Soluções Lista de exercícios 5

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Lista de exercícios 5 
(a) Arranjo: Tetraédrico – Geometria Molecular: Trigonal piramidal 
 
(b) Arranjo: Linear – Geometria Molecular: Linear 
 
(c) Arranjo: Linear – Geometria Molecular: Linear 
 
(d) Arranjo: tetraédrico – Geometria Molecular: Trigonal Piramidal 
 
(e) Arranjo: Bipiramide trigonal: Geometria molecular: Gangorra 
 
 
(f) Arranjo: Octaédrico – Geometria Molecular: Quadrado plana 
 
2. De acordo com o modelo de densidade eletrônica, o momento de dipolo 
global aponta ao longo do ângulo bissetor O-S-O com o final negativo 
apontando para o S. A magnitude do vetor é 1,63 D. 
3. (a) 
 
 
BrF4− - 36 elétrons de valência 
6 pares de elétrons ao redor do Br 
BF4− - 32 elétrons de valência 
4 pares de elétrons ao redor do B 
A característica fundamental que determina a geometria molecular é o número 
estérico. Apesar de BrF4− e BF4− terem ambos a forma AX4−, o átomo central e 
assim o número de elétrons de valência nos dois íons são diferentes. Isto leva a 
diferentes números estéricos. Apesar de ambos os íons terem 4 átomos ligantes, 
os 2 pares de elétrons não-ligantes ao redor do Br faz com que o íon BrF4− tenha 
NE=6, o que exige um arranjo octaédrico ao redor do átomo central e uma 
geometria molecular quadrado planar, enquanto o NE=4 no BF4− leva a um 
arranjo e geometria tetraédrica. 
(b) 
 
 
CF4 - 32 elétrons de valência 
4 pares de elétrons ao redor do C 
Arranjo e geometria tetraédrica 
r 
SF4 - 34 elétrons de valência 
5 pares de elétrons ao redor do B 
Arranjo bipiramide trigonal e 
geometria de gangoraa 
 
O CF4 terá ângulos de ligação mais próximos dos valores previstors pela 
RPENV, porque não há pares de elétrons não-ligante ao redor do átomo central, 
C. 
4. (a) BF3, Não polar , em uma molécula trigonal plana simétrica, os dipolos de 
ligação se cancelam. 
 
(b) Polar, o momento de dipolo é > 0. 
 
(c) Não polar, em uma estrutura tetraédrica simétrica, os dipolos de ligação se 
cancelam. 
 
(d) Polar. Há uma distribuição de carga desigual devido ao par elétron não-
ligante, no N. 
 
(e) Polar, há uma distribuição de carga desigual por causa dos elétrons não-
ligantes do S e o dipolo de ligação S-F não se cancela. 
 
(5) (a) 
 
Angular 
(b) 
 
Tetraédrico 
 
(c) 
 
Angular 
 
(d) 
 
Em T 
 
(e) 
 
Linear 
(6) 
 
 
Arranjo: Tetraédrico 
Geometria: Tetraédrico 
Arranjo: bipiramide 
trigonal 
Geometria: gangorra 
Arranjo: Octaédrico 
Geometria: Quadrado 
planar 
 
Apesar de haver 4 átomo ligantes em cada molécula, o número de elétrons não-
ligantes é diferente em cada caso. Assim, o NE é diferente e como consequência, 
os ângulos de ligação e forma molecular das moléculas são diferentes.