Curvas de titulação AULAS 61 a 63

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QUÍMICA
F B O N L I N E . C O M . B R
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Professor(a): Antonino Fontenelle
assunto: equilíbrio iônico – indicAdores e titulAções
frente: químicA ii
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AULAS 61 a 63
EAD – ITA/IME
Resumo Teórico
Indicadores e Titulações
Indicadores
São espécies químicas que admitem colorações distintas de 
acordo com o pH do sistema. Normalmente são ácidos fracos (aqui 
representados por Hln) em que a forma ionizada (ln–) tem uma 
coloração diferente da forma não ionizada (Hln).
Com um pouco de matemática e algumas aproximações, 
é possível estimar o pH de viragem dos indicadores. Considere o 
equilíbrio:
Hln + H
2
O  H
3
O+ + In–
A espécie não ionizada (Hln) será chamada de forma ácida, 
pois, com a presença de um ácido, o equilíbrio se desloca para a 
esquerda, enquanto a forma ionizada (In–) será chamada de forma 
básica. A expressão da constante de ionização será:
k
H O
ln
[ ][ln ]
[Hln]
=
+ −
3
e admita que uma cor se torna visível sobre outra, quando a concentração 
de uma espécie se torna 10 vezes maior que a concentração de outra 
espécie. Aplicando esse fator e o conceito de logaritmo, percebemos 
que o pH de viragem se situa em torno de pk
ln
 + 1. Observe a tabela de 
indicadores a seguir:
Indicador
Cor da
forma ácida
Faixa de pH da
mudança de cor
pKln
cor da
forma básica
azul timol
vermelho 1,2 e 2,8 1,7 amarelo
amarelo 8,0 e 9,6 9,0 azul
alaranjado 
de metila
vermelho 3,2 a 4,4 3,4 amarelo
azul de 
bromofenol
amarelo 3,0 a 4,6 3,9 azul
verde de
bromocresol
amarelo 3,8 a 5,4 4,7 azul
vermelho de
metila
vermelho 4,8 a 6,0 5,0 amarelo
litmus vermelho 5,0 a 8,0 6,5 azul
azul de
bromotimol
amarelo 6,0 a 7,6 7,1 azul
vermelho
fenol
amarelo 6,6 a 8,0 7,9 vermelho
azul timol amarelo 8,0 a 9,6 8,9 azul
fenolftaleína incolor 8,2 a 10,0 9,4 rosa
amarelo
alizarina r
amarelo 10,1 a 12,0 11,2 vermelho
alizarina vermelho 11,0 a 12,4 11,7 violeta
A escolha de um indicador em uma titulação é uma tarefa 
essencial. Na pratica, um bom indicador é aquele em que o pH do 
ponto estequiométrico é igual a pkln mais ou menos 1 unidade:
pH
pontoestequiométrico
 está no intervalo pk
ln
 + 1 (chamado faixa de
viragem do indicador)
Titulações ácido-base
A titulação consiste em adicionar por meio de uma bureta, uma 
solução chamada titulante, em um frasco contendo a solução-problema, 
chamada de analito. Alguns termos são especialmente importantes para 
entendermos titulações:
• ponto estequiométrico: também conhecido como ponto de 
equivalência ou ponto de neutralização, é calculado quando a 
quantidade em mol de H
3
O+ (ou OH–) adicionado como titulante é 
igual à quantidade em mol de OH– (ou H
3
O+) presente no analito.
• ponto médio: é o ponto onde a metade de titulante necessário foi 
adicionado. Se a titulação ocorrer entre um ácido fraco e uma base 
forte, veremos que o pH coincide com o pk
a
 do ácido.
As titulações que estudaremos se classificam em dois grupos 
fundamentais. Veremos a ideia central de cada um e uma curva de 
titulação que atenda a cada situação:
1o caso: titulação de ácido forte com base forte.
O ponto estequiométrico é exatamente no pH = 7 e não há 
hidrólise de íons, muito menos a formação de regiões tamponadas. A 
curva característica de uma titulação de uma base forte (25,0 mL de 
NaOH 0,25 M) com um ácido forte (HCl 0,34 M):
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Módulo de estudo
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Ácido
forte
A14
12
pH
10
8
6
4
2
0
0 10
Volume de ácido adicionado (mL)
20 30
B
C
S
D
Base
forte
E
Já a curva para a titulação de um ácido forte por uma base 
forte é mostrada a seguir.
Base
forte
14
12
pH
10
8
6
4
2
0
0 10
Volume de base adicionada (mL)
20 30
S
Ácido
forte
2o caso: titulação de ácido fraco com base forte (ou base fraca 
com ácido forte).
O ponto estequiométrico tem pH superior a 7 graças à hidrólise 
do ânion. Há formação de região tamponada e o ponto médio da 
titulação tem pH = pk
a
. A curva característica de uma titulação de 
um ácido fraco (25,0 mL de CH
3
COOH 0,10 M) com uma base forte 
(NaOH 0,15 M) é:
Base
forte
14
12
pH
10
8
7
6
4
2 A
B C
D
0
0 10
Volume de ácido adicionado (mL)
20 30
S
Ácido
fraco
Uma curva característica de uma titulação de uma base fraca 
por um ácido forte tem a forma mostrada a seguir. Note que o pH 
do ponto estequiométrico é inferior a 7, graças a hidrólise do cátion, 
há uma região tamponada e o ponto médio da titulação ocorre onde 
pH = pk
a
 (para um tampão, sempre use o pK do ácido conjugado).
14
12
pH
10
8
7
6
4
2
0
0 10
Volume de ácido adicionado (mL)
20 30
S
Ácido
forte
Base
fraca
Observações:
Em caso de titulação para ácidos polipróticos, a curva de 
titulação apresentará mais de um ponto estequiométrico, mais 
de um ponto médio e mais de uma região tamponada. Observe 
as curvas para uma titulação do ácido fosfórico (triprótico) e para 
o ácido carbônico (diprótico), respectivamente.
10
8
6
FE
C
12,68
7,21
2,12
HPO42– HPO4
2–
H2PO4– H2PO4–
PO43–
PE2PE1
Volume adicionado de base
pH
PE3
A
D
B4
2
12
14
HPO42–
H3PO4
H2PO4–
Volume de adicionado de base
2
4
6
8
10
A
10,25
pH –6,37
PE1 PE2
12
14
HCO2
–
C
D
B
HCO2
–
CO3
2–
H2CO3
–
HCO3
–
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Módulo de estudo
Exercícios
01. Utilizando a tabela de indicadores apresentada na argumentação 
teórica, observe os itens a seguir.
I. A fenolftaleína é um bom indicador para uma titulação entre 
HCl 0,1 M e NaOH 0,1 M;
II. A fenolftaleína é um bom indicador para uma titulação entre 
NaOH 0,1 M e CH3COOH 0,1 M;
III. O vermelho de metila é um bom indicador para uma titulação 
entre HCl 0,1 M e NH
3
 0,1 M.
É(são) correta(s), apenas
A) I B) II
C) III D) II e III
E) I, II e III
02. (ITA) São fornecidas as seguintes informações a respeito de 
titulações ácido-base:
I. A figura mostra as curvas de titulação de 30 mL de diferentes 
ácidos (I, II, III, IV e V), todos a 0,10 mol/L, com uma solução 
aquosa 0,10 mol/L;
II. O indicador fenolftaleína apresenta o intervalo de mudança 
de cor entre pH 8,0 e 10,0 e o indicador vermelho de metila 
entre pH 4,0 e 6,0.
14,0
pH
12,0
10,0
8,0
V
IV
III
II
I
6,0
4,0
2,0
0,0
0,0 20,0 40,0
V
NaOH
 (mL)
Considerando essas informações, é correto afirmar que
A) o idicador vermelho de metila é mais adequado que a 
fenolftaleína para ser utilizado na titulação do ácido IV.
B) o indicador vermelho de metila é mais adequado que a 
fenolftaleína para ser utilizado na titulação do ácido V.
C) o ácido III é mais forte que o ácido II.
D) os dois indicadores (fenolftaleína e vermelho de metila) são 
adequados para a titulação do ácido I.
E) os dois indicadores (fenolftaleína e vermelho de metila) são 
adequados para a titulação do ácido III.
03. (ITA) Um indicador ácido-base monoprótico tem cor vermelha 
em meio ácido e cor laranja em meio básico. Considere que a 
constante de dissociação desse indicador seja igual a 8,0 × 10–5. 
Assinale a opção que indica a quantidade, em mols, suficiente 
para que 80% de suas moléculas apresentem a cor vermelha após 
alcançar o equilíbrio químico.
A) 1,3 × 10–5 
B) 3,2 × 10–5
C) 9,4 × 10–5 
D) 5,2 × 10–4
E) 1,6 × 10–3
04. (FMABC-SP) Os indicadores ácido base são substâncias cuja cor se 
altera em uma faixa específica de pH. Cada indicador atua como 
um ácido fraco, havendo um equilíbrio entre a forma protonada 
(Hlnd) e a sua base conjugada (Ind–). Cada uma dessas espécies 
apresenta cores diferentes, dessa forma a tonalidade da solução 
depende da concentração das duas espécies. A equação a seguir 
resume as características do equilíbrio químico em solução aquosa 
desses corantes.
HInd
(aq)
 + H
2
O(l)  H
3
O+ Ind
(aq)
Cor A Cor B
 A tabela a seguir apresenta a faixa de viragem (mudança de cor) 
de alguns indicadores ácido base.
Indicador
Cor em pH
abaixo da
viragem
Intervalo
aproximadode pH
de mudança cor
Cor em pH
acima da
viragem
Violeta de
metila
Amarelo 0,0 – 1,6 Azul-púrpura
Alaranjado
de metila
Vermelho 3,1 – 4,4 Amarelo
Azul de
bromotinol
Amarelo 6,0 – 7,6 Azul
Fenolftaleína Incolor 8,2 – 10,0 Rosa-carmim
Amarelo de 
alizarina R
Amarelo 10,3 –12,0 Vermelho
A respeito desses indicadores foram feitas algumas observações:
I. A forma protonada (Hlnd) da fenolftaleína é incolor.
II. A constante de ionização (K
a
) do violeta de metila é menor do 
que a constante de ionização do azul de bromotinol.
III. Para confirmar que um suco de limão apresenta pH entre 2 e 
3, bastaria testá-lo com violeta de metila.
IV. O alaranjado de metila é um ácido mais forte do que a 
fenolftaleína.
Estão corretas apenas as afirmações
A) I e II.
B) I e III.
C) II e IV.
D) I e IV.
05. (Unesp-SP) Considere a tabela, que apresenta indicadores ácido-base 
e seus respectivos intervalos de pH de viragem de cor.
Indicador
Intervalo de
pH de viragem
Mudança de cor
1. púrpura de m-cresol 1,2 – 2,8 vermelho – amarelo
2. vermelho de metila 4,4 – 6,2 vermelho – alaranjado
3. tornassol 5,0 – 8,0 vermelho – azul
4. timolftaleína 9,3 – 10,5 incolor – azul
5. azul de épsilon 11,6 – 13,0 alaranjado – violeta
 Para distinguir uma solução aquosa 0,0001 mol/L de HNO
3
 (ácido 
forte) de outra solução aquosa do mesmo ácido 0,1 mol/L, usando 
somente um desses indicadores, deve-se escolher o indicador
A) 1
B) 4
C) 2
D) 3
E) 5
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Módulo de estudo
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06. O gráfico a seguir mostra a titulação entre uma solução 0,1 M em 
NH
3
 e uma solução 0,1 M em HCl.
A
B
pH 5,28
Ponto de
equivalênciaC
D
25,0 m�
Volume de ácido forte
0 10 20 30 40 50
 Com base nos dados apresentados no gráfico anterior, foram feitas 
as afirmações.
I. O ponto A corresponde ao pH da solução inicial da base, sendo 
igual a 13;
II. O ponto B corresponde à neutralização parcial da base, e a solução 
resultante é um tampão;
III. O ponto C corresponde ao ponto de neutralização da base pelo 
ácido, seno seu pH menor que 7;
IV. O ponto D indica que há excesso de ácido forte.
 É correto o que se afirma em
A) I, apenas B) II e III, apenas
C) I e II, apenas D) III, apenas
E) II, III e IV
07. (UFC-Adaptada) O gráfico a seguir representa a variação do pH de 50 
mL de uma solução aquosa de um ácido H
2
X em função do volume 
de NaOH 0,30 mol–1 adicionado.
mL de NaOH
pH
14
12
10
8
6
4
2
0
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
A) Quais os valores de pKa
1
 e pKa
2
?
B) Qual a concentração, em mol L–1, da solução de H
2
X?
08. (AFBJ) A curva de titulação de 25 mL de ácido acético 0,1 M com 
NaOH 0,1 M é mostrada a seguir:
Ponto de
equivalência
pH
0 10 20
Volume de NaOH (cm3)
30 40
A
B
25,0 m�
C
D
50
 Com base nos dados apresentados no gráfico anterior, foram 
feitas as afirmações:
I. O ponto A corresponde ao pH da solução inicial do ácido, 
sendo igual a 1;
II. O ponto B corresponde à neutralização parcial do ácido, e a 
solução resultante é um tampão;
III. O ponto C corresponde ao ponto de neutralização do ácido 
pela base, sendo seu pH maior que 7;
IV. O ponto D indica que há excesso de base forte;
V. Um indicador adequado a essa titulação é o alaranjado de metila.
É correto o que se afirma em
A) I, apenas. B) I e III, apenas.
C) I e V, apenas. D) II, III e V, apenas.
E) II, III e IV.
09. Calcule o pH no ponto estequiométrico da titulação de 25,0 mL de 
NH
3(aq)
 0,020 M com HCl
(aq)
 0,015 M.
 Dado: k
b
 do NH
3
 = 1,8 · 10–5.
10. Calcule os valores de pH nos pontos estequiométricos para a 
titulação de 50 mL de solução 0,1 M de H
2
SO
3
 com NaOH 0,1 M.
 Dados: constantes de ionização do H
2
SO
3
 : ka
1
 = 10–3 e ka
2
 10–7; 
log(30)1/2 = 0,75.
11. (UPE-SSA 2) O gráfico a seguir traz o perfil de uma curva de titulação 
da adição de ácido sobre determinada amostra.
14
I
Adição de H+
III
pH
13
12
11
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
0
O gráfico indica que o titulado é uma
A) amostra de vinagre.
B) amostra de refrigerante.
C) amostra de suco de limão.
D) solução de KOH, NaOH e Ca(OH)
2
.
E) solução contendo íons carbonatado, bicarbonato e OH–.
12. (Fuvest) Um indicador universal apresenta as seguintes cores em 
função do pH da solução aquosa em que está dissolvido.
V(NaOH)mL
pH
12
1
Vermelho Laranja Amarelo Verde Azul
3 5 8 11 14
10
8
6
4
2
2 6 10 15 20 25 30 35 40
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Módulo de estudo
 A 25,0 mL de solução do ácido fórmico (HCOOH), de concentração 
0,100 mol/L, contendo indicador universal, foi acrescentada, aos 
poucos, solução de hidróxido de sódio (NaOH), de concentração 
0,100 mol/L. O gráfico mostra o pH da solução resultante no 
dercorrer dessa adição. Em certo momento, durante a adição, 
as concentrações de HCOOH e de HCOO– se igualaram. Nesse 
instante, a cor da solução era
A) vermelha
B) laranja
C) amarela
D) verde
E) azul
13. 20 mL de uma solução X foi transferido para um erlenmeyer e 
titulado com uma solução Y proveniente de uma bureta. O valor do 
pH da solução resultante foi monitorado durante o experimento, 
e um gráfico de pH versus o volume da solução Y adicionado foi 
inscrito:
9,0
8,0
7,0
6,0
5,0
pH 4,0
3,0
2,0
1,0
0,0
0,0 5,0 10,0 15,0 20,0
Volume de titulante (mL)
25,0 30,0 35,0 40,0
 Qual das alternativas a seguir traz uma combinação correta para 
os solutos das soluções X e Y?
X Y
A) KOH CH3COOH
B) NaHCO
3
HBr
C) CH
3
COOH NaHCO
3
D) KOH HBr
E) HBr NaHCO
3
14. Após a mistura de 50 mL de Na
2
C
2
O
4
 0,1 mol/L com 80 mL de 
HCl 0,0625 mol/L, verificou-se o pH da solução com o uso do 
indicador azul timol. Qual a coloração adquirida pela solução com 
o uso desse indicador?
 Dados: Para o ácido oxálico: ka
1
 = 1 · 10–3; ka
2
 = 1 · 10–6.
1 3 5 8 11 14
vermelho laranja amarelo verde azul
Faixas de viragem para o indicador azul timol:
A) vermelho B) laranja
C) amarelo D) verde
E) azul
15. (AFBJ)
A) Temos duas soluções ácidas: uma com 100 mL de HCl 0,10 M 
e outra com 50 mL de ácido acético 0,20 M. Qual delas requer 
maior volume de NaOH 0,10 M para a neutralização?
B) Temos duas soluções ácidas: uma com 100 mL de HCl de 
pH = 2 e outra com 100 mL de ácido acético de pH = 2.
 Qual delas requer maior volume de NaOH 0,10 M para a 
neutralização?
16. (AFBJ) Um químico titula 25,0 mL de uma solução de H
3
PO
4
 com 
uma solução 0,20 M de NaOH, gastando-se 42 mL para alcançar 
o ponto estequiométrico final com o uso de fenolftaleína como 
indicador. Qual a molaridade da solução de H
3
PO
4
?
 Dado: a fenolftaleína possui faixa de viragem compreendida entre 
os valores de pH 8,2 e 10,0.
A) 0,112 M B) 0,168 M
C) 0,125 M D) 0,063 M
E) 0,042 M
17. Considerando a titulação de 50 mL de uma solução de carbonato 
de sódio 0,1 mol/L com solução 0,1 mol/L de HCl, e sabendo que 
os valores de ka
1
 e ka
2
 para o ácido carbônico são 5 · 10–7 e 4 · 10–11, 
assinale a alternativa correta.
A) Se o volume adicionado de HCl for 25 mL, o pH ainda estará 
situado entre 9 e 10.
B) O pH estará situado entre 7 e 8, se o volume de HCl adicionado 
for 50 mL.
C) Com a adição de 100 mL de titulante, o pH da solução final 
estará situado entre 2 e 3.
D) Os indicadores vermelho cresol, com faixa de transição entre 
pH 7,2 (amarelo) e 8,8 (vermelho), e alaranjado de metila, com 
faixa de transição entre pH 3,1 (vermelho) e pH 4,5 (amarelo), 
são indicados para acompanhar essa titulação.
E) Com a adição de 75 mL de titulante, o pH da solução resultante 
estará situado entre 4 e 5.
18. (ITA) Determine o valor aproximado do pH no ponto de 
equivalência, quando se titula 25,0 mL de ácido acético 0,1000 
mol L–1 com hidróxido de sódio 0,1000 mol L–1.
 Sabe-se que log 2 = 0,3 e Ka = 1,8 × 10–5.
19. (IME) Determine o pH no ponto de equivalência da titulação 
de 25,0 mL de ácido hipocloroso aquoso (Ka =3 × 10–8) com 
concentração 0,010 mol/L, com hidróxido de potássio 0,020 mol/L, 
realizada a 25 ºC.
 Dados: log 2 = 0,30 log 3 = 0,48.
20. (ITA-SP) Na figura a seguir são respectivamente apresentadas as 
curvas de titulação de 50 mL de soluções aquosas 0,1 mol · L–1 
dos ácidos I, II e III, tituladas com uma solução aquosa 0,1 mol · L–1 
em NaOH. Baseado nas informações contidas na figura, assinale 
a opção errada.
Volume de titulante/m�
pH
14
12
10
8
6
4
2
0
0
X
W
I
II
III Y
Z
10 20 30 40 50 60 70 80 90
A) A constante de ionização do ácido III é aproximadamente 10–9.
B) A região W da curva de titulação do ácido II é uma região-tampão.
C) No ponto X o pH da solução I é igual ao pKa do ácido I.
D) O ponto Y é o ponto de equivalência do ácido II.
E) No ponto Z, para todos os ácidos o pH só depende da 
quantidade em excesso do OH– adicionada.
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Módulo de estudo
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21. (UFCG) Um indicador em solução aquosa modifica a sua cor de 
acordo com os intervalos de pH, indicados no esquema a seguir:
Azul Verde Amarelo Laranja Vermelho
1 3 5 8 11 14
 A 25 mL de uma solução aquosa de ácido láctico (um ácido fraco 
monocarboxílico, aqui representado por RCOOH), de concentração 
0,1 M, contendo o indicador, foi acrescentada aos poucos uma 
solução de hidróxido de sódio (NaOH), de concentração 0,1 M. 
O gráfico a seguir mostra o pH de solução resultante no decorrer 
dessa adição.
V(NaOH)mL
pH
12
14
10
8
6
4
2
0
5 10 15 20 25 30 35 40
 Indique, dentre as alternativas seguintes, aquela que representa a 
coloração do indicador com as características anteriores, quando 
as concentrações de RCOOH e RCOO– se igualarem.
A) Azul B) Vermelho
C) Verde D) Laranja
E) Amarelo
22. Ainda sobre o gráfico anterior, determine o valor aproximado do 
pka para o ácido láctico.
A) 2,2 B) 3,0
C) 3,8 D) 4,5
E) 8,0
• Texto para as questões 23 e 24.
 As duas questões a seguir referem-se ao gráfico adiante, que 
mostra a titulação de uma solução 0,2 M de um ácido fraco 
diprótico perante uma solução 0,1 M de KOH:
Volume adicionado de base
pH
14
12
10
8
6
4
2
A
B
C10,25
6,37
-HCO
3
-HCO
3
H
2
CO
3
-HCO
3
-CO
3
2
D
SP1 SP2
23. Quais os valores de pH em que a titulação alcança os dois pontos 
estequiométricos?
A) 6 e 8,2
B) 6 e 10,5
C) 6,3 e 10,5
D) 8,2 e 10,5
E) 8,0 e 12,2
24. Quais os valores aproximados de pk
1
 e pk
2
 para o ácido diprótico 
apresentado?
A) 6 e 8,2
B) 6 e 10,5
C) 6,3 e 10,5
D) 8,2 e 10,5
E) 8,0 e 12,2
25. (ITA-Adaptada) Em um recipiente que contém 50,00 mL de uma 
solução aquosa 0,100 mol/L em HCN foram adicionados 8,00 mL 
de uma solução aquosa 0,100 mol/L em NaOH.
 Dado: Ka (HCN) = 6,2 · 10–10.
 Calcule a concentração de íons H+ aproximada da solução 
resultante.
26. Qual o pH no ponto estequiométrico para uma titulação de uma 
solução 0,1 M de ácido acético (k
a
 = 5 · 10–5) com solução 0,1M 
de KOH?
27. Dois ácidos, cada qual com concentração de aproximadamente 
0,01 M, são titulados separadamente por uma base forte.
 No ponto de equivalência, cada qual apresenta os seguintes valores 
do pH: ácido HA, pH 9,5; ácido HB, pH 8,5.
A) Que ácido é mais forte: HA ou HB?
B) Qual das bases conjugadas, A– ou B–, é a mais forte?
28. (Cefet-MG) Na figura, a curva B foi obtida pela adição gradativa de 
20 mL de hidróxido de sódio 0,01 mol L–1 a uma solução de ácido 
clorídrico 0,01 mol L–1. A curva A apresenta um procedimento 
idêntico, porém usando outra solução.
B A
pH
Volume de ácido adicionado (mL)
 A solução, com concentração em mol L–1, correspondente ao ácido 
adicionado na curva A é
A) H
2
S 0,01
B) HCl 0,01
C) HBr 0,01
D) HNO
3
 0,005
E) CH
3
COOH 0,05
7 F B O N L I N E . C O M . B R
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011.614 - 137413/19
Módulo de estudo
29. (Fuvest) Soluções aquosas de ácido clorídrico, HCl
(aq)
, e de ácido 
acético, H
3
CCOOH
(aq)
, ambas de concentração 0,10 mol/L, 
apresentam valores de pH iguais a 1,0 e 2,9, respectivamente.
 Em experimentos separados, volumes iguais de cada uma dessas 
soluções foram titulados com uma solução aquosa de hidróxido 
de sódio, NaOH
(aq)
, de concentração adequada. Nessas titulações, 
a solução de NaOH foi adicionada lentamente ao recipiente 
contendo a solução ácida, até reação completa. Sejam V
1
 o volume 
da solução de NaOH para reação completa com a solução de HCl 
e V
2
 o volume da solução de NaOH para reação completa com a 
solução de H
3
CCOOH. A relação entre V
1
 e V
2
 é
A) V
1
 = 10–3,9 V
2
B) V1 = (1,0/2,9) V
2
C) V
1
 = V
2
D) V
1
 = 2,9 V
2
E) V
1
 = 101,9 V
2
30. Calcule o pH da solução obtida pela mistura de 200 mL de solução 
de NaOH 0,5 M com 300 mL de solução 0,25 M de H
2
SO
3
 e 500 mL 
de água.
 Dados: ka
1
 = 8 · 10–3 (pka
1
 = 2,1); ka
2
 = 1 · 10–5 (pka
2
 = 5); 
log2 = 0,3.
Gabarito
01 02 03 04 05 06 07 08 09 10
E D E D A E * E * *
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
E B B B * B D * * C
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
C C E C * * * D C *
* 07. A) 2 e 6,2; B) 0,30 mol/L
 09. 5,67
 10. 5 e 9,75
 15. A) mesmo volume; B) ácido acético
 18. 8,7
 19. 9,67
 25. 3,3 · 10–9 M
 26. 8,5
 27. A) HB; B) A–
 30. 4,7
SUPERVISOR/DIRETOR: Marcelo Pena – AUTOR: Antonino Fontenelle
014.974 – 140288/19 DIG.: R'Erick – 09/07/19 – REV.: Lícia