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Questão 1/10 Substâncias com calor de dissolução endotérmico são empregadas na fabricação de balas e chicletes, por causarem sensação de frescor. Um exemplo é o xilitol, que possui as seguintes propriedades: - Massa molar = 152 g/mol - Entalpia de dissolução = + 5,5 kcal/mol - Solubilidade = 60,8 g/100 g de água a 25 °C Considere M a massa de xilitol necessária para a formação de 8,04 g de solução aquosa saturada de xilitol, a 25 °C. A energia, em quilocalorias, absorvida na dissolução de M corresponde a: A 0,20; B 0,11; C 0,27; D 0,48. Questão 2/10 Duas substâncias gasosas A e B reagem em um recipiente fechado, de acordo com a seguinte lei de velocidade: Velocidade = k [A] . [B] Você acertou! 2 Com relação a esta reação são feitas as seguintes afirmações: I. Mantida constante a temperatura, a velocidade aumentará oito vezes, se o volume inicial for à metade. II. Mantido constante o volume, uma diminuição de temperatura provoca uma diminuição na velocidade da reação. III. Mantidos constantes o volume, a temperatura e a concentração de A, e diminuindo pela metade a concentração de B, a velocidade aumenta quatro vezes. Podemos afirmar que: A I, II e III são corretas. B apenas I e II são corretas. C apenas I e III são corretas. D apenas II e III são corretas. Questão 3/10 Seja a decomposição de 2H O 2H O + O . Em 2 minutos, observa-se uma perda de 3,4g de H O . Qual a velocidade média dessa reação em relação ao O em mol/min? Dado: massa molar H = 1g/mol e O = 16g/mol A 0,050 mol O /min; B 0,0025 mol O /min; C 0,500 mol O /min; D 0,025 mol O /min, Você acertou! 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 Você acertou! Questão 4/10 Sobre o catalisador, podemos dizer que: A É uma substância química que não participa da reação. Diminui a energia de ativação e aumenta a velocidade da reação. B É uma substância química que participa da reação. Aumenta a energia de ativação e aumenta a velocidade da reação. C É uma substância química que participa da reação. Diminui a energia de ativação e aumenta a velocidade da reação. D É uma substância química que não participa da reação. Aumenta a energia de ativação e diminui a velocidade da reação. Questão 5/10 O processo que faz a liberação de energia na forma de calor e também de luz, é chamado de: A Exotérmica; B Endotérmica; C Catalisador; Você acertou! Você acertou! D Ordem de reação. Questão 6/10 Considere o equilíbrio: 2H + O 2H O + calor Marque a alternativa que causaria o deslocamento do equilíbrio para a esquerda (sentido de formação dos reagentes): A Manutenção da concentração de água e diminuição da concentração de gás hidrogênio; B Diminuição da concentração de água e aumento da concentração de gás hidrogênio; C Diminuição da concentração de água e aumento da concentração de gás oxigênio; D Manutenção da concentração de hidrogênio e diminuição da concentração de água. Questão 7/10 O Processo Haber-Bosch para produção de amônia se baseia na redução catalítica do N pelo H sob altas pressões. Uma das alterações introduzidas no Processo Haber-Bosch foi a utilização do CH como fonte de H . A reação catalisada entre CH e vapor d’água gera H , CO e CO . Depois das etapas de purificação, traços de CO, que poderiam envenenar o catalisador à base de ferro, são retirados sobre um catalisador de Ni, que leva o CO a CH em presença de H . A lei de velocidade dessa reação é: Onde, Pi é pressão parcial, k é a velocidade específica e b é uma constante positiva. A respeito desse sistema, foram feitas as seguintes afirmações: I - a formação da amônia a partir dos reagentes em seus estados padrões é um processo espontâneo; 2(g) 2(g) 2 (g) Você acertou! 2 2 4 2 4 2 2 4 2 II - na formação da amônia, o aumento da temperatura desloca o equilíbrio na direção dos produtos; III - a reação de conversão de CO em metano é de primeira ordem com relação ao CO; IV- na conversão de CO em metano, o aumento da concentração de H acelera a reação. São corretas APENAS as afirmações : A I e II; B I e III; C II e III; D II e IV. Questão 8/10 Na expressão da constante de equilíbrio da reação: H + Br 2 HBr(g) estão presentes as concentrações em mol/L das três substâncias envolvidas. Isto porque a reação: A envolve substâncias simples, como reagentes; B envolve moléculas covalentes; C se processa em meio homogêneo; 2 Você acertou! 2(g) 2(g) Você acertou! D se processa sem alteração de pressão, a volume constante. Questão 9/10 Reações químicas dependem de energia e colisões eficazes que ocorrem entre as moléculas dos reagentes. Em sistema fechado, é de se esperar que o mesmo ocorra entre as moléculas dos produtos em menor ou maior grau até que se atinja o chamado “equilíbrio químico”. O valor da constante de equilíbrio em função das concentrações das espécies no equilíbrio, em quantidade de matéria, é um dado importante para se avaliar a extensão (rendimento) da reação quando as concentrações não se alteram mais. Considere a tabela com as quantidades de reagentes e produtos no início e no equilíbrio, na temperatura de 100 C, para a seguinte reação: A constante de equilíbrio tem o seguinte valor: A 0,13 B 0,27 C 0,50 D 1,8 Questão 10/10 O processo industrial de produção de amônia (NH ) envolve o seguinte equilíbrio químico: N + 3H 2NH . O gráfico abaixo mostra, aproximadamente, as porcentagens de amônia em equilíbrio com os gases nitrogênio e hidrogênio na mistura da reação. o Você acertou! 3 2(g) 2(g) 3(g) De acordo com o gráfico e as informações acima, analise as proposições: I – A formação da amônia é favorecida em condições de alta pressão e baixa temperatura. II – A reação de formação da amônia é um processo endotérmico. III – Em um recipiente fechado, à pressão constante, o aumento da temperatura favorece a decomposição da amônia. IV – Um aumento na concentração de gás nitrogênio causará um deslocamento do equilíbrio químico no sentido dos reagentes. Assinale a alternativa correta: A Somente as afirmativas II e III são verdadeiras. B Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras. C Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras. D Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. Você acertou!
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