G depositada aproximadamente?
Dados:
E= 40g
 
		
	
	1,23g
	 
	4,97g
	
	9,61g
	
	5,67g
	
	8,88g
	Respondido em 01/10/2020 12:00:11
	
Explicação:
Substituindo os valores da fórmula temos:
m = (10 A . 1200 s . 40 g)/ 96500
m =4,974 g
20minutos=1200s
	
	
	 
		6
        Questão
	
	
	Os problemas provenientes da corrosão são comuns e ocorrem não só no nosso cotidiano, mas também nas mais variadas indústrias, tais como química, automotiva, naval, de construção civil etc. Para tratar tal problema, são utilizadas vários tipos de técnicas de proteção. O conceito abaixo refere-se a qual técnica?
"É uma forma de proteger o metal da corrosão, forçando-o a ser o cátodo, não o ânodo, de um processo eletroquímico."
		
	
	Catálise Heterogênea
	 
	Proteção Catódica
	
	Proteção Anódica
	
	Galvanoplastia
	
	Sublimação
	Respondido em 01/10/2020 12:02:42
	
Explicação:
Proteção catódica é uma forma de proteger o metal da corrosão, forçando-o a ser o cátodo, não o ânodo, de um processo eletroquímico.
Proteger catodicamente uma estrutura significa eliminar, por processo artificial, as áreas anódicas da superfície do metal fazendo com que toda a  estrutura adquira comportamento catódico, ou seja, sofrendo redução.
	
	
	 
		7
        Questão
	
	
	Nas reações de eletrólise para a obtenção de metais, as massas dos produtos depositados no cátodo podem ser calculados pela aplicação:
		
	
	do Princípio da exclusão de Pauli.
	
	do Princípio de Le Chatelier.
	 
	das leis de Faraday.
	
	da Lei de Avogadro.
	
	das Regras de fases de Gibbs.
	Respondido em 01/10/2020 12:00:20
	
	
	 
		8
        Questão
	
	
	Uma solução aquosa de XYZ4 é eletrolisada durante 10 minutos por uma corrente elétrica de 9,65 A (ampères), qual a massa de X depositada?
Considere:
E (Equivalente grama)= 29,35g
1F= 96500C
		
	
	2,942g
	
	3,65g
	
	2,876g
	 
	1,761g
	
	0,002g
	Respondido em 01/10/2020 12:00:33
	
Explicação:
O tempo deve ser em segundos logo 10 x60 =600s
m = (9,65 A . 600 s . 29,35 g)/ 96500
m = 1,761 g