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Pergunta 1 0,25 em 0,25 pontos (UEG, 2017) O escurecimento de talheres de prata pode ocorrer devido à presença de derivados de enxofre encontrados nos alimentos. A equação química de oxidação e redução que representa esse processo está descrita a seguir. Nesse processo, o agente redutor é: Resposta Selecionada: d. Prata metálica. Respostas: a. Sulfeto de hidrogênio. b. Oxigênio gasoso. c. Sulfeto de prata. d. Prata metálica. e. Água. Feedback da resposta: Resposta: D Comentário: Nesse caso, como a prata sofreu oxidação, ou seja, perdeu elétrons para o oxigênio, será o agente redutor. Pergunta 2 0,25 em 0,25 pontos (IFSUL, 2017) O ácido fosfórico apresenta fórmula molecular H3PO4 Nesse composto, o elemento fósforo apresenta qual número de oxidação? Resposta Selecionada: a. +5 Respostas: a. +5 b. -5 c. +4 d. -4 e. +8 Feedback da resposta: Resposta: A Comentário: Pergunta 3 0,25 em 0,25 pontos (IFSP, 2017) Mol é a quantidade de matéria que contém tantas entidades elementares quantos são os átomos do isótopo contidos em de . Uma massa de corresponde a e ocupa, nas CNTPs, um volume fixo de Desse modo, assinale a alternativa que apresenta, aproximadamente, o volume ocupado por de gás carbônico Resposta Selecionada: d. Respostas: a. b. c. d. e. Feedback da resposta: Resposta: D Comentário: Pergunta 4 0,25 em 0,25 pontos (PUCCAMP, 2016) O consumo excessivo de sal pode acarretar o aumento da pressão das artérias, também chamada de hipertensão. Para evitar esse problema, o Ministério da Saúde recomenda o consumo diário máximo de 5 g de sal (1,7 g de sódio). Uma pessoa que consome a quantidade de sal máxima recomendada está ingerindo um número de íons sódio igual a: Dados: Resposta Selecionada: d. Respostas: a. b. c. d. e. Feedback da resposta: Resposta: D Comentário: O Ministério da Saúde recomenda o consumo diário máximo de 5 g de sal (1,7 g de sódio). Pergunta 5 0,25 em 0,25 pontos (UFPB, 2011) Em uma partida de futebol, um atleta gasta cerca de 720 kcal, o que equivale a 180 g do carboidrato C3H 6O3. A partir dessas informações, é correto afirmar que essa quantidade de carboidrato corresponde a: Resposta Selecionada: a. 2 mol Respostas: a. 2 mol b. 1 mol c. 3 mol d. 0,5 mol e. 4 mol Feedback da resposta: Resposta: A Comentário: Pergunta 6 0,25 em 0,25 pontos (UFPA, 2013) A acidez é um conceito fundamental em química. Segundo a teoria de Arrhenius, um ácido é uma substância que em solução aquosa libera íons H+ . Entretanto, substâncias ácidas diferentes, como o ácido clorídrico e o ácido acético (CH3COOH), possuem graus de acidez diferentes. Uma solução 0,1 mol L–1 de HCl possui uma concentração de H+ cerca de 75 vezes maior que uma solução 0,1 mol L–1 de CH3COOH. Essa diferença se deve ao(à): Resposta Selecionada: e. Menor grau de ionização do CH 3COOH em solução aquosa. Respostas: a. Maior constante de equilíbrio de ionização do CH3COOH. b. Menor eletronegatividade do cloro em relação ao oxigênio. c. Maior capacidade do íon acetato em repelir íons H+. d. Formação de ponte de hidrogênio na solução de . e. Menor grau de ionização do CH 3COOH em solução aquosa. Feedback da resposta: Resposta: E Comentário: Para duas soluções ácidas de mesma concentração, a concentração de íons H + livres depende diretamente da capacidade do ácido em ionizar, ou seja, da sua força. Essa força é expressa em termos de porcentagem de moléculas do ácido que, quando dissolvidas em água, conseguem ionizar. Essa porcentagem chama-se grau de ionização. Pergunta 7 0,25 em 0,25 pontos (UEG, 2016) Uma solução estoque de hidróxido de sódio foi preparada pela dissolução de 4 g do soluto em água, obtendo-se, ao final, 100 mL e, posteriormente, determinado volume foi diluído para 250 mL, obtendo-se uma nova solução de concentração igual a O volume diluído, em mL da solução estoque, é aproximadamente: Resposta Selecionada: b. 37 Respostas: a. 26 b. 37 c. 50 d. 75 e. 85 Feedback da resposta: Resposta: B Comentário: Pergunta 8 0,25 em 0,25 pontos (Fatec, 2016) Um aluno da Fatec foi ao laboratório de Química para realizar esse experimento. Lá ele encontrou apenas uma solução aquosa de de concentração . Para realizar a experiência na concentração descrita no texto, a partir da solução que ele encontrou, deverá realizar uma: Resposta Selecionada: a. Diluição com água. Respostas: a. Diluição com água. b. Evaporação de água. c. Dissolução de sólido. d. Titulação de precipitação de e. Mistura com uma solução de . Feedback da resposta: Resposta: A Comentário: Segundo o texto, o aluno irá precisar de uma solução de hidróxido de sódio, como ele possui uma solução mais concentrada , bastará diluir em água essa solução. Pergunta 9 0,25 em 0,25 pontos (UFG, 2011) Uma alíquota de 15,0 mL de uma solução 0,80 g/L (solução 1) de uma substância foi transferida para um balão volumétrico de 100,0 mL (solução 2). Após completar o volume total do balão com água destilada, transferiu-se uma alíquota de 5,0 mL para um outro balão volumétrico de 100,0 mL (solução 3). Ao completar-se o balão com água destilada, obteve-se uma solução com concentração diferente das demais. Com base nas diluições sequenciais, os valores das concentrações das soluções 2 e 3 são, respectivamente: Resposta Selecionada: c. 0,12 g/L e 0,0060 g/L Respostas: a. 0,08 g/L e 0,0080 g/L b. 0,12 g/L e 0,0120 g/L c. 0,12 g/L e 0,0060 g/L d. 0,12 g/L e 0,0012 g/L e. 0,60 g/L e 0,0060 g/L Feedback da resposta: Resposta: C Comentário: Pergunta 10 0,25 em 0,25 pontos (PUCMG, 2015) É CORRETO afirmar que o pH da água pura é: Resposta Selecionada: c. 7 Respostas: a. 0 b. 1 c. 7 d. 10 e. 6 Feedback da resposta: Resposta: C Comentário: O pH da água pura nas condições-padrão é 7.
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