Aula 12

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FRENTE: QUÍMICA 
 
 
 
PROFESSOR: JOÃO FAÇANHA 
 
 
 
 
 
 
ASSUNTO: LIGAÇÕES IÔNICAS 
 
 
022.157 - 147066/20
fariasbrito.com.br @fariasbrito canalfariasbrito@fariasbrito colegiofariasbrito
NÚCLEO ALDEOTA
(85) 3486.9000
NÚCLEO CENTRAL
(85) 3464.7788 (85) 3064.2850
NÚCLEO SUL
(85) 3260.6164
NÚCLEO EUSÉBIO
(88) 3677.8000
NÚCLEO SOBRAL
CIÊNCIAS DA NATUREZA 
E SUAS TECNOLOGIAS 
FUNDAMENTOS 
AULA 12 
 
Teoria do Octeto 
 
 
Os átomos ligam-se a fim de adquirirem uma 
configuração mais estável, geralmente com 8 elétrons na última 
camada. 
Os átomos, ao se ligarem, fazem-no por meio dos 
elétrons da última camada, podendo perder, ganhar ou 
compartilhar os elétrons até atingirem a configuração estável. 
Surgem, assim, as ligações químicas. 
1. Ligação Iônica ou Eletrovalente 
É a ligação que se estabelece entre íons, unidos por 
fortes forças eletrostáticas. Ocorre com transferência de 
elétrons do metal para o ametal, formando cátions (íons 
positivos) e ânions (íons negativos), respectivamente, ou do 
metal para o hidrogênio. 
Exemplos 
1o) Ligação química entre um átomo de sódio e um átomo de 
cloro, formando cloreto de sódio. 
 
11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 
17C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
 
Analisando as configurações eletrônicas dos dois 
elementos, percebe-se que ambos não possuem 8 elétrons em 
sua camada de valência (o sódio tem 1 e o cloro tem 7). 
Para tornar-se estável o sódio deve perder 1 elétron, assim a 
camada de valência (agora será a camada 2) terá 8 elétrons, 
portanto estável. E o cloro necessita ganhar um elétron. Ao 
realizar isso formam-se os íons Na+ e C–. Temos então a 
formação da ligação iônica pela atração eletrostática entre 
esses dois íons. 
 
2o) Ligação química entre um átomo de magnésio e átomos de 
cloro 
 
 
Como cada átomo de magnésio perde 2 elétrons e cada 
átomo de cloro só pode ganhar 1 elétron, serão necessários 2 
átomos de cloro para receber os 2 elétrons cedidos pelo átomo 
de magnésio. 
 
Observação: O total de e– cedidos deve ser igual ao 
total de e– recebidos. 
 
  Estrutura Cristalina dos Compostos Iônicos 
 
A fórmula NaC é usada para representar o cloreto de 
sódio e indica a proporção com que os íons participam do 
retículo cristalino (1:1), pois não existe a partícula 
individualizada NaC, já que íons positivos tendem a atrair para 
o seu redor íons negativos, e vice-versa. 
MgC2 
 
 
 
 
 
 
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MÓDULO DE ESTUDO 
No sólido NaCl, cada Na+ tem seis íons Cl– ao seu 
redor, e vice-versa. Os íons, portanto, dispõem-se de forma 
ordenada, formando o chamado retículo cristalino. 
 
 
 
 Características dos Compostos Iônicos 
a) Estado físico: em condições ambientes, são sólidos, 
cristalinos, duros e quebradiços. Apresentam elevados 
pontos de fusão e ebulição. 
b) Condução de eletricidade: como sólidos, não conduzem 
eletricidade, pois os íons encontram-se presos ao retículo 
cristalino. Quando fundidos (estado líquido) tornam-se 
bons condutores, já que os íons ficam livres para se 
moverem. 
 
Em solução aquosa, também são bons condutores, pois 
a água separa os íons do retículo cristalino. 
 
 
01. A combinação dos elementos Ca e Br forma uma 
substância solúvel em água, de fórmula __________. Uma 
solução aquosa dessa substância é classificada como 
__________ de eletricidade. 
As lacunas do texto devem ser preenchidas por: 
A) Ca2Br – condutora. 
B) CaBr2 – condutora. 
C) Ca2Br – não condutora. 
D) CaBr2 – não condutora. 
E) CaBr – condutora. 
 
02. Compostos iônicos são aqueles que apresentam ligação 
iônica. A ligação iônica é a ligação entre íons positivos e 
negativos, unidos por forças de atração eletrostática. 
(Texto adaptado de: Usberco, João e Salvador, 
Edgard, Química: química geral, vol 1, pág 225, Saraiva, 2009). 
 
 Sobre as propriedades e características de compostos 
iônicos são feitas as seguintes afirmativas: 
I. apresentam brilho metálico; 
II. apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição; 
III. apresentam boa condutibilidade elétrica quando em 
solução aquosa; 
IV. são sólidos nas condições ambiente (25 ºC e 1atm); 
V. são pouco solúveis em solventes polares como a água. 
 
Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas 
A) II, IV e V. B) II, III e IV. 
C) I, III e V. D) I, IV e V. 
E) I, II e III. 
 
03. A configuração eletrônica 3s2 representa os elétrons da 
camada de valência de um elemento químico A. 
Este elemento combina-se com um elemento B que 
apresenta número de massa 80 e 40 nêutrons. O tipo de 
ligação e a fórmula resultante dessa combinação serão, 
respectivamente: 
A) iônica, A2B. 
B) covalente, AB2. 
C) iônica, AB2. 
D) covalente, A2B. 
 
04. Conhecimentos sobre a classificação periódica dos 
elementos químicos nos permitem deduzir, a partir da 
tabela periódica, qual é o tipo de ligação química formada 
entre os elementos de diferentes categorias. Partindo desta 
afirmativa, qual é o tipo de ligação química entre um metal 
e um não metal? 
A) Iônica. 
B) Metálica. 
C) Covalente dativa. 
D) Covalente comum. 
 
05. Em 2014, fará 60 anos o prêmio Nobel de Química de Linus 
Pauling por seu trabalho sobre a natureza das ligações 
químicas. Pauling calculou a eletronegatividade dos 
elementos químicos e, através desses valores, é possível 
prever se uma ligação será iônica ou covalente. Em um 
composto formado, sendo X o cátion, Y o ânion e X2Y3 a 
sua fórmula, os prováveis números de elétrons na última 
camada dos átomos X e Y, no estado fundamental, são, 
respectivamente, 
A) 2 e 5. B) 2 e 3. 
C) 3 e 6. D) 3 e 2. 
E) 3 e 4. 
 
06. Na tabela a seguir, estão representadas as energias de 
ionização de dois elementos X e Y pertencentes ao 
segundo período do quadro periódico. 
 
Elementos 
Energias de ionização (eV) 
1ª 2ª 3ª 4ª 5ª 6ª 7ª 8ª 
X 5,4 75,6 122,4 
Y 13,6 35,2 54,9 77,4 113,9 138,1 739,1 871,1 
 
 
 
 
 
 
 
 
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MÓDULO DE ESTUDO 
 A ligação entre X e Y forma uma substância 
_____________ de fórmula __________ e 
________________________________________. 
Os termos que completam, corretamente, as lacunas são 
A) iônica, X2Y e elevada temperatura de fusão. 
B) simples, X2Y e insolúvel em solventes orgânicos. 
C) metálica, XY2 e alta capacidade de conduzir calor. 
D) molecular, XY2 e capaz de realizar ligações de 
hidrogênio. 
E) composta, X2Y2 e condutora de eletricidade em solução 
aquosa. 
 
07. O elemento químico X apresenta subnível mais energético 
igual a 6s2. Esse elemento químico, ao reagir com o 
elemento químico Y, contendo os subníveis 4s24p5 na 
camada de valência, formará um composto que terá a 
seguinte fórmula química e tipo de ligação: 
A) XY3 – ligação iônica. 
B) XY – ligação covalente. 
C) XY2 – ligação iônica. 
D) X2Y – ligação covalente. 
 
08. Por meio das ligações químicas, a maioria dos átomos 
adquire estabilidade, pois ficam com o seu dueto ou octeto 
completo, assemelhando-se aos gases nobres. Átomos de 
um elemento com número atômico 20 ao fazer uma ligação 
iônica devem, no total: 
A) perder um elétron. 
B) receber um elétron. 
C) perder dois elétrons. 
D) receber dois elétrons. 
E) compartilhar dois elétrons. 
 
Texto para a próxima questão: 
 
Uma das etapas do tratamento da água para 
abastecimento público é a retirada de impurezas e 
micro-organismos, denominada floculação, na qual certa 
quantidade de sulfato de alumínio e hidróxido de cálcio é 
adicionada para formar o hidróxido de alumínio e sulfato de 
cálcio. 
 
09. O sulfato de alumínio apresenta 
A) ligação covalente polar. 
B) ligação covalente apolar. 
C) fissão nuclear. 
D) ligação neutra. 
E) ligação iônica. 
 
10. O mármore branco é constituído principalmente pelo 
mineral calcita, CaCO3. Nesse mineral, as ligações 
químicas são 
A) iônicas entre Ca2+ e 23CO e covalentes nos íons 
2
3CO . 
B)iônicas entre Ca2+ e 23CO e metálicas nos íons Ca
2+. 
C) iônicas entre todos os átomos. 
D) covalentes entre todos os átomos. 
E) metálicas entre todos os átomos. 
Gabarito 
 
 
01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 
B B C A C A C C E A 
Resolução 
 
 
01. O elemento cálcio é da família 2A e o Bromo da família 7ª, 
dessa forma eles formam os respectivos íons: Ca2+ e Br –. 
Portanto unem-se por ligações iônicas (metal + ametal) 
formando o composto CaBr2 que é condutor de eletricidade 
em solução aquosa ou na fase líquida. 
 
Resposta: B 
 
02. 
I. Falso: Brilho metálico é características dos metais. 
II. Verdadeiro: Os compostos iônicos possuem altos 
pontos de fusão e ebulição. 
III. Verdadeiro: Em solução aquosa o composto iônico tem 
seu retículo cristalino rompido e liberando íon que 
possibilitam a condução de corrente elétrica. 
IV.Verdadeiro: São sólidos nas condições ambiente (25 oC 
e 1 atm). 
V. Falso: Os compostos iônicos, mais corretamente 
dizendo: uma boa parte dos compostos iônicos, são 
solúveis em água. 
 
Resposta: B 
 
03. a = 1S22S22P63S2, pertence ao 2º grupo da tabela 
periódica, os elementos dessa família perdem 2e– para ficar 
estável: A+2 
A = Z + N 
Z = 80 – 45 
Z = 35 
35B = 1s22s22p63s23p64s23d104p5 
 
 B pertence, ao grupo 17 da tabela periódica, os elementos 
dessa família recebem 1e– para ficarem estáveis: B–. 
 
 Assim, a junção de A e B será uma ligação iônica, formada 
entre um elemento que doa elétrons (metal) e um elemento 
que recebe elétrons (ametal) do tipo: A+2B–1 = AB2. 
 
Resposta: C 
 
04. A ligação formada entre um metal + ametal = ligação Iônica. 
 
Resposta: A 
 
05. Teremos, de acordo com a regra do octeto: 
X2Y3  [X3+]2[Y2–]3 
X3+: 3 elétrons na camada de valência (“3 perdidos”) 
Y2–: 6 elétrons na camada de valência (“2 recebidos”) 
 
Resposta: C 
 
 
 
 
 
 
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06. 
A) Correta. Os metais perdem elétron, com isso sua 
1a energia de ionização é baixa, os ametais que irão 
ganhar elétrons para se estabilizar possuem a 1a energia 
de ionização alta quando comparada aos metais. 
B) Incorreta. A substância formada é composta por 
2 átomos distintos. 
C) Incorreta. A ligação formada é iônica, formada entre um 
metal e um ametal. 
D) Incorreta. Como a ligação é formada por metal + ametal 
ela ocorre com transferência de elétrons, o que 
caracteriza a ligação iônica. 
E) Incorreta. A fórmula correta é X2Y. 
 
Resposta: A 
 
07. X: 6s2  X2+ 
Y = 4s24p5  Y1– 
[X2+][Y1–][Y1–] XY2 (ligação iônica) 
 
Resposta: C 
08. Pela distribuição eletrônica (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2), 
observa-se que o elemento tende a adquirir estabilidade ao 
perder 2 elétrons. 
 
Resposta: C 
 
09.    3 24 2 4 32A 3SO A SO (sulfato de alumínio) 
2
4SO (ânion sulfato) 
3A (cátion alumínio) 
Ligação iônica entre 3A e 
2
4SO 
Ligações covalentes comuns e dativas no ânion sulfato 24SO 
 
 
 
Resposta: E 
 
10. Ca é um metal então ao se ligar ao 23CO
 (grupo de 
ametais) formará uma ligação iônica e entre o grupo 23CO
 
ocorrerá ligações covalentes. 
 
Resposta: A 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
SUPERVISOR/DIRETOR: DAWISON SAMPAIO – AUTOR: JOÃO FAÇANHA 
DIG.: CLAUDIA: 14/01/20 – REV.: Lícia