Aula 1 Fundamentação Química - Tabela Periódica e Fórmulas Quimicas

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Tabela Periódica 
Fórmulas Químicas 
 
Disciplina: Fundamentação Química Aplicada à Biociências 
Prof. (a): Isabel C.F. Damin 
1 pm = 10 -12 m 
Aumento do número de camadas ocupadas por elétrons 
8O
2- > 9F
1- > 11Na
1+ > 12Mg
2+ 
Quanto menor 
for o raio 
atômico, maior 
será a afinidade 
eletrônica 
Boro 
enxofre 
Oxigênio 
Elementos dos grupos principais 
Massa Peso 
Fórmulas químicas 
A distinção entre massa e peso 
É uma medida invariável da 
quantidade de matéria 
contida em um objeto. 
É a força da atração entre um 
objeto e sua vizinhança, 
principalmente a terra. 
A atração gravitacional varia 
dependendo da localização, o peso 
de um objeto depende de onde ele 
é avaliado 
P = mg 
•Análise química baseada 
na massa 
•Resultados não dependem 
da localidade 
Importante! Dados analíticos são baseados na massa em vez de peso! 
O processo de comparar as massas é normalmente chamado de pesagem 
Os objetos com massa conhecida, assim como os resultados das pesagem são 
frequentemente chamados pesos. 
Mol 
Mol  é a unidade utilizada para medir a propriedade física 
formalmente chamada de quantidade de substância, n. 
 
1mol de átomos de qualquer elemento = 6,022 x 1023 átomos do 
elemento  constante de avogrado, NA 
 
Experimentalmente, 1 mol de 12C tem uma massa de 12 g 
 
 
 
 
Ex. um mol de sólido (NaCl) 
 um mol de líquido (H2O) 
 um mol de gás (O2) 
Massa molar (M)  de uma substância é a massa em gramas 
em 1 mol da substância (unidades g.mol-1) 
 
São calculadas pela soma das massas atômicas de todas as 
sustâncias contidas na fórmula química. 
Exemplo: 
 
Elemento  Mg = 24 g/mol 
 
Moléculas  H2O = 18 g/mol 
 
Fórmulas  NaCl = 58,5 g/mol 
Massa molar (M) 
Relação do Número de Mol (n) x Massa 
molar (M) x massa (m) 
 
Quantidade de matéria = massa de amostra 
 massa molar 
 
n = m (g) 
 M (g mol-1) 
Determinação das fórmulas químicas 
Fórmula empírica  mostra o número relativo de átomos de 
cada elemento do composto. 
 
Exemplo: Glicose 
 
Fórmula empírica - CH2O razão 1:2:1 
 
Fórmula molecular  nos dá o número real de átomos de 
cada elemento em uma molécula 
 
C6H12O6 
 
 
Concentração Porcentual da Massa 
Com frequência os químicos expressam concentrações em termos de 
% (partes por cem). 
Massa do soluto 
Porcentual em massa (m/m) = 
Massa da solução 
X 100%