Tabela periódica

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TABELA PERIÓDICA 
PROF. CELSO MARTINS BELISÁRIO 
 Mendeleev 
 Vários cientistas procuravam agrupar os átomos de acordo com 
algum tipo de semelhança, mas o químico russo Dmitri Ivanovich 
Mendeleev foi o primeiro a conseguir enunciar cientificamente a 
lei que diz que as propriedades físicas e químicas dos elementos 
são em função periódica da massa atômica. Ele publicou a tabela 
periódica em seu livro Princípios da Química em 1869, época em 
que eram conhecidos apenas cerca de 60 elementos químicos. 
 
 Moseley 
 tabela moderna é ordenada segundo o número atômico, 
propriedade não-periódica, baseada nos trabalhos de 
 Moseley. 
 Na tabela periódica atual, os elementos químicos: 
 1 - estão dispostos em ordem crescente de número 
atômico ( z ). 
 2 - originam os períodos na horizontal ( em linhas 
). 
 3 – originam as famílias ou grupos na vertical ( em 
colunas ). 
 
 
 OBS: Elementos representativos e elementos de 
transição 
A Tabela Periódica dos Elementos 
: Hidrogênio 
1 elemento 
: Metais 
84 elementos 
: Ametais 
11 elementos 
: Semimetais 
7 elementos 
: Gases nobres 
6 elementos 
 1 ou IA metais alcalinos 
 2 ou IIA metais alcalinos terrosos 
 13 ou IIIA família do boro 
 14 ou IVA família do carbono 
 15 ou VA família do nitrogênio 
 16 ou VIA calcogênios 
 17 ou VIIA halogênios 
 18 ou VIIIA gases nobres 
 1 - Metais: apresentam brilho metálico, conduzem 
corrente elétrica e são maleáveis. 
 2 - Ametais: não apresentam brilho metálico, não 
conduzem corrente elétrica e fragmentam-se. 
 3 - Semimetais: apresentam brilho metálico, têm pequena 
condutibilidade elétrica e fragmentam-se. 
 4 - Hidrogênio: é um elemento atípico, pois possui a 
propriedade de se combinar com metais, ametais e 
 semimetais. 
 5 - Gases nobres: sua principal característica química é a 
grande estabilidade, ou seja, possuem pequena 
 capacidade de se combinar com outros elementos. 
 Metais: Eles são a maioria dos elementos da tabela. São 
bons condutores de eletricidade e calor, maleáveis e 
dúcteis, possuem brilho metálico característico e são 
sólidos, com exceção do mercúrio. 
 Não-Metais: São os mais abundantes na natureza e, ao 
contrário dos metais, não são bons condutores de calor e 
eletricidade, não são maleáveis e dúcteis e não possuem 
brilho como os metais. 
 Gases Nobres: São no total 6 elementos e sua característica 
mais importante é a inércia química. 
 Hidrogênio: O hidrogênio é um elemento considerado à 
parte por ter um comportamento único. 
 Semimetais: São todos sólidos em condições ambiente e 
apresentam semelhanças entre metais e ametais. 
 
 Propriedades periódicas: ocorrem à medida que o número atômico 
de um elemento químico aumenta, ou seja, assume valores que 
crescem e decrescem em cada período da Tabela Periódica. 
 Entre as propriedades periódicas temos: raio atômico, energia de 
ionização, eletroafinidade, eletronegatividade 
 
 
 Propriedades aperiódicas: os valores desta propriedade variam à 
medida que o número atômico aumenta, mas não obedecem à 
posição na Tabela, ou seja, não se repetem em períodos regulares. 
 Exemplos de propriedades aperiódicas: calor específico, índice de 
refração, dureza e massa atômica 
 
 
 
 
 É a distância que vai do núcleo do átomo até o 
seu elétron mais externo. 
He H 
Li 
Na 
K 
Rb 
Cs 
Fr 
Propriedades periódicas 
RAIO ATÔMICO 
 É a energia necessária para remover um ou 
mais elétrons de um átomo isolado no estado 
gasoso. 
X (g) + Energia → X
+
(g) + e
- 
 ENERGIA (OU POTENCIAL) DE IONIZAÇÃO 
 He 
 Ne 
 Ar 
 Kr 
 Xe 
 Rn 
H 
Fr 
1ª E. I. 2ª E. I. 
 É a energia liberada quando um átomo isolado, 
no estado gasoso,“captura” um elétron. 
X (g) + e
- → X-(g) + Energia 
H 
Fr 
AFINIDADE ELETRÔNICA 
F 
 A força de atração exercida sobre os elétrons 
de uma ligação 
B C N O F 
 Cl 
 Br 
 I 
H 
Fr 
ELETRONEGATIVIDADE