Lista Estequiometria

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QUÍMICA Fundamental 
Lista de exercícios – REAÇÔES QUÍMICAS e ESTEQUIOMETRIA 
 
1- Quando o ferro é produzido a partir de seu minério, Fe2O3, a reação é: Fe2O3 + 3 CO  2 Fe + 3 CO2 
Quantos gramas de CO são necessários para formar 1960 g de ferro? (1470 g) 
 
2- Considere a reação: Fe2O3 + 3 CO  2 Fe + 3 CO2 
Nessa experiência 10 g de Fe2O3 são misturados com um excesso de CO. Qual é o rendimento da reação quando 6,6 g de dióxido 
de carbono são produzidos? (80%) 
 
3- Considere a reação de titulação seguinte : H2SO4 + 2 NaOH  Na2SO4 + 2 H2O 
20 mL de uma solução de ácido sulfúrico foram titulados gastando 12,80 mL de uma solução de NaOH (C=0,25 mol/L). Qual é 
a concentração (molaridade mol/L) da solução de H2SO4? (0,08 mol/L) 
 
4- Uma solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,1 mol/L reage com um excesso de cobre para formar prata metálica e nitrato 
de cobre (Cu(NO3)2). Após a reação, 0,5 g de nitrato de cobre (Massa molar = 187,5 g/mol) é recuperado. 
Qual é o volume em mL da solução original de nitrato de prata? (53,3 mL) 
 
5- Considere a reação de combustão do metanol: 2 CH3OH(l) + 3 O2(g)  2 CO2(g) + 4 H2O(g) 
Nessa experiência 10 ml de metanol reagiram com um excesso de oxigênio para fornecer 8 g de água. Qual é o rendimento da 
reação? Dados: Densidade do metanol = 0,79 g/ml (90%) 
 
6- Considere a reação para a formação da uréia: COCl2 + 2NH3  2HCl + CON2H4 (uréia) 
2,0g de NH3 são utilizados com um excesso de COCl2. Qual é a massa de uréia formada se o rendimento da reação é igual a 85%? 
(3,06g) 
 
7- Considere a reação: 
Uma certa quantidade de ferro metálico foi colocado em 250 mL de uma soluçao de ácido clorídrico. A concentração final em 
cloreto de ferro foi de 0,15 mol/L. Calcule a concentração inicial da solução de HCl e a massa de ferro usado se houver consumo 
total de todos os reagentes. (suponha que não houve variação da solução). (0,3 mol/L; 2,1g) 
 
8- Considere a reação: 4 NH3 + 5 O2  4 NO + 6 H2O 
Quando 34,0 g de NH3 reagem com 51,0 g de O2 
a) Qual é o reagente limitante? O2 
b) Quantos gramas de NO são formados? (38,25g) 
c) Quantos gramas do reagente em excesso sobra depois o final da reação? (12,32g) 
 
9- Considere a reação: 2 Al(s) + 3 H2SO4(aq)  Al2(SO4)3(aq) + 3 H2(g) 
a) Quantos ml de uma solução 2,0 M (mol/L) de H2SO4 são necessários para reagir totalmente com 1,62 g de alumínio? (45 
mL) 
b) Se 2 g de alumínio for colocado em 500 ml de uma solução 0,1 M de H2SO4 : 
i) Qual é o reagente limitante e o reagente em excesso? Limitante= H2SO4 
ii) Qual será o peso de hidrogênio formado?(0,1g) 
iii) Qual será a quantidade do reagente em excesso que sobrou? (se for o alumínio, calcular a massa; se for 
o H2SO4, calcular a concentração final de H2SO4 considerando o volume final da reação igual a 500 
ml.) (1,1g) 
 
 
 
10- Considere a reação: 2 AgNO3(aq) + Cu(s)  Cu(NO3)2(aq) + 2 Ag(s) 
a- Quantos gramas de cobre são necessários para reagir totalmente com 200 ml de uma solução 0,75 M (mol/L) de AgNO3 
? 
(4,76g) 
b- Se 1,59 g de cobre for colocado em 750 ml de uma solução 0,1 M de AgNO3 : 
1- Qual é o reagente limitante e o reagente em excesso? Limitante= Cu 
2- Qual será o peso de prata formado e a concentração (mol/L) de Cu(NO3)2 final considerando o volume final 
igual a 750 mL? (5,4g; 0,033 mol/L) 
3- Qual será a quantidade do reagente em excesso que sobrou? (se for o cobre, calcular a massa; se for o 
AgNO3, calcular a concentração final de AgNO3 considerando o volume final da reação igual a 750 ml.) 
(0,033 mol/L) 
 
Dados: Massa Atômica (g/mol): Cl= 35,5 C=12 O=16 H=1 Fe=56 Ag=108 N=14 Cu=63,5 Al = 27 
Fe(s) + 2 HCl(aq) FeCl2(aq) + H2(g)