1. O carbonato de sódio, Na2CO3, é um padrão primário utilizado na padronização de soluções de HCl, empregando-se alaranjado de metila para sinaliz...

a) Para calcular a concentração da solução de HCl, é necessário usar a fórmula da estequiometria da reação entre o carbonato de sódio e o ácido clorídrico. A equação balanceada é: 2 Na2CO3 + 2 HCl -> 2 NaCl + H2O + CO2 A partir da relação estequiométrica, podemos determinar a quantidade de HCl utilizado: 2 mol de Na2CO3 -> 2 mol de HCl 2,050 g de Na2CO3 -> x mol de HCl Para calcular a concentração em mol/L, é necessário converter a massa de Na2CO3 para mol: Massa molar do Na2CO3 = 105,99 g/mol 2,050 g de Na2CO3 / 105,99 g/mol = 0,0193 mol de Na2CO3 Portanto, foram utilizados 0,0193 mol de HCl. Volume de HCl utilizado = 32,45 mL = 0,03245 L Concentração em mol/L = quantidade de HCl utilizado / volume de HCl utilizado Concentração em mol/L = 0,0193 mol / 0,03245 L = 0,595 mol/L Para calcular a concentração em eq/L, é necessário levar em consideração o número de equivalentes de HCl: 1 mol de HCl = 1 eq 0,595 mol de HCl = x eq Concentração em eq/L = quantidade de HCl utilizado / volume de HCl utilizado Concentração em eq/L = 0,595 eq / 0,03245 L = 18,31 eq/L b) Um padrão primário é uma substância química pura que é utilizada para padronizar soluções em análises volumétricas. Para ser considerado um padrão primário, um composto deve apresentar os seguintes pré-requisitos: 1. Pureza: O composto deve ser puro, sem impurezas que possam afetar a precisão da análise. 2. Estabilidade: O composto deve ser estável e não sofrer alterações químicas ao longo do tempo. 3. Solubilidade: O composto deve ser suficientemente solúvel em um solvente adequado para preparar uma solução de concentração conhecida. 4. Estequiometria bem definida: O composto deve reagir de forma estequiométrica com o reagente titulante, permitindo a determinação precisa da concentração da solução. c) Exemplos de padrões primários utilizados em diferentes tipos de titulações são: - Titrimetria de neutralização: HClO4, NaOH. - Titrimetria de complexação: EDTA (ácido etilenodiaminotetracético). - Titrimetria de precipitação: AgNO3 (nitrato de prata). - Titrimetria de oxidação-redução: K2Cr2O7 (dicromato de potássio).