Trabalho de Q.G - 2017.docx

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Curso de Química
IIo Semestre				 
28/09/2017 
 Trabalho de QUÍMICA GERAL 			 
Leia com atenção e responda com clareza e correcção as questões colocadas. 
1. Um indivíduo utilizou o álcool etílico como combustível para aquecer água, tendo queimado 230 gramas em condições normais (Mc2H5OH = 46g/mol).
Escreva a equação acertada da reacção.
Qual foi a quantidade de calor libertada nessa combustão
Sabendo que a capacidade calorífica da água é de 4,8 J.g-1.k-1, diga que quantidade do calor seria necessário para aquecer 20 litros de água de 25 a 55oC?
Calcule: i) a entropia da reacção em a) e ii) a variação da entropia da água em c).
2. As reacções que decorrem nos organismos vivos são normalmente catalisadas e por isso são rápidas apesar de decorrer a temperaturas relactivamente baixas. Uma dada reacção a 370C possui uma energia de activação de 90 Kj/mol sem catalisador, enquanto que com catalisador ela é de 30 Kj/mol.
Qual é o valor do coeficiente de catálise da reacção?
Em quantas vezes cresce a velocidade devido ao emprego do catalisador?
Como irá variar a entalpia da reacção devido ao emprego do catalisador?
Supondo que tal reacção catalisada decorre no corpo humano, como irá variar a velocidade da reacção ao se aumentar a temperatura para 450C?
3. Para a reacção de iguais volumes iniciais dos reagentes em condições normais:
	CO(g) + Cl2(g) 	 COCl2(g) ; ΔG = — 49,8 Kj/mol
Determine: 
O valor da constante de equilíbrio da reacção.
As quantidades iniciais de CO e Cl2 sabendo que o volume de COCl2 produzido é de 3,7 litros.
Como varia o equilíbrio se diminuirmos a pressão?
4. Num balão volumétrico de um litro são dissolvidos com água até ao minisco 14,99 gramas de NaI. A densidade da solução obtida é de 1,0099 g/ml.
Calcule a concentração molar da solução.
Calcule a percentagem de massa na solução.
Sabendo que o grau de dissociação aparente do NaI é de 0,98 calcule a temperatura de ebulição da solução (E=0,52 k/M).
Dessa solução são retiadas 2,0 ml e postos a reagir num tubo de ensaio contendo 4,0 ml duma solução de Água de cloro. Apresente a equação da reacção.
5. Um elemento galvânico é composto por Zinco metálico mergulhado numa solução de Nitrato de zinco a 0,1M e por Chumbo metálico mergulhado numa solução de Nitrato de chumbo a 0,02M. 
Calcule a f.e.m dessa célula.
Escreva as equações dos processos electródicos.
Represente simbolicamente a referida célula. 
	
Prof. Dr. José A. P. Barros
Lic. Malaquias Z. A. Tsambe
Lic. Filomeno A. D. Inroga