Exercícios Quimica Geral

Prévia do material em texto

Lista de Exercícios – Química Geral
Nome:__________________________________________________________________________
Turma: ___________ Data: _________ Valor: 2,0 pontos Nota: __________
1 - Dada a equação 
C₆H₁₂O₆ + 6O₂→ 6CO₂+ 6H₂O
 
Se, na combustão, foram obtidos 792g de gás carbônico (CO₂), qual a massa e o número de moléculas de açúcar (C₆H₁₂O₆) utilizados? Massas Atômicas: C= 12, O=16, H=1. Constante de Avogadro = 6,02 x 1023
2 – A reação de combustão da gasolina pode ser representada através da equação balanceada a seguir:
Sabendo que numa combustão utilizaram-se 684 g de gasolina, determine a massa de oxigênio consumida.
Dados: C = 12g/mol, H = 1g/mol e O = 16g/mol.
3 - Jacques A. C. Charles, químico famoso por seus experimentos em balões, foi o responsável pelo segundo voo tripulado. Para gerar o gás hidrogênio, com o qual o balão foi enchido, ele utilizou ferro metálico e ácido, conforme a seguinte reação:
Supondo que tenham sido utilizados 448 kg de ferro metálico, o volume, em litros, de gás hidrogênio obtido nas CNTP foi de: 
a) 89,6. b) 268,8. c) 179 200 d) 179,2. e) 89 600.
 
4 - Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é Ca3(PO4)2 a reação é:
Ca3(PO4)2 (s) + 3 H2SO4 (aq) → 3 CaSO4 (s) + 2 H3PO4 (aq)
Quantos mols de H3PO4 podem ser produzidos pela reação de 200 kg de H2SO4? 
Dados: massas molares (em g/mol): H = 1; O = 16; S = 32; P = 31; Ca = 40. 
a) 2107 mol. 
b) 1361 mol. 
c) 95,4 mol. 
d) 954,3 mol. 
e) 620 mol.
5 - Nas usinas siderúrgicas, a obtenção de ferro metálico a partir da hematita envolve a seguinte reação (não balanceada):
Fe2O3(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g)
Percebe-se desta reação que o CO2 é liberado para a atmosfera, podendo ter um impacto ambiental grave relacionado com o efeito estufa. Qual o número de moléculas de CO2 liberadas na atmosfera, quando um mol de óxido de ferro (III) é consumido na reação? Considere: número de Avogadro igual a 6 x 1023
a) 6 x 1023
b) 24 x 1023
c) 12 x 1023
d) 36 x 1023
e) 18 x 1023
6 - O antiácido estomacal, preparado à base de bicarbonato de sódio (NaHCO3), reduz a acidez estomacal provocada pelo excesso de ácido clorídrico segundo a reação:
HCl(aq) + NaHCO3(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Para cada 1,87g de bicarbonato de sódio, o volume de gás carbônico liberado a 0°C e 1 atm é aproximadamente: 
Dados: NaHCO3 = 84 g/mol;
Volume molar de CO2 = 22,4 L
7 - Na metalurgia do zinco, uma das etapas é a reação do óxido de zinco (ZnO) com monóxido de carbono (CO), produzindo zinco metálico (Zn) e dióxido de carbono (CO2).
(Dadas as massas molares em g/mol: Zn = 65,5; O = 16).
a) Escreva a equação química correspondente.
b) Para cada 1000 g de óxido de zinco que reage, qual a massa de Zn obtida?
8 - A combustão completa do metano (CH4) produz dióxido de carbono (CO2) e água. A alternativa que representa o número de mols de CO2 produzido na combustão de 0,3 mol de CH4 é:
a) 1,2 mols. b) 0,6 mol. c) 0,9 mol. d) 0,3 mol. e) 1,5 mol.
9 - Dada a reação: 
2 Fe + 6 HCl → 2 FeCl3 +3 H2
O número de moléculas de gás hidrogênio, produzidas pela reação de 112g de ferro, é igual a: 
Dado: Fe = 56 g/mol. 
a) 1,5 b) 3,0. c) 9,0 x 1023. d) 1,8 x 1024. e) 3,0 x 1024.
10 - A corrosão de um metal é a sua destruição ou deterioração, devida à reação com o meio ambiente. O enferrujamento é o nome dado à corrosão do ferro: 
Fe(s) + O2(g)→ Fe2O3(s)
A massa de ferrugem (óxido férrico) que se forma quando é atacado 1g de ferro é: 
Dados: O = 16 g/mol; Fe = 56 g/mol. 
a) 1,43g. b) 0,70g. c) 0,35g. d) 2,86g. e) 5,00g. 
11 - Dada a equação química não-balanceada: 
Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
A massa de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mol de ácido clorídrico é: 
Dado: Na2CO3 = 106 g/mol. 
a) 6,62g. b) 25,5g. c) 13,25g d) 10,37g. e) 20,75g. 
12 - O papel sulfite é assim chamado porque na sua classificação emprega-se o sulfito de sódio. Quando este sal reage com ácido clorídrico tem-se a equação não balanceada:
Juntamente com 22,4 L de gás sulfuroso medidos nas CNTP deve-se formar, de NaCℓ: 
(Dados: Na = 23; Cl = 35,5; volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol)
a) 0,585 g b) 5,85 g c) 11,7 g d) 58,5 g e) 117 g
13 - No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com ar e se queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela interior do cilindro. A queima do álcool pode ser representada pela equação:
A quantidade, em mols, de água formada na combustão completa de 138g de etanol (C2H6O) é igual a: 
Considere C2H6O = 46g/mol. 
14 - Dinamite é o nome dos explosivos que contêm nitroglicerina estabilizada por serragem ou outro componente. Quando é detonada, a explosão da nitroglicerina pode ser representada por:
4 C3H5(NO3)3 (l) ( 12 CO2 (g) + 10 H2O (g) + 6 N2 (g) + O2 (g)
Sabendo que a massa molar da nitroglicerina é 227 g/mol, para cada quilograma dessa substância é produzido um volume total de gás, em litros, nas CNTP de, aproximadamente,
Dado: Volume molar dos gases, nas CNTP = 22,4 L
	a) 300. b) 500. c) 700. d) 800. e) 900.
	
				
	15 - Dada a equação de reação: 
SnCl2 + 2FeCl3 (SnCl4 + 2FeCl2:
Dados: Cl=35,5; Sn119; Fe=56.
Determine a massa de cloreto de estanho-II necessária à obtenção de 5,22g de cloreto de estanho-IV;
16 - Na reação de amônia (NH3) com oxigênio (O2) para formar óxido nítrico (NO) e água, qual a massa de água formada a partir de 160g de oxigênio? Quantos mols de NO são formados a partir da mesma quantidade de O2? Dados: H=1; N=14; O=16.
17 - Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é Ca3(PO4)2. a reação é: 
Ca3(PO4)2 (s) + 3 H2SO4 (aq) → 3 CaSO4 (s) + 2 H3PO4 (aq)
 
Quantos mols de H3PO4 podem ser produzidos pela reação de 200 kg de H2SO4? Dados: massas molares (em g/mol): H = 1; O = 16; S = 32; P = 31; Ca = 40. 
a) 2107 b) 1361 c) 95,4 d) 954,3 e) 620 
18 - A reação de decomposição térmica de 0,50 mol de dicromato de amônio, de acordo com a equação:
(NH4)2Cr2O7(s) (N2(g) + 4H2O(g) + Cr2O3(s)
Quantos litros de nitrogênio, nas condições ambientes, são obtidos?Dados: VM=24,5L/mol
	a) 49 b) 36,8 c) 24,5 d) 22,4 e) 12,3
	19 - O ferro metálico em contato com o gás oxigênio, durante alguns meses, sofre oxidação chegando num tipo de ferrugem denominado de óxido férrico. Quantos mols de ferro metálico são oxidados por 134,4L de oxigênio, medido nas CNTP? Dados: Fe=56; O=16.
	a) 2,0 mol b) 4,0 mol c) 6,0 mol d) 10,0 mol e) 8,0 mol
20 - O acetileno, utilizado em maçaricos,pode ser obtido pela hidrólise do carbureto de cálcio, de acordo com a equação não-balanceada: 
CaC2 + H2O → C2H2 + Ca(OH)2
 
O número de moléculas de água que hidrolisam 2 mols de carbureto é: 
a) 3,0 x 1023
b) 6,0 x 1023
c) 9,0 x 1023
d) 18 x 1023
e) 24 x 1023
FACULDADE ESTÁCIO DE SÁ DE VITÓRIA
CURSO DE GRADUAÇÃO EM ENGENHARIA DE PRODUÇÃO
DISCIPLINA QUÍMICA GERAL
PROFª GABRIELA FELIX SIQUEIRA