FIsico Quimico

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Questão 1/10 - Físico-Química
As propriedades das substâncias são chamadas intensivas quando seu valor não depende da quantidade de matéria pela qual estão sendo medidas. Por outro lado, as propriedades extensivas são aquelas cujos valores dependem da quantidade de substância na amostra. Considerando isso, indique a alternativa que relaciona somente propriedades intensivas medidas para um gás.
Pressão, temperatura e densidade.
Questão 2/10 - Físico-Química
Um recipiente de aço, destinado a armazenar gases, tem capacidade para 50 litros. No caso de ele conter gás nitrogênio sob pressão de 150 atmosferas e temperatura de 400 kelvins, qual a quantidade de mols e a massa de gás no interior do recipiente? O valor de R e a massa molar do gás são: R = 0,082 atm L K-1 mol-1 e a massa molar = 28 g/L.
229 mols e 6412 g
Aula 1
Equação de estado: PV = nRT
Explicitando n, temos:
n = PV/RT
n =150 atm x 50 L / (0,082 atm L K-1 mol-1) x 400 K = 229 mols
A massa é: 
 m = n.M = 229 mols * 28 g/mol = 6412 g.
Questão 3/10 - Físico-Química
Certa massa de gás ocupa um volume de 400 cm3, a 5 oC negativos, em um sistema com pressão constante. Qual a temperatura do gás, em graus Celsius, quando o volume assume o valor de 1,2 litros?
V/T = K
531 oC
Uma vez que a massa e a pressão são fixas, a questão pode ser resolvida com o uso da equação correspondente à lei de Charles. Transformamos os volumes para a mesma unidade, por exemplo litros, e as temperaturas devem estar na escala absoluta.
Conforme enunciado da lei, temos: V/T = K, ou V1/T1 = V2/T2 = K.
Substituindo os valores numéricos, temos
0,4 l / 268 K = 1,2 l / T2
logo T = 804 K = 531 oC.
Questão 4/10 - Físico-Química
As propriedades coligativas são aquelas que percebemos quando é adicionado um soluto não volátil a um solvente. A intensidade com que essas propriedades se apresentam depende somente da quantidade de partículas do soluto na solução, mas não depende da natureza do soluto. As quatro propriedades coligativas são: tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia e osmoscopia. Relacione estas propriedades (coluna 1) com suas respetivas explicações (coluna 2) e assinale a alternativa que apresenta a correlação correta.
Coluna 1	Coluna 2
1) tonoscopia	a) É a diminuição da pressão de vapor de um líquido quando um soluto não volátil é 
 adicionado a ele.
2) ebulioscopia	b) É o aumento do ponto de ebuliação de um líquido 
quando adicionamos um soluto não volátil a ele.
3) crioscopia	c) É a diminuição do ponto de congelamento de um 
líquido quando um soluto não volátil é adicionado a ele.
4) osmoscopia	d) Estuda a difusão de um líquido para outro através de membranas.
1-a, 2-b, 3-c, 4-d
Questão 5/10 - Físico-Química
Mistura-se 1 litro de água a 20 oC com 3 litros de água com 60 oC. Considerando a lei zero da termodinâmica, o que deverá ocorrer com a mistura?
Como os líquidos não estão à mesma temperatura, deverá ocorrer troca de calor entre eles: o calor flui do líquido mais quente para o mais frio e, no final, a mistura terá uma temperatura intermediária entre 20 oC e 60 oC
Questão 6/10 - Físico-Química
Qual a quantidade de calor, em joules, necessária para elevar a temperatura de meio litro de água de 30 oC a 90 oC? Dado: calor específico da água c = 4,184 J g-1 oC-1.
125520 J
Questão 7/10 - Físico-Química
Considere a experiência de Torricelli reproduzida com um líquido L em lugar do mercúrio. A medida da altura da coluna do líquido L, ao nível do mar, mostrou o valor de 40 cm. O que aconteceria com a altura dessa coluna se a medida fosse realizada no alto de uma montanha?
A coluna do líquido L seria menor que 40 cm.
Questão 8/10 - Físico-Química
Um mol de um gás está armazenado em um frasco de vidro, cujo volume é V1. Esse gás se expande em um capilar de volume desprezível, ligado a outro frasco cujo volume é o triplo de V1. Supondo que a expansão ocorra sob temperatura constante, qual é a pressão no interior dos frascos quando ligados?
P*V = K
P2 = P1/4
P1 x V1 = P2 x V2
P1 x V1 = P2 x 4V1
P1 = P2 x 4
P2 = P1/4
Questão 9/10 - Físico-Química
Em qual das seguintes substâncias é possível que a ligação de hidrogênio seja significante: cloreto de metileno (CH2Cl2), fosfina (PH3), peróxido de hidrogênio (HOOH) ou acetona (CH3COH3)?
peróxido de hidrogênio (HOOH)
Questão 10/10 - Físico-Química
CO é oxidado a CO2 de acordo com a equação:
2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g)
Se 2 litros de CO(g) são misturados com 3 litros de O2(g), qual é o volume total de gás resultante depois que a reação se completar, supondo que não ocorra nenhuma variação na temperatura ou na pressão total?
4 litros
Questão 1/10 - Físico-Química
Qual a quantidade de calor, em joules, necessária para elevar meio litro de água de 25 oC a 70 oC? Dados: calor específico da água c = 4,184 J/goC, densidade da água = 1,0 g/cm3.
Q = m*c*ΔT
94140 J
Questão 2/10 - Físico-Química
A reação entre monocloreto de iodo e hidrogênio, produzindo cloreto de hidrogênio e iodo, tem o mecanismo proposta em duas etapas:
Primeira etapa: ICl + H2 →HI + HCl
Segunda etapa: ICl + HI →I2 + HCl
Qual é a espécie intermediária desta reação?
HI
Questão 3/10 - Físico-Química
Qual a velocidade média de desaparecimento de A, para a reação mostrada na figura abaixo, durante o intervalo de 20 a 40 s?
Desenho dos 3 potes 
1,2*10-2 mol/Ls
Questão 4/10 - Físico-Química
Quais as condições necessárias para que uma reação ocorra são:
I) Os reagentes devem entrar em contato.
II) Deve haver afinidade química entre os reagentes.
III) As colisões entre as partículas dos reagentes devem ser eficazes.
IV) Deve-se atingir a energia de ativação.
Assinale a alternativa que indica todas as afirmações verdadeiras.
I, II, III e IV
Questão 5/10 - Físico-Química
Observe os processos abaixo e assinale a alternativa que indica todas as afirmações que resultam em redução da entropia do sistema.
I) Oxidação do nitrogênio: N2(g) + 2O2(g) →2NO2(g)
II) Fotossíntese da glicose: 6CO2(g) + 6H2O(g) → C6H12O6(s) + 6O2(g)
III) Evaporação da água de roupas úmidas
IV) Dissolução: KNO3(s) → K+(aq) + NO-3(aq)
I e II
Questão 1/10 - Físico-Química
Os gases hidrogênio e oxigênio, no cilindro da figura, são queimados. Enquanto a reação ocorre, o sistema perde 1150 J de calor para a vizinhança. A reação faz também com que o êmbolo suba à medida que os gases quentes se expandem. O gás em expansão realiza 480 J de trabalho na vizinhança à medida que pressiona a atmosfera. Qual é a mudança na energia interna do sistema?
ΔΔU = q + w
desenho com 2 bolas brancas e 2 vermelha
-1630 J
Questão 2/10 - Físico-Química
O que estuda o Equilíbrio Químico?
Toda e qualquer reação reversível, na qual existem duas reações possíveis, uma direta (em que os reagentes transformam-se em produtos) e uma inversa (em que os produtos transformam-se em reagentes).
Questão 3/10 - Físico-Química
O anticongelante automotivo consiste em etilenoglicol (C2H6O2), um não eletrólito não volátil. Qual o ponto de ebulição e o ponto de congelamento, respectivamente, de uma solução de 25% em massa de etilenoglicol em água?ΔΔTe = Kem ΔΔTc = Kcm
102,7 oC e -10,0 oC
Questão 4/10 - Físico-Química
O que é complexo ativado?
É uma estrutura intermediária e instável entre os reagentes e os produtos.
Questão 5/10 - Físico-Química
Qual o efeito sobre a constante de equilíbrio quanto a temperatura é aumentada para um sistema em equilíbrio representado pela equação:
CaSO4(s) + H2O(l) ⟷⟷ Ca2+(aq) + SO4-2(aq) ΔΔH << 0
A constante terá seu valor diminuído e, com isso, a solubilidade do sulfato de cálcio diminuirá com o aumento da temperatura.
Questão 6/10 - Físico-Química
Qual a quantidade de calor, em joules, necessária para elevar meio litro de água de 25 oC a 70 oC? Dados: calor específico da água c = 4,184 J/goC, densidade da água = 1,0 g/cm3.
Q = m*c*ΔΔT
94140 J
Questão 7/10 - Físico-Química
O que estuda a Cinética Química?
A velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam
Questão 8/10 - Físico-Química
Qual a variação da energia interna do sistema para umprocesso no qual ele absorve 140 J de calor da vizinhança e realiza 85 J de trabalho na vizinhança?
ΔΔU = q + w
+55 J
Questão 9/10 - Físico-Química
Quais as condições necessárias para que uma reação ocorra são:
I) Os reagentes devem entrar em contato.
II) Deve haver afinidade química entre os reagentes.
III) As colisões entre as partículas dos reagentes devem ser eficazes.
IV) Deve-se atingir a energia de ativação.
Assinale a alternativa que indica todas as afirmações verdadeiras.
I, II, III e IV
Questão 10/10 - Físico-Química
Leia os processos relatados abaixo:
I) Aquecimento da água, inicialmente a temperatura ambiente, quando em contato com um metal aquecido a 150 oC.
II) Decomposição da água em H2 e O2 quando em temperatura ambiente.
Qual(is) desses processos é(são) espontâneo(s)?
I
Considere o seguinte equilíbrio:
N2O4(g) ⟷ 2NO2(g) Δ H0 = 58,0 kJ
Em qual sentido o equilíbrio se deslocará quando for adicionado N2O4 ao sistema em equilíbrio?
O sistema ajustará para diminuir a concentração do N2O4 adicionado, logo, o equilíbrio desloca-se para a direita, no sentido dos produtos.
Questão 3/10 - Físico-Química
Qual a variação da energia interna do sistema para um processo no qual ele absorve 140 J de calor da vizinhança e realiza 85 J de trabalho na vizinhança?
Δ U = q + w
+55 J
Questão 4/10 - Físico-Química
Qual o efeito sobre a constante de equilíbrio quanto a temperatura é aumentada para um sistema em equilíbrio representado pela equação:
CaSO4(s) + H2O(l) ⟷ Ca2+(aq) + SO4-2(aq) ΔH <0
A constante terá seu valor diminuído e, com isso, a solubilidade do sulfato de cálcio diminuirá com o aumento da temperatura.
Questão 5/10 - Físico-Química
O que é complexo ativado?
É uma estrutura intermediária e instável entre os reagentes e os produtos.
Questão 6/10 - Físico-Química
Quais as condições necessárias para que uma reação ocorra são:
I) Os reagentes devem entrar em contato.
II) Deve haver afinidade química entre os reagentes.
III) As colisões entre as partículas dos reagentes devem ser eficazes.
IV) Deve-se atingir a energia de ativação.
Assinale a alternativa que indica todas as afirmações verdadeiras.
I, II, III e IV
Questão 7/10 - Físico-Química
O que diz o Princípio de Le Chatelier?
Quando se aplica uma força em um sistema em equilíbrio, ele tende a se reajustar procurando diminuir os efeitos dessa forças.
Questão 8/10 - Físico-Química
O que diz a Teoria das Colisões?
Para que uma reação ocorra, a colisão entre as partículas das substâncias reagentes deve acontecer por meio de uma orientação adequada e com uma energia maior que a energia mínima necessária para a ocorrência da reação.
Questão 10/10 - Físico-Química
Qual o ponto de congelamento de uma solução contendo 0,600 kg de CHCl3 e 42,0 g de eucaliptol (C10H18O), uma substância de fragrância encontrada nas folhas de eucalipto.
ΔTe = Kem 
ΔTc = Kcm
Tabela 4.4
-65,6 oC
Questão 3/10 - Físico-Química
Qual o efeito sobre a constante de equilíbrio quanto a temperatura é aumentada para um sistema em equilíbrio representado pela equação:
CaSO4(s) + H2O(l) ⟷Ca2+(aq) + SO4-2(aq) 
ΔH < 0
A constante terá seu valor diminuído e, com isso, a solubilidade do sulfato de cálcio diminuirá com o aumento da temperatura.