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decomposição da agua oxigenada

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UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ
CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA
KAUNE NOGUEIRA DA SILVA
AMALIA GELINSKI GOMES	
DAIANE GOMES DE ABREU
TAYSE TONIN QUASNE VELLA
REAÇÕES DA ÁGUA OXIGENADA
LONDRINA – 17/02/2014
Sumário
1.	Introdução
2.	Objetivo
3.	Materiais e Reagentes
4.	Procedimentos
5.	Resultados e Discussão
6.	Conclusão
7.	Referências
�
Introdução
Experimento realizado no laboratório no dia 27/01/2014.
A reação de decomposição ou de análise (pois através dela podem ser estudados os elementos químicos que dão origem à substância decomposta) é um dos tipos de reações químicas na qual determinado composto, por ação espontânea se instável e não espontânea se estável, ao se desfragmentar quimicamente, dá origem à pelo menos dois produtos diferentes. 
2AB(s) -> 2A(s) + B2(g)
Nessa reação, um composto simples AB se decompõe em duas substâncias simples A e B. Os símbolos subscritos (s, g) significam o estado de agregação das matérias envolvidas: sólido e gasoso, respectivamente.
Esse exemplo pode ser aplicado na decomposição do NaCl (Cloreto de Sódio) em Sódio sólido e Cloro gasoso: como o NaCl é extremamente estável, é necessário algum processo (geralmente eletroquímico) para que os átomos de cada molécula-íon sejam separados.
Quando o composto é instável, ou seja, pouco resistente a condições agressoras: altas temperaturas, baixas ou altas pressões e agitação, a reação de decomposição é espontânea, como ocorre na reação de análise da água oxigenada (peróxido de hidrogênio):
2H2O2(l) -> 2H2O(l) + O2(g)
Objetivo
Demonstra que é possível acelera uma reação através de presença de uma substância (catalisador).
Materiais e Reagentes 
Kitassato
Proveta
Pipeta volumétrica
Pera de borracha
Espátula
Béquer 
Água oxigenada 10 vl.
Água oxigenada 20 vl.
Cloreto Ferro III
Mangueira de látex 
Bacia plástica
Relógio cronômetro
Procedimentos 
Montou-se a o equipamento da reação, conectando – se o frasco de Kitassato a uma bacia com água. Em seguida adicionou-se 03 mL de água oxigenada de volume 10 no frasco de Kitassato, tampa-se o frasco imediatamente e inicia-se a contagem do tempo de reação. Após 5 minutos de reação observa-se há produção de gás, que retira a água de dentro do frasco dando assim o volume. 
Adiciona-se uma espátula de cloreto de Ferro III ao frasco de Kitassato contendo 10 mL de água oxigenada de 10 volumes, tampou-se o frasco imediatamente e agita-se o Kitassato de tempos em tempos; após 5 minutos da reação faz-se uma leitura do volume do gás no tubo coletor e anotou-se o resultado. 
Repete-se o experimento utilizando volumes idênticos de água oxigenada porém de 20 volumes e de cloreto de Ferro III assim obtemos os valores de volumes. 
Resultados e Discussão 
Observa-se que quando havia apenas água oxigenada a alteração do gás não foi percebida talvez por haver pouca concentração de água oxigenada e a necessidade de um tempo maior para a reação, porém quando acrescentou o Cloreto de Ferro III (catalisador) houve uma mudança no volume do gás,pois o catalisador acelera o processo, sem ser consumido durante o processo.
Ao Comparar a velocidades das reações para diferentes concentrações de água oxigenada, de acordo com a tabela abaixo feita utilizando-se as anotações. A velocidade varia conforme a adição do Cloreto de Ferro III, na primeira reação de água oxigenada 10 volumes com o catalisador foi maior que a com sem o catalisador; relacionando os dois sistemas com catalisador a água oxigenada 20 volumes houve uma velocidade maior, pode-se observar que a concentração dos reagentes e o catalisador são um dos fatores que influenciam na velocidade das reações. A interação da concentração dos reagentes está diretamente relacionada com o número de choques entre as moléculas.
Catalisador e muda o mecanismo da reação ou o caminho através do qual os reagentes se transformam nos produtos, isso se dá porque esse caminho alternativo exige menor energia de ativação e, consequentemente, com uma energia de ativação menor, a reação se processará de forma mais rápida.
	Sistemas 
	Volume de gás obtido
	Velocidade média de reação
	Água oxigenada 10 volumes 
	0,0 mL
	0,0 mL/s
	Água oxigenada 10 volumes + cloreto de ferro III
	30 mL
	
Vm= 30/165 = 0,182 mL/s
	Água oxigenada 20 volumes + cloreto de ferro III
	30 mL
	
Vm= 30/40 = 0,75 mL/s
Conclusão
Retira-se desse experimento a demonstração de aceleração de reações de uma determinada substancia, que a concentração dos reagentes e o catalisador interferem na velocidade das reações podendo auxiliar na espera de resultados de certas análise.
	
Referências 
​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​
 http://www.infoescola.com/quimica/reacao-de-decomposicao/

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