Lista 2

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Universidade de Brasília 
Instituto de Química 
 
Lista 2 – Química Geral Teórica 
 
1. Escreva as estruturas de Lewis para as seguintes moléculas: 
a) NF3 
b) HOBr 
c) SO3
2- 
d) BF4
- 
2. Cada uma das seguintes moléculas contém pelo menos uma ligação dupla. 
Escreva as estruturas de Lewis para: 
a) CO 
b) C2H2 
c) HCN 
3. A estrutura de cada um dos seguintes íons ou moléculas pode ser 
representada como um híbrido de ressonância. Esquematize as formas 
equivalentes que contribuem para a estrutura de: 
a) SO2 
b) SO3 
c) NO3
- 
d) NO2
- 
4. Considere os átomos X, Y e Z, todos do mesmo período. X é um metal 
alcalino, Y está no grupo 5 e Z é um halogênio. (a) Qual dos três átomos é 
mais eletronegativo? Qual menos? (b) Qual das ligações X-Y, X-Z, Y-Z, deve 
ser iônica? 
 
5. Por que ocorrem as ligações químicas? 
 
6. O que é ligação iônica? Como ela se forma? Por que os compostos iônicos 
são neutros, mesmo contendo partículas carregadas? 
7. Como a densidade eletrônica em volta de um átomo de hidrogênio muda 
quando ele forma uma ligação covalente com outro átomo de hidrogênio? 
8. Prediga o tipo de ligação formada entre cada um dos seguintes pares de 
elementos: 
a) sódio e enxofre 
b) nitrogênio e bromo 
c) cálcio e oxigênio 
d) fósforo e iodo 
e) carbono e oxigênio 
9. Utilizando as estruturas de Lewis, escrever a fórmula do composto formado a 
partir dos seguintes elementos, indicando em cada caso o tipo de ligação 
envolvida: 
a) cálcio e flúor 
b) potássio e oxigênio 
c) alumínio e cloro 
d) nitrogênio e hidrogênio 
e) nitrogênio e nitrogênio 
f) hidrogênio e enxofre 
10. Os sólidos iônicos NaCl e KCl têm o mesmo tipo de estrutura cristalina. Em 
qual dos dois sólidos os íons estão presos mais fortemente uns aos outros por 
interações de Coulomb? 
 
11. O que significa hibridização de orbitais e quando esta operação é feita? 
12. Para a molécula do ácido cianídrico (H-CΞN) descreva a formação das 
quatro ligações existente, indicando os orbitais envolvidos e o tipo de 
interposição envolvida. 
 
13. Use a teoria da ligação de valência para explicar a ligação na molécula SF4. 
14. Que tipo de orbitais híbridos o átomo central deve usar para as ligações no 
a) PCl3 e b) ClF3. Indique qual a geometria. 
15. Descreva sucintamente a teoria dos orbitais moleculares. 
16. Por que em alguns compostos químicos covalentes é verificado um 
alinhamento de suas moléculas sob efeito de um campo elétrico e em outros 
não? 
17. Diga se uma molécula de trifluoreto de boro, BF3, e uma molécula de água, 
H2O, são polares. 
Obs. Uma molécula diatômica é polar se a ligação for polar. Uma molécula 
poliatômica é polar se tiver ligações polares orientadas no espaço, de maneira 
que os momentos de dipolo associado às ligações não se cancelem. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Gabarito - Lista 2 
 
4. a) Z, X; b) X-Z 
 
8. a) Ligação Iônica 
b) Ligação Covalente 
c) Ligação Iônica 
d) Ligação Covalente 
e) Ligação Covalente 
 
9. a) CaF2; Ligação Iônica 
b) K2O; Ligação Iônica 
c) AlCl3; Ligação Iônica 
d) NH3; Ligação Covalente 
e) N2; Ligação Covalente 
f) H2S; Ligação Covalente 
 
10. NaCl 
 
12. Ligação H-C (s-sp) 
Ligação sigma C-N (sp-sp) 
2 Ligações pi C-N (p-p) 
 
13. Orbitais híbridos sp3d 
Geometria eletrônica: Bipirâmide trigonal 
Geometria molecular: Gangorra 
 
14. a) Orbitais híbridos sp3 – Geometria tetraédrica 
b) Orbitais híbridos sp3d – 
Geometria eletrônica: Bipirâmide trigonal 
Geometria molecular: Em forma de T 
17. a) Molécula Não- polar 
b) Molécula Polar