ESTRUTURA ATOMICA

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ESTRUTURA ATÔMICA 
 
 
I) EVOLUÇÃO HISTÓRICA: 
 
 
1.1) Primeiras noções de átomo: 
 
 As primeiras especulações a 
respeito da constituição da matéria foram 
feitas pelos filósofos gregos da Escola de 
Atomística, Leucipo e seu discípulo 
Demócrito de Abdera, a 
aproximadamente 400 a.C. . 
Segundo eles, a matéria era 
constituída por pequenas partículas 
indivisíveis, às quais chamaram 
ÁTOMOS (A = não; TOMO = divisão). A 
matéria não poderia ser dividida 
infinitamente, sendo o átomo a sua 
unidade. Estas especulações não 
possuíam base experimental, o que só 
veio a acontecer no século XIX. 
 
 
(www.mundoquimico.hpg.ig.com.br) 
 
 
ÁTOMO  PARTíCULA INDIVISÍVEL 
 
 
1.2) Modelo Atômico de Dalton (1803): 
 
O primeiro modelo sobre o átomo, 
baseado em resultados experimentais, 
foi proposto em 1803 pelo cientista inglês 
John Dalton. Sua teoria atômica pode ser 
assim resumida: 
 
 A matéria é constituída por 
pequenas partículas chamadas 
átomos; 
 Os átomos são considerados 
como esferas maciças, 
homogêneas, indivisíveis e 
indestrutíveis; 
 Átomos que possuem as 
mesmas propriedades são do 
mesmo tipo (mesmo elemento 
químico); 
 Átomos que possuem as 
mesmas propriedades (massa e 
tamanho) representam um 
mesmo elemento químico; 
 Diversos átomos podem 
combinar-se, numa proporção de 
números inteiros, originando 
espécies químicas distintas. 
 Numa reação química, os 
átomos são rearranjados, 
formando novas substâncias. 
 
 
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Modelo chamado de " BOLA DE BILHAR " 
 
 
1.3) Modelo Atômico de Thomson 
(1897): 
 
O modelo atômico desenvolvido por 
Joseph J. Thomson é baseado em 
experiências realizadas sobre descargas 
elétricas em gases. 
 Com o estudo de descargas elétricas 
foi possível para alguns pesquisadores 
determinar que a matéria é constituída 
por partículas que apresentam cargas 
elétricas contrárias (positiva e negativa). 
 Thomson propôs que o átomo fosse 
uma esfera de cargas positivas, na qual 
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os elétrons estivessem espalhados como 
se fossem passas num pudim. 
 Segundo Thomson, a densidade do 
átomo seria uniforme, isto é, a massa 
seria igualmente distribuída por todo o 
volume. 
 O átomo seria neutro, já que o no de 
carga positiva seria igual ao no de carga 
negativa. 
 Diante do novo modelo atômico 
estavam admitidas a divisibilidade da 
matéria e a natureza elétrica da mesma. 
 
 
 
(www.colegiosaofrancisco.com.br 
Fonte: educar.sc.usp.br) 
 
Modelo chamado de " PUDIM DE PASSAS " 
 
 
1.4) Modelo Atômico de Rutherford 
(1911): 
 
 Lord Ernest Rutherford idealiza, 
através da experiência descrita a seguir, 
um modelo atômico semelhante a um 
"SISTEMA SOLAR ". 
 
- Experiência de Rutherford: 
Rutherford bombardeou uma 
lâmina finíssima de ouro com partículas 
de carga elétrica positiva (), emitidas 
por um elemento radioativo, chamado 
Polônio. Ao redor da lâmina de ouro, 
havia um anteparo recoberto de sulfeto 
de zinco, substância que produz 
luminescência quando atingida por uma 
partícula . 
 
 
 
Obs: Radioatividade é a propriedade que 
alguns elementos químicos possuem de 
emitir partículas e radiações. Assim, por 
exemplo, o elemento Polônio emite 
partículas alfa . 
 
Conclusões tiradas por Rutherford 
após sua experiência: 
 
 A matéria é quase que 
inteiramente constituída por 
espaços vazios. Esta conclusão 
advém do fato de que a maioria 
das partículas  atravessa a 
lâmina de ouro sem sofrer desvio. 
 
 A matéria apresenta pequenos 
núcleos, com os quais apenas um 
no reduzido de partículas  se 
choca, sofrendo retrocesso. 
 
 Em tais núcleos, concentra-se a 
massa do átomo. 
 
 Os núcleos apresentam carga 
elétrica positiva, o que justificava 
a repulsão elétrica sofrida pelas 
partículas . 
 
 O diâmetro do átomo é cerca de 
10.000 a 100.000 vezes maior 
que o diâmetro do núcleo. 
 
 As partículas de carga elétrica 
negativa, já chamadas de 
elétrons, estariam ao redor do 
núcleo em órbitas circulares, à 
semelhança do Sistema Solar. 
 
 Os átomos apresentam duas 
regiões: Núcleo e Eletrosfera. 
 
 
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Modelo " PLANETÁRIO “ 
 
NÚCLEO  PRÓTONS 
(CARGA ELÉTRICA POSITIVA) 
ELETROSFERA  ELÉTRONS 
(CARGA ELÉTRICA NEGATIVA) 
 
 
Obs : 
  O modelo de Rutherford era bom 
quanto à sua distribuição em núcleo e 
eletrosfera, mas era carente quanto às 
bases teóricas que justificassem sua 
estabilidade. 
  Com a descoberta do fenômeno da 
radioatividade fica evidente o fato do 
átomo ser divisível; ou seja, ser formado 
por partículas ainda menores. 
 Então, se a matéria é eletricamente 
neutra, seus átomos são neutros, e a 
saída de partículas elétricas só será 
possível se esses átomos estiverem 
sofrendo alguma divisão. 
 
 
1.5) Modelo atômico de Rutherford-Bohr 
(1913): 
 
Bohr enunciou a seguinte teoria 
sobre o estudo da estrutura interna da 
eletrosfera: 
 
 os elétrons giram ao redor do 
núcleo em órbitas permitidas 
(chamados estados 
estacionários), onde não há 
ganho nem perda de energia. 
 
 quando um elétron recebe 
energia, ele se afasta para uma 
órbita mais externa. Entretanto, 
essa órbita é uma posição 
instável e o elétron tende a voltar 
à sua órbita original; neste 
retorno, o elétron emite energia 
na forma de onda 
eletromagnética (luz, 
ultravioleta, raio X, ...). 
 
 
 um elétron é mais facilmente 
ativado quanto mais externo ele 
for. Ou seja, é mais fácil para um 
elétron mudar de órbita, ou até 
mesmo sair do átomo, quanto 
mais longe estiver do núcleo. 
 
 
1.6) Descoberta do nêutron por 
Chadwick, em 1932: 
 
O nêutron, partícula sem carga 
elétrica, foi descoberto por Chadwick. 
Essa partícula localiza-se no núcleo do 
átomo e "isolam" os prótons, evitando 
repulsões elétricas . 
 
 
1.7) Modelo atômico atual: 
 
 Núcleo: prótons e nêutrons 
ÁTOMO 
 Eletrosfera: elétrons 
 
 
 
 
II) CARACTERÍSTICAS ATÔMICAS: 
 
 
2.1) Valores reais das massas e cargas 
das partículas atômicas: 
 
PARTÍCULAS MASSA 
REAL 
CARGA REAL 
Próton 1,671 x 10 –24 + 1,602 x 10 –19 
Nêutron 1,675 x 10 –24 0 
Elétron 9,108 x 10 –28 - 1,602 x 10 -19 
 
 massa  u = unidade de massa 
atômica  gramas 
 carga  u.c.e = unidade de carga 
elétrica  Coulombs 
 4 
2.2) Valores relativos das massas e 
cargas das partículas atômicas: 
 
Como as massas e as cargas das 
partículas atômicas são muito pequenas, 
usamos os valores relativos. 
 
PARTÍCULAS MASSA 
REAL 
CARGA 
REAL 
Próton 1 +1 
Nêutron 1 0 
Elétron 1/1836 -1 
 
Obs: Consideramos: massa do próton = 
massa do nêutron 
 Como a massa do elétron é 
desprezível, podemos afirmar que a 
massa do átomo está praticamente toda 
concentrada no núcleo (prótons + 
nêutrons). 
 
 
III) CONCEITOS IMPORTANTES: 
 
3.1) Número atômico: é o número de 
prótons (p) de um núcleo atômico. 
 Símbolo: Z 
 
Z = p 
 
Obs: O número de prótons identifica um 
átomo. 
 Não conhecemos dois átomos de 
espécies diferentes com o mesmo Z. 
 
3.2) Número de massa: é a soma do 
número de prótons (p) e nêutrons (n) de 
um núcleo atômico. 
 Símbolo: A 
 
A = p + n 
 
3.3) Neutralidade elétrica: em um átomo 
o número de prótons é igual ao número 
de elétrons. 
 Todo átomo é eletricamente 
neutro, ou seja, possui carga elétrica 
zero. 
p = e 
 
 
3.4) Número de nêutrons (n): 
 Sabemos que : A = p + n e Z = p , 
logo: A = Z + n 
 
n = A – Z 
 
3.5) Elemento químico: 
 
É o conjunto de átomos de 
mesmo número atômico (Z). 
 
 Exemplo : 12 C e 14 C 
 6 6 
Cada elemento químico recebe 
um nome e uma abreviação chamadasímbolo. 
O símbolo de um elemento 
químico é universal, não importando a 
tradução do nome. 
 
Exemplo: 
 
 Português Espanhol Inglês 
 Prata Plata Silver 
 Ag Ag Ag 
 
Regras de simbologia: 
 
a) Inicial maiúscula do nome: 
 
Nome Símbolo 
Hidrogênio H 
Oxigênio O 
Carbono C 
 
b) Inicial maiúscula seguida de outra 
letra minúscula: 
 
Nome Símbolo 
Cálcio Ca 
Cloro Cl 
Bromo Br 
 
c) Elementos cujos símbolos não 
possuem iniciais em Português: 
 
Elementos Nome de origem Símbolo 
 Chumbo Plumbum Pb 
 Enxofre Sulfur S 
Sódio Natrium Na 
Potássio Kalium K 
Fósforo Phosphorus P 
 5 
 Ouro Aurum Au 
 Cobre Cuprum Cu 
Prata Argentum Ag 
Antimônio Stibium Sb 
Estanho Stannum Sn 
Estrôncio Strontium Sr 
Mercúrio Hydrargyrum Hg 
 
 
d) Notação geral de um elemento 
químico: 
 
 A 
 Z 
 A 
 Z 
 A 
 Z 
 
Exemplo : 23Na11 - representa um átomo 
de Sódio que possui 11 prótons, 11 
elétrons e 12 nêutrons. 
 
 
3.6) Íons: são espécies eletricamente 
carregadas, onde o número de prótons 
difere do número de elétrons. 
p ≠ e 
 
Na formação de um íon há perda ou 
ganho de elétrons pelo átomo, logo, o 
átomo e o íon possuem o mesmo 
número de prótons e nêutrons (o núcleo 
permanece inalterado). 
Temos dois tipos de íons: 
 
 cátions: íons positivos formados 
pela perda de elétrons (p  e); 
 
 ânions: íons negativos formados 
pelo ganho de elétrons (p  e). 
 
 
Notação de um íon: 
 
A carga 
 Z 
 
 Exemplo: 40Ca 2+ ou 40Ca+2 ou 40Ca ++ 
 20 20 20 
 
Classificação dos íons quanto ao 
número de cargas: 
monovalente  Exemplos: H+, Cl - 
bivalente  Exemplos: Mg 2+,S 2- 
trivalente  Exemplos: Al 3+, P 3- 
tetravalente  Exemplos: C 4+, C4 - 
 
 
3.7) Cálculo de partículas em moléculas 
e íons moleculares: 
 
 
Exemplo
s 
Fórmula
s 
Nº de 
próton
s 
Nº de 
nêutron
s 
Nº de 
elétron
s 
Molécul
a de 
água 
H2O 10 8 10 
Cátion 
amônio 
NH4+ 11 7 10 
 
 Considere : 1 H , 16 O , 14 N 
 1 8 7 
 Obs: fórmula molecular - H2O e 
fórmula iônica - NH4+ 
 
 
 IV) RELAÇÕES ENTRE ÁTOMOS: 
 
 
4.1) Isótopos: são átomos de mesmo 
número de prótons (mesmo Z) e 
diferentes números de massa. 
Os isótopos pertencem ao mesmo 
elemento químico, que possuem nos de 
nêutrons diferentes, o que resulta em nos 
de massas diferentes e, possuem as 
mesmas propriedades químicas. 
Podemos, então, redefinir o 
conceito de elemento químico, como o 
conjunto de átomos isótopos. 
 
Obs: Atualmente, já são conhecidos 
isótopos de todos os elementos, embora 
alguns sejam artificiais . 
 
Sejam os átomos isótopos genéricos X: 
 
A1 X Z1 e A2X Z2 
 
Podemos dizer que: Z1 = Z2  p1 = p2  
e1 = e2 
A1  A2 
n1  n2 
 
 6 
 
 
 Isótopos do hidrogênio: 
 
1H1 - Chamado de prótio ou hidrogênio 
leve. Possui 1 próton e 1 elétron. É o 
único átomo que não possui nêutron. 
Ocorrência na natureza = 99,98 %. 
 
2H1 ou 2D1 - Chamado de deutério ou 
hidrogênio pesado. Possui 1 próton, 1 
elétron e 1 nêutron.Ocorrência na 
natureza = 0,02 %. 
3H1 ou 3T1 - Chamado de trítio ou 
tritério ou hidrogênio muito pesado. 
Possui 1 próton, 1 elétron e 2 nêutrons. 
Ocorrência na natureza = 10 – 7%. 
 
Somente os isótopos de 
hidrogênio têm nomes particulares. Os 
isótopos dos outros elementos químicos 
são diferenciados pela massa. Veja, os 
isótopos do elemento oxigênio e suas 
ocorrências: 
 
16O8  oxigênio – 16 (99,76%), 17O8  
oxigênio – 17 (0,04%), 18O8  oxigênio 
– 18 (0,20%). 
 
 
4.2) Isóbaros: são átomos de diferentes 
números de prótons (elementos 
diferentes), mas que possuem o mesmo 
número de massa (A). 
 
Sejam os átomos isóbaros genéricos: 
A1 X Z1 e A2YZ2 
 
Podemos dizer que: Z1  Z2  p1  p2  
e1  e2 
A1  A2 
n1  n2 
 
Exemplo: 40 Ca e 40 K  A = 40 
 20 19 
 
 
4.3) Isótonos: são átomos de diferentes 
números de prótons (elementos 
diferentes), diferentes números de 
massa, porém com mesmo número de 
nêutrons (n). 
Sejam os átomos isótonos genéricos: 
A1 X Z1 e A2YZ2 
 
 
Podemos dizer que: Z1  Z2  p1  p2  
e1  e2 
A1  A2 
n1  n2 
 
Exemplo: 37 Cl e 40 Ca  n = 20 
17 20 
 
 
4.4) Espécies isoeletrônicas: possuem o 
mesmo número de elétrons. 
 
Exemplos: 
a) 23Na11 +, 27Al13 3+ , 20Ne10, 14N7 3- 
 nº de elétrons = 10 
 
b) SO4 2- e 119 Sn50  nº de elétrons = 
50 
 
 
4.5) Características: 
 
Os isóbaros diferem entre si nas 
propriedades físicas e químicas. 
Os isótonos diferem entre si nas 
propriedades físicas e químicas. 
Os isótopos diferem nas 
propriedades físicas (ponto de fusão, 
ponto de ebulição, densidade,...), mas 
apresentam as mesmas propriedades 
químicas (reatividade, ligações 
interatômicas). 
 
 
 
 7 
EXERCÍCIOS DE ESTRUTURA 
ATÔMICA 
 
 
1) (UFMG/1995) As alternativas referem-
se ao número de partículas constituintes 
de espécies atômicas. 
A afirmativa falsa é: 
(a) dois átomos neutros com o mesmo 
número atômico têm o mesmo número 
de elétrons. 
(b) um ânion com 52 elétrons e número 
massa 116 tem 64 nêutrons. 
(c) um átomo neutro com 31 elétrons tem 
número atômico igual a 31. 
(d) um átomo neutro, ao perder três 
elétrons, mantém inalterado seu número 
atômico. 
(e) um cátion com carga 3+, 47 elétrons 
e 62 nêutrons tem número de massa 
igual a 112. 
 
2) (UERJ/1995) Um sistema é formado 
por partículas que apresentam a 
composição atômica 10 prótons, 10 
elétrons e 11 nêutrons. Ao sistema foram 
adicionadas novas partículas. O sistema 
resultante será quimicamente puro se as 
partículas adicionadas apresentarem a 
seguinte composição atômica: 
 
(a) 21 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons 
(b) 10 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons 
(c) 11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons 
(d) 20 prótons, 20 elétrons e 22 nêutrons 
(e) 11 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons 
 
3) (PUCRJ/1996) O trítio , o deutério e o 
hidrogênio são: 
(a) isômeros 
(b) isóbaros 
(c) isótonos 
(d) isodiáferos 
(e) isótopos 
 
4) (MACKENZIESP/1996) Se o número 
total de elétrons no íon [M (H2O)4] 2+ é 
igual a 50, então o número atômico de M 
é : 
(a) 10 
(b) 12 
(c) 8 
(d) 42 
(e) 40 
 
5) (FUVEST/1998) Há exatos 100 anos, 
J.J. Thomson determinou , pela primeira 
vez, a relação entre a massa e a carga 
do elétron , o que pode ser considerado 
como a descoberta do elétron. É 
reconhecida como uma contribuição de 
Thomson ao modelo atômico: 
 
(a) o átomo ser indivisível. 
(b) a existência de partículas 
subatômicas. 
(c) os elétrons ocuparem níveis discretos 
de energia. 
(d) os elétrons girarem em órbitas 
circulares ao redor do núcleo. 
(e) o átomo possuir um núcleo com carga 
positiva e uma eletrosfera. 
 
6) (UERJ/1998) Há cem anos atrás, foi 
anunciada ao mundo inteiro a descoberta 
do elétron, o que provocou uma 
verdadeira " revolução" na ciência. Essa 
descoberta proporcionou à humanidade, 
mais tarde, a fabricação de aparelhos 
eletroeletrônicos, que utilizam inúmeras 
fiações de cobre. 
A alternativa que indica corretamente o 
número de elétrons contido na espécie 
química 29 Cu 2+, é: 
 
(a) 25 (b) 27 
(c) 31 (d) 33 
 
7) (PUCMG/1999) Numere a segunda 
coluna de acordo com a primeira, 
relacionando os nomes dos cientistas 
com os modelosatômicos. 
1. Dalton 
2. Rutheford 
3. Niels Bohr 
4. J. J. Thomson 
 
( ) Descoberta do átomo e seu tamanho 
relativo. 
( ) Átomos esféricos, maciços e 
indivisíveis. 
 8 
( ) Modelo semelhante a um "pudim de 
passas" com cargas positivas e 
negativas em igual número. 
( ) Os elétrons giram em torno do núcleo 
em determinadas órbitas. 
 
Assinale a seqüência correta encontrada: 
 
(a) 1 - 2 - 4 – 3 
(b) 1 - 4 - 3 – 2 
(c) 2 - 1 - 4 – 3 
(d) 3 - 4 - 2 – 1 
(e) 4 - 1 - 2 – 3 
 
8) (UFF/1999) A tabela seguinte fornece 
o número de prótons e o número de 
nêutrons existentes no núcleo de vários 
átomos. 
 
 
 
Considerando os dados desta tabela, o 
átomo isótopo de a e o átomo que tem o 
mesmo número de massa do átomo a 
são, respectivamente: 
 
(a) d e b 
(b) c e d 
(c) b e c 
(d) b e d 
(e) c e b 
 
9) (UFPE/2001) A água contendo 
isótopos 2H é denominada "água 
pesada", porque a molécula 2H216O 
quando comparada com a molécula 
1H216O possui: 
 
(a) maior número de nêutrons. 
(b) maior número de prótons. 
(c) maior número de elétrons. 
(d) menor número de elétrons. 
(e) menor número de prótons. 
 
10) (UFF/2001) Alguns estudantes de 
Química, avaliando seus conhecimentos 
relativos a conceitos básicos para o 
estudo do átomo, analisam as seguintes 
afirmativas: 
 
I) Átomos isótopos são aqueles que 
possuem mesmo número atômico e 
números de massa diferentes. 
II) O número atômico de um elemento 
corresponde à soma do número de 
prótons com o de nêutrons. 
III) O número de massa de um átomo, 
em particular, é a soma do número de 
prótons com o de elétrons. 
IV) Átomos isóbaros são aqueles que 
possuem números atômicos diferentes e 
mesmo número de massa. 
V) Átomos isótonos são aqueles que 
apresentam números atômicos 
diferentes, números de massa diferentes 
e mesmo número de nêutrons. 
 
Esses estudantes concluem, 
corretamente, que as afirmativas 
verdadeiras são as indicadas por: 
 
(a) I, III e V 
(b) I, IV e V 
(c) II e III 
(d) II, III e V 
(e) II e V 
 
11) (UERJ/2001) Observe os esquemas 
abaixo, que representam experimentos 
envolvendo raios catódicos. 
 
(Adaptado de HARTWIG, D. R. e outros. 
"Química geral e inorgânica." São Paulo: 
Scipione. 1999.) 
 
Desses experimentos resultou a 
descoberta de uma partícula subatômica. 
 9 
As propriedades massa e carga elétrica 
dessa partícula apresentam, 
respectivamente, a seguinte 
caracterização: 
 
(a) igual a zero; igual a zero 
(b) igual a zero; maior que zero 
(c) diferente de zero; igual a zero 
(d) diferente de zero; menor que zero 
 
12) (UFPI/2001) O sulfeto de zinco-ZnS 
tem a propriedade denominada de 
fosforescência, capaz de emitir um brilho 
amarelo-esverdeado depois de exposto à 
luz. Analise as afirmativas a seguir, todas 
relativas ao ZnS, e marque a opção 
correta: 
 
(a) salto de núcleos provoca 
fosforescência. 
(b) salto de nêutrons provoca 
fosforescência. 
(c) salto de elétrons provoca 
fosforescência. 
(d) elétrons que absorvem fótons 
aproximam-se do núcleo. 
(e) ao apagar a luz, os elétrons adquirem 
maior conteúdo energético. 
 
13) (UFRRJ/2001) O íon Fe++, que faz 
parte da molécula de hemoglobina e 
integra o sistema de transporte de 
oxigênio no interior do corpo, possui 24 
elétrons e número de massa igual a 56. 
O número atômico e o número de 
nêutrons desse íon correspondem, 
respectivamente, a: 
 
(a) Z = 26 e n = 30. 
(b) Z = 24 e n = 30. 
(c) Z = 24 e n = 32. 
(d) Z = 30 e n = 24. 
(e) Z = 26 e n = 32. 
 
14) (UFRS/2001) Ao comparar-se os 
íons K+ e Br- com os respectivos átomos 
neutros de que se originaram, pode-se 
verificar que 
(a) houve manutenção da carga nuclear 
de ambos os íons. 
(b) o número de elétrons permanece 
inalterado. 
(c) o número de prótons sofreu alteração 
em sua quantidade. 
(d) ambos os íons são provenientes de 
átomos que perderam elétrons. 
(e) o cátion originou-se do átomo neutro 
a partir do recebimento de um elétron. 
 
15) (UFV/2002) Considere as afirmativas 
abaixo: 
 
I - Os prótons e os nêutrons são 
responsáveis pela carga do átomo. 
II - Isótopos apresentam as mesmas 
propriedades químicas. 
III - Prótons e nêutrons são os principais 
responsáveis pela massa do átomo. 
IV - A massa atômica é a soma do 
número de prótons e nêutrons do átomo. 
 
São afirmativas corretas: 
(a) II e III. 
(b) I e IV. 
(c) III e IV. 
(d) I e II. 
(e) I, II e IV. 
 
16) (UERJ/2002) Em 1911, o cientista 
Ernest Rutherford realizou um 
experimento que consistiu em 
bombardear uma finíssima lâmina de 
ouro com partículas α , emitidas por um 
elemento radioativo, e observou que: 
- a grande maioria das partículas α 
atravessava a lâmina de ouro sem sofrer 
desvios ou sofrendo desvios muito 
pequenos; 
- uma em cada dez mil partículas α era 
desviada para um ângulo maior do que 
90°. 
 
Com base nas observações acima, 
Rutherford pôde chegar à seguinte 
conclusão quanto à estrutura do átomo: 
(a) o átomo é maciço e eletricamente 
neutro 
(b) a carga elétrica do elétron é negativa 
e puntiforme 
(c) o ouro é radioativo e um bom 
condutor de corrente elétrica 
 10 
(d) o núcleo do átomo é pequeno e 
contém a maior parte da massa 
 
17) (PUC-RJ/2002) Um íon X-1 tem 18 
elétrons e 20 nêutrons. Portanto, o 
elemento X tem: 
 
(a) número atômico 17. 
(b) 18 prótons. 
(c) 19 elétrons. 
(d) 19 nêutrons. 
(e) número de massa 38. 
 
18) (PUCRS/2003) Um cátion de carga 
3+ possui 10 elétrons e 14 nêutrons. O 
átomo que o originou apresenta número 
atômico e de massa, respectivamente: 
 
(a) 3 e 14 
(b) 7 e 24 
(c) 10 e 14 
(d) 13 e 27 
(e) 14 e 28 
 
19) (UERJ/2003) O experimento clássico 
de Rutherford levou à descoberta do 
núcleo atômico e abriu um novo capítulo 
no estudo da Estrutura da Matéria, ao 
fazer incidir um feixe de partículas sobre 
um alvo fixo no laboratório. As partículas 
desviadas eram observadas com 
detectores de material cintilante. 
Experimentos desse tipo são ainda 
realizados hoje em dia. 
A experiência de Rutherford 
mostrou que, ao atravessar uma lâmina 
delgada de ouro, uma em cada 105 
partículas alfa é desviada de um ângulo 
médio superior a 90 o . 
 Considerando que a lâmina de ouro 
possui 10 3 camadas de átomos e 
elaborando a hipótese de que este 
desvio se deve à colisão de partículas 
alfa com um único núcleo atômico, 
Rutherford foi capaz de estimar a ordem 
de grandeza do núcleo. 
 Se o raio do átomo é da ordem de 10-
8 cm, o raio do núcleo, em cm, é da 
ordem de: 
 
(a) 10 – 12 
(b) 10 – 10 
(c) 10 – 9 
(d) 10 – 5 
 
20) (UNESP/2004) Os "agentes de cor", 
como o próprio nome sugere, são 
utilizados na indústria para a produção 
de cerâmicas e vidros coloridos. Tratam-
se, em geral, de compostos de metais de 
transição e a cor final depende, entre 
outros fatores, do estado de oxidação do 
metal, conforme mostram os exemplos 
na tabela a seguir. 
 
 
 
Com base nas informações fornecidas na 
tabela, é correto afirmar que: 
 
(a) o número de prótons do cátion Fe2+ é 
igual a 24. 
(b) o número de elétrons do cátion Cu2+ é 
29. 
(c) Fe2+ e Fe3+ não se referem ao mesmo 
elemento químico. 
(d) o cátion Cr3+ possui 21 elétrons. 
(e) no cátion Cr6+ o número de elétrons é 
igual ao número de prótons. 
 
21) (UERJ/2004) A figura a seguir foi 
proposta por um ilustrador para 
representar um átomo de lítio (Li) no 
estado fundamental, segundo o modelo 
de Rutherford-Bohr. 
 
 
Constatamos que a figura está incorreta 
em relação ao número de: 
 
 11 
(a) nêutrons no núcleo 
(b) partículas no núcleo 
(c) elétrons por camada 
(d) partículas na eletrosfera 
 
22) (UFU/2004) Podemos considerar que 
Dalton foi o primeiro cientista a 
formalizar, do ponto de vista quantitativo, 
a existência dos átomos. 
 
Com base na evolução teórica e, 
considerandoos postulados de Dalton 
citados abaixo, marque a única 
alternativa considerada correta nos dias 
atuais. 
 
(a) Os átomos de um mesmo elemento 
são todos idênticos. 
(b) Uma substância elementar pode ser 
subdividida até se conseguirem 
partículas indivisíveis chamadas átomos. 
(c) Dois ou mais átomos podem-se 
combinar de diferentes maneiras para 
formar mais de um tipo de composto. 
(d) É impossível criar ou destruir um 
átomo de um elemento químico. 
 
23) (UFU/2005) O átomo é a menor 
partícula que identifica um elemento 
químico. Este possui duas partes a 
saber: uma delas é o núcleo constituído 
por prótons e nêutrons e a outra é a 
região externa - a eletrosfera - por onde 
circulam os elétrons. Alguns 
experimentos permitiram a descoberta 
das características das partículas 
constituintes do átomo. 
 
Em relação a essas características, 
assinale a alternativa correta. 
 
(a) Prótons e elétrons possuem massas 
iguais a cargas elétricas de sinais 
opostos. 
(b) Entre as partículas atômicas, os 
elétrons têm maior massa e ocupam 
maior volume no átomo. 
(c) Entre as partículas atômicas, os 
prótons e nêutrons têm maior massa e 
ocupam maior volume no átomo. 
(d) Entre as partículas atômicas, os 
prótons e nêutrons têm mais massa, mas 
ocupam um volume muito pequeno em 
relação ao volume total do átomo. 
 
24) (CFTMG/2005) De acordo com a 
estrutura atômica da matéria, é correto 
afirmar que dois átomos com o mesmo 
número de: 
(a) massa são identificados como 
isótopos. 
(b) elétrons são identificados como 
isótonos. 
(c) prótons pertencem ao mesmo 
elemento químico. 
(d) nêutrons pertencem ao mesmo 
elemento químico. 
 
25) (UERJ/2005) A maioria dos 
elementos químicos é constituída por um 
conjunto de átomos quimicamente 
idênticos, denominados isótopos. 
Observe, a seguir, os isótopos de dois 
elementos químicos: 
- hidrogênio - 1H, 2H e 3H; 
- oxigênio - 16O, 17O e 18O. 
 
Combinando-se os isótopos do 
hidrogênio com os do oxigênio em 
condições adequadas, obtêm-se 
diferentes tipos de moléculas de água 
num total de: 
 
(a) 6 
(b) 9 
(c) 12 
(d) 18 
 
26) (PUC/MG/2006) A espécie 55Mn3+ 
possui: 
 
(a) 25 prótons, 25 nêutrons e 25 elétrons. 
(b) 27 prótons, 27 nêutrons e 25 elétrons. 
(c) 53 prótons, 55 nêutrons e 51 elétrons. 
(d) 25 prótons, 30 nêutrons e 22 elétrons. 
 
 
27) (UNESP/2006) Com a frase "Grupo 
concebe átomo 'mágico' de silício", a 
edição de 18.06.2005 da "Folha de S. 
Paulo" chama a atenção para a notícia 
 12 
da produção de átomos estáveis de 
silício com duas vezes mais nêutrons do 
que prótons, por cientistas da 
Universidade Estadual da Flórida, nos 
Estados Unidos da América. Na 
natureza, os átomos estáveis deste 
elemento químico são: 14Si28, 14Si29 e 
14Si30. Quantos nêutrons há em cada 
átomo "mágico" de silício produzido 
pelos cientistas da Flórida? 
 
(a) 14 (b) 16 
(c) 28 (d) 30 
(e) 44 
 
28) (PUCRJ/2006) Analise as frases 
abaixo e assinale a alternativa que 
contém uma afirmação incorreta. 
 
(a) Os nuclídeos 12C6 e 13C6 são isótopos. 
(b) Os isóbaros são nuclídeos com 
mesmo número de massa. 
(c) O número de massa de um nuclídeo é 
a soma do número de elétrons com o 
número de nêutrons. 
(d) A massa atômica de um elemento 
químico é dada pela média ponderada 
dos números de massa de seus isótopos. 
(e) Os isótonos são nuclídeos que 
possuem o mesmo número de nêutrons. 
 
29) (PUCMG/2007) O íon Y3- tem 38 
elétrons e 45 nêutrons. O átomo neutro Y 
apresenta número atômico e número de 
massa, respectivamente: 
 
(a) 35 e 80 
(b) 38 e 83 
(c) 41 e 86 
(d) 45 e 80 
 
30) (PUCMG/2007) Considere as 
representações genéricas das espécies 
X, Y, R2- e Z2+. 
 
 
É correto afirmar que as espécies que 
apresentam o mesmo número de 
nêutrons são: 
(a) X e Z2+ 
(b) X e Y 
(c) Y e R2- 
(d) Y e Z2+ 
 
31) (PUCRJ/2007) Íons isoeletrônicos 
são íons que possuem o mesmo número 
de elétrons. Assinale a opção em que as 
três espécies atendem a essa condição: 
 
(a) Li, Na e K. 
(b) Be2+, Mg2+ e Ca2+. 
(c) Li+, Sr2+ e Al 3+. 
(d) O2-, Na+ e Al 3+. 
(e) Cl -, Br - e I-. 
 
32) (UFJF/2007) Na tabela a seguir, qual 
é a alternativa que melhor preenche as 
lacunas nas colunas de I a IV, 
respectivamente? 
 
 
 
(a) 20, I, S, 17. 
(b) 18, I, S, 18. 
(c) 20, I-, O2-, 17. 
(d) 22, I, O, 18. 
(e) 18, I-, S2-, 18. 
 
33) (CFTMG/2007) Considere três 
átomos A, B e C, sabendo-se que: 
 
A, B e C têm números de massa 
consecutivos; 
B é isótopo de A, e A, isótono de C; 
B possui 23 nêutrons, e C, 22 prótons. 
 
Os números atômicos de A e C são, 
respectivamente: 
 
(a) 20 e 22. 
(b) 21 e 20. 
(c) 40 e 41. 
(d) 42 e 40. 
 
 13 
34) (CFTMG/2007) O quadro a seguir 
apresenta a constituição de algumas 
espécies da tabela periódica. 
 
 
 
Com base nesses dados, afirma-se: 
 
I - O átomo D está carregado 
positivamente. 
II - O átomo C está carregado 
negativamente. 
III - Os átomos B e C são eletricamente 
neutros. 
IV - Os átomos A e B são de um mesmo 
elemento químico. 
 
São corretas apenas as afirmativas 
(a) I e III. 
(b) II e IV. 
(c) I, II e IV. 
(d) II, III e IV. 
 
35) (CFTMG/2007) Em fogos de artifício, 
observam-se as colorações, quando se 
adicionam sais de diferentes metais às 
misturas explosivas. As cores produzidas 
resultam de transições eletrônicas. Ao 
mudar de camada, em torno do núcleo 
atômico, os elétrons emitem energia nos 
comprimentos de ondas que 
caracterizam as diversas cores. Esse 
fenômeno pode ser explicado pelo 
modelo atômico proposto por: 
 
(a) Niels Bohr. 
(b) Jonh Dalton. 
(c) J.J. Thomson. 
(d) Ernest Rutherford. 
 
36) (UFPR/2008) Atualmente, um 
elemento químico é definido em termos 
do seu número de prótons, ou seja, um 
elemento químico terá exatamente o 
mesmo número de prótons, mas não 
necessariamente o mesmo número de 
nêutrons. Com base nisto, examine as 
representações químicas a seguir e 
analise as proposições. (As letras 
maiúsculas podem representar qualquer 
átomo): 
 
1X1 ; 2Z1 ; 3T1 ; 4M2 ; 2L3 ; 3R4 
 
I - X, Z e T são representações de um 
elemento químico e, portanto, devem ter 
um mesmo símbolo químico. 
II - M e L são representações de um 
elemento químico e, portanto, devem ter 
um mesmo símbolo químico. 
III - X, Z e T são isóbaros entre si e M e L 
são isótonos entre si. 
IV - T, L e R são isóbaros entre si e Z, L 
e R são isótopos entre si. 
V - X não possui nenhum nêutron, e Z e 
T possuem 1 e 2 nêutrons 
respectivamente. 
 
As proposições falsas são somente: 
 
(a) I e II. 
(b) I, II e III. 
(c) III e IV. 
(d) IV e V. 
(e) I, III e V. 
 
37) (CFTMG/2008) A tabela seguinte 
apresenta a composição atômica das 
espécies genéricas I, II, III e IV. 
 
 
 
Com base nesses dados, é correto 
afirmar que: 
 
(a) III e IV são espécies neutras. 
(b) II e III possuem 19 partículas 
nucleares. 
(c) I e IV possuem número atômico igual 
a 18. 
(d) I e II pertencem ao mesmo elemento 
químico.