Avaliação On Line 4 (AOL 4) Quimica Geral

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Unidade 3 Revisar envio do teste: Avaliação On-Line 4 (AOL 4) - QuestionárioH
Revisar envio do teste: Avaliação On-Line 4 (AOL 4) -
Questionário
Usuário Andre Luiz Pereira da Silva
Curso 2815 . 7 - Química Geral e Experimental - 20172.A
Teste Avaliação On-Line 4 (AOL 4) - Questionário
Iniciado 21/09/17 10:51
Enviado 21/09/17 11:09
Status Completada
Resultado
da
tentativa
8 em 10 pontos 
Tempo
decorrido
17 minutos
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Resultados
exibidos
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incorretamente
Pergunta 1
A figura abaixo mostra curvas de solubilidade de diferentes sais em água, dentre elas 50,0 g de
uma amostra de nitrato de potássio é dissolvido em 100 g de água a 100°C, com todas as
precauções para evitar a evaporação de água. A solução é arrefecida a 30°C e é observada
uma pequena quantidade de precipitado. Esta solução final é.
Resposta Selecionada: c. Saturada
Respostas: a. Insaturada
Disciplinas Cursos
2 em 2 pontos
Andre Luiz Pereira da Silva
b. Anidro
c. Saturada
d. Supersaturada
e. Hidratada
Pergunta 2
Podemos expressar concentração de várias formas, uma delas é a concentração por quantidade
de matéria, o mol, então determine a concentração molar de uma solução preparada pela
dissolução de 21,7 g KCl em 225 g H2O? (Dados: ): 
Resposta Selecionada: a. 1,29 M
Respostas: a. 1,29 M
b. 0,0880 M
c. 0,773 M
d. 0,0964 M 
e. 1,00 M
Pergunta 3
E se não quisermos fazer uma diluição? O processo contrário à diluição é chamado
concentração. Esse processo é muito comum em nosso cotidiano, seja em casa ou o
profissional em seu laboratório. Nas afirmativas abaixo, escolha aquela que melhor exemplifica a
ideia de concentração.
Resposta
Selecionada:
d.
Quando há a evaporação da água do mar na formação dos cristais de
cloreto de sódio. 
Respostas: a. Quando há a passagem de sólido para líquido reduz-se a concentração. 
b. Quando se retira o soluto aumenta-se a concentração da solução. 
c. Adicionar um pouco mais de solvente na lata de tinta.
d.
Quando há a evaporação da água do mar na formação dos cristais de
cloreto de sódio. 
e.
A concentração de uma solução não pode ser alterada por nenhum
processo.
Pergunta 4
Depois que uma lata de refrigerante é aberta, o refrigerante fica "choco" após algumas horas.
Qual das seguintes afirmações explica melhor este comportamento do refrigerante?
Resposta a. Soluções saturadas de açúcares simples prontamente efervescem.
2 em 2 pontos
2 em 2 pontos
0 em 2 pontos
Quarta-feira, 18 de Outubro de 2017 13h31min59s BRT
Selecionada:
Respostas: a. Soluções saturadas de açúcares simples prontamente efervescem.
b. O N2 no ar tende a deslocar o CO2 dissolvido no refrigerante.
c. O oxigênio do ar tende a deslocar o CO2 dissolvido no refrigerante.
d.
A diminuição da pressão incidente na solução resultante da abertura da lata
diminui a solubilidade de CO2 na solução.
e.
Houve a fermentação do açúcar com o contato do ar após a abertura do
refrigerante.
Pergunta 5
Partes por milhão ou abreviadamente ppm é a medida de concentração que se utiliza quando as
soluções são muito diluídas. Se 0,025 grama de Pb (NO3)2 é dissolvido em 100 gramas de
H2O, qual é a concentração da solução resultante, em partes por milhão?
Resposta Selecionada: b. Aproximadamente 250 ppm .
Respostas: a. Aproximadamente 2,5 x 10-4 ppm.
b. Aproximadamente 250 ppm .
c. 
d. Aproximadamente 4,0 x 103 ppm.
e. Aproximadamente 2,5 ppm.
Aproximadamente 2,5 x 10-3 ppm.
← OK
2 em 2 pontos