Exercicios de Fixação

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Curso: Engenharia Elétrica e Engenharia da Computação
Disciplina: Química Geral 
Professor (a): Marilena Vasconcelos de Souza
Aluno (a)______________________________________________________
Exercícios de Fixação
01) Quantos elétrons não emparelhados apresenta o átomo de ferro no seu estado fundamental?
02) A configuração eletrônica do manganês nos orbitais d do terceiro nível de energia é:
03) Qual o elemento que apresenta somente 1 par de elétrons (emparelhados) nos orbitais d do terceiro nível?
04) Quando se distribuem 3 elétrons em orbitais p, qual é a configuração de menor energia?
05) Um dado elemento químico é constituído por apenas uma espécie isotópica natural e estável, com 9 prótons no núcleo.
a) Dê o nome desse elemento e o número de nêutrons de seu átomo.
b) Dê a configuração eletrônica no estado fundamental (notação orbital) do íon monovalente negativo desse elemento.
06) Qual a distribuição correta para os elétrons do átomo de nitrogênio?
07)Quais os seguintes conjuntos de números quânticos são impossíveis?
I) n = 4, l = 4, m = 0, s = +1/2
II) n = 2, l = 1, m = 2, s = -1/2
III) n = 2, l = 0, m = 0, s = +3/2
08) Convencionando-se que o primeiro elétron a entrar num orbital tem spin = -1/2, qual o elemento, sabendo-se que o último elétron tem o seguinte conjunto de números quânticos:
n = 3, l = 1, m = 0, s = +1/2
09) Qual o elemento que possui 27 elétrons no nível N no seu estado fundamental?
10) A configuração eletrônica (n-1) d4 ns2 é menos estável que a configuração eletrônica (n-1) d5 ns1. Baseado no exposto, apresente a configuração eletrônica dos átomos de cromo e molibdênio.
11) A configuração eletrônica (n-1) d9 ns2 é menos estável que a configuração eletrônica (n-1) d10 ns1. Baseado no exposto, apresente a configuração eletrônica dos átomo de prata e cobre.
12) O rubi é constituído por óxido de alumínio, Al2O3, predominantemente. A coloração vermelha deve-se as pequenas quantidades da impureza Cr2O3, óxido de cromo. Escreva a distribuição eletrônica nos subníveis para o íon Cr+3 presente em um cristal dessa pedra preciosa.
13) O elemento químico do cloro está presente em vários compostos, como, por exemplo, no sal de cozinha, na cândida, nos agrotóxicos etc. A respeito, faça o que se pede:
a) A sua distribuição eletrônica:
b) Quantos níveis ele apresenta?
c) Indique os subníveis presentes nos níveis:
d) Indique o número de elétrons presente em cada nível:
e) Indique o número de elétrons presentes na camada de valência:
14) Assinale a alternativa que representa um conjunto de números quânticos permitido.
n =3, l = 0, m= 1 e s = +1/2
n =3, l = 2, m= 1 e s = +1/2
n =3, l = 3, m= 0 e s = +1/2
n =3, l = 4, m= 1 e s = +1/2
n =4, l = 0, m= 3 e s = -1/2
15) A luz amarela das lâmpadas de vapor de sódio usadas na iluminação pública é emitida pelo decaimento da energia de elétrons excitados no átomo de sódio. No estado fundamental, um certo elétron deste elemento se encontra no segundo nível de energia, num orbital p. Os valores dos números quânticos que podem caracterizar esse elétron são:
n =2, l = 1, m= 2 e s = -1/2
n =2, l = 2, m= -2 e s = -1/2
n =2, l = 1, m= -1 e s = +1/2
n =2, l = 0, m= 0 e s = +1/2