Quimica Analitica

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1a Questão (Ref.: 201608275023)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O conceito de ácido (ou base) forte é estabelecido em função de:
		
	
	Potencial poluente
	 
	Grau de dissociação
	
	Massa molar
	
	Concentração
	
	Periculosidade
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201608354277)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) misturando 33 g desse ácido em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou com um volume de 220 mL. A concentração em g/L dessa solução é:
		
	
	0,15
	
	15
	 
	150
	
	66
	
	0,165
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201608354551)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O número de algarismo significativos de 0,00000000008065 cm é:
		
	
	11
	
	3
	
	14
	
	15
	 
	4
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201608248696)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	São exemplos de ácidos monopróticos, exceto:
		
	 
	H3PO4
	
	HCl
	
	HF
	
	HClO3
	
	HNO3
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201608353867)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Em uma titulação de 24,98 mL de uma solução de HCl foram gastos 25,11 mL de solução de NaOH 0,1041 mols/L. Qual a molaridade de HCl?
		
	
	0,1324 mols/L
	
	0,2021 mols/L
	 
	0,1046 mols/L
	
	0,0023 mols/L
	
	0,1987 mols/L
	1a Questão (Ref.: 201608354275)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão (diet) e outra na versão comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade de açúcar, enquanto a versão  (diet) não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados:
	Amostra
	Massa (g)
	Lata com refrigerante comum
	331,2
	Lata com refrigerante diet
	316,2
Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante comum é de, aproximadamente:
		
	
	1,1
	 
	50
	
	20
	
	0,020
	
	0,050
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201608248049)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Observe as afirmações das teorias de ácidos e bases abaixo:
I. A teoria de Arrhenius é limitada, pois envolve a questão de substâncias ácidas liberarem H+ para o meio e bases -OH;
II. A teoria de Bronsted -Lowry é mais abragente que a teoria de Arrhenius, porém tem a limitação de utilizar como meio o aquoso;
III. A teoria de Lewis é a mais abrangente de todas, pois envolve a questão dos pares de elétrons e pode-se utilizar qualquer solvente;
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
 
 
		
	
	Apenas II
	 
	II e III
	 
	I, II e III
	
	I e II
	
	Apenas I
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201608354273)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	O limite máximo de concentração de íon Hg2+ admitido para seres humanos é de 6 miligramas por litro de sangue. O limite máximo, expresso em mol de Hg2+ por litro de sangue, é igual a: (massa molar de Hg = 200 g/mol)
		
	 
	M = 0,03 . 10-3 mol/L
	
	M = 0,003 . 10-3 mol/L
	
	M = 0,02 . 10-4 mol/L
	 
	M = 3 . 10-3 mol/L
	
	M = 0,02 . 10-5 mol/L
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201608248696)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	São exemplos de ácidos monopróticos, exceto:
		
	
	HF
	
	HCl
	 
	H3PO4
	
	HNO3
	
	HClO3
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201608354553)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Efetue as operações indicadas abaixo. Os números estão expressos corretamente em algarismos significativos. Dê a resposta em m². 4,33 m x 50,2 cm
		
	
	21,7 m2
	 
	2,17 m2
	
	0,21 m2
	
	0,0217 m2
	
	0,22 m2