Roteiro de Aula Prática - Preparo de solução de HCl e padronização com carbonato de sódio

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Química Analítica Prof. Alcides Guarino 
PREPARO DE SOLUÇÃO DE HCl 0,1 mol/L 
 
 
PARTE A: PREPARAÇÃO DA SOLUÇÃO DE HCl 
 
 
 
1a etapa : A partir da densidade e do grau de pureza da solução concentrada de HCl, encon-
trados no rótulo do produto comercial, calcular o volume necessário para preparar 
250 mL de solução 0,1 mol/L de HCl. 
 
2a etapa : Tomar o volume calculado em pipeta. Transferir para balão volumétrico de 250 
mL que já contenha um certo volume de água destilada. 
 
3a etapa : Completar o volume com água destilada e homogeneizar a solução. 
 
 
PARTE B : PADRONIZAÇÃO COM PADRÃO PRIMÁRIO (CARBONATO DE SÓDIO) 
 
1a etapa : Pesar 0,1 g de carbonato de sódio seco em balança analítica, com sensibilidade 
de 0,1 mg. 
 
2a etapa : Transferir quantitativamente o sólido pesado para erlenmeyer de 250 mL e 
dissolver em 25 mL de água destilada. 
 
3a etapa : Adicionar 2 gotas de alaranjado de metila 0,2 % e titular com a solução de 
HCl 0,1 mol/L até mudança de cor do indicador (do amarelo para laranja “cas-
ca de cebola”). 
 
4a etapa : Repetir duas vezes o procedimento. 
 
5a etapa : Calcular a concentração molar real e o fator de correção da solução. 
 
 
 
OBS: Solução de alaranjado de metila 0,2 % = dissolver 0,2 g de alaranjado de metila em 
100 mL de água destilada. 
 
OBSII: Cálculo do volume de HCl necessário: V2 = V1 x M1 x 0,03646
 d x % 
UNIVERSIDADE DO RIO DE JANEIRO CCBS - DCN 
DISCIPLINA DE QUÍMICA ANALÍTICA 
 
RELATÓRIO NO __________ 
NOME : _______________________________________________ 
GRUPO: ___________________ DATA :______/ ______/ _____ 
 
I - Preparo de solução 0,1 mol/L : 
Densidade do HCl concentrado : _________________ g/cm3
% em peso de HCl no HCl concentrado : _________________ % 
Volume de solução a preparar: _________________ mL 
Volume de HCl concentrado usado (V2): _________________ mL 
 
V2 = x x 0,03646
 x 
 
II - Padronização pelo carbonato de sódio : 
 
Amostra I II III 
Pesada do carbonato de sódio 
Volume de água adicionada 
no gotas de indicador 
Leitura inicial da bureta 
Leitura final da bureta 
Volume de HCl gasto 
 
 
III - Cálculos : 
 
 
A) M = ______________________ = ____________ mol/L 
 x 0,05298 
 
B) M = ______________________ = ____________ mol/L 
 x 0,05298 
 
C) M = ______________________ = ____________ mol/L 
 x 0,05298 
 
Conc. Molar média = ____________ mol/L f = ________ = ________ 
 0,1 
	DISCIPLINA DE QUÍMICA ANALÍTICA