Relatório química experimental pH

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Para utilizar um componente químico corretamente, é necessário saber o seu valor significativo, para isso tem-se o estudo da volumetria de neutralização. Essa técnica é utilizada para conhecer a real concentração de ácido ou base em soluções, tendo uma solução titulante padrão (ácido ou base forte) com molaridade e volume conhecidos, utilizados para completar a reação de neutralização. Determinando a concentração de uma solução ácida através de uma titulação com uma solução básica (alcalimetria), assim como para descobrir a concentração de uma solução básica por uma solução ácida (acidimetria), por exemplo, mas quando a titulação entra em equilíbrio entre um ácido forte e uma base forte, o ponto de equivalência está a ph neutro. Em outras palavras, baseia-se na reação entre íons hidrogênio e hidróxido que resulta em água. 
A variação da coloração da solução, consiste na diferenciação do Ph, por isso existe a zona de transição, que identifica o componente através da coloração. Cada tipo de indicador possui um intervalo de ph, como descrito na tabela 01.
Tabela 01: indicadores ácidos-básicos e suas zonas de transição.
	Indicador
	Meio ácido
	Meio básico
	Metilorange
	Vermelho (3,1)
	Alaranjado (4,4)
	Fenolftaleína
	Incolor (8,3)
	Vermelho/rosa (10,0)
	Azul de bromotimol
	Amarelo (6,0)
	Azul (7,6)
	Vermelho de metila
	Vermelho (4,2)
	Amarelo (6,3)
	Timolftaleína
	Incolor (9,3)
	Azul (10,5)
Fonte: ALVES, 2010.