Fisico-quimica

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Fisico-quimica
	
	
	
		1.
		Dentre as forças intermoleculares relacionadas abaixo,  assinale a mais forte.
	
	
	
	Dipolo induzido
	
	
	Ligação de hidrogênio
	
	
	Dipolo permenente
	
	
	Dispersão de London
	
	
	Ligação covalente
	
Explicação:
A ligação de hidrogênio é a interação intermolecular mais forte se comparada às demais. 
	
	
	
	 
		
	
		2.
		Um profissional da área ambiental recebeu uma amostra de gás, sem identificação, para análise. Após algumas medidas, ele obteve os seguintes dados:
Tabela em exercício sobre equação de Clapeyron
Com base nos valores obtidos, entre os gases indicados nas alternativas, conclui-se que a amostra era de:
	
	
	
	H2.
	
	
	O3.
 
	
	
	N2.
 
	
	
	SO2.
 
	
	
	O2.
 
	
Explicação:
Dados:
m = 1,28 g;
V = 600 mL = 0,6 L;
T = 27 ºC = 300 K;
R = 0,082 atm.L. mol-1 . K-1.
P = 0,82 atm;
M= ?
Vamos usar a equação de Clapeyron para descobrir a massa molar do gás e determinar sua natureza:
P . V = n . R . T
P . V = m . R . T
           M
M = m . R . T
         P . V
M = (1,28 g) . (0,082 atm.L. mol-1 . K-1) . (300 K)
                       (0,82atm) . (0,6 L)
M = 64 g . mol-1
Esse é o valor da massa molar do SO2 , porque  S=32 e O=16 g/moL e a massa molar do SO2 será: 32 + 16.(2) = 64 g/mol .
	
	
	
	 
		
	
		3.
		Assinale a alternativa que NÃO representa uma característica de um gás ideal.
	
	
	
	As partículas de um gás ideal tem tamanho desprezível.
	
	
	As partículas de um gás possuem extensa atração entre si.
	
	
	Durante as colisões entre as partículas de gás exercem atração entre si.
	
	
	As partículas de um gás ideal apresentam volume próprio total desprezível, em comparação ao volume ocupado pelo gás.
	
	
	As partículas de um gás ideal movem-se desordenadamente, em movimento Browniano
	
Explicação:
Essas partículas não exercem atração entre si, ou seja, não interagem, exceto durante as colisões.
	
	
	
	 
		
	
		4.
		Ao desejar identificar o conteúdo de um cilindro contendo um gás monoatômico puro, um estudante de Química coletou uma amostra desse gás e determinou sua densidade, d=5,38 g/L, nas seguintes condições de temperatura e pressão: 15ºC e 0,97atm. Com base nessas informações, e assumindo o modelo do gás ideal, calcule a a massa molar do gás .
Dado: R = 0,082 atm.L. mol-1 . K-1; T(K) = 273,15 + T(ºC)
 
	
	
	
	6,81 g . mol-1.
 
	
	
	1,310 g . mol-1.
 
	
	
	131,05 g . mol-1.
	
	
	124,23 g . mol-1.
 
	
	
	165,04 g . mol-1.
	
Explicação:
P . V = n . R . T
P . V = m . R . T
           M
M = m . R . T
         P . V
M = (5,38 g) . (0,082 atm.L. mol-1 . K-1) . (288,15 K)
                             (0,97atm) . (1 L)
M = 131,05 g . mol-1
	
	
	
	 
		
	
		5.
		Leia atentamente o enunciado abaixo
"Em um sistema fechado em que a temperatura é mantida constante, verifica-se que determinada massa de gás ocupa um volume inversamente proporcional à sua pressão"
Esta afirmativa refere-se a: 
	
	
	
	Lei de Charles
	
	
	Lei de Clayperon
	
	
	Lei de Gay-Lussac
	
	
	Lei dos Gases Ideais
	
	
	Lei de Boyle
	
Explicação:
A afirmativa se refere a Lei de Boyle
	
	
	
	 
		
	
		6.
		A termodinâmica está presente no cotidiano, a exemplo de uma instalação industrial que requer ar comprimido para acionamento de ferramentas pneumáticas. Considere o modelo para comportamento de gases ideais dado pela equação de estado: P.V = R.T; na qual os parâmetros em unidades S.I. são, respectivamente, pressão absoluta (Pa), volume (m3), contante universal dos gases (Pa.m3.K-1) e temperatura absoluta (K). Assinale a alternativa CORRETA, considerando os possíveis processos termodinâmicos de transformação do estado de um gás ideal.
	
	
	
	 A transformação isobárica corresponde ao processo termodinâmico com mudança de pressão.
	
	
	O processo termodinâmico no qual ocorre apenas mudança no volume e na pressão é chamado de transformação isotérmica.
	
	
	Uma transformação isocórica apresenta mudanças na temperatura e no volume.
	
	
	Quando não existem mudanças de pressão, temperatura e volume, dá-se o nome de processo politrópico.
	
	
	Quando não há troca de energia (na forma de trabalho), denomina-se processo adiabático.
	
Explicação:
Processos isotérmicos são aqueles em que a temperatura permanece constante.
	
	
	
	
		1.
		A pressão de vapor de uma gasolina é um importante parâmetro de especificação porque define perdas por evaporação no armazenamento, no transporte e manuseio do combustível. Quais das cidades presentes na tabela devem possuir a maior pressão de vapor para uma mesma amostra de gasolina?
 
	
	
	
	Macapá e Miami
 
	
	
	Macapá e João Pessoa
 
	
	
	Belo Horizonte e João Pessoa
	
	
	Curitiba e Belo Horizonte
 
	
	
	 Moscou e Curitiba
 
	
Explicação:
Para que a pressão de vapor da gasolina aumente, é necessário elevar a temperatura a que ela está sendo submetida. Assim, ela apresentará maior pressão de vapor em Macapá e Miami porque essas cidades possuem maior temperatura média anual de acordo com a tabela fornecida.
	
	
	
	 
		
	
		2.
		A maior parte dos seres vivos é constituída por água, responsável por 70 a 85% de sua massa. Considere as afirmativas abaixo relacionadas às propriedades físico-químicas da água.
I) A molécula de água é polarizada, ou seja, apesar de ter carga elétrica total igual a zero, possui carga elétrica parcial negativa na região do oxigênio e carga elétrica parcial positiva na região de cada hidrogênio.
II) Na água em estado líquido, a atração entre moléculas vizinhas cria uma espécie de rede fluida, em contínuo rearranjo, com pontes de hidrogênio se formando e se rompendo a todo momento.
III) A tensão superficial está presente nas gotas de água, sendo responsável pela forma peculiar que elas possuem.
IV) O calor específico é definido como a quantidade de calor absorvida durante a vaporização de uma substância em seu ponto de ebulição.
Assinale a alternativa que contenha todas as afirmativas CORRETAS.
	
	
	
	 I, III e IV
	
	
	 I, II e III
 
	
	
	I, II e IV
 
	
	
	 II e IV
 
	
	
	 I e III
 
	
Explicação:
A IV está eraada porque o calor específico é a quantidade de calor que deve ser fornecida a 1g de certo material para que sua temperatura se eleve em 1°C.
	
	
	
	 
		
	
		3.
		Considere 300g de SO2 nas seguintes condições: p = 30 bar e T = 473 K. Calcule o volume ocupado por este gás, considerando-o um gás real.
Dados:  R = 8,31 J/mol.K, 1 bar = 105 Pa, a = 0,678 J.m3 /mol2 e b = 5,64x10-5 m3 /mol
	
	
	
	1,17
	
	
	6,06
	
	
	5,80
	
	
	5,48
	
	
	3,14
	
	
	 
		
	
		4.
		 A matéria se apresenta em três estados físicos: sólido, líquido e gasoso. Em relação aos estados físicos da matéria, pode-se afirmar:
	
	
	
	Os líquidos tem forma e volume variáveis
	
	
	Os sólidos possuem forma indefinida.
	
	
	O estado gasoso é o mais organizado.
	
	
	 A força de atração entre as moléculas dos materiais no estado líquido é mais intensa que no estado sólido.
	
	
	As partículas que constituem um material sólido estão bem organizadas e interagem fortemente umas com as outras.
 
	
Explicação:
O sólido é o estado da matéria com menor energia cinética e onde as interações entre as moléculas são mais efetivas.
	
	
	
	 
		
	
		5.
		De acordo com a lei de Boyle, para aumentar a pressão de uma amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário:
	
	
	
	Aumentar o volume.
	
	
	 Diminuir a massa de gás.
	
	
	Diminuir a temperatura
	
	
	 Aumentar a temperatura.
 
	
	
	 Diminuir o volume.
	
Explicação:
Segundo a Lei de Boyle, o aumento da pressão de um sistema submetido, a temperatura constante, se dá pela redução do volume
	
	
	
	 
		
	
		6.
		 Um gás é aquecido a volume constante. A pressão exercida pelo gás sobre as paredes do recipiente aumenta porque:
	
	
	
	a massa específica das moléculas aumenta com a temperatura.
	
	
	a distânciaentre as partículas do gás dimunui
	
	
	as moléculas passam a se chocar com maior freqüência com as paredes do recipiente.
 
	
	
	a distancia média entre as moléculas aumenta.
	
	
	a perda de energia cinética das moléculas nas colisões com a parede aumenta.
	
Explicação:
A pressão do gás é determinada pelo impacto das partículas de gás na parede do reciente em que está contido. Logo, com o aumento da temperatura, as as moléculas se movimentam mais e passam a se chocar com maior freqüência com as paredes do recipiente.
	
 
		
	
		1.
		A termodinâmica pode ser usada para determinar todos os seguintes, EXCETO
 
	
	
	
	a variação da entalpia de uma reação.
	
	
	a extensão a que uma reação ocorre.
	
	
	a velocidade da reação.
	
	
	o sentido em que uma reação é espontânea.
	
	
	a temperatura em que uma reação é espontânea
 
	
Explicação:
A velocidade de uma reação é estudada pela cinética química.
	
	
	
	 
		
	
		2.
		Um gás é submetido a um processo sob pressão constante de 400 N/m2 e sofre uma redução de seu volume em 0,25 m3. Assinale aquilo que for FALSO:
 
	
	
	
	o gás cede 250 J de calor;
 
	
	
	a variação de temperatura desse gás é negativa;
	
	
	o gás recebe 250 J de calor;
 
	
	
	a variação da energia interna é de -150 J;
 
	
	
	a quantidade de trabalho realizada sobre o gás foi de - 100 J;
 
	
Explicação:
Para calcular a quantidade de calor envolvida no processo, basta utilizar a 1ª Lei da Termodinâmica:
Sendo assim, temos que:
	
	
	
	 
		
	
		3.
		Octano, C8H18, um dos componentes da gasolina, pode ser obtido sinteticamente a partir dos gases butano, C4H10, e but-1-eno, C4H8, por meio de um processo catalítico conhecido como alquilação. Essa síntese pode ser representada pela equação:
C4H10(g) + C4H8(g) → C8H18(l)
Sabendo que as entalpias-padrão de formação do butano, do but-1-eno e do octano são, respectiva e aproximadamente, em kJ/mol, iguais a - 2 880, zero e - 5 470, é correto afirmar que a síntese de 1 mol de octano por essa reação:
 
	
	
	
	absorve 5 470 kJ.
 
	
	
	absorve 2 590 kJ.
 
	
	
	libera 2 590 kJ.
 
	
	
	libera 8 350 kJ.
	
	
	libera 5 470 kJ.
 
	
Explicação:
1o Passo: cálculo da entalpia dos produtos (Hp).
Hp = 1.H C8H18
Hp = 1.(-5470)
Hp = -5470 KJ.mol-1
2o Passo: cálculo da entalpia dos reagentes (Hr).
OBS.: Como o Cl2(g) é uma substância simples, sua entalpia de formação é igual a 0.
Hr = 1.HC4H10 + 3. HC4H8
Hr = 1.(-2 880) + 1.(0)
Hr = -2 880 KJ.mol-1
3o Passo: cálculo da variação da entalpia.
∆H = Hp - Hr
∆H= -5470 - (-2 880)
∆H= -5470 + 2 880
∆H= -2590 KJ.mol-1
Como o resultado é negativo, a energia está sendo liberada.
	
	
	
	 
		
	
		4.
		Quando o óxido de magnésio está na presença de uma atmosfera de gás carbônico, este é convertido a carbonato de magnésio. São dadas as entalpias-padrão de formação:
Mg(s) + ½ O2(g) → MgO(s)                                         ∆H = -602 kJ/mol
C(graf) + O2(g) → CO2(g)                                            ∆H = -394 kJ/mol
Mg(s) + C(graf) + 3/2 O2(g) → MgCO3(s)                 ∆H = -1096 kJ/mol
A formação de um mol de carbonato de magnésio, a partir do óxido de magnésio e gás carbônico, é uma reação
	
	
	
	endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ.
 
	
	
	exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ.
 
	
	
	 endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 1 304 kJ.
	
	
	endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ.
 
	
	
	 exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ.
 
	
Explicação:
MgO(s) + CO2(g) → MgCO3(s)          ∆H = ?
Invertemos a 1ª equação:
MgO(s) → Mg(s) + 1/2 O2(g)              ∆H = 602 kJ/mol
Invertemos a 2ª equação:
CO2(g)  → C(s) + O2(g)                        ∆H = 394 kJ/mol
Mantemos a 3ª equação:
Mg(s) + C(s) + 3/2 O2(g) → MgCO3(s) ∆H = ¿1 096kJ/mol
¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿
MgO(s) + CO2(g) → MgCO3(s)                 ∆H = ¿100 kJ/mol
A reação é exotérmica e libera 100 kJ/mol.
	
	
	
	 
		
	
		5.
		Sobre os gases monoatômicos e ideais que passam por um processo de transformação isobárica, podemos afirmar corretamente que:
	
	
	
	A energia interna do gás (U) permanece constante.
 
	
	
	A quantidade de calor (Q) cedida ao sistema é diretamente proporcional à sua variação de temperatura.
 
	
	
	A variação de energia interna(ΔU) é calculada pela soma do calor e do trabalhp presentes no processo
	
	
	A variação de energia interna(ΔU) é inversamente proporcional à variação volumétrica (ΔV).
 
	
	
	Toda a quantidade de calor (Q) cedida ao sistema será transformada em trabalho mecânico.
 
	
Explicação:
De acordo com a 1ª Lei da Termodinâmica:
A variação da energia interna de um gás é dada pela diferença entre a quantidade de calor trocada com o meio externo e o trabalho realizado por ou sobre o gás.
	
	
	
	 
		
	
		6.
		Nas pizzarias há cartazes dizendo "Forno à lenha". A reação que ocorre deste forno para assar a pizza é:
	
	
	
	higroscópica
 
	
	
	exotérmica
	
	
	catalisada.
	
	
	endotérmica
	
	
	explosiva
 
	
Explicação:
O calor proveniente da queima da madeira é resultado de reações exotérmicas (combustão)
	
	
	
	 
		
	
		7.
		Assinale a alternativa que complete a afirmativa abaixo
"Em uma transformação isobárica, a pressão do gás é _______, e sua energia interna aumenta se a diferença entre ______ e _______ for _________."
	
	
	
	variável, calor, trabalho, positiva.
	
	
	 constante, calor, trabalho, nula.
	
	
	constante, calor, trabalho, negativa.
	
	
	constante, calor, trabalho, positiva.
	
	
	constante, trabalho, calor, negativa.
 
	
Explicação:
De acordo com a 1ª Lei da Termodinâmica:
Se a diferença entre calor e trabalho for positiva, a variação da energia interna do gás também será. Além disso, nos processos adiabáticos, a pressão do gás é mantida constante.
	
	
	
		1.
		 Com base no texto I e nos conhecimentos sobre termoquímica, assinale a alternativa correta. 
 
	
	
	
	A vida se desenvolve às custas de transformar a energia recebida do Sol em uma forma útil, ou seja, a capacidade de manter a auto-organização, o que resulta em diminuição da entropia. 
 
	
	
	De acordo com o 2° princípio da termodinâmica, a entropia total de um processo espontâneo ou uma reação espontânea diminui independentemente da temperatura. 
 
	
	
	As reações químicas, por ocorrerem espontaneamente, processam-se com elevadas velocidades. 
 
	
	
	Com o decorrer dos anos, há o envelhecimento e a desorganização biológica do corpo humano, o que resulta em uma diminuição da entropia. 
 
	
	
	A tendência de processos ou de reações aumentar a desordem do sistema ocorre de forma não espontânea.
	
Explicação:
Afirmativa a: está errada. O aumento da desordem aumenta a entropia.
Afirmativa b: está errada. Num processo espontâneo sempre ocorre um aumento da desordem, ou seja, da entropia.
Afirmativa c: está errada. A velocidade não está relacionada com a espontaneidade.
Afirmativa d: está correta. Pra reduzir a entropia é necessária uma energia constante, no caso a proveniente do Sol.
Afirmativa e: está errada. Aumentar a desordem ocorre de forma espontânea.
	
	
	
	 
		
	
		2.
		Dadas as opções sobre a variação da entropia de alguns sistemas, Indique, qual dentre as opções apresenta a afirmativa correta:
 
	
	
	
	O sinal de ΔS para a separação dos componentes do ar é positivo.
 
	
	
	O sinal de ΔS para a condensação do vapor de água é negativo.
	
	
	O sinal de ΔS para o congelamento da água é positivo.
 
	
	
	O sinal de ΔH para a queima de uma vegetação é positivo.
 
	
	
	O sinal de ΔS para o carvão queimando é negativo.
 
	
Explicação:
Correto, porque na condensação (gasoso para o líquido), ocorre a diminuição da desordem, logo, ΔS negativo.
	
	
	
	 
		
	
		3.
		Uma afirmação da segunda lei da termodinâmica é que
 
	
	
	
	 a energia livre de Gibbs é uma função da entalpia e da entropia.
	
	
	aentropia do universo está aumentando continuamente.
	
	
	as reações espontâneas são sempre exotérmicas.
	
	
	a energia é conservada em uma reação química.
	
	
	a entalpia da reação é a diferença entre as entalpias dos produtos e dos reagentes
 
	
Explicação:
Segundo a 2ª Lei da Termodinamica, a quantidade de entropia de qualquer sistema isolado termodinamicamente tende a incrementar-se com o tempo, até alcançar um valor máximo.
	
	
	
	 
		
	
		4.
		Analise os processos produto-favorecidos abaixo.
I. a combustão do metano para produzir  dióxido de carbono e água.
II. a expansão de um gás ideal.
III.  a fusão do gelo a temperaturas maiores que 0 °C.
Qual(is) é(são) fenômeno(s) endotérmico(s).
	
	
	
	Somente  III.
	
	
	Somente  II.
	
	
	I e II.
	
	
	II e III.
	
	
	Somente  I.
	
Explicação:
A alternativa I está incorreta pois se trata de um processo exotérmico.
	
	
	
	 
		
	
		5.
		Todas as seguintes indicações a respeito da entropia são verdadeiras EXCETO
	
	
	
	a entropia de uma substância na fase gasosa é maior do que em fase sólida.
	
	
	os valores da entropia são maiores ou iguais a zero.
 
	
	
	uma variação positiva na entropia denota uma mudança para uma desordem maior.
	
	
	a entropia é uma função de estado.
	
	
	a entropia é zero para substâncias simples sob condições padrão.
 
	
Explicação:
A entropia é considerada zero no estado em que a energia cinética é praticamente nula e os átomos organizados em réticulos cristalino perfeitamente organizados.
 
	
	
	
	 
		
	
		6.
		Acerca da reação abaixo,
H2(g) + CO2(g) → H2O(g) + CO(g) 25°C, 1 atm
são feitas as seguintes afirmações: 
I - a reação é espontânea a 25°C e 1atm; 
II - um aumento na temperatura torna a reação mais espontânea; 
III - a entropia padrão do H2 a 25°C é zero; 
IV - a reação ocorre com absorção de calor. 
Sendo dados
ΔS° (reação) = 42,4 J/mol.K
ΔHf (CO2(g)) = -393,5 kJ/mol
ΔHf (H2O(g)) = -241,8 kJ/mol
ΔHf (CO(g)) = -110,5 kJ/mol
estão CORRETAS as afirmações 
	
	
	
	I e III. 
 
	
	
	III e IV.
	
	
	II e IV. 
 
	
	
	II e III. 
 
	
	
	I e II. 
 
	
Explicação:
Afirmativa I: está errada. 
Temos três casos para avaliar se uma reação é espontânea. Veja quais:
Nós já sabemos o valor do ΔS, que é positivo. Agora vamos descobrir o valor do ΔH através das entalpias de formação:
ΔH = Hp - Hr
ΔH = (-241,8 - 110,5) - (-393,5)
ΔH = -352,3 + 393,5
ΔH = 41,2 kJ/mol
Como ΔS > 0 e ΔH > 0, a espontaneidade da reação vai depender da temperatura, que é 25°C . Podemos descobrir a espontaneidade através da fórmula da energia livre de Gibbs. Se o ΔG for negativo, a reação é espontânea.
Dados:
T = 25°C = 298K
ΔH = 41,2 kJ/mol = 41200 J/mol
ΔS = 42,4 J/mol.K
ΔG = ΔH - T . ΔS
ΔG = 41200 - 298 . 42,4
ΔG = 41200 - 12635,2
ΔG = 28564,8 J/mol 
ΔG > 0 NÃO É ESPONTÂNEA
Afirmativa II: está correta. O aumento da temperatura aumenta a colisão entre as moléculas, tornando a reação mais espontânea.
Afirmativa III: está errada. Não é zero.
Afirmativa IV: está correta. É endotérmica.
	
	
 
		
	
		1.
		Calcule a variação de energia livre da formação da amônia a 25ºC e 1atm. Quando ∆Hº= -46,11KJ∙mol-1 e ∆Sº=-99,37 J∙K-1∙mol-1, de acordo com a reação:
	
	
	
	+ 20,5 kJ/mol
	
	
	- 12,5 kJ/mol
	
	
	- 16,5 kJ/mol
	
	
	- 16,8 kJ/mol
	
	
	+ 41,6 kJ/mol
	
Explicação:
Transformar a temperatura que está em Celsius para Kelvin e a variação de entropia de J∙K-1∙mol-1 para KJ∙K-1∙mol-1.
 2: substituir na equação os dados:
	
	
	
	 
		
	
		2.
		O ácido sulfúrico concentrado diluindo-se em água pode ser perigoso.A temperatura da solução pode aumentar rapidamente. Que são os sinais de Δ H, de Δ S, e de Δ G para este processo?        
	
	
	
	Δ H > 0, Δ S > 0, Δ G < 0
	
	
	 Δ H < 0, Δ S < 0, Δ G < 0
	
	
	 Δ H < 0, Δ S < 0, Δ G < 0 
	
	
	Δ H < 0, Δ S > 0, Δ G < 0
	
	
	Δ H >0, Δ S > 0, Δ G < 0 
	
Explicação:
Como é liberado calor Δ H < 0
A diluição em água aumenta a desordem Δ S > 0
O processo é espontâneo Δ G < 0
	
	
	
	 
		
	
		3.
		O óxido de cálcio pode ser obtido a partir da combustão do cálcio metálico de acordo com a equação:
Ca(s) + 1/2O2(g) → CaO(s)
Considere que a formação do óxido de cálcio é espontânea e que, para a reação acima, ΔHo = ¿800 kJ mol¿1 e ΔSo = ¿240 J K¿1mol¿1. Determine o valor da temperatura, em Kelvin, para que essa reação deixe de ser espontânea.
 
	
	
	
	555,55 K
 
	
	
	222,22 K
 
	
	
	444,44 K
	
	
	333,33 K
	
	
	111,11 K
	
Explicação:
Dados do exercício:
· T = ?
· ΔHo = ¿800 kJ mol¿1
· ΔSo = ¿2400 J K¿1mol¿1
1o passo: converter a unidade em J para KJ do ΔS para igualar com a unidade do ΔHo.
Para tal, basta dividir o valor fornecido por 1000:
ΔSo = ¿ 2400 
          1000
ΔSo = ¿ 2,40 J K¿1mol¿1
2o Passo: determinação da fórmula para a energia livre de Gibbs.
A fórmula para cálculo da energia livre de Gibbs utiliza a variação da entropia, a variação da entalpia e a temperatura.
ΔG = ΔH ¿ T.ΔS
Porém, para que a reação não seja espontânea, o ΔG deve ser maior que zero.
ΔG > 0
logo,
ΔH ¿ T.ΔS > 0
3o Passo: substituir os valores fornecidos pelo exercício na expressão para cálculo da energia de livre de Gibbs.
ΔH - T.ΔS > 0
-800 - T.(-2,40) > 0
-800 - 2,40.T > 0
2,4.T > 800
T > 800  
    2,4
T > 333,33 K
	
	
	
	 
		
	
		4.
		Para uma reação com Δ G < 0 em todas as temperaturas, podemos afirmar que  os valores de Δ S  e Δ H são, respectivamente
	
	
	
	positivo, positivo
 
	
	
	zero, positivo
	
	
	negativo, zero
	
	
	positivo, negativo
	
	
	negativo, positivo
 
	
	
	
	 
		
	
		5.
		Das reações abaixo, assinale aquela onde que deve apresentar variação negativa de entropia. 
 
	
	
	
	2 NH3 → N2 (g) + 3 H2 (g)
	
	
	NaCl(s) → Na+ (aq) + Cl- (aq)
	
	
	2C(s) + O2 (g) → 2CO(g)
	
	
	CaO(s) + CO2 (g) → CaCO3 (s)
	
	
	N2O4 (g) → 2 NO2 (g)
 
	
	
	
	 
		
	
		6.
		Todos os seguintes processos conduzem a um aumento na entropia EXCETO
	
	
	
	evaporar um líquido.
	
	
	congelar um líquido.
	
	
	reações químicas que aumentam o número de mols de gás.
	
	
	aumentar a temperatura de um gás.
 
	
	
	formar misturas a partir de substâncias puras.
 
	
Explicação:
O processo de congelamento leva à diminuição da entropia.
	
	
	
		1.
		Considere os estudos cinéticos de uma reação química e determine qual dos itens abaixo é verdadeiro:
 
	
	
	
	A diferença energética entre produtos e reagentes é denominada energia de ativação da reação. 
	
	
	Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação.
 
	
	
	A energia mínima para uma colisão efetiva é denominada energia da reação.
 
	
	
	 Toda colisão com orientação adequada produz uma reação.
 
	
	
	 Uma colisão altamente energética não pode produzir uma reação.
	
Explicação:
Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação, porque para gerar uma reação a colisão tem que ser efetiva.
	
	
	
	 
		
	
		2.
		Sobre cinética química, é correto afirmar que:
	
	
	
	a quantidade de choques/tempo, a orientação dos choques entre moléculas e a energia das moléculas são determinantes na formação do complexo ativado.
	
	
	a diminuição do tamanho da partícula diminui a velocidade da reação.
	
	
	o complexo ativado é uma molécula inserida apenas na reação e deve ser retirada ao final do processo.
 
	
	
	é a parte da química que estuda as reações na presença de luz e relaciona a reação com o meio ambiente
	
	
	a temperatura não influencia a velocidade da reação
	
Explicação:
Na letra e está a definição de cinética química de acordo com a teoria das colisões.
	
	
	
	 
		
	
		3.
		Qual a diferença entre o tempo de meia vida de uma reação de primeira ordem e de segunda ordem?
 
	
	
	
	não há diferença, ambos dependem da concentração e da constante de velocidade.
	
	
	não há diferença, ambos dependem da concentração.
	
	
	o tempo de meia vida da reaçãode 2ª ordem depende da concentração e o da reação de 1ª ordem depende apenas de k (constante de velocidade).
	
	
	o tempo de meia vida da reação de 2ª ordem depende da constante de velocidade e o da reação de 1ª ordem depende da concentração
	
	
	o tempo de meia vida da reação de 2ª ordem é inversamente proporcional ao tempo de meia vida da reação de 1ª ordem.
	
Explicação:
Primeira oredem: t1/2 = ln2/k
 
Segunda ordem: t1/2 = 1/k.CA0
	
	
	
	 
		
	
		4.
		Sobre a Energia de ativação (Ea) é correto afirmar que
	
	
	
	é a energia necessária para gerar um complexo ativado durante uma reação química.
	
	
	é a energia absorvida durante reações exotérmicas
	
	
	é a energia necessária para ativar uma enzima.
	
	
	é a energia calorífica capaz de modificar o estado físico da matéria.
	
	
	é a energia liberada por uma reação endotérmica.
	
	
	
	 
		
	
		5.
		Segundo a Teoria das colisões, é correto afirmar que
	
	
	
	A Teoria das colisões se aplica a reações que acontecem em fase gasosa.
	
	
	a Teoria das Colisões se aplica idealmente a substâncias em todos os estados da matéria.
	
	
	as reações acontecem se partículas de reagentes se chocam quando estão dissolvidas em solução aquosa.
	
	
	energia de ativação é a energia liberada quando uma reação endotérmica acontece.
	
	
	a colisão entre as partículas de reagentes, deve ter quantidade de energia suficiente para mudar o estado físico da matéria.
	
	
	
	 
		
	
		6.
		São fatores que afetam a velocidade das reações, EXCETO
	
	
	
	catalisadores
	
	
	temperatura
	
	
	concentração dos reagentes
	
	
	tipo de reação.
	
	
	estado físico dos reagentes
	
	
	
		1.
		Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam sua velocidade mencionados na coluna II.
Coluna I
1 - Queimadas alastrando-se rapidamente quando está ventando;
2 - Conservação dos alimentos no refrigerador;
3 - Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos;
4 - Lascas de madeiras queimando mais rapidamente que uma tora de madeira.
Coluna II
A - superfície de contato
B - catalisador
C - concentração
D - temperatura
	
	
	
	1 - C; 2 - D; 3 - B; 4 - A.
	
	
	1 - D; 2 - C; 3 - B; 4 - A.
	
	
	1 - C; 2 - D; 3 - A; 4 - B.
	
	
	1 - B; 2 - C; 3 - D; 4 - A.
 
	
	
	1 - A; 2 - B; 3 - C; 4 - D.
	
	
	
	 
		
	
		2.
		Nas indústrias químicas, os catalisadores são utilizados em larga escala, sendo responsáveis por inúmeros processos econômicos empregados na obtenção de bens de consumo importantes para o homem moderno. Podemos afirmar que, nas reações em que atuam, os catalisadores:
 
	
	
	
	aumentam a variação de entalpia da reação.
	
	
	diminuem a energia de ativação necessária para a reação.
	
	
	aumentam a energia de ativação necessária para a reação.
 
	
	
	 atuam somente entre substâncias em solução.
	
	
	diminuem a variação de entalpia do sistema.
	
Explicação:
Catalisadores sempre promovem a redução da energia de ativação de uma reação, favorecendo uma formação mais rápida do complexo ativado e, consequentemente, dos produtos.
 
	
	
	
	 
		
	
		3.
		Determinada reação, em presença de catalisador, ocorre em três etapas:
XY + A → AY + X
AY + B →  AB + Y
AB + X →  AX + B
Qual das espécies indicadas constitui o catalisador?
 
	
	
	
	B
	
	
	A
	
	
	X
	
	
	XY
 
	
	
	AB
	
Explicação:
Podemos afirmar que a espécie B é um catalisador pelo fato de ser utilizada no processo 2 e ser obtida no processo 3, ou seja, não participa ativamente da reação, apenas diminui a energia de ativação.
	
	
	
	 
		
	
		4.
		As observações do químico Van't Hoff, apesar de empíricas, foram de grande importância para o estudo da cinética das reações químicas. Segundo Van't Hoff
	
	
	
	a cada 10º C de elevação da temperatura, a velocidade da reação duplica.
	
	
	a cada 100 K de redução da temperatura, a velocidade da reação diminui pela metade.
	
	
	a velocidade das reações químicas independe da temperatura do sistema.
	
	
	o aumento da temperatura diminui a velocidade de reação.
	
	
	a elevação da temperatura aumenta é diretamente proporcional a velocidade de reação.
	
	
	
	 
		
	
		5.
		Alguns fatores podem alterar a rapidez das reações químicas. A seguir destacam-se três exemplos no contexto da preparação e da conservação de alimentos:
1. A maioria dos produtos alimentícios se conserva por muito mais tempo quando submetidos à refrigeração. Esse procedimento diminui a rapidez das reações que contribuem para a degradação de certos alimentos.
2. Um procedimento muito comum utilizado em práticas de culinária é o corte dos alimentos para acelerar o seu cozimento, caso não se tenha uma panela de pressão.
3. Na preparação de iogurtes, adicionam-se ao leite bactérias produtoras de enzimas que aceleram as reações envolvendo açúcares e proteínas lácteas.
Com base no texto, quais são os fatores que influenciam a rapidez das transformações químicas relacionadas
	
	
	
	Temperatura, concentração e catalisadores.
	
	
	Temperatura, superfície de contato e concentração.
	
	
	Superfície de contato, temperatura e concentração.
 
	
	
	Temperatura, superfície de contato e catalisadores.
	
	
	Concentração, superfície de contato e catalisadores.
	
	
	
	 
		
	
		6.
		A figura seguinte mostra o diagrama de energia potencial de uma reação:
A + B → C + D
Qual é a energia de ativação para essa reação e qual deve ser a energia do complexo ativado em kJ/mol?
	
	
	
	80 e 60
	
	
	60 e 100
	
	
	80 e 100
	
	
	80 e 20
	
	
	20 e 100
	
Explicação:
Eativação = Enecessária para que a reação inicie ¿ Eprópria dos reagentes
Eativação = 100-20 → Eativação = 80 kJ
Já a energia do complexo ativado é mostrada no gráfico, é a energia necessária para o complexo ativado ser formado, que é o ponto mais alto, isto é, 100 kJ/mol.
	
	
	
	
		1.
		A maioria das reações metabólicas de um organismo somente ocorre se houver a presença de enzimas. Sobre as enzimas, analise as afirmativas abaixo.
I. A ação enzimática sofre influência de fatores como temperatura e potencial de hidrogênio; variações nesses fatores alteram a funcionalidade enzimática.
II. São formadas por aminoácidos e algumas delas podem conter também componentes não proteicos adicionais, como, por exemplo, carboidratos, lipídios, metais ou fosfatos.
III. Apresentam alteração em sua estrutura após a reação que catalisam, uma vez que perdem aminoácidos durante o processo.
IV. A ligação da enzima com seu respectivo substrato tem elevada especificidade. Assim, alterações na forma tridimensional da enzima podem torná-la afuncional, porque impedem o encaixe de seu centro ativo ao substrato.
Está correto apenas o que se afirma em:
	
	
	
	III e IV.
 
	
	
	II, III e IV.
	
	
	I, III e IV.
	
	
	I, II e IV.
	
	
	I , II e III.
	
	
	
	 
		
	
		2.
		Leia a afirmativa a seguir.
Enzimas são moléculas que participam ativamente dos processos biológicos.
Sobre as enzimas, é CORRETO afirmar que:
	
	
	
	suportam altas temperaturas sem sofrer desnaturação.
	
	
	se desgastam durante a reação.
	
	
	são catalisadores orgânicos de natureza lipídica.
	
	
	aumentam a velocidade da reação e diminuem a energia de ativação.
 
	
	
	funcionam com a mesma efetividade independetemente do pH e temperatua do meio.
	
	
	
	 
		
	
		3.
		Louis Pasteur realizou experimentos pioneiros em Microbiologia. Para tornar estéril um meio de cultura, o qual poderia estar contaminado com agentes causadores de doenças, Pasteur mergulhava o recipiente que o continha em um banho de água aquecida à ebulição e à qual adicionava cloreto de sódio. Com a adição de cloreto de sódio, a temperatura de ebulição da água do banho, com relação à da água pura, era ______. O aquecimento do meio de cultura provocava _______.
	
	
	
	a mesma; desnaturação das proteínas das bactérias.
	
	
	maior; desnaturação das proteínas dasbactérias presentes.
	
	
	menor; rompimento da membrana celular das bactérias presentes.
	
	
	menor; alterações no DNA dos vírus e das bactérias.
	
	
	maior; rompimento da membrana celular dos vírus.
 
	
	
	
	 
		
	
		4.
		O funcionamento dos organismos vivos depende de enzimas, as quais são essenciais às reações metabólicas celulares. Essas moléculas:
	
	
	
	aumentam a velocidade das reações químicas quando submetidas a pH maior que 8,0 e menor que 6,0.
	
	
	diminuem a energia de ativação necessária à conversão dos reagentes em produtos.
	
	
	possuem cadeias nucleotídicas com dobramentos tridimensionais que reconhecem o substrato numa reação do tipo chave-fechadura.
	
	
	são consumidas em reações metabólicas exotérmicas, mas não alteram o equilíbrio químico.
	
	
	são desnaturadas em temperaturas próximas de 0°C, paralisando as reações químicas metabólicas.
	
	
	
	 
		
	
		5.
		A reação entre metanol e ácido bromídrico segue o seguinte mecanismo:
 
(1) CH3OH + H+ ↔ CH3OH2+ (rápida)
(2) CH3OH2 + → CH3OH + H+ (rápida)
(3) CH3OH2 + + Br- → CH3Br + H2O (lenta)
 
A partir deste mecanismo, indique a alternativa que apresenta a lei de velocidade de formação do brometo de metila, d[CH3Br]/dt, por meio da citada reação.
	
	
	
	k3 [CH3OH2+ ][Br]
	
	
	(k1.k2/k3) [CH3OH][H+ ][Br- ]
	
	
	(k1/k3) [CH3OH][H+ ]
	
	
	(k1.k2/k3) [CH3OH][Br-]
	
	
	k1.k2 [CH3OH][H+ ][Br-]/(k2 + k3[Br-])
	
Explicação:
Só depende da etapa lenta da reação.
	
	
	
	 
		
	
		6.
		As enzimas biocatalisadoras da indução de reações químicas reconhecem seus substratos através da
 
	
	
	
	concentração de minerais.
	
	
	reversibilidade da reação.
	
	
	forma tridimensional das moléculas.
	
	
	energia de ativação.
	
	
	temperatura do meio.
 
	
Explicação:
As enzimas são proteínas de grande tamanho que se apresentam enroladas, formando um glóbulo. Elas apresentam uma configuração espacial que permite o perfeito encaixe com os substratos específicos.
 
	
	
	
		1.
		Durante a utilização de um extintor de incêndio de dióxido de carbono, verifica-se formação de um aerossol esbranquiçado e também que a temperatura do gás ejetado é consideravelmente menor do que a temperatura ambiente. Considerando que o dióxido de carbono seja puro, assinale a opção que indica a(s) substância(s) que torna(m) o aerossol visível a olho nu.
 
	
	
	
	Dióxido de carbono no estado líquido.
	
	
	 Água no estado líquido.
	
	
	Dióxido de carbono no estado gasoso.
	
	
	Dióxido de carbono no estado gasoso e água no estado líquido.
 
	
	
	Dióxido de carbono no estado gasoso e água no estado gasoso.
	
	
	
	 
		
	
		2.
		Uma mistura homogênea, que não pode ser separada por, filtração, centrifugação, nem pode ser visualizada, se trata de uma:
	
	
	
	 solução verdadeira 
	
	
	suspensão 
	
	
	 solução coloidal 
	
	
	 suspensão ou colóide
	
	
	 solução e colóide
	
Explicação:
Ser mistura homogênea, que não pode ser separada por, filtração, centrifugação, nem pode ser visualizada é o que caracteriza uma solução coloidal.
	
	
	
	 
		
	
		3.
		Assinale a alternativa correta.
 
	
	
	
	Geléia, xampu e chantilly são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como espumas.
	
	
	 Nevoeiro, xampu e leite são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como aerossóis. 
	
	
	Gelatina, queijo e geléia são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como géis.
 
	
	
	Leite, maionese e pedra-pomes são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como emulsões.
	
	
	Ligas metálicas, fumaça e asfalto são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como sóis.
	
	
	
	 
		
	
		4.
		É um coloide formado por partículas sólidas finamente divididas e dispersas em um meio liquido, como por exemplo o leite de magnésia. Esse tipo de solução coloidal é muito encontrada nas células vegetais e animais, no sangue e em muitos outros fluidos biológicos. Essa definição ppde ser aplicada a um:
 
	
	
	
	Espuma
	
	
	Sol
	
	
	Gel
	
	
	mistura homogênea
	
	
	Aerossol
	
Explicação:
A definição da letra a só pode ser aplicada a um sol.
	
	
	
	 
		
	
		5.
		Alguns medicamentos trazem no rótulo "agite antes de usar". Esse procedimento é necessário se o medicamento for uma: 
	
	
	
	 suspensão. 
	
	
	dispersão coloidal
	
	
	uma mistura heterogênea
	
	
	 mistura homogênea
	
	
	 solução
	
Explicação:
Para que a mistura ocorra, já que as partículas do disperso é grande.
	
	
	
	 
		
	
		6.
		Soluções ou dispersões coloidais são misturas heterogêneas onde a fase dispersa é denominada disperso ou colóide.Quando uma solução coloidal, constituída por colóides liófilos, é submetida a um campo elétrico, é correto afirmar que:
 
	
	
	
	todas as partículas coloidais irão migrar para o mesmo pólo.
 
	
	
	as partículas coloidais irão precipitar.
	
	
	as partículas coloidais não conduzem corrente elétrica.
	
	
	as partículas coloidais não irão migrar para nenhum dos pólos.
	
	
	ocorre a eliminação da camada de solvatação das partículas coloidais
	
	
	
	
		1.
		A respeito dos métodos eletroforéticos, assinale a opção correta.
 
	
	
	
	A mobilidade de uma proteína depende inversamente da carga líquida da proteína e diretamente da resistência exercida pelo solvente e pelo suporte.
 
	
	
	 Durante a eletroforese, proteínas podem migrar para o polo positivo, se a carga for negativa, ou para o polo negativo, se a carga for positiva, segundo seu ponto isoelétrico e a variação de pH do sistema.
 
	
	
	 Eletroforese é uma técnica para separação de proteínas em uma mistura sob a influência de campo eletromagnético
 
	
	
	 Em sistemas de eletroforese vertical, moléculas de tamanhos diferentes e com mesma carga apresentam o mesmo padrão de migração.
 
	
	
	 Caso o pH do tampão seja superior ao ponto isoelétrico da proteína, esta irá migrar como cátion para o polo negativo.
	
Explicação:
Durante a eletroforese, qual quer molécula migra para o polo positivo, se a carga for negativa, ou para o polo negativo, se a carga for positiva, segundo seu ponto isoelétrico e a variação de pH do sistema.
	
	
	
	 
		
	
		2.
		A presença da dupla camada elétrica impede que as partículas coloidais:
	
	
	
	liquefaçam
	
	
	evaporem
	
	
	dissolvam
	
	
	sublimem
	
	
	precipitem
	
Explicação:
A presença da dupla camada eléctrica impede que as partículas coloidais precipitem.
	
	
	
	 
		
	
		3.
		A estabilidade dos coloides pode estar relacionado ao processo de adsorção, com objetivo de evitar agregação das partículas. A estabilidade dos coloides se dá devido ao processo:
	
	
	
	Repulsão eletrostática
	
	
	Tyndall
	
	
	atração eletrostática
	
	
	purificação de dispersão coloidal
	
	
	eletroforese
	
Explicação:
Existem dois mecanismos utilizados para explicar a estabilidade das soluções coloidais, que são baseados em interações eletrostáticas:
 
(a) A macromolécula é carregada eletricamente, de modo a ocorrer repulsão mútua entre as partículas;
(b) Pode ocorrer a formação de um invólucro de solvatação de carga elétrica, o que se observa mais frequentemente em sistemas liofílicos.
	
	
	
	 
		
	
		4.
		A diminuição da eficiência dos faróis de um automóvel na neblina está intimamente relacionada com:
	
	
	
	o efeito Tyndall
	
	
	a adsorsão de carga elétrica
	
	
	o movimento browniano
	
	
	a diálise
	
	
	a eletroforese
	
Explicação:
O Efeito Tyndall ocorre quando há a dispersão da luz pelas partículas coloidais. Neste caso, é possível visualizar o trajeto que a luz faz, pois estas partículas dispersam os raios luminosos.
	
	
	
	 
		
	
		5.
		Nas dispersões, soluções e suspensões, uma ou mais substâncias estão disseminadas em outra. Sobre dispersões, soluções e suspensões, considere as afirmativas a seguir.I - Nas soluções verdadeiras, disperso e dispersante formam um sistema homogêneo.
II - Nas dispersões coloidais, disperso e dispersante formam uma mistura homogênea. III - Nas suspensões, não é possível ver o disperso a olho nu. 
É correto APENAS o que se afirma em
	
	
	
	V
	
	
	III
	
	
	 
I
	
	
	IV
	
	
	II
	
Explicação:
Porque nas dispersões coloidais, disperso e dispersante não formam uma mistura homogênea, sendo  possível ver o disperso a olho nu. 
	
	
	
	 
		
	
		6.
		A respeito de eletroforese, uma metodologia amplamente empregada para separação, isolamento, assinale a opção correta.
	
	
	
	A princípio a mostra é aplicada em gel e a fonte de eletroforese cria a corrente elétrica que ocasiona a sua migração, quanto maior a molécula, mais rápido é este processo.
	
	
	A técnica consiste na migração de moléculas em função da aplicação de um ponto isoletrônico.
	
	
	A eletroforese é a técnica que separa molécula de acordo com carga elétrica e peso molecular.
	
	
	A eletroforese consiste na migração das partículas de uma solução coloidal sob a influência de um campo magnético onde a polaridade negativa atrai as moléculas.
	
	
	São parâmetros que não podem afetar a mobilidade de partículas; a concentração do meio em que estão sendo separadas, além da força de atraso eletrostática.
	
Explicação:
A eletroforese é uma técnica que visa separar determinados elementos, através do movimento de partículas em um meio que pode ser um gel ou um fluido submetido a um campo elétrico. É usada para separar moléculas pelo tipo de carga, massa molecular e força de ligação que possuem.
Pode ser aplicada para separar diversos compostos como ácidos nucleicos, proteínas, plasmídeos e outros. É muito comum porque é um procedimento de baixo custo, de fácil manuseio e que apresenta um resultado de forma rápida, além da possibilidade de ser utilizado em diversas áreas para finalidades distintas.