propriedades da materia e modelo atomico

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FACCI - FACULDADE DE CIÊNCIAS ADMINISTRATIVAS E CONTÁBEIS DE ITABIRA
	CREDENCIADA PELO DECRETO DE 30/12/1994 - D.O.U. 31/12/1994	
	Curso: Engenharia de Produção
	Tipo de atividade: Exercício 1
	Disciplina: Química Geral
	Professor: Graciane Fonseca
	Período/turma: 1º B 
	Data: 07/03/2014
	Aluna: Suelen Bárbara de Oliveira
	Valor: Nota:
Propriedades da Matéria e Modelo Atômico
1. O que é matéria?
Matéria é qualquer coisa que tenha existência física ou real, ou pode ser dito como tudo aquilo que ocupa lugar no espaço e possui massa de repouso, ela pode apresentar-se no estado sólido, líquido ou gasoso. A matéria que temos a nossa volta é formada por moléculas que são constituídas por átomos. 
2. Quais as diferenças entre os estados da matéria sólido, líquido e gasoso?
A diferença entre os estados da matéria está na forma de organização das moléculas, que depende da movimentação e força de coesão entre os átomos e/ou moléculas.
No estado sólido os átomos estão muito próximos uns dos outros ligados por forças de interação muito intensas que os mantém em posições determinadas, assim sua forma, volume e rigidez são bem definidos.
Substâncias no estado líquido tem volume definido mas não tem forma própria, tomando assim a forma do recipiente em que está contido. As moléculas dos líquidos apresentam-se mais afastadas do que nos sólidos e assim a força de interação entre elas é mais fraca, isso permite que elas se desloquem ou troquem de posição fazendo com que o líquido flua ou se adapte a forma do recipiente em que está.
No estado gasoso as substâncias adquirem a forma do recipiente em que está contido e ocupam todo o volume disponível. Os átomos e moléculas dos gases estão bem afastados entre si assim sendo a interação molecular é muito fraca ou desprezível e por isso variam na forma e no volume facilmente.
3. Qual a diferença entre matéria e substância?
A matéria é tudo aquilo que ocupa lugar no espaço e possui massa. Analisando a matéria qualitativamente a chamamos de substância. Substância é tudo o que forma a matéria, ou seja átomos de elementos específicos em proporções específicas.Cada substância possui um conjunto definido de propriedades e uma composição química. 
4. Como diferenciar substância de mistura?
As substâncias possuem a composição característica determinada e um conjunto de propriedades, pode ser simples formada por apenas um elemento químico da tabela periódica ou composta formada por vários elementos, exemplos: ouro, mercúrio, cloro (simples) ou água, sal de cozinha(composta). 
Já a mistura pode ser descrita por duas ou mais substâncias agrupadas, nela a composição é variável e suas propriedades também. Ex: água com açúcar.
5. Sublinhe as propriedades da matéria nas afirmações abaixo e classifique-as como físicas ou químicas:
a) Os objetos feitos de prata ficam escuros com o tempo: 	-propriedade química 
b) O ponto de ebulição do etanol é 78 ºC: 				-propriedade física 
6. Um químico investiga os pontos de ebulição e de fusão, bem como a inflamabilidade da acetona, um componente do removedor de esmalte de unhas. Quais dessas propriedades são físicas e quais são químicas?
Ponto de ebulição e ponto de fusão: propriedades físicas
Inflamabilidade: propriedade química 
7. Identifique as propriedades físicas e químicas nesta afirmação: “A temperatura do solo é um fator importante para o amadurecimento das laranjas, porque afeta a evaporação de água e a umidade do ar circundante”.
Amadurecimento das laranjas: Propriedade química
Evaporação da água: propriedade física
8. Do que são formadas as substâncias?
Podem ser simples quando é formada por apenas um elemento químico da tabela periódica ou composta formada por vários elementos. exemplos: ouro, mercúrio e cloro (substância simples) / água, sal de cozinha, açúcar (substância composta).
9. Qual a principal diferença entre o Modelo Atômico de Dalton e o de Thomson?
No modelo de Dalton o átomo é como uma esfera maciça indivisível e indestrutível, no modelo de Tomson o átomo também é uma esfera maciça, porém através de suas experiências com raios catódicos descobriu os elétrons e prótons e que o átomo era eletricamente neutro e os descreveu na superfície do átomo, sendo para ele o átomo semelhante a um pudim de passas.
10. Qual a principal diferença entre o Modelo Atômico de Thomson e o de Rutherford?
Thonson com suas experiências descobriu os prótons, elétrons e nêutrons, entretanto simplesmente os descrevia na superfície do átomo já Rutherford através de um experimento com uma folha de ouro desenvolveu um modelo atômico composto de duas partes: o núcleo e a parte extra-nuclear, nesse modelo prótons e nêutrons se alojavam no núcleo do átomo enquanto os elétrons giravam a sua volta (eletrosfera), uma espécie de sistema planetário.
11. Quais das partículas subatômicas NUNCA varia quando se trata do mesmo elemento?
Número de Prótons.
12. Quais das partículas subatômicas pode variar quando se trata do mesmo elemento?
Número de nêutrons.
 
13. O que são isótopos?
Isótopos são átomos de um mesmo elemento químico onde os números de massas entre eles se difere, mas o seu número atômico é igual. Já que o número atômico é definido pelo número de prótons no interior do núcleo e o número de massa é a soma de Prótons e Nêutrons a diferença entre os isótopos se encontra no número de nêutrons. Exemplo: o hidrogênio possui 3 isótopos estáveis, sendo eles: o prótio com 1 próton e 0 neutron, o deutério 1 proton e 1 nêutron e o Trítio com 1 próton e 2 nêutrons.
14. Quais das partículas subatômicas são responsáveis pela massa do átomo?
O número de massa (A) é a soma das partículas subatômicas Prótons e Nêutrons. 
15. Veja a seguinte representação: 23Na. O quê esse número significa?
O sódio possui diversos isótopos conhecidos dentre eles o 23Na é o único estável e o número 23 simboliza sua massa atômica.
16. Veja a seguinte representação: 11Na. O quê esse número significa?
O número 11 simboliza o número atômico (Z) do sódio e da maneira como está representado nos traz ainda a informação que ele possui 11 prótons e 11 elétrons.
17. Quantos nêutrons possui o elemento citado acima?
Nêutrons= 23-11
Nêutrons = 12
18. Quais partículas formam o átomo?
O átomo é formado por prótons, elétrons e nêutrons.
19. Onde elas estão localizadas?
Os prótons e nêutrons estão localizados no núcleo do átomo enquanto os elétrons estão a sua volta na eletrosfera.
20. Qual a carga de cada uma delas?
Os prótons tem carga positiva, elétrons carga negativa e o nêutron carga nula ou neutra.
21. Qual a massa de cada uma delas?
A massa relativa do Próton é 1.
A massa relativa do Nêutron é 1.
A massa relativa do Elétron é 1/1826.(desprezível)
22. Onde está localizada a carga positiva do átomo?
A carga positiva do átomo é o Próton e está no núcleo.
23. Onde está localizada a carga negativa do átomo?
A carga negativa do átomo é o Elétron e está na eletrosfera que é uma região praticamente sem massa que envolve o núcleo.
24. Onde está localizada a massa do átomo?
A massa do átomo está localizada numa pequena região central do átomo chamada de núcleo.
25. O átomo possui espaço vazio?
Sim.
26. Onde está localizado o espaço vazio?
O átomo está tomado por espaços vazios na eletrosfera.	
27. Quais das partículas subatômicas são responsáveis pela carga do átomo?
Prótons e Elétrons.
28. O que são íons?
Íons são espécies químicas eletricamente carregadas, isso significa dizer que um átomo ou molécula perdeu ou ganhou elétrons, íons carregados negativamente ganharam elétrons e são conhecidos como ânions ou íons negativos, quando um átomo ou molécula perde elétrons esse fica carregado positivamente e esses íons positivos são conhecidos também como cátions.
29. Como é chamado um íon positivo? E um negativo?
Íon positivo é chamado de cátion e o íon negativo échamado de ânion
30. Veja a seguinte representação: Na+1. O quê esse número significa?
Isso significa que o sódio está carregado positivamente, ou seja, é agora um cátion do sódio porque após ionização perdeu 1 elétron ficando: 11 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.