2017822 151740 Lista+2

Prévia do material em texto

EXERCÍCIOS – Aula 2 
 
1) Explique porque uma solução de água e cloreto de sódio (NaCl) é capaz de 
conduzir corrente elétrica enquanto uma solução de água e sacarose (C12H22O11) não. 
2) Leia a seguinte afirmação: Quanto maior a diferença na eletronegatividade, mais 
covalente é a ligação. Está correta? Justifique. 
3) Por que o entendimento sobre as ligações químicas é tão importante para as 
propriedades dos materiais? 
4) Demonstre que na célula unitária do tipo CCC o fator de empacotamento é igual a 
0,68. 
5) Qual a diferença entre estrutura cristalina e sistema cristalino? 
6) O que é a célula unitária de uma rede cristalina? 
7) Calcule o raio de um átomo de irídio, dado que o Ir possui estrutura cristalina CFC, 
uma massa específica de 22,4 g/cm3 e uma massa atômica de 192,2 g/mol. 
8) Um metal hipotético possui a estrutura cristalina cúbica simples que está ilustrada 
na figura a seguir: 
Se sua massa atômica é de 70,4 g/mol e seu raio atômico vale 
0,126 nm, calcule sua massa específica. 
 
 
 
 
9) O iodo possui uma célula unitária ortorrômbica para qual os parâmetros de rede a, b 
e c são 0,479; 0,725 e 0,978 nm, respectivamente. 
a) Se o fator de empacotamento atômico e o raio atômico valem 0,547 e 0,177 nm, 
respectivamente, determine o número de átomos em cada célula unitária. 
b) A massa atômica do iodo é de 126,91 g/mol. Calcule sua massa específica teórica. 
10) Um mesmo metal pode ser encontrado sob a forma cristalina CCC ou CFC. Diante 
dessas duas possibilidades, qual das duas formas desse metal apresenta maior 
densidade? Justifique. 
11) O zinco possui uma estrutura cristalina HC, uma razão c/a de 1,856 e uma 
densidade de 7,13 g/cm3. Calcule o raio atômico para o Zn.