Lista 02

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Prof. Dr. Ednilsom Orestes 
 
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QUÍMICA GERAL 
 
Lista de Exercícios 02 
 
2.1) Dê o numero de elétrons de valência de cada um dos seguintes elementos: (a) Sb; (b) Si; (c) Mn; (d) B. 
2.2) Dê o número de elétrons de valência de cada um dos seguintes elementos: (a) Br; (b) Rh; (c) Nb; (d) Te. 
2.3) Dê a configuração esperada para o estado fundamental de cada um dos seguintes íons: (a) S2-; (b) As3+; 
(c) Ru
3+
; (d) Ge
2+
. 
2.4) Dê a configuração esperada para o estado fundamental de cada um dos seguintes íons: (a) Br-; (b) Rh3+; 
(c) Nb
3+
; (d) Te
2-
. 
2.5) Dê a configuração esperada para o estado fundamental de cada um dos seguintes íons: (a) Cu+; (b) Bi3+; 
(c) Ga
3+
; (d) Tl
3+
. 
2.6) De a configuração esperada para o estado fundamental de cada um dos seguintes íons: (a) Al3+; (b) Tc4+; 
(c) Ra
2+
; (d) I-. 
2.7) As seguintes espécies tem o mesmo número de elétrons: Cd, In+ e Sn2+. (a) Escreva a configuração 
eletrônica de cada espécie. Elas são iguais ou são diferentes? (b) Quantos elétrons isolados, se algum, 
estão presentes em cada espécie? (c) Que átomo neutro, se algum, tem a mesma configuração eletrônica 
do In
3+
? 
2.8) As seguintes espécies tem o mesmo número de elétrons: Ca, Ti2+ e V3+. (a) Escreva a configuração 
eletrônica de cada espécie. Elas são iguais ou são diferentes? (b) Quantos elétrons isolados, se algum, 
estão presentes em cada espécie? (c) Que átomo neutro, se algum, tem a mesma configuração eletrônica 
do Ti
3+
? 
2.9) Que íons M2+ (em que M é um metal) tem a seguinte configuração eletrônica no estado fundamental: (a) 
[Ar]3d
7
; (b) [Ar]3d
6
; (c) [Kr]4d
4
; (d) [Kr]4d
3
? 
2.10) Que íons E3+ (em que E é um elemento) tem a seguinte configuração eletrônica no estado fundamental: 
(a) [Xe]4f
14
 5d
8
; (b) [Xe]4f
14
 5d
5
; (c) [Kr]4d
10
 5s
2
 5p2; (d) [Ar]3d
10
 4s
2
 ? 
2.11) Que íons M3+ (em que M é um metal) tem a seguinte configuração eletrônica no estado fundamental: (a) 
[Ar]3d
6
; (b) [Ar]3d
5
; (c) [Kr]4d
5
; (d) [Kr]4d
3
 ? 
2.12) Que íons M2+ (em que M é um metal) tem a seguinte configuração eletrônica no estado fundamental: (a) 
[Ar]3d
7
; (b) [Kr]4d
7
; (c) [Kr]4d
10
 5s
2
; (d) [Xe]4f
14
 5d
10
 ? 
2.13) Diga, para cada um dos seguintes átomos no estado fundamental, o tipo de orbital (1s, 2p, 3d, 4f, etc.) do 
qual se deve remo- ver um elétron para formar íons +1: (a) Zn; (b) Cl; (c) Al; (d) Cu. 
2.14) Diga, para cada um dos seguintes íons no estado fundamental, o tipo de orbital (1s, 2p, 3d, 4f, etc.) do 
qual se deve remover um elétron para formar íons com uma carga positiva a mais: (a) Ti
3+
; (b) In
+
; (c) 
Te
2-
; (d) Ag
+
. 
2.15) Dê a carga mais provável dos íons formados por cada um dos elementos: (a) S; (b) Te; (c) Rb; (d) Ga; (e) 
Cd. 
2.16) Dê a carga mais provável dos íons formados por cada um dos elementos: (a) Ba; (b) Bi; (c) Br; (d) Zn; (e) 
Al. 
2.17) Diga o número de elétrons de valência de cada um dos seguintes íons: (a) Mn4+; (b) Rh3+; (c) Co3+; (d) 
P
3+
. 
2.18) Diga o número de elétrons de valência de cada um dos seguintes íons: (a) In+; (b) Tc2+; (c) Ta2+; (d) Re+. 
2.19) Dê a configuração eletrônica do estado fundamental e o número de elétrons desemparelhados de cada um 
dos seguintes íons: (a) Sb
3+
; (b) Sn
4+
; (c) W
2+
; (d) Br-; (e) Ni
2+
. 
 
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2.20) Dê a configuração eletrônica do estado fundamental e o número de elétrons desemparelhados de cada um 
dos seguintes íons: (a) Sn
2+
; (b) Cr
3+
; (c) Ba
2+
; (d) P
3-
. 
2.21) Dê a configuração eletrônica do estado fundamental e o número de elétrons desemparelhados de cada um 
dos seguintes íons: (a) Ca
2+
; (b) In
+
; (c) Te
2-
; (d) Ag
+
. 
2.22) Dê a configuração eletrônica do estado fundamental e o número de elétrons desemparelhados de cada um 
dos seguintes íons: (a) Fe
3+
; (b) Bi
3+
; (c) Si
4+
; (d) I
-
. 
2.23) O cloro pode existir nos estados de oxidação positivo ou negativo. Qual é o máximo número de oxidação 
(a) positivo e (b) negativo que o cloro pode ter? (c) Dê a configuração eletrônica de cada um desses 
estados. (d) Explique como você̂ chegou aos valores. 
2.24) O enxofre pode existir nos estados de oxidação positivo ou negativo. Qual é o máximo número de 
oxidação (a) positivo e (b) negativo que o enxofre pode ter? (c) Dê a configuração eletrônica de cada um 
desses estados. (d) Explique como você chegou aos valores. 
2.33) Escreva a estrutura de Lewis de (a) CCl4; (b) COCl2; (c) ONF; (d) NF3. 
2.34) Escreva a estrutura de Lewis de (a) OCl2; (b) PBr3; (c) GeH4; (d) GaCl3. 
2.35) Escreva a estrutura de Lewis de (a) íon tetra-hidrido-borato, (BH4)-; (b) íon hipobromito, BrO-; (c) íon 
amida, (NH2)-. 
2.36) Escreva a estrutura de Lewis de (a) íon nitrônio, ONO+; (b) íon clorito, (ClO2)
-
; (c) íon peróxido, O2
2-
; (d) 
íon formato, (HCO2)
-
. 
2.37) Escreva a estrutura de Lewis completa de cada um dos seguintes compostos: (a) formaldeído, HCHO, que 
em solução em água (formol) é usado para conservar espécimes biológicos; (b) metanol, CH3OH, um 
composto tóxico também chamado de álcool de madeira; (c) glicina, H2C(NH2)COOH, o mais simples 
dos aminoácidos, as unidades que formam as proteínas. 
2.38) Escreva a estrutura de Lewis de cada um dos seguintes compostos orgânicos: (a) etanol, CH3CH2OH, 
também chamado de álcool etílico ou álcool de grão; (b) metilamina, CH3NH2, uma substância de cheiro 
pútrido, formada na decomposição da carne; (c) ácido fórmico, HCOOH, um componente do veneno 
injetado pelas formigas. 
2.39) Escreva a estrutura de Lewis de cada um dos seguintes compostos: (a) metanotiol, CH3SH, um dos 
compostos encontra- dos no hálito ruim e em alguns queijos; (b) dissulfeto de carbono, CS2, usado para 
fazer o raiom; (c) dicloro-metano, CH2Cl2, um solvente comum. 
2.40) Escreva a estrutura de Lewis de cada um dos seguintes compostos: (a) ureia, OC(NH2)2, um composto 
formado no corpo pelo metabolismo das proteínas; (b) fosgênio, Cl2CO, um gás venenoso que já́ foi 
usado na guerra; (c) fluoreto de nitrosila, FNO, um oxidante usado como combustível de foguetes (os 
átomos estão ligados na ordem mostrada). 
2.41) A seguinte estrutura de Lewis foi desenhada para um elemento do Período 3. Identifique o elemento. 
 
2.42) A seguinte estrutura de Lewis foi desenhada para um elemento do Período 3. Identifique o elemento. 
 
2.43) Escreva a estrutura de Lewis completa de cada um dos seguintes compostos: (a) cloreto de amônio; (b) 
fosfeto de potássio; (c) hipoclorito de sódio. 
2.44) 2.44 Escreva a estrutura de Lewis completa de cada um dos seguintes compostos: (a) cianeto de cálcio; 
(b) sulfato de potássio; (c) iodato de amônio. 
2.45) 2.45 O antraceno tem a formula C14H10. Ele é semelhante ao benzeno, mas tem três anéis de seis átomos 
que partilham ligações C C, como se vê̂ abaixo. Complete a estrutura desenhando as ligações múltiplas 
 
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de modo a satisfazer a regra do octeto em cada átomo de carbono. Existem várias estruturas de 
ressonância. Desenhe todas as que você̂ puder encontrar. 
 
2.46) Escreva as estruturas de Lewis que contribuem para o hibrido de ressonância do íon guanadínio, C(NH ) 
2.47) Escreva as estruturas de Lewis que contribuem para o hibrido de ressonância do cloreto de nitrila, ClNO2 
(N é o átomo central). 
2.49) Escreva a estrutura de Lewis e determine a carga formal de cada átomo de (a) NO+; (b) N ; (c) CO; (d) C2-
; (e) CN
-
. 
2.50) Use somente estruturas que obedecem à regra do octeto para escrever as estruturas de Lewis e determinar 
a carga formal de cada átomo de
(a) CH3
−; (b) BrO2
−; (c) PO3
3−. 
2.51) Determine a carga formal de cada átomo das seguintes moléculas. Identifique a estrutura de energia mais 
baixa em cada par. 
 
2.52) Determine a carga formal de cada átomo dos seguintes íons. Identifique a estrutura de energia mais baixa 
em cada um deles 
 
 
 
Respostas dos exercícios pares. 
2.2) a) 7; b) 9; c) 5; d) 6. 
2.4) a) [Kr]; b) [Kr]4d
6
; c) [Kr]4d
2
; d) [Xe]. 
2.6) a) [Ne]; b) [Kr]4d
3
; c) [Rn]4d
2
; d) [Xe]. 
2.8) a) Ca: [Ar]4s2, Ti
2+
: [Ar]3d
2
, V
3+
: [Ar]3d
2
; b) Ca: não há elétrons desemparelhados, Ti
2+
: 2 elétrons 
desemparelhados, V
3+
: 2 elétrons desemparelhados; c) Ti
2+
: [Ar]3d
1
: Não há átomo neutro com esta 
configuração. 
2.10) a) Au
3+
; b) Os
3+
; c) I
3+
; d) As
3+
. 
2.12) a) Co
2+
; b) Rh
2+
; c) Sn
2+
; d) Hg
2+
. 
2.14) a) 3d; b) 5s; c) 5p; d) 4d. 
 
Prof. Dr. Ednilsom Orestes 
 
4 
2.16) a) +2; b) +3(+5); c) -1; d) +2; e) +3. 
2.18) a) 2; b) 5; c) 3; d) 6. 
2.20) a) [𝐴𝑟]4𝑑105𝑠2, não há elétrons desemparelhados; b) [𝐴𝑟]3𝑑3, 3 elétrons desemparelhados; c) [𝑋𝑒], 
não há elétrons desemparelhados; d) [𝐴𝑟], não há elétrons desemparelhados. 
2.22) a) [𝐴𝑟]3𝑑5, 5 elétrons desemparelhados; b) [𝑋𝑒]4𝑓145𝑑106𝑠2, não há elétrons desemparelhados; c) 
[𝑁𝑒], não há elétrons desemparelhados; d) [𝑋𝑒], não há elétrons desemparelhados. 
2.24) a) +6; b) -2; c) [Ne] para +6, [Ar] para -2; d) Elétrons são perdidos ou adicionados para atingir 
configuração de gás nobre.