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Dentro de um recipiente de volume variável estão inicialmente 20 litros de gás perfeito à temperatura de 200 K e pressão de 2 atm. Qual será a nova pressão, se a temperatura aumentar para 250 K e o volume for reduzido para 10 litros? 
 = 
 = 
Um gás ocupa o volume de 20 litros à pressão de 2 atm. Qual é o volume desse gás à pressão de 5 atm, na mesma temperatura?
Um gás mantido à pressão constante ocupa o volume de 30 litros à temperatura de 300 K. Qual será seu volume quando a temperatura for 240 K?
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 = 
Num recipiente de volume constante é colocado um gás à temperatura de 400 K e pressão de 75 cmHg. Qual é a pressão à temperatura de 1200 K?
400K = 75 cmHg
1200K = X
 
Sob pressão de 5 atm e à temperatura de 0o C, um gás ocupa o volume de 45 litros. Determine sob que pressão o gás ocupará o volume de 30 litros, se for mantida constante a temperatura.
Um certa massa de gás hélio ocupa, a 27oC, o volume de 2 m3 sob pressão de 3 atm. Se reduzirmos o volume à metade e triplicarmos a pressão, qual será a nova temperatura do gás?
K= 273 + Tº
K=273 + 27º
K= 300
Num dia de tempestade, a pressão atmosférica caiu de 760 mmHg para 730 mmHg. Nessas condições, qual o volume final de uma porção de ar que inicialmente ocupava l litro? Suponha que a temperatura não tenha variado.
Uma garrafa de 1,5 L, indeformável e seca, foi fechada por uma tampa plástica. A pressão ambiente era de 1,0 atm e a temperatura, de 27 ºC. Em seguida, essa garrafa foi colocada ao sol e, após certo tempo, a temperatura em seu interior subiu para 57 ºC e a tampa foi arremessada pelo efeito da pressão interna. Qual era a pressão no interior da garrafa no instante imediatamente anterior à expulsão da tampa plástica?
K= 273 + Tº
K=273 + 27º
K= 300
K= 273 + Tº
K=273 + 57º
K= 330
Como volume de gás constante, número de moléculas constante, e por PV = nRT, tempos que um aumento de T em 10% deve ser espelhado num aumento da pressão em 10%. Assim, se a pressão inicial era 1 atm, antes da expulsão da tampa temos 10% mais pressão, 1,1 atm.
100 L de um gás submetido a 27 ºC são aquecidos a 87 ºC e a pressão é mantida constante. Qual o volume ocupado pelo gás a 87 ºC?
100 mL de gás metano, a 37 ºC são aquecidos a 57 ºC, à pressão constante. Calcule o novo volume, em L. 
A 27 ºC determinada massa de gás carbônico (CO2) ocupa o volume de 5000 cm3 e exerce a pressão de 580 mmHg. Calcule a massa desse gás. (Dados: C=14 g/mol; O = 16 g/mol)
À temperatura constante, o volume ocupado por um gás depende da pressão a que é submetido. Assim, uma amostra de O2 ocupa um volume de 441,62 mL quando sob pressão de 740,00 mmHg. Que volume ocupará a massa gasosa, quando sob pressão de 1,0 atm?
Calcule a massa de gás metano (CH4) necessária para, a 27 °C e ocupando o volume de 24600 cm3, exercer a pressão de 190 mmHg. (Dados: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol).
Calcule o volume, em litros, que deve ocupar 0,068 kg de gás amoníaco (NH3) para que, à temperatura de 32 ºC, esse gás exerça a pressão de 1830mmHg. (Dados: N = 14 g/mol; H = 1 g/mol)