5ªAula Oxidação e Redução

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OXIDAÇÃO
E
REDUÇÃO
Prof. Agamenon Roberto
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Fe (s) + 2 HCl (aq) H2 (g) + FeCl2 (aq)
Prof. Agamenon Roberto
Fe (s) + 2 HCl (aq) H2 (g) + FeCl2 (aq)
Fe (s) + 2 H+ (aq) + 2 Cl – (aq) H2 (g) + Fe2+ (aq) + 2 Cl – (aq)
2 e – 
	 O “ Fe “ cedeu elétrons
	 O “ H+ “ recebeu elétrons
	 O “ Fe “ sofreu OXIDAÇÃO
	 O “ H+ “ sofreu REDUÇÃO
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Oxidação é a PERDA de ELÉTRONS
Redução é o GANHO de ELÉTRONS
Fe (s) + 2 H+ (aq) + 2 Cl – (aq) H2 (g) + Fe2+ (aq) + 2 Cl – (aq)
2 e – 
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Número de oxidação (Nox)
Fe (s) + 2 H+ (aq) + 2 Cl – (aq) H2 (g) + Fe2+ (aq) + 2 Cl – (aq)
É o número que mede a CARGA REAL
ou
APARENTE de uma espécie química
zero
+ 1
– 1
zero
+ 2
– 1
H2 
Nox = 0
P4 
He 
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Todo átomo em uma substância simples
possui Nox igual a ZERO 
REGRAS PARA O CÁLCULO DO NÚMERO DE OXIDAÇÃO
– 1
+ 1
+ 1
+ 1
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Sobre o HIDROGÊNIO em seus compostos
Nox = + 1
	Quando o hidrogênio se liga aos não metais
Nox = – 1
	Quando o hidrogênio se liga aos metais
HBr
H2O
NH3
– 1
BaH2
NaH
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– 2
– 2
Sobre o OXIGÊNIO em seus compostos
Nox = – 2
	O oxigênio por regra geral
H2O
H2CO3
– 1
– 1
– 1
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Sobre o OXIGÊNIO em seus compostos
Nox = – 1
	O oxigênio nos PERÓXIDOS
H2O2
Na2O2
BaO2
Alguns átomos em uma substância composta
possui Nox CONSTANTE 
Ag,
1A 
H,
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 
AgNO3
KBr
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Nox = + 1 
Nox = + 1
Nox = + 1
Cd,
2A 
Zn,
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 
CaCO3
MgBr2
Alguns átomos em uma substância composta
possui Nox CONSTANTE 
Nox = + 2 
Nox = + 2
Nox = + 2
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Alguns átomos em uma substância composta
possui Nox CONSTANTE 
Al
Nox = + 3 
Al2O3
AlBr3
Nox = + 3
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calcogênios (O, S, Se, Te, Po)
quando for o mais eletronegativo
(no final da fórmula) 
Nox = – 2 
H2S
Alguns átomos em uma substância composta
possui Nox CONSTANTE 
Al2O3
Nox = – 2
Nox = – 2
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halogênios (F, Cl, Br, I, At)
quando for o mais eletronegativo
(no final da fórmula) 
AlCl3
HF 
Alguns átomos em uma substância composta
possui Nox CONSTANTE 
Nox = – 1 
Nox = – 1
Nox = – 1
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Todo átomo em um íon simples
possui Nox igual a CARGA DO ÍON 
Nox = + 3
Al3+ 
Nox = + 2
Ca2+ 
Nox = – 1
F – 
Nox = – 2
O2 – 
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A soma algébrica do Nox de todos os átomos em
uma substância composta é igual a ZERO 
NaOH
(+1) + (– 2) + (+1) = 0 
Al2O3
2 . (+3) + 3 . (– 2) = 0 
(+6) + (– 6) = 0 
(+1) 
(+1) 
(– 2) 
(+3) 
(– 2) 
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x + 4 . (– 2) = – 2 
x – 8 = – 2 
x = 8 – 2 
A soma algébrica do Nox de todos os átomos em
Um complexo é igual à CARGA DO ÍON 
( x ) 
(– 2) 
SO4
2 – 
x = + 6
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01)(PUC-MG) Nos compostos CCl4, CHCl3, CH2Cl2, CH3Cl, e CH4, os números de oxidação dos carbonos são respectivamente:
	+ 4, + 2, 0, – 2, – 4.
	– 4, – 2, 0, + 2, + 4.
	+ 4, + 2, + 1, – 2, + 4.
	– 2, + 4, 0, + 2, + 4.
	– 2, – 4, – 2, + 2, – 4.
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Pág.127
Ex.03
02) Compare o número de oxidação do enxofre no ácido sulfúrico (H2SO4) e nos íons provenientes de sua ionização, o bissulfato (HSO4 – ) e o sulfato (SO4 2 – ).
Que conclusão você tira?
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Pág.132
Ex.12
03) Nas substâncias CO2, KMnO4, determine o número de oxidação do carbono e do manganês. 
x 
– 2 
x – 4 = 0 
Números de oxidações constantes
Nox = 0  substância simples
+1  H, Ag, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.
+2  Zn, Cd, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.
+3  Al.
– 1  F, Cl, Br, I, At (final da fórmula).
– 2  O, S, Se, Te, Po (final da fórmula).
Soma do Nox = ZERO.
x 
– 4 
1 + x – 8 = 0 
x = 8 – 1
x = + 7
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C O2
x = + 4
K
Mn
O4
x 
– 2 
+ 1 
x 
– 8 
+ 1 
04) Os Nox do Cr nos sais K2Cr2O7 e CaCrO4 são, respectivamente:
	+ 7 e + 4.
	+ 6 e + 6.
	– 6 e – 6.
	+ 3 e + 6.
	+ 6 e + 5.
Números de oxidações constantes
Nox = 0  substância simples
+1  H, Ag, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.
+2  Zn, Cd, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.
+3  Al.
– 1  F, Cl, Br, I, At (final da fórmula).
– 2  O, S, Se, Te, Po (final da fórmula).
Soma do Nox = ZERO.
2 + 2x – 14 = 0 
2x = 14 – 2
2x = 12 
2 + x – 8 = 0 
x = 8 – 2 
x = + 6
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K2
Cr2
O7
x 
– 2 
+ 1 
2x 
– 14 
+ 2 
12 
2 
x =
x = + 6
Ca
Cr
O4
x 
– 2 
+ 2 
x 
– 8 
+ 2 
x + 4 . (– 2) = – 3 
x – 8 = – 5 
x = 8 – 3 
x = + 5
2x + 7 . (– 2) = – 4 
2x – 14 = – 4 
2x = 14 – 4 
2x = 10 
05) Calcule o Nox do fósforo nos íons abaixo:
x 
– 2 
PO4
3 – 
P2O7
4 – 
x 
– 2 
10 
2 
x =
x = + 5
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06) Nas espécies químicas MgH2 e H3PO4 o número de oxidação do hidrogênio é, respectivamente:
a) + 1 e + 3.
b) – 2 e + 3.
c) – 1 e + 1.
d) – 1 e – 1.
e) – 2 e – 3.
MgH2
Nox = – 1
H3PO4
Nox = + 1
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5.unknown
07) Nos compostos CaO e Na2O2 o oxigênio tem número de oxidação, respectivamente, igual a:
a) – 2 e – 2.
b) – 2 e – 1.
c) – 1 e – 1.
d) – 2 e – 4.
e) – 2 e + 1.
Nox = – 2
Na2O2
CaO
Nox = – 1
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6.unknown
 As reações que apresentam os fenômenos de
OXIDAÇÃO e REDUÇÃO
são denominadas de reações de óxido-redução
(oxi-redução ou redox).
Fe + 2 HCl H2 + FeCl2
0
+2
+1
0
OXIDAÇÃO
REDUÇÃO
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REDUTOR
A espécie química que provoca a redução chama-se
AGENTE REDUTOR
A espécie química que provoca a oxidação chama-se
AGENTE OXIDANTE
OXIDANTE
Fe + 2 HCl H2 + FeCl2
0
+2
+1
0
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01) ( MACK – SP ) A equação que representa uma reação em que não ocorre óxido-redução é:
	SO3 + Na2O  Na2SO4.
	2 Na + Cl2  2 NaCl.
	H2SO4 + Zn  ZnSO4 + H2.
	2 AgNO3 + Cu  Cu(NO3)2 + 2 Ag.
	2 H2O2  2 H2O + O2.
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02) ( UFSM – RS ) Na equação iônica a seguir, observe o sentido da esquerda para a direita.
Então analise as afirmativas:
	O Fe2+ e o Ce4+ são agentes oxidantes.
	O Fe2+ é o agente redutor porque é oxidado.
	O Ce3+ e o Fe3+ são agentes redutores.
	O Ce4+ é o agente oxidante porque é reduzido.
Estão corretas apenas:
	I e II.
	I e III.
	II e III.
	I e IV.
	II e IV.
Fe2+ (aq) + Ce4+ (aq) Fe3+ (aq) + Ce3+ (aq)
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Fe2+ (aq) + Ce4+ (aq) Fe3+ (aq) + Ce3+ (aq)
OXIDAÇÃO e REDUTOR
REDUÇÃO e OXIDANTE
03)( PUC – PR ) Durante a descarga de uma bateria de automóveis, o chumbo reage com o óxido de chumbo II e com o ácido sulfúrico, formando sulfato de chumbo II e água:
Nesse processo, o OXIDANTE e o OXIDADO são, respectivamente:
	PbO2 – Pb
	H2SO4 – Pb
	PbO2 – H2SO4
	PbSO4 – Pb
	H2O – PbSO4
Pb + PbO2 + H2SO4  PbSO4 + H2O
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OXIDAÇÃO e REDUTOR
REDUÇÃO e OXIDANTE
Pb + PbO2 + H2SO4  PbSO4 + H2O
0
+4
– 2
+1
+6
– 2
+2
+6
– 2
+1
– 2
Esse método fundamenta-se no fato de
que o total de elétrons cedidos
é igual ao total de elétrons recebidos 
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Balanceamento de uma equação química
P + HNO3 + H2O H3PO4 + NO
3
3
5
2
5
+2
+5
+5
0
As regras práticas a serem seguidas são:
P
HNO3
 Δt = 5 . 1 = 5
 Δt = 3 . 1 = 3
3 P 
5 HNO3 
a) Descobrir todos os elementos que sofreram oxidação e redução, isto é, mudaram o número de oxidação.
OXIDAÇÃO
REDUÇÃO
b) Calculemos agora as variações de Nox desses elementos, que chamaremos de (delta).
Criamos então dois ramais; o de oxidação e o de redução 
P :
Δ = (+5) – 0 = 5
N :
Δ = (+5) – (+2) = 3
Ramal de redução: 
Ramal de oxidação: 
c) Multiplicamos a variação do Nox do elemento, na substância escolhida, pela sua atomicidade. Teremos, neste caso, a variação total do Nox.
d) Dara inversão dos resultados para determinar os coeficientes.
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01) Acertando os coeficientes estequiométricos da reação abaixo com os menores números inteiros possíveis, teremos como soma de todos os coeficientes:
a) 25.
b) 30.
c) 35.
d) 40.
e) 42.
KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 
KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 
+7
+2
– 1
0
+1
+1
+1
+1
– 1
– 1
– 2
– 2
REDUÇÃO
= (+7) – (+2) = 5
OXIDAÇÃO
= 0 – (– 1) = 1
KMnO4
Cl2
2
KMnO4
5
Cl2
2
5
2
2
8
16
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 = 5 . 1 = 5
T
 = 1 . 2 = 2
T
2 + 16 + 2 + 2 + 8 + 5 = 35
02) Os coeficientes estequiométricos para a reação a seguir são, 
respectivamente:
Cl2 + NaOH  NaCl + NaClO3 + H2O
a) 1, 3, 1,.1, 3.
b) 2, 4, 2, 1, 1.
c) 2, 5, 2, 1, 2.
d) 3, 5, 6, 1, 3.
e) 3, 6, 5, 1, 3.
Cl2 + NaOH  NaCl + NaClO3 + H2O
5
1
3
6
3
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0
– 1
+5
NaCl
NaClO3
5
NaCl
1
NaClO3
= 1 . 1 = 1
T
= 5 . 1 = 5
T
= 0 – (– 1) = 1
REDUÇÃO
= 5 – 0 = 5
OXIDAÇÃO
03) Ao se balancear corretamente a semi-reação abaixo:
encontrar-se-á, respectivamente, os seguintes coeficientes:
a) 2 , 5 , 6 , 2 , 5 ,3.
b) 2 , 5 , 5 , 2 , 5 , 2.
c) 2 , 5 , 6 , 2 , 5 , 6.
d) 1 , 2 , 3 , 1 , 2 , 3.
e) 2 , 5 , 6 , 2 , 6 , 2.
2
5
3
6
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MnO4 + NO2 + H +  Mn 2+ + NO3 + H2O
MnO4 + NO2 + H +  Mn 2+ + NO3 + H2O
+7
+3
+2
+5
REDUÇÃO
= (+7) – (+2) = 5
OXIDAÇÃO
= (+5) – (+3) = 2
T
T
= 5 . 1 = 5
= 2 . 1 = 2
MnO4
NO2
MnO4
NO2
2
5
5
2
04) Acerte, por oxi-redução, os coeficientes das equações abaixo:
CrCl3 + H2O2 + NaOH  Na2CrO4 + NaCl + H2O
+3
+6
–1
– 2
6
2
10
8
OXIDAÇÃO
= (+6) – (+3) = 3
REDUÇÃO
= (– 1) – (– 2) = 1
CrCl3
H2O2
2
CrCl3
3
H2O2
T
= 3 . 1 = 3
T
= 1 . 2 = 2
2
3
Prof. Agamenon Roberto
HNox = - 1 nos : HIDRETOS METÁLICOS
OxigênioNox = - 1 nos : PERÓXIDOS