Aula 2 Ligações Químicas

Prévia do material em texto

Ligações químicas 
Disciplina: Fundamentação Química Aplicada à 
Biociências (FAR) 
Fundamentação Química Aplicada à Prática Biomédica 
(BIO) 
Prof. (a): Isabel C.F. Damin 
É a junção de dois átomos 
 
Formam-se uma ligação química entre dois átomos se o arranjo 
resultante dos dois núcleos e seus elétrons tem menos energia do que a 
energia total dos átomos separados 
Ex.: H2 
Ligação química 
Ligações 
químicas 
Ligação iônica Ligação covalente 
Ligação Metálica 
A ligação iônica é baseada na atração 
eletrostática de dois íons com cargas 
opostas. 
 
É necessária entender as mudanças de 
energia que acompanham a formação dos 
íons e as interações ente eles 
 
Ligação iônica 
Formam uma substância sólida em 
condições ambientes (25°C e 1atm). 
 
Não existem moléculas nos sólidos iônicos. 
O que eles apresentam é um conjunto de 
íons bem organizados, em proporção 
definida, denominado retículo cristalino. 
 
O modelo iônico é uma boa descrição da ligação entre não metais e 
metais, particularmente no caso dos metais do bloco s. Os átomos de 
muitos metais dos blocos d e p podem apresentar valência variável 
 
Ligação iônica 
1) Metais – São aqueles que possuem 1, 2 ou 3 elétrons na camada de 
valência. A tendência dos metais é perder esses elétrons. 
 
Exemplos: 
 
a) 19K:1s
22s22p63s23p64s1 
 
19K
1+ :1s22s22p63s2p6 
 
 
 b)20Ca:1s
22s22p63s23p64s2 
 
 20Ca
2+:1s22s22p63s23p6 
2) Ametais – São aqueles que possuem 4, 5, 6 ou 7 elétrons na camada 
de valência. A tendência dos ametais é receber elétrons. 
 
Exemplos: 
 
a)16S:1s
22s22p63s23p4 
 
16S
2– :1s22s22p63s23p6 
 
b)9F:1s
22s22p5 
 
9F
- :1s22s22p6 
O composto é formado pela atração de íons positivos e 
negativos, que estão presos a atração eletrostática. 
Ligação iônica 
Cloreto de Sódio (NaCl) 
 
Sejam as configurações eletrônicas do 11Na e 17Cl 
 
Na: 1s22s22p63s1 Cl: s22s22p63s23p5 
 
Para estabilizar o Na é melhor ganhar 7 elétron ou perder 1 elétron? 
 
Será mais conveniente perder 1 elétron. 
 
Para o Cl será melhor ganhar 1 elétron. 
 
Sendo assim o sódio ficará com a configuração do 10Ne e o Cl com a 
do 18Ar . 
Cristal de cloreto de sódio, ou seja, sal comum 
Ligação iônica 
Na ligação iônica, teremos sempre transferência de elétrons. 
Utilizando o método de Lewis, no qual é representado o último nível 
eletrônico do átomo ou camada de valência por pontos. 
Esses pontos em volta dos símbolos são a representação dos elétrons da 
valência. 
Ligação iônica 
Na 2 – 8 -1 Cl 2 – 8 - 7 
Na+ 2 – 8 Cl- 2 – 8 - 8 
Na: 1s22s22p63s1 Cl: s22s22p63s23p5 Na: 1s22s22p6 Cl: s22s22p63s23p6 
Propriedades dos compostos iônicos 
 
– São sólidos cristalinos. 
 
– Geralmente são solúveis em água, e a solução resultante conduz 
corrente elétrica. 
 
– Possuem altas temperaturas de fusão e de ebulição (portanto, 
resistem ao calor). Por exemplo, o cloreto de sódio tem TF = 800 °C e 
TE = 1400 °C. 
 
Cristal de cloreto de sódio, ou seja, sal comum 
Ocorre quando um ou mais pares de elétrons é compartilhado por 
átomos, fazendo com que eles se atraiam. 
 
 
 
 
Geralmente, ocorre entre os ametais ou entre esses e o hidrogênio. 
 
A ligação covalente 
Estruturas 
de Lewis 
Íon NO3
- 
 
N=O (120 pm) 
N-O (140 pm) 
 
N-O (124 pm, observada para NO3
-) 
 
 
 
 
 
Essa fusão de estruturas é chamada ressonância e é indicada por  
 
A estrutura resultante da fusão é um híbrido de ressonância das 
estruturas de Lewis que contribuem. 
 
Elétrons deslocalizados – são os elétrons que podem ocupar posições 
diferentes nas estruturas de ressonância 
 
 
 
 
A Ressonância 
Ligação metálica 
 
Cristais metálicos 
 
Alguns metais apresentam em sua composição minúsculos 
cristais, que só é possível vê-los com um microscópio 
Podemos dizer que existe uma espécie de nuvem no 
retículo cristalino metálico, formada por íons positivos