quÍmica_-_1_ano_-_Tabela Periódica

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Tabela Periódica
A tabela periódica dos elementos é uma
ferramenta que permite classificar e organizar os
elementos químicos em função das suas
propriedades e características. A tabela periódica
está organizada em períodos e grupos ou famílias.
Os Períodos
São linhas horizontais e os períodos reúnem
elementos de propriedades diferentes. Os átomos
de elementos de um mesmo período têm o mesmo
número de níveis eletrônicos. Ao todo, são 7
períodos.
O número do período indica o número de níveis
eletrônicos em seu estado fundamental.
A tabela a seguir apresenta a relação entre
períodos e número de camadas.
Períod
o
Camada Nº de
elétrons
1 K 2
2 K,L 8
3 K,L,M 18
4 K,L,M,N 32
5 K,L,M,N,O 32
6 K,L,M,N,O,P 18
7 K,L,M,N,O,P,
Q
8
Átomos de um mesmo período possuem o mesmo
número de camadas.
As Famílias ou Grupos
As colunas são chamadas famílias ou grupos e
reúnem elementos semelhantes. A Tabela
Periódica apresenta 18 famílias ou grupos. 
Alguns desses grupos recebem nomes especiais:
Grupo 1 – Metais Alcalinos
Grupo 2 – Metais Alcalino Terrosos
Grupo 13 – Grupo ou Família do Boro
Grupo 14 – Grupo ou Família do Carbono
Grupo 15 – Grupo ou Família do Nitrogênio
Grupo 16 – Calcogênios
Grupo 17 – Halogênio
Grupo 18 – Gases Nobre
Elementos de Transição
São os pertencentes aos grupos de 3 a 12 e são
metais. Os metais que constituem os elementos de
transição são classificados em elementos de
transição externa e interna.
Os elementos de transição interna pertencem ao
grupo 3 e dividem-se em dois grupos:
a) Lantanídeos – são os elementos de número
atômico de 57 a 71 e situam-se no sexto período;
b) Actinídeos – são os elementos de número
atômico de 89 a 103 e situam-se no sétimo
período.
Como são 15 lantanídeos e 15 actinídeos, eles são
desdobrados em duas séries, colocadas logo
abaixo da tabela. Os actinídeos são todos
radioativos, sendo que os de números atômicos de
93 a 103 são todos artificiais, isto é, obtidos em
laboratório, não sendo encontrados na natureza.
Os elementos de número atômico 93 (Netúnio) e
94 (Plutônio) são também produzidos
artificialmente, mas já foram encontrados, embora
em pequena quantidade, na natureza. Todos os
outros elementos de transição, não pertencentes
aos lantanídeos e actinídeos.
1
Elementos Representativos
São os elementos localizados nos grupos 1, 2, 13,
14, 15, 16, 17 e 18. São, portanto, oito as famílias
de elementos representativos, entre os quais se
encontram alguns metais, todos os não metais e
todos os gases nobres (ou gases raros).
Um dado interessante sobre os representativos
está no fato de a última camada dos seus átomos
possuir um número de elétrons igual à unidade do
número que designa a família a que eles
pertencem. Então, a última camada dos átomos
dos elementos da família 15 possui 5 elétrons, da
família 14, 4 elétrons, e assim por diante.
Classificação dos Elementos
Hoje em dia, os elementos químicos distribuem-se
nos seguintes grupos:
Metais: apresentam alta condutividade elétrica e
térmica; em geral são densos, têm a propriedade
de refletir a luz, manifestando brilho típico;
apresentam altos pontos de fusão e ebulição;
apresentam ductibilidade (que é a propriedade de
serem facilmente em fios), maleabilidade (que é a
propriedade de serem transformados em lâminas);
perdem facilmente elétrons dando origem a íons
positivos (cátions); poucos elétrons na última
camada (menos de 4); À exceção do mercúrio,
todos os metais são sólidos a temperatura
ambiente de 25º e 1 atm.
Não-Metais ou Ametais: apresentam
propriedades opostas às dos metais. São os mais
abundantes na natureza e, ao contrário dos metais
Gases Nobres: Os gases nobres, também
chamados de "gases raros", compõem os
elementos do grupo 18 (família 8A) da tabela
periódica. A principal característica dos gases
nobres é a dificuldade que eles possuem de se
combinar com outros átomos.
Hidrogênio: É considerado um grupo à parte, pois
é um elemento químico com propriedades
diferentes de todos os outros, é inodoro, incolor,
combustível e é elemento químico menos denso
conhecido. Possui a propriedade de se combinar
com metais e não-metais. Nas condições
ambientes, é um gás extremamente inflamável. É
empregado como combustível em foguetes
espaciais.
Ocorrência dos Elementos
A nova Tabela Periódica possui 118 elementos
químicos (92 naturais e 26 artificiais).
Os elementos químicos artificiais podem ser
classificados em:
Cisurânicos – apresentam número atômico
inferior a 92, do elemento urânio, e são os
seguintes:
Tecnécio (Tc) e Promécio (Pm).
Transurânicos – o elemento de número atômico
92 é o urânio, um elemento que, como a grande
maioria, é encontrado na natureza.
Estado Físico dos Elementos
Gasoso: gases nobres, H, O, N, F, Cl
Líquido: Hg e Br
Sólido: os demais.
Exercícios – Consulte a Tabela Periódica
1. Na tabela periódica os elementos estão
ordenados em ordem crescente de:
a) Número de massa
b) Massa atômica
c) Número atômico
d) Raio atômico
e) Eletroafinidade
2. Assinale a alternativa que indica corretamente o
número da família e do período ocupado pelo
elemento cujo número atômico é igual a 42:
a) família 1, 3º período
b) família 14, 4º período
c) família 16, 1º período
d) família 3, 4º período
e) família 6, 5º período
3.
Ferro (Z = 26), manganês (Z = 25) e cromo (Z = 24
) são:
a) metais alcalinos
b) metais alcalinos terrosos
c) elementos de transição
d) lantanídios
e) calcogênios
4. Das alternativas indicadas a seguir, qual é
constituída por elementos da Tabela Periódica com
características químicas distintas?
a) He, Ne, Ar b) Mg, Ca, Sr
c) Li, Be, B d) F, Cl, Br
e) Li, Na, K
5. O número atômico do elemento que se encontra
no período III, família 3A é:
a) 10 b) 12 c) 23 d) 13 e) 31
6. Um átomo, cujo número atômico é 18, está
classificado na Tabela Periódica como:
a) metal alcalino
b) metal alcalino terroso
c) metal terroso
d) ametal
e) gás nobre
2
7. Dados os elementos de números atômicos 3, 9,
11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, a opção que só
contém metais alcalinos é:
a) 3, 11, 37 e 55 b) 3, 9, 37 e 55
c) 9, 11, 38 e 55 d) 12, 20, 38 e 56
e) 12, 37, 47 e 75
8. Um elemento X tem o mesmo número de massa
do 20Ca40 e o mesmo número de nêutrons do 19K41.
Este elemento está localizado na família:
a) IA b) IIA c) VIA d) VIIA e)
zero
9. Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na
primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18
elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada.
A família e o período em que se encontra esse
elemento são:
a) família dos halogênios e sétimo período
b) família do carbono e quarto período
c) família dos halogênios e quarto período
d) família dos calcogênios e terceiro período
e) família dos calcogênios e quarto período.
10. Quantos elétrons de valência existem na
configuração do elemento químico de número
atômico 19?
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5
11. Qual dos números atômicos a seguir
corresponde a um elemento químico que
apresenta em sua camada de valência 3 elétrons?
a) 6 b) 55 c) 32 d) 17 e) 49
12. O titânio é um metal utilizado na fabricação de
motores de avião e pinos para prótese. Quantos
elétrons há no último nível da configuração
eletrônica desse metal? Dado: Ti (Z =22).
a) 6 b) 5 c) 4 d) 3 e) 2
Propriedades Periódicas
Periódico é uma publicação eletrônica ou impressa que 
tem edições periódicas. Em termos acadêmicos, 
periódico pode ser compreendido como uma revista 
acadêmica e científica. Uma periodicidade também ocorre
na tabela dos elementos, não é a toa que ela possui 
“periódica” em seu nome, isso indica que essa tal 
periodicidade ocorre, com algumas propriedades, quandoos elementos químicos são organizados em ordem 
crescente de número atômico. As 
principais propriedades periódicas são: raio atômico, 
potencial de ionização, afinidade eletrônica e 
eletronegatividade.
Raio Atômico: É a metade da distância entre núcleos de
dois átomos neutros, no estado gasoso, sem estarem 
ligados quimicamente. Em família cresce de cima para 
baixo, pois há um aumento de camada. Nos períodos 
cresce da direita para a esquerda pois há uma diminuição
no número de prótons (elétrons).
Potencial de Ionização: é a energia mínima necessária 
para se arrancar um elétron de um átomo que se 
encontra no estado fundamental, gasoso e isolado. Esta, 
inclui os gases nobres.
Afinidade Eletrônica: de um átomo é a quantidade de 
energia liberada quando um átomo gasoso, isolado e no 
seu estado fundamental, recebe 1 elétron. Exclui os 
gases nobres.
Eletronegatividade: 
Mede a tendência que um átomo possui de atrair elétrons 
numa ligação química. Exclui os gases nobres.
Eletropositividade: Mede a tendência que um átomo 
possui de ceder(perder) elétrons numa ligação química. 
Exercícios:
1 – (Cesgranrio-RJ) Considerando um grupo ou família
na tabela periódica, podemos afirmar em relação ao raio
atômico:
a) Aumenta com o aumento do número atômico, devido
ao aumento do número de camadas.
b) Aumenta à medida que aumenta o número de elétrons
do nível L.
c) Não sofre influência da variação do número atômico.
d) Diminui à medida que aumenta o número atômico,
devido ao aumento da força de atração do núcleo.
e) Diminui com o aumento atômico, devido ao aumento
do número de elétrons.
2 – (UFF 2004 – 1ª Etapa) Os elementos químicos
prestam-se a inúmeras aplicações relacionadas ao nosso
cotidiano. Para se montar, por exemplo, uma célula
fotoelétrica – dispositivo capaz de gerar uma corrente ou
tensão elétrica, quando excitado por luz – são utilizados
para constituir o anodo, metais como o Rubídio (Rb) e o
Césio (Cs), sobre os quais a luz incidirá. A utilização
desses elementos está no fato de apresentarem:
3
a) pequenos raios atômicos.
b) elevados potenciais de ionização.
c) elevada eletroafinidade.
d) elevada eletronegatividade.
e) baixos potenciais de ionização.
3 – (UERJ 2013 – 2º Exame) Em uma das primeiras
classificações periódicas, os elementos químicos eram
organizados em grupos de três, denominados tríades. Os
elementos de cada tríade apresentam propriedades
químicas semelhantes, e a massa atômica do elemento
central equivale aproximadamente à média aritmética das
massas atômicas dos outros dois. Observe as tríades a
seguir:
Com base nos critérios desta classificação, a letra X
corresponde ao seguinte elemento químico:
a) O b) As c) Se d) Po
4. (PUC-MG) Considere os elementos: B, Aℓ, C e
Si. Consultando uma tabela periódica, sobre eles é
CORRETO afirmar: 
a) o Aℓ possui o maior caráter metálico. 
b) o B apresenta o maior raio atômico. 
c) o C é o átomo menos eletronegativo. 
d) o Si apresenta a maior energia de ionização.
5. (FEI-SP) Em relação às configurações
eletrônicas, no estado fundamental, dos átomos
dos elementos químicos X, Y e Z: 
X - 1s2 2s2 2p6 3s1 
Y - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
Z - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
são feitas as afirmações: 
I - Pertencem ao mesmo período da Tabela
Periódica. 
II - Pertencem ao mesmo grupo da Tabela
Periódica. III - X possui maior eletropositividade e
raio atômico que Y e Z.
 IV - X tem menor potencial de ionização que os
demais elementos do período a que pertence. 
V - X é alcalino, Y é halogênio e Z é gás nobre.
 Quais as afirmações corretas? Justifique.
6. (PUC-RS) Com relação à classificação periódica
dos elementos, pode-se afirmar que 
a) o rubídio é o elemento de menor raio do 5°
período. 
b) o silício é mais eletronegativo que o enxofre. 
c) o xenônio é o elemento de maior energia de
ionização do 5° período. 
d) o chumbo é mais eletropositivo que o bário. 
e) o magnésio é menos reativo que o alumínio.
7. (UEL-PR) Na classificação periódica, a energia
de ionização e a eletronegatividade (exceto gases
nobres) dos elementos químicos aumenta: 
a) das extremidades para o centro, nos períodos. 
b) das extremidades para o centro, nas famílias. 
c) da direita para a esquerda, nos períodos. 
d) de cima para baixo, nas famílias. 
e) de baixo para cima, nas famílias.
8. (PUC-MG) Os elementos que apresentam
maiores energias de ionização são da família dos:
a) metais alcalino-terrosos.
b) gases nobres.
c) halogênios.
d) metais alcalinos.
9. (Efei SP/2005) Com relação a um mesmo
grupo de elementos (ou família) da Tabela
Periódica, pode-se afirmar que átomos com
maior raio atômico estão localizados:
a) No topo (extremidade superior) de seu
grupo.
b) No final (extremidade inferior) de seu grupo.
c) No meio de seu grupo.
d) É impossível predizer o raio atômico de um
elemento a partir de sua posição no grupo.
10. Responda ao que se pede: 
a) Cite um metal alcalino terroso:
b) Cite o elemento de maior potencial de ionização
do terceiro período:
c) Qual é o elemento de maior raio atômico:
d) Qual é o elemento de maior eletronegatividade:
e) qual é o elemento de maior eletropositividade:
f) Cite dois halogênios:
g) Cite um metal de transição:
h) Cite um metal alcalino:
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