REAÇÕES ENDOTERMICAS E EXOTERMICAS

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Reações endotérmicas e exotérmicas 
SE LIGA! 
 
Não confunda “temperatura” com “calor”!!! 
 
CALOR é a energia em trânsito de um corpo a uma temperatura mais alta para um 
corpo a uma temperatura mais baixa. Ou seja, há variações de temperatura. Quando 
você sente uma sensação quente, é porque recebeu energia e quando a sensação é de 
frio, significa que você perdeu energia. 
A quantidade de calor é medida em quilocalorias (Kcal) ou quilojoules (KJ), sendo que: 
1 caloria = 4,18 joules 
 
 Levando-se em conta essa variação de calor, podemos dividir os processos ou reações 
químicas em endotérmicas e exotérmicas. 
 
 Reações Endotérmicas: 
 
A reação ocorre com ABSORÇÃO DE CALOR (endo = para dentro). 
 
A fotossíntese realizada pelas plantas é um exemplo de reação endotérmica, pois só 
se realiza por meio de um fornecimento contínuo de energia. Outro exemplo é a fusão do 
gelo, que só é possível por meio da absorção de calor, que rompe as ligações de hidrogênio 
entre as moléculas de água, mudando-a do estado sólido para o líquido. 
 
Reparem que nas reações endotérmicas o calor é representado na equação do lado dos 
reagentes, para mostrar que nesta transformação houve absorção de energia. 
 
 Reações Exotérmicas: 
 
A reação ocorre com LIBERAÇÃO DE CALOR (exo = para fora). 
 
Tomando a água de novo como exemplo, temos na sua transformação do estado 
gasoso para o líquido uma reação exotérmica. É o que acontece na sauna. O vapor d’água 
transforma-se em água líquida, por meio da formação de ligações de hidrogênio, 
liberando calor. 
Outro exemplo típico deste tipo de reação são as reações de combustão. O carvão, por 
exemplo, quando queimado, libera calor. Todas as reações de combustão 
sãoexotérmicas. 
 
 Nas reações exotérmicas, como vocês puderam notar, o calor está representado na 
equação do lado dos produtos, o que significa que a transformação ocorreu com liberação 
de energia. 
 
Graficamente as reações podem ser assim representadas: 
 
 Nestes gráficos podemos verificar que nas reações endotérmicas a energia final 
(dos produtos) é maior que a energia inicial (dos reagentes). Devido a isso, 
convencionou-se representar a variação de calor com o sinal positivo (+). Por outro lado, 
nas reações exotérmicas a energia final é menor que a energia inicial, sendo, por isso, 
representada por um sinal negativo (-). 
 
A energia absorvida ou liberada em uma dada transformação pode ser 
medida? 
 
É precisamente essa a função da termoquímica! 
Essa medição é feita com a ajuda de um aparelho chamado calorímetro. Este 
aparelho é basicamente constituído de um recipiente com paredes adiabáticas, ou seja, 
que não troca calor com o ambiente, contendo uma massa conhecida de parede água, na 
qual é introduzido um determinado sistema em reação. O recipiente contém um agitador 
e um termômetro que mede a variação de temperatura durante a reação. Sendo assim, 
podemos determinar a variação de calor de uma reação química por meio da expressão: 
 
Q = m . c . Δt 
 
Na qual: 
Q = quantidade de calor liberado ou absorvido pela reação (caloria ou joule); 
m = massa de água (gramas) presente no calorímetro; 
c = calor específico do líquido presente no calorímetro (para a água é 1cal/g . ºC); 
Δt = variação de temperatura sofrida pela massa de água devido à ocorrência da 
reação (graus Celsius). 
 
Este calor de reação pode ser medido em um calorímetro hermeticamente fechado, 
à volume constante, sendo sua variação de energia chamada variação de energia interna, 
ou em um calorímetro aberto, à pressão constante, sendo sua variação de energia chamada 
de variação de entalpia.