Preciso das resposta 4ª lista de Execícios de Química Geral

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA
NORTE DE MINAS GERAIS Campus Januária
4ª Lista Exercícios de Química Geral Agronomia e EAA
Professor Jomar Vasconcelos Valor: 5 pontos 
Nome........................................................ NOTA:....
1 ) (Unb) Cerca de 90% do ácido nítrico, principal matéria-prima dos adubos à base de nitratos, são obtidos pela reação de oxidação da amônia pelo O‚, em presença de catalisador-platina com 5% a 10% de paládio ou de ródio (ou de ambos) - a uma temperatura de 950°C. A reação é representada pela equação 
6 NH3(g) + 9O2(g) →2HNO3(g) + 4NO(g)+8H2O(g). 
Essa reação ocorre nas seguintes etapas: 
. 
2 ). A forma espacial de uma cadeia protéica tem particular importância para a sua função. Cada enzima, por exemplo, tem um centro ativo que lhe permite o "encaixe" com o seu substrato e a promoção da reação. A redução na velocidade da reação enzimática ou sua inibição pode ser causada pela deformação espacial da enzima. Esta deformação pode ser produzida por alterações significativas na:
 a) concentração do substrato e no pH. 
b) concentração do substrato e da enzima. 
c) temperatura e no pH. 
d) temperatura e na concentração do substrato.
 e) temperatura e na concentração da enzima.
3 ) O óxido nítrico (NO), produzido pelo sistema de exaustão de jatos supersônicos, atua na destruição da camada de ozônio através de um mecanismo de duas etapas, a seguir representadas:
Assinale as alternativas corretas: 
01. A reação total pode ser representada pela equação: O3(g) + O(g) → 2º2(g).
 02. No processo total, o NO é um catalisador da reação. 
04. Sendo V = k [O3][O] a expressão de velocidade para o processo total, a reação é dita de primeira ordem com relação ao ozônio.
 08. Ambas as reações correspondentes às etapas do processo são endotérmicas. 
16. A reação total fornecerá 391,1 kJ por mol de oxigênio formado.
 Soma ( )
4 ) A água que forma os oceanos gotejou das nuvens, depois que a temperatura elevada no interior da jovem Terra retirou átomos de oxigênio e hidrogênio de rochas constituídas de compostos, como a mica. As moléculas então formadas foram levadas à superfície em rios de lava, depois foram liberadas como vapor d'água, formando grandes nuvens. Desse modo, nossos oceanos já foram um dia nossas rochas. Sendo dados a reação de formação da água e o gráfico representativo do caminho da reação, ou seja,
 Assinale a alternativa correta. 
a) A reação de formação da água é endotérmica.
 b) A adição de um catalisador aumenta a velocidade de formação da água pois diminui a entalpia de reação.
 c) Quanto maior a freqüência de colisões efetivas entre as moléculas de H2 e O2, maior a velocidade da reação. 
d) A velocidade de decomposição de H2(g) é metade da velocidade de decomposição de O2(g). 
e) A velocidade de decomposição de O2(g) é o dobro da velocidade de formação de H2O(g).
5 ) (Pucmg) A amônia (NH3) é uma substância química muito importante para a indústria. Ela é utilizada na preparação dos produtos de limpeza, dos explosivos, dos fertilizantes, das fibras de matéria têxtil, etc. A síntese de NH3é realizada em fase gasosa, à temperatura de aproximadamente 450°C, de acordo com a seguinte reação: 
N2 + 3H2 → 2NH3 + energia 
É CORRETO afirmar que: 
a) o rendimento da reação de síntese de NH3 aumenta com a elevação da temperatura. 
b) a velocidade da reação de síntese de NH3ƒ diminui com a elevação da temperatura.
 c) a velocidade da reação de síntese de NH3 aumenta se a pressão de N2 aumenta.
 d) a reação de síntese de NH3 é endotérmica.
6 ) . No diagrama a seguir estão representados os caminho de uma reação na presença e na ausência de um catalisador. 
Com base neste diagrama, é correto afirmar que: 
01) A curva II refere-se à reação catalisada e a curva I refere-se à reação não catalisada.
 02) Se a reação se processar pelo caminho II, ela será, mais rápida. 
04) A adição de um catalisador à reação diminui seu valor de ΔH
 08) O complexo ativado da curva I apresenta a mesma energia do complexo ativado da curva II. 
16) A adição do catalisador transforma a reação endotérmica em exotérmica. 
Soma = ( )
7 ) (Puccamp) Numa das etapas do ciclo de Krebs ocorre a reação 
Nessa reação a enzima fumarase atua como
 a) oxidante; oxida o ácido fumárico.
 b) redutor; reduz o ácido fumárico 
c) ácido de Lewis; aceita par eletrônico oferecido pela água.
 d) base de Lewis; fornece par eletrônico para a água.
 e) catalisador; aumenta a velocidade da reação.
8 ) . (Ufmg) O gráfico a seguir representa a variação de energia potencial quando o monóxido de carbono, CO, é oxidado a CO2 pela ação do NO2, de acordo com a equação: 
CO(g) + NO2(g) → CO2(g) + NO(g) 
Com relação a esse gráfico e à reação acima, a afirmativa FALSA é 
a) a energia de ativação para a reação direta é cerca de 135kJmol-¢. 
b) a reação inversa é endotérmica. 
c) em valor absoluto, o ΔH da reação direta é cerca de 225kJmol-¢. 
d) em valor absoluto, o ΔH da reação inversa é cerca de 360kJmol-¢. 
e) o ΔH da reação direta é negativo.
9 ) (Unicamp) O alumínio é um dos metais que reagem facilmente com íons H+, em solução aquosa, liberando o gás hidrogênio. Soluções em separado, dos três ácidos a seguir, de concentração 0,1mol L-1, foram colocadas para reagir com amostras de alumínio, de mesma massa e formato, conforme o esquema adiante: 
ÁCIDOS: 
Ácido acético, Ka = 2×10-5 
Ácido clorídrico, Ka = muito grande 
Ácido monocloro acético, Ka = 1,4×10-3 
a) Em qual das soluções a reação é mais rápida? Justifique. 
b) Segundo o esquema, como se pode perceber que uma reação é mais rápida do que outra?
10 ) (Fuvest) Para remover uma mancha de um prato de porcelana fez-se o seguinte: cobriu-se a mancha com meio copo de água fria, adicionaram-se algumas gotas de vinagre e deixou-se por uma noite. No dia seguinte a mancha havia clareado levemente. Usando apenas água e vinagre, sugira duas alterações no procedimento, de tal modo que a remoção da mancha possa ocorrer em menor tempo. Justifique cada uma das alterações propostas.
11 ) . A determinação de acidez ou basicidade de uma solução pode ser realizada através de um pHmetro ou por meio de substâncias denominadas indicadores são ácido/base. Uma grande parte dos indicadores são ácidos orgânicos fracos, que podem ser representados genericamente por Hln. A classificação da substância como sendo ácida básica é possível devido à diferença de cor das espécies HIn e In-, de acordo com o equilíbrio a seguir: 
HIn (aq) → H+(aq) + In-(aq) 
Cor A = Hln (aq) Cor B = In- (aq) 
Com base nas informações anteriores, é correto afirmar que: 
01) Se adicionarmos um pouco deste indicador em um suco de limão, a solução apresentará cor A. 
02) HIn não é um ácido de Arrhenius. 
04) A expressão da constante de equilíbrio é Ka=([H+][In-])/[HIn] e dá uma informação quantitativa das espécies presentes. 
08) Quanto maior for o número de hidrogênios na fórmula do ácido, maior será sua força. 
Soma = ( )
12 ) (Ufrj 2001) Existem indícios geológicos de que há, aproximadamente, 2 bilhões de anos, a atmosfera primitiva da Terra era constituída de cerca de 35% (em volume) de dióxido de carbono (gás carbônico), o que tornava improvável o surgimento de vida na superfície do planeta. Todavia, o aparecimento dos moluscos com conchas nos oceanos veio a colaborar significativamente para diminuir esta concentração. a) Sabendo que as conchas dos moluscos são constituídas de carbonato de cálcio, escreva a equação global que representa as etapas reacionais de 1 a 4, relacionadas ao fenômeno acima. 
 b) Explique como os moluscos com conchas participaram da diminuição da concentração do dióxido de carbono na atmosfera.
13 ) (Unb 98) Na atmosfera, parte do dióxido de enxofre- que é altamente solúvel em água - acaba por dissolver-se nas nuvens ou mesmo nas gotas de chuva, formando o íon bissulfito (HSO3). Este pela reação com o peróxido de hidrogênio, é rapidamente convertido em ácido, cuja tendência em fase aquosa é manter-se sob a forma iônica (2H++SO4 2-​), tornando assim a chuva mais ácida em decorrência da maior concentração de íons de hidrogênio. "Acidez na chuva". In: CIÊNCIA HOJE, vol 6, n°34, 1987 (com adaptação). A respeito dos conceitos envolvidos no trecho acima, julgue os itens que seguem.
 (1) Na chuva ácida, a quantidade de íons H+ por litro de água é maior que 1,0x10-7x6,02x1023.
 (2) De acordo com a teoria cinético-molecular, as moléculas de SO2 dissolvem-se nas nuvens por meio de movimento ordenado sem colisões. 
(3) Um aumento de temperatura provocará um aumento na energia cinética dos gases e, em consequência, um aumento na dissolução de SO2. 
(4) Na chuva ácida, o ácido produzido a partir do SO2 é o ácido sulfídrico.
14 ). (Puccamp 93) A formação de estalactites, depósitos de carbonato de cálcio existentes em cavernas próximas a regiões ricas em calcário, pode ser representada pela reação reversível 
Dentre as seguintes condições : 
I. evaporação constante da água II.
 corrente de ar frio e úmido 
III. elevação da temperatura no interior da caverna
 IV. abaixamento da temperatura no interior da caverna 
Quais favorecem a formação de estalactites? 
a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV
15 ) As características ácidas e básicas de soluções aquosas são importantes para outras áreas além da Química, como, por exemplo, a Saúde Pública, a Biologia, a Ecologia, e Materiais. Estas características das soluções aquosas são quantificadas pelo pH, cuja escala é definida em termos da constante de ionização da água (Kw) a uma dada temperatura. Por exemplo, a 25°C a constante de ionização da água é 10–14 e a 63°C é 10–13. Sobre o pH de soluções aquosas a 63°C julgue os itens abaixo: 
( ) pH + pOH = 13. 
( ) Água pura (neutra) apresenta pH igual a 6,5. 
( ) Água pura (neutra) apresenta pH igual a 7,0. 
( ) Uma solução com pH igual a 6,7 é ácida. 
( ) A concentração de íons hidroxila na água pura (neutra) é igual 10–7 mol/L.
16 ) O vinagre é uma solução de ácido acético que pode ser obtida pela oxidação do álcool etílico do vinho. Sabendo que a análise de uma amostra de vinagre revelou ter [H+] = 4,5 x 10– 3 mol/L, pede-se o pH e o pOH desta amostra, respectivamente: Dado: log 4,5 = 0,65.
17 ) Uma solução de um monoácido fraco de concentração igual a 0,25 mol/L apresenta grau de ionização igual a 0,4%. O pH desta solução é igual a: 
a) 2. b) 3. c) 4. d) 5. e) 6.
18 ) Um dos muitos problemas derivados da contaminação do ar é a chuva ácida. Fala-se em chuva ácida, quando o pH da água que cai é menor do que 5,5. Nela podemos encontrar dissolvidos em quantidades apreciáveis ácido sulfúrico (H2SO4), ácido nítrico (HNO3), além do ácido carbônico (H2CO3). Uma amostra de água coletada da chuva apresentou um pH igual a 4,5. Considere inexpressiva a contribuição do ácido carbônico para o valor do pH da água da chuva e assinale a alternativa correta.
 a) A concentração de íons H+ na amostra é 10-4,5 mol/L, e todos esses íons são provenientes da dissociação do ácido sulfúrico na água.
 b) A concentração de íons H+ na amostra é 0,045 mol/L, e esses íons são oriundos da dissociação parcial dos ácidos nítrico e sulfúrico na água. 
c) A concentração de íons H+ na amostra é 0,045 mol/L, e esses íons são provenientes da dissociação dos ácidos nítrico e sulfúrico na água. 
d) A concentração de íons H+ na amostra é 10- 4,5 mol/L, e esses íons são provenientes da dissociação do ácido nítrico e do ácido sulfúrico na água.
19 ) Após seu desgaste completo, os pneus podem ser queimados para a geração de energia. Dentro os gases gerados na combustão completa da borracha vulcanizada, alguns são poluentes e provocam a chuva ácida. Para evitar que escapem para a atmosfera, esses gases podem ser borbulhados em uma solução aquosa contendo uma substância adequada. Considere as informações das substâncias listadas no quadro.
Dentre as substâncias listadas no quadro, aquela capaz de demover com maior eficiência os gases poluentes é o(a):
 a ) fenol b ) piridina c) metilamina 
 d) hidrogenofosfato de potássio e ) hidrogenosulfato de potássio
20 ) (UnB-DF) Os sistemas químicos baseiam-se em algumas características. Os sistemas ácidos caracterizam-se pela liberação de íon hidrônio,H3O1+(aq). Os sistemas básicos baseiam-se na liberação de íon hidroxila, OH -(aq). A tabela a seguir mostra a característica de alguns sistemas.
Considerando os sistemas citados, 100% ionizados, julgue os itens abaixo.
0. Todos os sistemas são formados por substâncias ácidas. 
1. O pOH da saliva é igual a 6.
2. O vinagre é mais ácido que a clara de ovo.
3. O pH do vinagre é igual a 3.
4. Acrescentando uma gota de vinagre a uma gota de saliva, a solução se tornará neutra.
21 )Indique se as afirmativas a seguir são verdadeiras ou falsas. Considere a temperatura de 25ºC e KW = 1 . 10-14.
a) Uma solução com [H+] > 1 . 10-7 mol . L-1 apresenta pH > 7.
b) Uma solução com [H+] > 1 . 10-7 mol . L-1 apresenta caráter ácido.
c) Uma solução de hidróxido de sódio (base forte) apresenta pH maior que 7, qualquer que seja sua concentração.
d) Uma solução de ácido sulfúrico (ácido forte) apresenta pH menor que 7, qualquer que seja sua concentração.
e) Uma solução de pH = 9 apresenta concentração de OH- = 1 . 10-5 mol . L-1.
22) Qual a finalidade de um sistema tampão?
23) (MACKENZIE-SP) Assinale o sistema que funciona como solução tampão. 
a) Hidróxido de sódio e ácido clorídrico. b) Cloreto de sódio e ácido clorídrico. 
c) Acetato de sódio e ácido acético. d) Bicarbonato de sódio e carbonato de sódio. 
e) Cianeto de sódio e carbonato de sódio.
24 ) (PUCCAMP-SP) No plasma sanguíneo há um sistema tampão que contribui para manter seu pH dentro do estreito intervalo 7,35 2 7,45. Valores de pH fora desse intervalo ocasionam perturbações fisiológicas: Entre os sistemas químicos abaixo qual representa um desses tampões?
 a) H2CO3/HCO3 – b) H+ /OH c) HCℓ/Cℓ - 
d) NH3/OH e) glicose/frutose
25 ) Na indústria alimentícia , sistema tampão é utilizado como agente de processamento cujo objetivo é controlar a  acidez e alcalinidade de muitos produtos . Verifique se o ácido benzóico e o benzoato de sódio são adequados para formar um sistema tampão.
26 ) O HEPES (ácido 2-[4-(2-hidroxietil)-piperazin-1-il]-etanossulfónico) é utilizado para tamponamento em meio de cultura de células. Indique o que deverá acontecer com essa molécula em situações de formação de ácidos e em condições de formação de bases.
27 ) (UFU-MG-modificado) A solubilidade do sulfato de chumbo II (PbSO4) em água a 18oC é de 0,041 g/L. Qual a co constante do produto de solubilidade do sulfato de chumbo a 18oC ?
Dados: S = 32; O = 16; Pb = 207
28 ) Os chamados cálculos renais apresentam como principal constituinte o sal Fosfato de cálcio, Ca3(PO4) 2(s). Determine o valor da concentração de íons fosfato (PO4-3) que devem estar presentes na urina para favorecer a precipitação do sal. Dados: Concentração média de íons Ca+2 na urina: 2.10-3 mol/L, Kps do Ca3(PO4) 2 = 10-25, raiz quadrada de 0,125 = 0,354.
 Kps = [Ca+2]3 .[PO4-3]2
29 ) Formar-se-á ou não um precipitado de PbCl2, ao se misturarem volumes iguais de soluções 0,1M de Pb(NO3)2 e 0,01 M de NaCl? Dado: PbCl2 (s) ⇌ Pb+2 (aq) + 2 Cl- (aq) Kps = 1,6.10-5
30 ) A constante do produto de solubilidade, Kps, nos permite inferir o quão solúvel é um composto. Suponhamos que você precisa preparar um meio de cultura no qual o cálcio deve estar tão disponível na soluçãoquanto possível. Isso significa que você deve usar a fonte de cálcio mais solúvel. Escolha dentre as alternativas abaixo qual é fonte de cálcio mais adequada para esse propósito. 
a) CaCO3 Kps = 3,4 x 10-9 
b) CaF2 Kps = 5,3 x 10-11
 c) CaSO4 Kps = 4,9 x 10-5 
d) Ca(OH)2 Kps = 5,5 x 10-5