questoes av2 quimica analitica

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10. Pergunta 10
"Substâncias que em meio aquoso liberam o íon H+ em 
solução" essa definição refere-se a:
Ocultar opções de resposta
r
1 .
Bases de Bronsted-Lowry
n -
Ácidos de Arrhenius 
Resposta correta
n ~
Bases de Lewis
n-
Ácidos de Lewis 
D ~
Bases de Arrhenius
Quais dos descritos abaixo fazem parte do grupo III de cátions? 
Ocultar opções de resposta 
□
1 .
Na*, K 
□ ”
H g2*, K*
r
3.
Ag*, Fe3* 
□ “
C l, Na*, K*
n ~
N i2*, Co2*, Z n 2*
Resposta correta
8. Pergunta 8
Observe detalhadamente a equação química descrita abaixo: 
H20,„, < - > H2lg) + 0 JC„
A equação descrita acima representa uma reação de:
Ocultar opções de resposta
r
1 .
Dupla troca
n ~
Síntese ou Adição
n ~ ~
Complexação
Precipitação
n -
Oxirredução 
Resposta correta
7. Pergunta 7
A solubilidade do sal chamado oxalato de cálcio a 20 °C é de 
33g/100ml de água. Se a 20QC, lOOg desse sal for adicionado a 
200g de H20, a massa de oxalato de potássio que irá se 
depositar no fundo do recipiente será de: 
dados: dH20= lg/m l
Ocultar opções de resposta
□
1 .
200 g
n~\
34 g
Resposta correta
n~
33 g
□
4.
66 g
□
5.
100 g
6. Pergunta 6
Em uma solução saturada de cloreto de cálcio (CaF,), seca 
concentração de íons for 10’ mol/L. A o valor do Kps será de:
Ocultar opções de resposta
r
í .
4 .1 0 ”
n ~
4 .1 0”
Resposta correta
n -
4 .1 0 ’
r
4.
4 .1 0 “
n -
4 .1 0 ”
5. Pergunta 5
Fazem parte do grupo III de cátions: 
Ocultar opções de resposta
r
1 .
Hg2*, K*
r
2 .
Ag*, Fe2*
n~~
NI2*, Co2*, Zn2*
Resposta correta
Cl , Na*, K*
n~
Na*, K*
4. Pergunta 4
"É um dos mais antigos e fundamentais conceitos em ecologia, 
e compreender sua dinâmica é vital quando se trata da 
elaboração de projetos de recuperação de áreas degradadas.
A expressão é usada para descrever processos de alteração nos 
ecossistemas sobre várias escalas, como temporal, espacial ou 
vegetacional. Ou seja, é o processo ordenado de mudanças em 
um determinado ecossistema, resultando na modificação do 
ambiente físico pela comunidade biológica" (ROSÁRIO, 2010). 
Do que trata a descrição acima?
Ocultar opções de resposta
n
í .
Transposição de ecossistemas.
Eutrofizaçao.
n~
Processos sucessionais.
n~~
Sucessão ecológica. 
Resposta correta 
D~
Recuperação de áreas degradadas.
3. Pergunta 3
Quatro tubos contêm 20mL de água cada um. A esses tubos 
coloca-se dicromato de potássio (K,Cr,0,) nas seguintes 
quantidades:
Tubo Massa do K ,Cr ,0 ,em gramas A 1 B 3 C 5 D 7 
Sabendo que a solubilidade do referido sal, a 20°C, é 12,5g por 
lOOmL de água. Após agitação, os tubos nos quais irá coexistir,
nessa temperatura, uma solução saturada e uma fase sólida 
(corpo de fundo) é:
Ocultar opções de resposta
□
1 .
Em todos.
n ~
Em nenhum .
r
Apenas em D.
n-
Apenas em C e D.
Apenas em B, C e D. 
Resposta correta
10. Pergunta 10
Existem vidrarias do tipo quantitativa e qualitativa em laboratórios. Vidrarias do tipo 
quantitativas são aquelas que apresentam exatidão em sua medida. Das vidrarias citadas 
abaixo, aquela que é considerada quantitativa é:
Ocultar opções de resposta
1. r
Proveta.
2. r
Balão volumétrico. 
Resposta correta
3._ l_
Balão de fundo redondo.
4 7 r
Pisseta.
s . r
Destilador.
9. Pergunta 9
Na realização de uma titulação, a solução cuja concentração é desconhecida deve ser 
adicionada a um equipamento laboratorial específico. Esse equipamento é chamado de:
Ocultar opções de resposta
Bureta.
2 ~ r
Erlenmeyer. 
Resposta correta
3. _ r
Balão de destilação.
4. _ r
Condensador.
5. _ r
Proveta.
6. Pergunta 6
Em uma titulação, padrão secundário é: 
Ocultar opções de resposta
i. r
substância com baixo grau de pureza que será titulada.
2 . r
substância com alto grau de pureza que será titulada.
3. r
substância com baixo grau de pureza que serve como padrão em uma titulação.
4. r
substância com alto grau de pureza que serve como padrão em uma titulação.
s. r
substância a ser titulada. 
Resposta correta
3. Pergunta 3
f f l ,6
Na padronização de uma solução de NaOH, utilizaram-se 2,8475g de hidrogenoftalato de 
potássio (C8H5KO4 = 204,22 g/mol) e solução indicadora de fenolftaleína. Sabendo que 
foram consumidos 30,2 mL de solução de NaOH (40 g/mol) até o ponto final da titulação, 
a alternativa que mostra a concentração inicial em mol/L da solução de NaOH é:
Ocultar opções de resposta
T. r
0,2846 mol/L.
2._ r
0,2840 mol/L.
3. _ r
0,30 mol/L.
4 . n
0,4616 mol/L. 
Resposta correta
5. r
0,47 mol/L.
Pergunta 1
Os métodos cromatográficos são considerados uma técnica quantitativa, que tem por 
finalidade a identificação de substâncias ou separação-purificação de misturas, 
utilizando propriedades como solubilidade, tamanho e massa.
Todas as alternativas abaixo representam técnicas cromatograficas existentes , 
EXCETO:
Ocultar opções de resposta
r
Cromatografia em coluna
r
Cromatografia gasosa
n
Cromatografia de troca iônica
r
Cromatografia de infravermelho 
Resposta correta
r
Cromatografia líquida 
Pergunta 2
'0,6
Abaixo são mencionadas quatro vidrarias comuns em laboratórios de ciências 
farmacêuticas:
1. Bureta
2. Proveta
3. Béquer
4. Almofariz e Pistilo (grau)
Os usos mais corretos para tais vidrarias é o contido na alternativa:
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D ~
1. aquecimento de materiais ; 2.transferencia de líquidos; 3. preparo de soluções; 
4.secagem de soluções.
n -
1. pesagem de sólidos; 2.transferencia de líquidos; 3. reações com altos 
aquecimentos; 4.secagem de soluções.
1. Medir volumes com alta precisão; 2.medir volumes com alta precisão; 3. 
pesagem de sólidos e reações simples; 4.trituração de sólidos.
v ~
1. Medir volumes com alta precisão; 2.medir volumes com baixa precisão; 3. 
pesagem de sólidos e reações simples; 4.trituração de sólidos.
Resposta correta
n ~
1. Medir volumes com baixa precisão; 2.medir volumes com baixa precisão; 3. 
pesagem de sólidos e reações simples; 4.trituração de sólidos.
Para pesar exatamente 9,4567 gramas de cloreto de sódio, a balança mais adequada é a:
Ocultar opções de resposta 
Balança microanalítica.
Balança analítica. Resposta correta
Balança doméstica.
Balança comercial.
Balança semianalítica.
Pergunta 10 - - / 0 ,6
https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_25089_1/outline/assessment/_2184220_1/overview/attempt/_7748627_1/review?courseld=_2508... 5/6
13/06/2020 Ultra
Um aluno de farmácia precisou realizar uma titulação, onde foram usados 10,5 mL de NaOH a 0,3 mol/L para 
titular 4,6 mL de solução de H2SO4. Sabendo destas informações, qual a concentração em mol/L do ácido na 
solução?
Ocultar opções de resposta 
0,200 
0,242 
0,300
0,342 Resposta correta
https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_25089_1/outline/assessment/_2184220_1/overview/attempt/_7748627_1/review?courseld=_2508
Pergunta 7 - /0,6
Para analisar a cafeína do chocolate, dois estudantes iniciaram pesquisas sobre metodologias. Pesquisando no 
Chemical Abstracts por meio das palavras-chave "cafeína" e "chocolate", eles descobriram numerosos artigos e 
jornais de química. Um dos artigos, "Determinação de Teobromina e de Cafeína em derivados de Cacau e 
chocolate por Cromatografia Líquida de Alta Pressão, descrevia um procedimento analítico que parecia ser bem 
adequado ao equipamento disponível no seu laboratório. Então, os dois estudantes compraram uma barra de 
chocolate em uma loja da vizinhança e analisaram alguns pedaços do mesmo. A primeira etapa em uma análise 
química e procurar uma amostra pequena, representativa, para que se façam as medições, esse processo é 
chamado de amostragem, em seguida é realizado o procedimento de preparo da amostra, as análises dos 
constituintes químicos, em issão de relatório e interpretação e conclusões.
I. As substâncias a serem determinadas no processo Analítico foram cafeína e teobromina, são denominados 
amostras.
II. A identificação da natureza de uma substância presente em uma amostradesconhecida é denominada 
Análise Química Qualitativa.
III. A identificação de quanto desta substância está presente é chamada de Análise Quantitativa.
De acordo com os enunciados acima, sobre Processo Analítico, marque a opção CORRETA:
Ocultar opções de resposta 
S om ente III.
Som ente II e III. Resposta correta
I, II e III.
S om ente I.
S om ente II.
D a m u n t a Q /n c
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13/06/2020
Dentre as técninas cromatográficas abaixo, a que permite a caracterização de materiais através da passagem 
de uma fase móvel líquida é:
Ocultar opções de resposta
HPLC Resposta correta
CCD
DRX
UV
Raman
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Pergunta 4 - 10,6
C om o obje tivo de rea lizar um a titu lação para de term inar sua concentração (m oiaridade), 30 m L de um a so lução 
de base desconhecida fo i ad ic ionada a um erlenm eyer. Na bureta fo ram adic ionados 50 m L de um a so lução de 
ác ido de concentração 0 ,2 mol/L. A pós o gote jam ento da so lução ácida e até que a so lução básica fosse 
titu lada, observou-se que fo ram utilizados 20 m L da so lução ácida na titu lação. Determ ine a m oiaridade da 
so lução básica utilizada.
O cu lta r opções de resposta 
0,15 mol/L
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13/06/2020 Ultra
0,122 mol/L
0,133 mol/L
0,14 mol/L
0,1 mol/L
Resposta correta
P e rg u n ta 5 - /0,6
Existem v id ra rias do tipo quantita tiva e qualita tiva em laboratórios. V idra rias do tipo quantita tivas são aquelas 
que apresentam exatidão em sua m edida. Das vidrarias c itadas aba ixo aquela que é considerada quantita tiva é:
O cu lta r opções de resposta 
Balão de fundo redondo 
Proveta.
Balão Volumétrico. Resposta correta
Pisseta
destilador
P e rg u n ta 6 - /0,6
Das a lterna tivas d isponíve is abaixo a que são vid ra rias u tilizadas para m edidas de volum e:
O cu lta r opções de resposta
Pipeta, proveta e bureta. Resposta correta
proveta, pipeta e vidro de relógio.
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13/06/2020 Ultra
alça drigalski, bureta e cadinho.
cadinho, alça de platina e béquer.
kitassato, proveta e bureta.
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https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_25089_1/outline/assessment/_2184220_1/overview/attempt/_7748627_1
Pergunta 1
Ao fazer uma titulação de 17 mL de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4 ), um estudante gastou 35mL de 
uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,2 m ol.L'1. A concentração da solução de hidróxido de sódio em mol 
. L"1 é:
- 10,6
Ocultar opções de resposta 
0,13 
0,20 
0,21 
0,24 
0,12
Resposta correta
P ergun ta 2 -- /o,6
Qual das alternativas indica qual o volume de solução 0,1 mol/L de H Cf que neutraliza completamente 200 mL 
de solução 0,5 mol/L de KOH:
Ocultar opções de resposta
1000 mL Resposta correta
800 mL
400 mL
200 mL
600 mL
P ergun ta 3 - /0,6
https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_25089_1/outline/assessment/_2184220_1/overview/attempt/_7748627_1 /review?courseld=_2508... 1/6
13/06/2020 Ultra
Um estudante precisa realizar os procedimentos em um Laboratório de Química listados abaixo:
I. Medir, com exatidão, um volume de 15 mL de ácido clorídrico concentrado;
II. Pesar exatamente 1,3709 g de carbonato de sódio;
III. Medir, aproximadamente, 30 mL de hidróxido de amônio.
O laboratório dispõe dos seguintes itens:
a. Sistema de exaustão (Capela)
b. Pipeta volumétrica
c. Balança analítica
d. Erlenmeyer
e. Béquer
f. Proveta
Para realizar o experimento corretamente, o estudante terá que usar equipamentos e vidrarias adequados, 
obedecendo às normas de segurança. Assinale a alternativa em que se encontra a combinação correta 
recomendada.
Ocultar opções de resposta 
I - ba; II - fc; III - ea
I - ba; II - ec; III - fa Resposta correta
https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_25089_1/outline/assessment/_2184220_1/overview/attempt/_7748627_1
Pergunta 9 0 em 0,6 pontos
Observe detalhadamente a equação química descrita abaixo: 
H 20 (aq) < - > H 2(g) + 0 2(g)
A equação descrita acima representa uma reação de:
Resposta Selecionada: q b. Dupla troca 
Respostas: a . Complexação
b. Dupla troca 
c> Síntese ou Adição 
d. Precipitação 
^ e. Oxirredução
Pergunta 10 0,6 em 0,6 pontos
Dos metais abaixo aquele que em contato com íons cloreto vai formar um precipitado de 
u B coloração branca é:
Resposta Selecionada: ^ b. Prata 
Respostas: a Lítio
© b. Prata 
c Cálcio
d. Sódio
e . Potássio
Quinta-feira, 19 de Dezembro de 2019 18h01min16s BRT
Pergunta 5 0 em 0,6 pontos
No processo equacionado a seguir a substância que é considerada o ácido da equação segundo 
□ o conceito de Bronsted-Lowry é o:
NH3 + H20 - » NH4+ + OH'
Resposta Selecionada: Q d. NH4 + e NH3
https://sereduc.blackboard.com/webapps/assessment/review/review.jsp?attempt_id=_6050269_1&course_id=_23098_1&contentjd=_1719881_... 2/4
19/12/2019 Revisar envio do teste: AV2 - 2a Chamada -1 6 9 6 0 .7 -...
Respostas: a OH'
b H20 e OH- 
O c.H20
d NH4 + e NH3
e.NH3
P e rg u n ta 6 o em o,6 pontos
è Em reações de oxirredução o íon hipoclorito, CIO' geralmente sofre o processo de redução, ou 
Q seja:
Resposta Selecionada: q b CIO- é agente redutor.
Respostas: a. ocorre diminuição do número de elétrons na sua estrutura.
b a substância que sofre a ação do hipoclorito recebe elétrons.
^ c CIO- é o agente oxidante. 
d CIO- é agente redutor. 
e_ não ocorre transferência de elétrons.
P e rg u n ta 7 o,6 em o,6 pontos
È Observe detalhadamente a equação química descrita abaixo:
- O
AgN03(aq) + HCI(aq) —> AgCI(s) + HN03(aqj
A equação descrita acima representa uma reação de:
Resposta Selecionada: ^ e Precipitação
Respostas: a. Decomposição
b Síntese ou Adição 
c_ Oxirredução 
d. Complexação 
^ e. Precipitação
P e rg u n ta 8 o,6 em o,6 pontos
o “Substâncias que em meio aquoso liberam o íon H+ em solução” essa definição refere-se a:
o B
Resposta Selecionada: ^ a Ácidos de Arrhenius 
Respostas: ^ a Ácidos de Arrhenius
b Bases de Lewis 
c_ Bases de Arrhenius
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19/12/2019 Revisar envio do teste: AV2 - 2a Chamada -1 6 9 6 0 .7 -...
d. Bases de Bronsted-Lowry 
G Ácidos de Lewis
https://sereduc.blackboard.com/webapps/assessment/review/review.jsp?attempt_id=_6050269_1&course_id=_23098_1&contentjd=_1719881_
https://sereduc.blackboard.com/webapps/assessment/review/review.jsp?attempt_id=_6050269_1&course_id=_23098_1&contentjd=_1719881_
Pergunta 1 0 em 0,6 pontos
- Por definição concentração molar, é a quantidade de matéria por cada litro da solução. Supondo 
Q que houve uma festa em sua casa, e foi necessário por seus conhecimentos analíticos sobre 
soluções a prova. Foi solicitado que preparasse 555 mL de caipirinha, com uma concentração 
de 0,78mol/L, sabendo que para adoçar a bebida, seus amigos pediram que fosse usado a 
sacarose (C^H^On). A massa de sacarose que deve se usar para preparar a solução é de:
Dados: C= 12 g/mol, H= 1g/mol e 0= 16g/mol
Resposta Selecionada: O e. 1.48g
Respostas: a. 14,8g / ^
b. 14,8 mg V ▼
© c. 148g
d . 148 mg
e . 1.48g
Pergunta 2 o em o,6 pontos
Fazem parte do grupo III de cátions:
Resposta Selecionada: q ^ Hg2+, K+
Respostas: ^ a Ni2*, Co2*, Zn2*
b. Cl-, Na*, K*
https://sereduc.blackboard.com /webapps/assessment/review/review.jsp?attempt_id=_6050269_1&course_id=_23098_1&contentjd=_1719881_...1/4
19/12/2019 Revisar envio do teste: AV2 - 2a Cham ada - 1 6 9 6 0 . 7 - . . .
C. Na*, K*
d . Hg2+,K+
e. Ag*,Fe3+
Pergunta 3 o em 0,6 pontos
Por definição concentração molar, é a quantidade de matéria por cada litro da solução. E, seu 
n laboratório de pesquisa foi necessário preparar uma solução de sacarose para posterior
utilização. Para o preparo foi usado 148g do soluto, e diluído em 500mL de água destilada.
Sabendo disto a solução preparada terá concentração de:
Dados: sacarose (C12H220 11)/ C= 12 g/mol, H= 1g/mol e 0= 16g/mol
Resposta Selecionada: q p 0,82 mol/L 
Respostas: a. 0,85 mol/L
b. 0,82 mol/L 
^ c. 0.86 mol/L 
d 0,83 mol/L 
e_ 0,84 mol/L
Pergunta 4 o em o,6 pontos
(PUC-RJ)Carbonato de cobalto é um sal muito pouco solúvel em água e, quando saturado na 
n presença de corpo de fundo, a fase sólida se encontra em equilíbrio com os seus íons no meio 
aquoso.
CoC03(s) ;=i Co2+(aq) + C032‘(aq)
Sendo constante do produto de solubilidade do carbonato de cobalto, a 25 °C, igual a 1,0 x 10- 
10, a solubilidade do sal, em mol L'1, nessa temperatura é:
Resposta Selecionada: q e 1,0 x 10‘9 
Respostas: a 1,0x10'8
b.2,0 x 10-®
<5.1,0x10-10 
© d . 1.0x10-® 
e. 1.ÔX10-9
https://sereduc.blackboard.com/webapps/assessment/review/review.jsp?attempt_id=_6050269_1&course_id=_23098_1&contentjd=_1719881_
Sabendo-se que 6 g de CaS04 pode ser dissolvido em 2000 L de água, podemos 
afirmar que o produto de solubilidade (Kps) aproximado para esse sal é de: 
Dados: Ca= 40 g/mol, S= 32g/mol e 0= 16g/mol
Correta
(C) 4,84 .10-10
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0 . Pergunta 10
Dos metais abaixo a única alternativa que traz somente cátions de baixa 
solubilidade é:
Correta
(A) A g + , Hg3
5. Pergunta 5
m metal como chumbo, tóxico e considerado pesado por ser depositado e de difícil 
eliminação em nosso organismo, pode ser absorvido, via gastrointestinal e está 
presente em batons e tintas de cabelo por exemplo. A análise de uma coloração de 
cabelo revelou uma concentração de 5 , 0 . 10s M de chumbo. Sabendo disso a 
massa aproximada em mg de chumbo que foi absorvida por quem usou 250 mL 
dessa tinta foi de: (Dado: Hg = 207,2 g .m ol1).
C orre ta
(B ) 2 ,6 m g
Mostrar outras opções
6 . Pergunta 6
^ 5 1
IO, 6
Dos metais abaixo aquele que em contato com íons cloreto vai formar um 
precipitado de coloração branca é:
C orre ta
(A ) P ra ta
Mostrar outras opções
7. Pergunta 7
/ 0 , 6
Observe detalhadamente a equação química descrita abaixo: 
HíO,,,} < " > H,(g) + 0 2(,|
A equação descrita acima representa uma reação de: 
C orre ta
(C) O x irre d u çã o
Mostrar outras opções
8 . Pergunta 8
Ao receber uma amostra e ao verificar seu PH, o estudante percebeu que se trata 
de uma solução ácida. Para descobrir a molaridade dessa solução, fez a reação da 
mesma com uma solução básica através de um experimento chamado de titulação. 
A titulação é um tipo de:
C orre ta
(C) R eação p o r v ia úm id a
Pergunta 9
“Substâncias que em m eio aquoso liberam o íon H+ em so lução” essa defin ição refere-se a:
Resposta Selecionada: £ a . Ácidos de Arrhenius 
Respostas: £ a. Ácidos de Arrhenius
b. Ácidos de Lewis 
c Bases de Lewis
d. Bases de Bronsted-Lowry
e . Bases de Arrhenius
0,6 em 0,6 pontos
Pergunta 10 0,6 em 0,6 pontos
Das espécies abaixo aquela que pode se r classificada com o um ácido segundo uma das teorias m ais clássicas 
2 que se conhece, a de Arrhenius é:
Resposta Selecionada: ^ ^ H C I04
Respostas: a N a H C 0 3
b. Na2S 0 4
c. Ca(O H)2
O d. H C I° 4
e . H 2
0 em 0,6 pontosPergunta 5
. Observe detalhadamente a equação química descrita abaixo: 
H20(aq) < - > H2(g) + 0 2(g)
A equação descrita acima representa uma reação de:
Resposta Selecionada: q d. Síntese ou Adição
Respostas: a Precipitação
^ b. Oxirredução
Ci Dupla troca
d. Síntese ou Adição
e . Complexação
Pergunta 6 o,6 em 0,6 pontos
Os chamados cálculos renais apresentam como principal constituinte o sal Fosfato de cálcio, Ca3(P 04) 2(s). 
13a Determine o valor da concentração de lons fosfato (P 04'3) que devem estar presentes na urina para favorecer a 
precipitação do sal. Dados: Concentração média de lons Ca*2 na urina: 2.10‘3 mol/L, Kps do Ca3(P 04) 2 = 10‘25, 
raiz quadrada de 0,125 = 0,354.
Resposta Selecionada: ^ b. 3,54.10'® mol/L 
Respostas: a. 3,54.10-® mol/L
£ b 3,54.10'® mol/L 
o. 3,54.10'* mol/L
d. 3.54.10-7 mol/L
e . 3,54.10-* mol/L
Pergunta 7 0 em 0,6 pontos
m metal como chumbo, tóxico e considerado pesado por ser depositado e de difícil eliminação em nosso 
organismo, pode ser absorvido, via gastrointestinal e está presente em batons e tintas de cabelo por exemplo. A 
análise de uma coloração de cabelo revelou uma concentração de 5 ,0 .1 0 '* M de chumbo. Sabendo disso a 
massa aproximada em mg de chumbo que foi absorvida por quem usou 250 mL dessa tinta foi de: (Dado: Hg = 
207,2 g.mol-1).
Resposta Selecionada: Q b. 250 mg
Respostas: a. 2 5 9 .10-*
b. 250 mg
c 260 mg
^ d . 2 '6 m9
e. 2,5 mg
Pergunta 8 0 em 0,6 pontos
Dentre as espécies químicas que seguem, a que representa um base de arrhenius é:
a a
Resposta Selecionada: q a. HCI 
Respostas: a. HCI
b . Na20 
$ c. KOH
d. LIH
e. Na20O 3
0,6 em 0,6 pontosPergunta 1
i O ânion cloreto, é de grande solubilidade em diversos cátions, exceto:
Resposta Selecionada: ^ b. chumbo 
Respostas: a. frâncio
y b. chumbo
c. sódio
d. césio
e. potássio
Pergunta 2 o,6 em 0,6 pontos
. Em relação ao conceito de reações redox, a alternativa incorreta é:
o a
Resposta ^ b .° elemento que sofre a oxidação tem uma diminuição no seu nox e em sua massa.
Selecionada:
Respostas: a.
O elemento que sofre a redução tem uma diminuição em seu nox e um aumento em sua 
massa.
^ b .° ©l©m©nto que sofre a oxidação tem uma diminuição no seu nox e em sua massa.
c. são reações baseadas na doação e recepção de elérons simultaneamente.
d. Os elementos envolvidos sofrem uma variação em seus números de oxidação.
e. O elemento que sofre a redução é o agente oxidante.
Pergunta 3 o em o,6 pontos
, Por definição concentração molar, é a quantidade de matéria por cada litro da solução. Supondo que houve uma 
festa em sua casa, e foi necessário por seus conhecimentos analíticos sobre soluções a prova. Foi solicitado que 
preparasse 555 mL de caipirinha, com uma concentração de 0,78mol/L, sabendo que para adoçar a bebida, seus 
amigos pediram que fosse usado a sacarose (C12H22O11). A massa de sacarose que deve se usar para preparar 
a solução é de:
Dados: C= 12 g/mol, H= 1g/mol e 0= 16g/mol
Resposta Selecionada: q c. 148 mg 
Respostas:
a. 14,8 mg
b. 1,48g
c. 148 mg
Q d . 148g
e. 14,8g
Pergunta 4 0,6 em 0,6 pontos
Em relação ao conceito de reações redox, a alternativa correta é:
EB
Resposta ^ e.0s elementos envolvidos sofrem uma variação em seus números de oxidação.
Selecionada:
Respostas: a.
São reações baseadas na doação de elérons, mas não necessariamente na recepção dos 
mesmos.
b.O elemento que sofre a oxidação tem uma diminuição no seu nox e em sua massa.
c O elemento que sofre a redução é o agente redutor.
d.
O elemento que sofre a redução tem uma diminuição em seu nox e uma diminuição em 
sua massa.
^ e.Os elementos envolvidos sofrem uma variação em seus números de oxidação.
Pergunta 8 0,6 em 0,6 pontos
r r ^ O bse rve a eq ua ção d e p rodução d e íon am ôn io :
0 8
H ^ r(g) + NH3(aq) —♦ N H 4+(aq) + B r ^
S egundo a teo ria ác ido -base d e lew is o pe rcusso r d o íon am ôn io , a am ôn ia (N H 3) pode s e r c lass ificada 
com o:
R esposta Selec ionada: ^ t>. Base 
R espostas: a .Ó x id o
Ç j b. Base
c. Á c ido
/
m presso p o r Paulo, CPF 066.277.302-00 para uso pessoa l e p rivado. Este m a te ria l p o d e s e r p ro te g id o p o r d ire ito s au to ra is e não pode
ser re p ro d u z id o ou repassado para te rce iros. 02 /04/202016 :22:23
d . Sal 
e A n fó te ro
P ergunta 9 0,6 em 0 ,6 pontos
E m re lação ao con ce ito d e reações redox, a a lte rna tiva inco rre ta é:
R esposta £ d.
Selec ionada: o e lem en to que so fre a o x ida ção tem um a d im inu ição n o seu nox e em sua m assa.
R espostas: a são reações baseadas na do a çã o e recepção d e e lé rons s im u ltaneam ente .
b. O s e lem e n tos envo lv idos so frem um a va riaçã o em seu s núm eros d e ox idação.
c.
O e lem en to que so fre a redução tem u m a d im inu içã o em seu nox e um a u m en to em 
sua m assa.
& d .
O e lem en to que so fre a o x ida ção tem um a d im inu ição n o seu nox e em sua m assa. 
e O e lem e n to que so fre a red uçã o é o agen te oxidante.
I
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ 1
P ergunta 10 0 em 0 ,6 pontos
E m um a so lução sa tu rada d e c lo re to d e cá lc io (C aF 2), se ca con cen tração d e íons fo r 10 '7 m ol/L . A o va lo r do 
K ps se rá de:
R esposta Selecionada:
o e .4 .1 0 -12
Respostas: a .4 .1 0 -7
b .4 .1 0 '14
o c. 4 .1 0 '21
d .4 .1 0 '15
e .4 .1 0 '12
Terça-feira, 10 d e D ezem bro de 2019 09h45m in04s BRT
Pergunta 5 0 em 0,6 pontos
, P o r d e fin ição con cen tração m olar, é a quan tidade d e m atéria po r cada litro da so lução . S upondo que houve 
□ um a fe s ta em sua casa , e fo i necessá rio po r seu s conhec im en tos ana líticos sob re so luções a prova. Foi 
so lic itado que p repa rasse 555 m L d e ca ip irinha , com um a con cen tração d e 0 ,78m ol/L , sab en do que para 
a d oça r a beb ida, seu s am igos ped iram que fo sse usado a saca rose (C 12H22 0 11). A m assa d e saca rose que 
deve se usa r para p re pa ra r a so lução é de:
D ados: C= 12 g /m ol, H= 1g/m ol e 0 = 16g/m ol
R esposta Selec ionada: q e . m9 
R espostas: a 1,48g
/
m presso p o r Paulo, CPF 066.277.302-00 para uso pessoal e p rivado. Este m a te ria l pode ser p ro te g id o p o r d ire ito s au to ra is e não pode
ser rep rod uz id o ou repassado para te rce iros. 02 /04/202016 :22:23
b. 14,8 m g
c. 14,8g 
Q d . 148g
e. 148 mg
P ergunta 6 0 em 0 ,6 pontos
P or d e fin ição con cen tração m olar, é a quan tidade d e m atéria po r cada litro da so lução . E, seu labo ra tório de 
i a pesqu isa fo i necessá rio p re pa ra r um a so lução d e saca rose para poste rio r u tilização. P ara o prepa ro fo i usado 
148g do so lu to , e d ilu ído em 500m L de água destilada . S abendo d is to a so lução p repa rada te rá concen tração 
de:
D ados: saca rose (C12Ffe20 n ) / C= 12 g /m ol, H= 1 g /m o l e 0 = 16g/m ol
R esposta Selec ionada: q c< 0 ,82 m ol/L 
R espostas: a 0 ,85 m ol/L
b. 0 ,84 m ol/L
c. 0 ,82 m ol/L
d. 0 ,83 m ol/L 
^ e. 9 .86 m ol/L
P ergunta 7
F azem pa rte d o g rupo III d e cátions:
Q a
R esposta Selec ionada: ^ c n í2+, C<£+ , Z r£+ 
R espostas: a Cl", N a+, K +
b. N a+, K +
ç c. N i2+, C ò2+,Z n ?+
d. H g2+, K+
0,6 em 0 ,6 pontos
e .A g +, Fe3*
Pergunta 1 0 em 0,6 pontos
, Sabendo-se que 6 g de C a S 0 4 pode se r d isso lvido em 2000 L de água, podem os a firm ar que o produto de 
□ so lub ilidade (Kps) aproxim ado para esse sa l é de:
Dados: Ca= 40 g/m ol, S= 32g/m ol e 0 = 16g/mol
Resposta Selecionada: q 4 ,84 .10-5 
Respostas: a 2,2 .10-10
b 4 ,84 .10-5 
Ç f c .4 ,8 4 .10 -10 
d. 2,2 .IO "5 
e 2 ,5 .1 0 -5
Pergunta 2 o em o,6 pontos
m metal com o chum bo, tóx ico e considerado pesado por se r depositado e de d ifíc il e lim inação em nosso 
_ a organism o, pode se r absorvido, v ia gastrointestinal e es tá presente em batons e tin tas de cabelo por 
exemplo. A aná lise de uma coloração de cabelo revelou um a concentração de 5 , 0 . 10‘5 M de chumbo. 
Sabendo d isso a m assa aproxim ada em m g de chum bo que fo i absorvida por quem usou 250 m L dessa tin ta 
fo i de: (Dado: Hg = 207,2 g .m o l'1).
Resposta Selecionada: q e . 260 mg
Respostas: a 250 mg
b. 2,5 mg
c. 2 5 9 . 10-5 g
d. 2,6 mg
m presso p o r Paulo, CPF 066.277.302-00 para uso pessoal e privado. Este m ateria l pode ser p roteg ido p o r d ire ito s autora is e não pode 
ser reproduzido ou repassado para terceiros. 02/04/202016:22:23
e 260 mg
Pergunta 3 o em o,6 pontos
<, ■ (PUC-RJ)Carbonato de cobalto é um sa l m uito pouco so lúve l em água e , quando saturado na presença de 
corpo de fundo, a fase só lida se encontra em equilíbrio com os seus íons no m eio aquoso.
CoC03(S) Co2+(aq) + C032‘(aq)
Sendo constante do produto de so lub ilidade d o carbonato de cobalto , a 2 5 °C, igual a 1,0 x 10 '1°, a
so lub ilidade do sa l, em imol L '1,, nessa tem peratura é:
Resposta Selecionada: O d. 1,0 x 10-9
Respostas: a. 1,0 x 10-®
b. 1,0 x 10-10
® c . 1,0 x 10-5
d. 1,0 x 10-9
e. 2,0 x 10-8
Pergunta 4 o,6 em 0 ,6 pontos
No processo equacionado a segu ir a substância que é considerada o ácido da equação segundo o conceito 
Q de Bronsted-Lowry é o:
NH3 + H20 -> NH4+ + OH-
Resposta Selecionada:
O
C. H 2 °
a NH4 + e NH3 
b H20 e OH-
c. h2°
d . NH3
e. O H '
Respostas:
Pergunta 8 0 em 0,6 pontos
Em relação ao conceito de reações redox, a alternativa incorreta é:
a
Resposta
Selecionada:
© e -
0 elemento que sofre a redução tem uma diminuição em seu nox e um 
aumento em sua massa.
Respostas: a 0 elemento que sofre a redução é o agente oxidante.
b.
são reações baseadas na doação e recepção de elérons simultaneamente.
c.
Os elementos envolvidos sofrem uma variação em seus números de 
oxidação.
O d.
0 elemento que sofre a oxidação tem uma diminuição no seu nox e em sua 
massa.
e.
0 elemento que sofre a redução tem uma diminuição em seu nox e um 
aumento em sua massa.
Pergunta 9 0 em 0,6 pontos
Observe a equação de produção de íon amônio:
a
H B r (9) + N H 3(aq) - * N H 4+(aq) + B r " (a q )
Segundo a teoria ácido-base de lewis o percussor do íon amônio, a amônia (NH3) pode ser 
classificada como:
Resposta Selecionada: q b Ácido
Respostas: a Anfótero 
b Ácido 
c Ôxido 
© d.Base 
e.Sal
Pergunta 10 0,6 em 0,6 pontos
Em reações de oxirredução o íon hipoclorito, CIO- geralmente sofre o processo de redução, ou 
_ _ Q seja:
Resposta Selecionada: ^ b CIO- é o agente oxidante.
Respostas: a ocorre diminuição do número de elétrons na sua estrutura. 
^ b CIO- é o agente oxidante.
c não ocorre transferência de elétrons. 
d CIO- é agente redutor.
e a substância que sofre a ação do hipoclorito recebe elétrons.
Quinta-feira, 12 de Dezembro de 2019 22h20min44s BRT
Pergunta 6 0 em 0,6 pontos
à m metal como chumbo, tóxico e considerado pesado por ser depositado e de difícil eliminação 
n em nosso organismo, pode ser absorvido, via gastrointestinal e está presente em batons e tintas 
de cabelo por exemplo. A análise de uma coloração de cabelo revelou uma concentração de 5,0. 
10’5 M de chumbo. Sabendo disso a massa aproximada em mg de chumbo que foi absorvida por 
quem usou 250 mL dessa tinta foi de: (Dado: Hg = 207,2 g.mol*1).
Resposta Selecionada: O d .250 m9
Respostas: a. 2.5 mg
$ b. 2-6 mg
c.259. IO'5
d 250 mg
e 260 mg
P ergun ta 7 0 em 0,6 pontos
, Em relação ao conceito de reações redox, a alternativa correta é:
- = □
Resposta Q e
Selecionada: O elemento que sofre a oxidação tem uma diminuição no seu nox e em sua
massa.
Respostas: a O elemento que sofre a redução é o agente redutor.
b.
São reações baseadas na doação de elérons, mas não necessariamente na 
recepção dos mesmos.
c.
O elemento que sofre a redução tem uma diminuição em seu nox e uma 
diminuição em sua massa.
A d.
Os elementos envolvidos sofrem uma variação em seus números de 
oxidação.
e.
O elemento que sofre a oxidação tem uma diminuição no seu nox e em sua 
massa.
Pergunta 10,6 em 0,6 pontos
* Dos metais descritos abaixo aquele que forma sais solúveis com todos os ânlons é:
Resposta Selecionada: ^ c Sódio 
Respostas: a Prata
b Cádmio 
£ c Sódio 
d Mercúrio 
e Chumbo
Pergunta 2 0,6 em 0,6 pontos
5 Dentre as espécies químicas que seguem, a que representa um base de arrhenius é:
m
Resposta Selecionada: ^ c KOH 
Respostas: a HCI
b Na20 
®c.KOH 
d. LiH 
e Na2C03
Pergunta 3 0,6 em 0,6 pontos
5 Em um laboratório um estudante para analisar os íons metálicos presentes em uma amostra 
B sólida, inseriu um pouco do material direto na chama, observando a mudança de coloração da 
mesma. O procedimento que o aluno realizou é conhecido por:
Resposta Selecionada: ^ a Reações por via seca
Respostas: ^ a Reações por via seca
b Precipitação
c Neutralização
d Reações por via úmida
e Cromatografia gasosa
Pergunta 4 0 em 0,6 pontos
£ Sabendo-se que 6 g de CaS04 pode ser dissolvido em 2000 L de água, podemos afirmar que o 
produto de solubllidade (Kps) aproximado para esse sal é de:
Dados: Ca= 40 g/mol, S= 32g/mol e 0= 16g/mol
Resposta Selecionada: q b 2,2.10-10 
Respostas: a 2,5.10-5
b 2,2.IO '10 
£ c. 4,84.10"10 
d 4,84 .IO '5 
e 2,2.10-5
Pergunta 5 0 em 0,6 pontos
* (PUC-RJ)Carbonato de cobalto é um sal muito pouco solúvel em água e, quando saturado na 
p | presença de corpo de fundo, a fase sólida se encontra em equilíbrio com os seus íons no meio 
aquoso.
CoC03(s) = C02+(aq) + C032'(aq)
Sendo constante do produto de solubilidade do carbonato de cobalto, a 25 °C, igual a 1,0 x 10*10, 
a solubllidade do sal, em mol L*1, nessa temperatura é:
Resposta Selecionada: q c . 1.0x10-1°
Respostas: a 2,0x10-8
b 1,0 x 10*9
c 1,0 x10*10
d 1,0x10*5
Pergunta 7 0,6 em 0,6 pontos
Substâncias que em meio aquoso liberam o íon H+ em solução” essa definição refere-se a:
Resposta Selecionada: £ c. Ácidos de Arrhenius 
Respostas: a. Ácidos de Lewis
b. Bases de Lewis 
^ c. Ácidos de Arrhenius
d. Bases de Bronsted-Lowry
e. Bases de Arrhenius
Pergunta 8 0,6 em 0,6 pontos
à Dos metais abaixo aquele que em contato com íons cloreto vai formar um precipitado de 
1 Q coloração branca é:
Resposta Selecionada: ^ e Prata 
Respostas: a. Sódio
b. Cálcio
https://sereduc.blackboard.com/webapps/assessment/review/review.jsp?attempt_id=_6048048_1 Scourse _id=_23098_1 &content_id=_1719881_... 3/4
10/12/2019 Revisar envio do teste: AV2 - 2a Chamada - 1 6 9 6 0 .7 - .. .
c. Potássio
d. Liti0
© e. Prata
Pergunta 9 0 em 0,6 pontos
m metal como chumbo, tóxico e considerado pesado por ser depositado e de difícil eliminação 
P I em nosso organismo, pode ser absorvido, via gastrointestinal e está presente em batons e tintas 
de cabelo por exemplo. A análise de uma coloração de cabelo revelou uma concentração de 5,0 
. 10'5 M de chumbo. Sabendo disso a massa aproximada em mg de chumbo que foi absorvida 
por quem usou 250 mL dessa tinta foi de: (Dado: Hg = 207,2 g.moM).
Resposta Selecionada: o C. 2,5 mg
Respostas: a. 260 mg
b.259.10-*
c. 2,5 mg
O d. 2.6 mg
e.250 mg
Pergunta 10 0,6 em 0,6 pontos
à Observe a equação de produção de íon amônio:
—Q
^® r(9) + NH3(aq) —* NH4+(aq) + B r(aq)
Segundo a teoria ácido-base de lewis o percussor do íon amônio, a amônia (NH3) pode ser 
classificada como:
Resposta Selecionada: ^ a Base 
Respostas: ^ a Base
b. Sal 
c Oxido
d . Anfótero
e. Acido
https://sereduc.blackboard.com/webapps/assessment/review/review.jsp?attempt_id=_6048048_1
Pergunta 5 0,6 em 0,6 pontos
Em relação ao conceito de reações redox, a alternativa correta é:
- = n
Resposta
Selecionada:
® c .
Os elementos envolvidos sofrem uma variação em seus números de 
oxidação.
Respostas: a.
0 elemento que sofre a redução tem uma diminuição em seu nox e uma 
diminuição em sua massa.
b.
São reações baseadas na doação de elérons, mas não necessariamente na 
recepção dos mesmos.
® c .
https://sereduc.blackboard.com/webapps/assessment/review/review.jsp?attempt_id=_6048048_1 &course_id=_23098_1 &content_id=_1719881
10/12/2019 Revisar envio do teste: AV2 - 2a Chamada -16960.7 -...
Os elementos envolvidos sofrem uma variação em seus números de 
oxidação.
d. O elemento que sofre a redução é o agente redutor.
e.
O elemento que sofre a oxidação tem uma diminuição no seu nox e em sua 
massa.
Pergunta 6 0,6 em 0,6 pontos
Analise a oxirredução descrita abaixo que ocorre na pilha de Daniell, ente o íon Cobre e o 
Q Zinco.
Z n(s ) + C u 2+(aq) —► Z n 2+^aq) + C U (8j 
Analisando a equação pode-se notar que:
Resposta
Selecionada:
^ c> o zinco é o redutor porque ele é oxidado.
Respostas: a.
não se trata de uma reação de redox, logo não há oxidante e nem 
redutor.
b. o íon cobre é o redutor porque ele é reduzido.
^ c> o zinco é o redutor porque ele é oxidado.
d. o íon cobre é o oxidante porque ele é oxidado. 
e< o zinco é o agente oxidante porque ele é oxidado.
https://sereduc.blackboard.com/webapps/assessment/review/review.jsp?attempt_id=_6048048_1
Pergunta 1 0,6 em 0,6 pontos
. . No processo equacionado a seguir a substância que é considerada a BASE da equação 
segundo o conceito de Bronsted-Lowry é o:
HCI04 + H2S04 - » CI04- + H3S04 +
Resposta Selecionada: ^ c H2S04
Respostas: a. HCI04 
b H3S 04+ 
O c.H2S04
d H2S 04 e H3S 04* 
e CI04_
P e rg u n ta 2 0,6 em 0,6 pontos
Dos metais descritos abaixo aquele que forma sais solúveis com todos os ânions é:
— O
Resposta Selecionada: ^ a Sódio
Respostas: © a. Sódio 
b_ Chumbo 
c Prata 
d. Cádmio 
e Mercúrio
https://sereduc.blackbosrd.com/webs pps/assessment/review/review.jsp?attempt_id=_6048048_1 &course_id=_23098_1&content_id=_1719881
10/12/2019 Revisar envio do teste: AV2 - 2a Chamada - 1 6 9 6 0 .7 - ...
P e rg u n ta 3 0 e m 0 ,6 p o n to s
. Dentre as espécies químicas que seguem, a que representa um base de arrhenius é:□
Resposta Selecionada: q p HCI
Respostas: a. Na2C 03
b. HCI
c. LiH
d. Na20 
© e .K O H
P e rg u n ta 4 0,6 em 0,6 pontos
Em relação ao conceito de reações redox, a alternativa incorreta é:
L—Q
Resposta
Selecionada:
© e .
O elemento que sofre a oxidação tem uma diminuição no seu nox e em sua 
massa.
Respostas: a.
são reações baseadas na doação e recepção de elérons simultaneamente.
b.
O elemento que sofre a redução tem uma diminuição em seu nox e um 
aumento em sua massa.
c O elemento que sofre a redução é o agente oxidante. 
d.
Os elementos envolvidos sofrem uma variação em seus números de 
oxidação.
© e .
O elemento que sofre a oxidação tem uma diminuição no seu nox e em sua 
massa.
https://sereduc.blackbosrd.com/webs
Pergunta 8 0,6 em 0,6 pontos
N o p ro c e s s o e q u a c io n a d o a s e g u ir a s u b s tâ n c ia q u e é c o n s id e ra d a o á c id o d a e q u a ç ã o s e g u n d o 
o c o n c e ito d e B ro n s te d -L o w ry é o:
N H 3 + H 20 - * N H 4 + + 0 H
R e sp o s ta S e lec ionada : b . H 2 °
R espostas : a NH4 + e NH
$ b . H2 °
c. O H '
d . N H 3
e HzO e O H -
Pergunta 9 0 e m 0 ,6 p o n tos
I O s c h a m a d o s c á lcu lo s re n a is a p re se n ta m c o m o p rinc ip a l c o n s titu in te o s a l F o s fa to d e cá lc io , 
Q C a3( P 0 4) 2(s)- D e te rm in e o v a lo r d a c o n ce n tra çã o d e íon s fo s fa to (P O q u e de vem esta r 
p re se n te s n a u rin a pa ra fa v o re c e r a p re c ip ita çã o d o sa l. D ados: C o n c e n tra ç ã o m éd ia d e íons 
C a+2 n a u rina : 2 .1 0 -3 m o l/L , K ps d o C a 3( P 0 4) 2 = 10-25, ra iz qu a d ra d a d e 0 ,1 2 5 = 0 ,3 54 .
R e sp o s ta S e lec ionada : 
R espostas :
o
o
d . 3,54.10-® m o l/L
a . 3,54.10-® m o l/L
b . 3,54.10-® m o l/L
c . 3 .5 4 .10 -9 m o l/L
d . 3,54.10-® m o l/L
e . 3 ,5 4 .10 -7 m o l/L
Pergunta 10 0 em 0 ,6 p o n tos
□
U m e s tu d a n te re c e b e u u m a a m o s tra a q u a l a o v e r if ic a r o p H c o n s ta to u s e t r a ta r d e u m a s o lu ç ã o 
á c id a . P a ra d e s c o b r i am o la r id a d e d e s s a s o lu ç ã o , fe z a re a ç ã o d a m e s m a c o m u m a s o lu ç ã o 
b á s ic a a tra v é s d e u m e x p e r im e n to c h a m a d o d e t itu la ç ã o . A t itu la ç ã o é u m t ip o de :
R e sp o s ta S e lec ionada : c P re c ip ita çã o
O ’
R espostas : a. N e u tra liz a ç ã o
b C ro m a to g ra f ia g a s o s a
Cm P re c ip ita ç ã o
d . R e a ç õ e s p o r v ia ú m id a
® e. R e a ç õ e s p o r v ia se ca
Pergunta 5 0,6 em 0,6 pontos
Em re lação ao conce ito de reações redox, a a lte rna tiva corre ta é:
: = Q
Resposta Q b.
S e lec ionada : O s e lem entos envo lv idos sofrem um a variação em seus núm eros de
oxídação.
Respostas: a> O elem ento que sofre a redução é o agente redutor.
® b .
O s e lem entos envo lv idos so frem um a variação em seus núm eros de 
oxidação.
c.
São reações baseadas na doação de e lérons, m as não necessa riam ente na 
recepção dos m esm os.
d.
O e lem ento que so fre a ox idação tem um a d im inu ição no seu nox e em sua 
m assa.
e.
O e lem ento que so fre a redução tem um a d im inu ição em seu nox e uma 
d im inu ição em sua m assa.
Pergunta 6 0,6 em 0,6 pontos
5 5 O bse rve a equação de p rodução de íon am ônio:
Si
^ ® r(g)+ NH3(aq) —> NH4 (aq)+ Br (aq)
S egundo a te o ria ác ido -base de lew is o pe rcusso r do íon am ônio , a am ônia (N H 3) pode ser 
c lass ificada com o:
Resposta Selecionada: d. Base
Respostas: a< Óxido
b. Sal
c. A nfó te ro
d. B ase
e< Á cido
Pergunta 7 0,6 em 0,6 pontos
No processo equac ionado a segu ir a substânc ia que é cons iderada a BASE da equação 
Q segundo o conce ito de B ron s ted -L ow ry é o:
H C I04 + H2S 0 4 -> C I0 4 + H 3 S 0 4
Resposta Selecionada: c. H 2S 04
Respostas: a. h c io 4
b. h 3s o 4+
c. H 2S 04
d. H2S 0 4 e H3SO.
e. c io 4“
E 3 à
Dos metais abaixo a única alternativa que traz somente representantes do grupo II dos cátions 
é: O
Pergunta 1 0,6 em 0,6 pontos
Resposta Selecionada: d. Mg2\ Ba2*
Respostas: a. Hg2*, K*
b. Ag*, Fe3*
® c . Na*, K*
d. Mg2*, Ba2*
e. CF, Na*, K*
P e rg u n ta 2 0,6 em 0,6 pontos
E f l
Em um laboratório um estudante para analisar os ions metálicos presentes em uma amostra 
sólida, inseriu um pouco do material direto na chama, observando a mudança de coloração da 
mesma. O procedimento çye o aluno realizou é conhecido por:
Resposta Selecionada: c. Reações por via seca
Respostas: a. Cromatografia gasosa
® b. Precipitação
c. Reações por via seca
d. Neutralização
e. Reações por via úmida
P e rg u n ta 3 0 em 0,6 pontos
Em reações de oxirredução o fon hipoclorito, CIO' geralmente sofre o processo de redução, ou
Q seia:
Resposta Selecionada: a. ocorre diminuição do número de elétrons na sua estrutura.
Respostas: a. ocorre diminuição do número de elétrons na sua estrutura.
b. não ocorre transferência de elétrons.
c. CIO- é o agente oxidante.
d. CIO- é agente redutor.
e. a substância que sofre a ação do hipoclorito recebe elétrons.
P e rg u n ta 4 0,6 em 0,6 pontos
(PUC-RJ)Carbonato de cobalto é um sal muito pouco solúvel em água e, quando saturado na 
presença de corpo de fundo, a fase sólida se encontra em equilíbrio com os seus Ions no meio 
aquoso.
CoC03(8) s* Co2+ + CO 2'
3(81 (a q ) 3 (aq)
Sendo constante do produto de solubilidade do carbonato de cobalto, a 25 °C, igual a 1,0 x 10' 
10, a solubilidade do sal, em mol L '1, nessa temperatura é:
Resposta Selecionada: a. 1,0 x 10-5
Respostas: a. 1,0 x 10-5
b. 2,0 x 10-8
c. 1,0 x 10'9
d. 1,0 x 10'1°
e. 1,0 x 10'8
10. Pergunta 10
A seguir são listados a solubilidade de vários sais, a temperatura 
ambiente, em g/lOOml:
AgNO, (nitrato de prata): 260 
AI2(SO,), (sulfato de alumínio): 160 
NaCI (cloreto de sódio): 36 
KNO, (nitrato de potássio): 52 
KBr (brometo de potássio): 64
Se 25ml de uma solução saturada de um destes sais foram 
completamente evaporados, e o resíduo sólido pesou 13g, o sal é:
Ocultar opções de resposta
AgNO,
2 .
r
KNO,
Resposta correta
KBr
4.
r
NaCI
5.
r
AMSO.),
9. Pergunta 9
A recuperação da vege tação na tiva em de te rm ina d a área é um a das 
p rinc ip a is e tapas de um Plano de R ecuperação de Á reas Degradadas 
(PRAD). Mas é p rec iso sa be r id e n tif ic a r e co nce itu a r o que é 
vege tação c ilia r, de res iliênc ia e o que é um ecossistem a estáve l. 
Sobre o assunto, assina le a a lte rn a tiv a INCORRETA.
O cu lta r opções de resposta
M atas de resiliência consistem na aptidão de um determ inado 
sistem a de recuperar o equilíbrio depois de te r sofrido uma 
perturbação. Esse conceito rem ete para a capacidade de 
restauração de um sistem a.
□
2 .
Uma determ inada área que passou por significativas 
alterações (norm alm ente causadas pelo homem) não pode 
recuperar sua flora e fauna originais ao longo dos anos, no 
entanto , a capacidade de resiliência é mais ou menos 
lim itada.
Resposta correta
3.
r
A fim de garan tir a recuperação da vegetação natural em 
áreas degradadas, pode-se op tar por uma das técnicas: 
restauração, reabilitação e redefinição.
As m atas ciliares são definidas como uma form ação vegetal 
nativa localizada às m argens de rios, córregos, lagos, 
represas, igarapés e nascentes.
Em ecossistemas estáveis, ou seja, nos quais não houve 
intervenções humanas ou nos quais estas foram m uito baixas, 
o grau de resiliência é m uito m aior. Já em ecossistemas 
perturbados, não há a capacidade de resiliência natural, 
necessitando do favorecim ento humano para a sua 
recuperação.
Pergunta 88.
Em um laboratório um estudante para analisar os íons metálicos 
presentes em uma amostra sólida, inseriu um pouco do material 
direto na chama, observando a mudança de coloração da mesma. O 
procedimento que o aluno realizou é conhecido por:
Ocultar opções de resposta
Crom atografia gasosa
2 .
r
Reações por via seca 
Resposta correta
3.
r
Reações por via úmida
4.
r
Neutralização
r
5.
Precipitação
7. Pergunta 7
Quatro tubos contêm 20mL de água cada um. A esses tubos coloca-se 
dicromato de potássio (ICCr>0;) nas seguintes quantidades:
Tubo Massa do K ,Cr ,0 , em gramas A 1 B 3 C 5 D 7 
Sabendo que a solubilidade do referido sal, a 20°C, é 12,5g por 
lOOmL de água. Após agitação, os tubos nos quais irá coexistir, nessa 
temperatura, uma solução saturada e uma fase sólida (corpo de 
fundo) é:
Ocultar opções de resposta
Apenas em D.
2 .
r
Apenas em B, C e D, 
Resposta correta
3.
r
Em nenhum.
4.
r
Em todos.
5.
r
Apenas em C e D.
6. Pergunta 6
Observe a equação de produção de íon amônio:
HBr„i + NH3,aq) -» NH4+imi + Br-,a,.
Segundo a teoria ácido-base de lewis o percussor do íon amônio, a 
amônia (NH3) pode ser classificada como:
Ocultar opções de resposta
1 .
r
Anfótero
2 .
r
Sal
3.
r
Óxido
4.
r
Base
Resposta correta
Acido
5. Pergunta 5
Sabendo-se que 6 g de CaS04 pode ser dissolvido em 2000 L de 
água, podemos afirmar que o produto de solubilidade (Kps) 
aproximado para esse sal é de:
Dados: Ca= 40 g/mol, S= 32g/mol e 0 = 16g/mol
Ocultar opções de resposta
4 , 8 4 . 1 0 -
2 .
r
2,2 .10-
3.
r
4 , 8 4 . 1 0 » 
Resposta correta
2 ,5 . 1 0 -
5.
r
2,2 .10 »
4. Pergunta 4
Um estudante recebeu uma amostra a qual ao verificar o pH 
constatou se tratar de uma solução ácida. Para descobri a molaridade 
dessa solução, fez a reação da mesma com uma solução básica 
através de um experimento chamado de titulação. A titulação é um 
tipo de:
Ocultar opções de resposta
R e a ç õ e s p o r v ia ú m id a 
Resposta correta
R e a ç õ e s p o r v ia s e c a
3.
r
N e u t r a l i z a ç ã o
4.
r
P r e c ip i t a ç ã o
r
5.
C r o m a t o g r a f ia g a s o s a
3. Pergunta 3
Ao acrescentar 652,5 g de nitrato de sódio (NaNO,) a 750 g de água a 
20QC, obtém-se uma solução saturada desse sal. Encontre a 
solubilidade do nitrato de sódio em 100 g de água nessa temperatura:
Ocultar opções de resposta1 , 0 g .
— □
2 .
6 5 , 2 5 g ._
8 7 g .
Resposta correta
1 0 0 g .
5.
r
5 7 g .
2. Pergunta 2
No processo equacionado a seguir a substância que é considerada o 
ácido da equação segundo o conceito de Bronsted-Lowry é o:
NH’ + H20 -* NH.+ + OH
Ocultar opções de resposta
H ,0 e O H
2 .
r
h 2o
Resposta correta
n
3.
N H ,
4.
r
OH
5.
r
N H . + e N H ,
1 . Pergunta 1
"A condução de corrente elétrica está subordinada à diferença de 
potencial entre dois eletrodos e à presença de condutores de 
corrente entre esses eletrodos. Essa condução pode ser feita pelos 
elétrons "livres" que os metais apresentam, ou então, por íons, que 
possam se movimentar. As substâncias iônicas por já possuírem íons 
em seu retículo, podem conduzir corrente quando dissolvidas em 
água ou quando fundidas. É o que ocorre com sais e bases. Quando a 
substância for molecular, haverá condução de corrente quando a 
substância se ionizar na água. É o que ocorre com os ácidos. Porém, 
devemos lembrar que nem toda substância molecular se ioniza na 
água. As substâncias químicas que conduzem corrente sob certas 
condições, denominam-se eletrólitos. Também devemos lembrar que 
quanto maior o n° de íons livres por volume, maior será a condução 
de corrente. Se um eletrólito conduz bem a corrente elétrica é 
classificado como forte, caso contrário, em fraco. Caso a substância 
não conduza bem a corrente elétrica, não será eletrólito."
B ase a do s no te x to p o d e m o s d iz e r q u e na á g u a , se rã o e le tró lito s : 
x
O c u lta r o p çõ e s d e re sp o s ta
S o m e n te o s N a O H , N aC I
2 .
r
S o m e n to o H C I
3.
r
S o m e n te o C a C L e o N a O H
4.
r
N a O H , N a C I, C aC K H C I 
Resposta correta
S o m e n te o N a C I e o H C I
P e rg u n ta 9 0,6 em 0,6 pontos
j “Substâncias que em meio aquoso liberam o íon H+ em solução” essa definição refere-se a:
l = Q
Resposta Selecionada: ^ a Ácidos de Arrhenius
Respostas: ^ a Ácidos de Arrhenius 
b. Ácidos de Lewis 
c Bases de Lewis
d. Bases de Bronsted-Lowry
e. Bases de Arrhenius
P e rg u n ta 10 0,6 em 0,6 pontos
Das espécies abaixo aquela que pode ser classificada como um ácido segundo uma das teorias mais clássicas 
Ú que se conhece, a de Arrhenius é:
Resposta Selecionada: ^ d. HCI04
r C 1.8 a uso o p e t
Respostas: a NaHC03
b. Na2S 0 4
c. Ca(OH)2 
0 d. H c l0 4
e .H2
0,6 em 0,6 pontosPergunta 4
«, i Em relação ao conceito de reações redox, a alternativa correta é:
I—Q
Resposta ^ e.Os elementos envolvidos sofrem uma variação em seus números de oxidação.
Selecionada:
Respostas: a.
São reações baseadas na doação de elérons, mas não necessariamente na recepção dos 
mesmos.
b.O elemento que sofre a oxidação tem uma diminuição no seu nox e em sua massa.
c , O elemento que sofre a redução é o agente redutor.
d.
O elemento que sofre a redução tem uma diminuição em seu nox e uma diminuição em 
sua massa.
£ e Os elementos envolvidos sofrem uma variação em seus números de oxidação.
Pergunta 5
* . Observe detalhadamente a equação química descrita abaixo:
□
H2°(aq) < _ > H 2(g) + C>2{g)
A equação descrita acima representa uma reação de:
Resposta Selecionada: q d. Síntese ou Adição 
Respostas: a. Precipitação
^ b Oxirredução 
c Dupla troca
d. Síntese ou Adição
e. Complexação
0 em 0,6 pontos
Pergunta 6 0,6 em 0,6 pontos
Os chamados cálculos renais apresentam como principal constituinte o sal Fosfato de cálcio, Ca3(P04) 2(S). 
a a Determine o valor da concentração de fons fosfato (P04"3) que devem estar presentes na urina para favorecer a 
precipitação do sal. Dados: Concentração média de lons Ca*2 na urina: 2.10-3 mol/L, Kps do Ca3(P04) 2 = 10*25, 
raiz quadrada de 0,125 = 0,354.
Resposta Selecionada: q b. 3,54.10‘9 mol/L 
Respostas: a. 3,54.10-8 mol/L
£ b. 3,54.10-® mol/L 
c. 3,54.10'5 mol/L
re o , 9 1 31 Es do r u
d. 3.54.10-7 mol/L
e. 3,54.10-® mol/L
Pergunta 7 0 em 0,6 pontos
m metal como chumbo, tóxico e considerado pesado por ser depositado e de difícil eliminação em nosso 
" a organismo, pode ser absorvido, via gastrointestinal e está presente em batons e tintas de cabelo por exemplo. A 
análise de uma coloração de cabelo revelou uma concentração de 5 ,0 .10"5 M de chumbo. Sabendo disso a 
massa aproximada em mg de chumbo que foi absorvida por quem usou 250 mL dessa tinta foi de: (Dado: Hg - 
207,2 g.mol-1).
Resposta Selecionada: q b. 250 mg 
Respostas: a 259 .10*5 g
b. 250 mg 
Ci 260 mg 
3 d. 2,6 mg 
e. 2,5 mg
Pergunta 8 0 em 0,6 pontos
Dentre as espécies químicas que seguem, a que representa um base de arrhenius é:
a a
Resposta Selecionada: q a HCI 
Respostas: a. HCI
b. Na2°
$c.KOH 
d. LiH
e. Na2C03
0,6 em 0,6 pontosPergunta 1
j O âníon cloreto, é de grande solubllídade em diversos cátions, exceto:
Resposta Selecionada: £ b. chumbo
Respostas: a frâncio
^ b. chumbo
c sódio
d. césio
e potássio
Pergunta 2
. Em relação ao conceito de reações redox, a alternativa incorreta é:
Q
0,6 em 0,6 pontos
Resposta ^ b .° elemento que sofre a oxidaçáo tem uma diminuição no seu nox e em sua massa.
Selecionada:
Respostas: a.
O elemento que sofre a redução tem uma diminuição em seu nox e um aumento em sua 
massa.
^ b p elemento que sofre a oxidaçáo tem uma diminuição no seu nox e em sua massa. 
c são reações baseadas na doação e recepção de elérons simultaneamente.
d. Os elementos envolvidos sofrem uma variação em seus números de oxidaçáo.
e. O elemento que sofre a redução é o agente oxidante.
Pergunta 3 0 em 0,6 pontos
. Por definição concentração molar, é a quantidade de matéria por cada litro da solução. Supondo que houve uma 
Q festa em sua casa, e foi necessário por seus conhecimentos analíticos sobre soluções a prova. Foi solicitado que 
preparasse 555 mL de caipirinha, com uma concentração de 0,78mol/L, sabendo que para adoçar a bebida, seus 
amigos pediram que fosse usado a sacarose (C^H^Ou). A massa de sacarose que deve se usar para preparar 
a solução é de:
Dados: C= 12 g/mol, H= 1g/mol e 0= 16g/mol
Resposta Selecionada: q Ca 148 mg 
Respostas:
ss S P ei od
a. 14,8 mg
b. 1.48g
c. 148 mg 
o d. 148g
e. 14,8g
10. Pergunta 10
Em relação ao conceito de reações redox, a alternativa correta é: 
Ocultar opções de resposta 
□
1 .
O elem ento que sofre a oxidação tem uma dim inuição no seu nox e em 
sua massa.
r
2.
São reações baseadas na doação de elérons, mas não necessariam ente 
na recepção dos mesmos.
□
3.
O elem ento que sofre a redução tem uma dim inuição em seu nox e 
uma dim inuição em sua massa.
r
4.
Os elem entos envolvidos sofrem um a variação em seus núm eros de 
oxidação.
Resposta correta
r
5.
O elem ento que sofre a redução é o agente redutor
9. Pergunta 9
Analise a oxirredução descrita abaixo que ocorre na pilha de Daniell, ente o íon 
Cobre e o Zinco.
Zn(s> + Cu2+(aql -» Zn2+(aq, + Cutel
Analisando a equação pode-se notar que:
Ocultar opções de resposta
o íon cobre é o redutor porque e le é reduzido.
n
2 .
o zinco é o redutor porque e le é oxidado. 
Resposta correta
n
3.
o íon cobre é o oxidante porque e le é oxidado.
r
4.
o zinco é o agen te oxidante porque e le é oxidado.
n
5.
não se tra ta de uma reação de redox, logo não há oxidante e nem 
redutor.
8. Pergunta 8
Em um laboratório foi analisada uma série de sais que estavam sem rótulo 
através do aquecimento direto na chama do bico de Bussen, os resultados 
obtidos nesta análise foi:
Sal 1 - Cor da chama Azul vivo 
Sal 2 - Cor da chama Verde 
Sal 3 - Cor da chama Amarelo
Olhando os resultados que foram obtidos, pode-se dizer que os sais analisados 
foram respectivamente:
Ocultar opções de resposta
Selênio, Bário e Sódio 
Resposta correta
□
2 .
Potássio, Rubdio e Césio
r
3.
Selênio, Potássio e césio
□
4.
Rubdio, bário e sódio
□
5.
Sódio, Selênio e Bário
Pergunta 77.
Segundo uma das teorias mais clássicas que se conhece, a de Arrhenius, pode 
ser classificadocomo um ácido o:
Ocultar opções de resposta
1 .
r
NaHCO,
2 .
r
Na2SO«
r
3.
Ca(OH)2
4.
r
h c io 4
Resposta correta
H,
6. Pergunta 6
A recuperação da vegetação nativa em determ inada área é uma das principais 
etapas de um Plano de Recuperação de Áreas Degradadas (PRAD). Mas é 
preciso saber identifica r e conceituar o que é vegetação ciliar, de resiliência e o 
que é um ecossistema estável. Sobre o assunto, assinale a alternativa 
INCORRETA.
O cultar opções de resposta
□
1.
Em e c o s s is te m a s e s tá v e is , o u s e ja , n o s q u a is n ã o h o u v e in te rv e n ç õ e s 
h u m a n a s o u n o s q u a is e s ta s fo ra m m u ito b a ix a s , o g ra u d e re s il iê n c ia 
é m u ito m a io r . Já e m e c o s s is te m a s p e r tu rb a d o s , n ã o há a c a p a c id a d e 
d e r e s i l iê n c ia n a tu ra l , n e c e s s ita n d o d o fa v o re c im e n to h u m a n o p a ra a 
su a re c u p e ra ç ã o .
2 .
r
U m a d e te rm in a d a á re a q u e p a s s o u p o r s ig n if ic a t iv a s a lte ra ç õ e s 
(n o rm a lm e n te c a u s a d a s p e lo h o m e m ) n ã o p o d e re c u p e ra r su a f lo r a e 
fa u n a o r ig in a is a o lo n g o d o s a n o s , n o e n ta n to , a c a p a c id a d e d e 
re s i l iê n c ia é m a is o u m e n o s l im ita d a .
Resposta correta
□
3.
A s m a ta s c i l ia re s s ã o d e f in id a s c o m o u m a fo rm a ç ã o v e g e ta l n a t iv a 
lo c a liz a d a à s m a rg e n s d e r io s , c ó r re g o s , la g o s , re p re s a s , ig a ra p é s e 
n a s c e n te s .
r
4.
A f im d e g a r a n t i r a re c u p e ra ç ã o d a v e g e ta ç ã o n a tu ra l e m á re a s 
d e g ra d a d a s , p o d e -s e o p ta r p o r u m a d a s té c n ic a s : re s ta u ra ç ã o , 
r e a b il i ta ç ã o e re d e f in iç ã o .
□
5.
M a ta s d e re s i l iê n c ia c o n s is te m n a a p t id ã o d e u m d e te rm in a d o s is te m a 
d e r e c u p e ra r o e q u i l íb r io d e p o is d e t e r s o f r id o u m a p e r tu rb a ç ã o . Esse 
c o n c e ito re m e te p a ra a c a p a c id a d e d e re s ta u ra ç ã o d e u m s is te m a .
5. Pergunta 5
Analise detalhadamente a equação de produção de íon amônio:
H B r , g) + N H 3(.q> - * N h L + la q l + B r u q ,
Segundo a teoria ácido-base de Lewis, o precussor do íon amônio, a amônia 
(NH3), pode ser classificada como:
Ocultar opções de resposta
r
i .
Ácido
r
2 .
Sal
r
3.
Base
Resposta correta
r
4.
Anfótero
r
5.
Oxido
3. Pergunta 3
Dos metais descritos abaixo aquele que forma sais solúveis com todos os 
ânions é:
Ocultar opções de resposta
1 .
r
Cádmio
2 .
r
Sódio
Resposta correta
Mercúrio
4.
r
Chumbo
5.
r
Prata
2. Pergunta 2
Os chamados cálculos renais apresentam como principal constituinte o sal 
Fosfato de cálcio, Ca3(P04) 2<5>. Determine o valor da concentração de íons fosfato 
(P043) que devem estar presentes na urina para favorecer a precipitação do sal. 
Dados: Concentração média de íons Ca+2 na urina: 2.103 mol/L, Kps do Ca3(P04) 2 
= 1025, raiz quadrada de 0,125 = 0,354.
Ocultar opções de resposta
□
1 .
3 ,5 4 .1 0 7 mol/L
~ ~ n ~
2 .
3 ,5 4 .1 0 5 mol/L
~ ~ n
3 .
3 ,5 4 .1 0 -8 mol/L
~ r ~
4.
3 ,5 4 .1 0 9 mol/L 
Resposta correta
□
5.
3 ,5 4 .1 0 6 mol/L
1 . Pergunta 1
O chumbo é considerado um metal pesado e tóxico por ser depositado e de 
difícil eliminação em nosso organismo, pode ser absorvido, via gastrointestinal 
e está presente em batons e tintas de cabelo por exemplo. A análise de uma 
coloração de cabelo revelou uma concentração de 5 ,0 .10* M de chumbo. 
Sabendo disso, a massa aproximada em mg de chumbo que foi absorvida por 
quem usou 250 mL dessa tinta foi de: (Dado: Hg = 207,2 g.mol1).
Ocultar opções de resposta
r
i .
250 mg
r
2 .
260 mg
r
3.
2,5 mg
r
4.
2,6 mg
Resposta correta
r
5.
2 5 9 .1 0 5 g
Pergunta 9 0 em 0,6 pontos
; m Observe a equação de produção de íon amônio:
43
HBr(g) + NH3(aq) - NH4+(aq) + Br"(aq)
Segundo a teoria ácido-base de lewis o percussor do íon amônio, a amônia (NH3) pode ser 
classificada como:
Resposta Selecionada: q b. Acido 
Respostas: a Anfótero
b. Acido
c. Oxido 
3 d. Base
e. Sal
Pergunta 10 o,6 em o,6 pontos
Em reações de oxirredução o íon hipoclorito, CIO-geralmente sofre o processo de redução, ou 
‘ O seja:
Resposta Selecionada: ^ b CIO- é o agente oxidante.
Respostas: a ocorre diminuição do número de elétrons na sua estrutura.
^ b. C|0-é 0 agente oxidante.
c não ocorre transferência de elétrons,
d. CIO- é agente redutor.
e. a substância que sofre a ação do hipoclorito recebe elétrons.
Pergunta 6 0 em 0,6 pontos
m metal como chumbo, tóxico e considerado pesado por ser depositado e de difícil eliminação 
Q e m nosso organismo, pode ser absorvido, via gastrointestinal e está presente em batons e tintas 
* “ de cabelo por exemplo. A análise de uma coloração de cabelo revelou uma concentração de 5,0 . 
10'5 M de chumbo. Sabendo disso a massa aproximada em mg de chumbo que fo i absorvida por 
quem usou 250 mL dessa tinta foi de: (Dado: Hg = 207,2 g.mol'1).
Resposta Selecionada: q j 250 mg
Respostas: a .2-5 m9
© b. 2,6 mg
c 2 5 9 .1 0 b g 
d 250 mg 
e. 260 mg
Pergunta 7 0 em 0,6 pontos
. Em relação ao conceito de reações redox, a alternativa correta é:
C 3 3
Resposta O e.
Selecionada: 0 elemento que sofre a oxidação tem uma diminuição no seu nox e em sua 
massa.
Respostas: a 0 elemento que sofre a redução é o agente redutor.
b.
São reações baseadas na doação de elérons, mas não necessariamente na 
recepção dos mesmos.
c.
0 elemento que sofre a redução tem uma diminuição em seu nox e uma 
diminuição em sua massa.
© d .
Os elementos envolvidos sofrem uma variação em seus números de 
oxidação.
e.
0 elemento que sofre a oxidação tem uma diminuição no seu nox e em sua 
massa.
0 em 0,6 pontos
conceito de reações redox, a alternativa incorreta é:
© e .
0 elemento que sofre a redução tem uma diminuição em seu nox e um 
aumento em sua massa.
a 0 elemento que sofre a redução é o agente oxidante.
b.
são reações baseadas na doação e recepção de elérons simultaneamente.
c.
Pergunta 8
r Em relação ao
líS l
Resposta
Selecionada:
Respostas:
s se
r
Os elementos envolvidos sofrem uma variação em seus números de 
oxidação.
© d .
0 elemento que sofre a oxidação tem uma diminuição no seu nox e em sua 
massa.
Pergunta 3 0,6 em 0,6 pontos
Em um laboratório um estudante para analisar os íons metálicos presentes em uma amostra 
Q sólida, inseriu um pouco do material direto na chama, observando a mudança de coloração da 
mesma. 0 procedimento que o aluno realizou é conhecido por:
Resposta Selecionada: ^ a Reações por via seca
Respostas: ^ a Reações por via seca / ^
b Precipitação \ ^
c Neutralização 
cj Reações por via úmida 
e Cromatografia gasosa
Pergunta 4 o em o,6 pontos
I Sabendo-se que 6 g de CaS04 pode ser dissolvido em 2000 L de água, podemos afirmar que o 
produto de solubilidade (Kps) aproximado para esse sal é de:
Dados: Ca= 40 g/mol, S= 32g/mol e 0= 16g/mol
Resposta Selecionada: 2,2.10-10
Respostas: a 2,5.10"5
b . 2 , 2 . 1 0 " 10
^ c 4,84.10-1°
d. 4,84 .10"5 
e 2,2.10-5
Pergunta 5 o em 0,6 pontos
(PUC-RJ)Carbonato de cobalto é um sal muito pouco solúvel em água e, quando saturado na 
P | presença de corpo de fundo, a fase sólida se encontra em equilíbrio com os seus íons no meio 
*4*aquoso.
CoC03(s) = C02+(aq) + C032(aq)
Sendo constante do produto de solubilidade do carbonato de cobalto, a 25 °C, igual a 1,0 x 10'1°, 
a solubilidade do sal, em mol L"1, nessa temperatura é:
Resposta Selecionada: q c 1,0 x 10'1°
a 2,0x10-8 
b. 1,0x10-9 
c 1,0x10 10 
d 1,0x10-8 
Q 6 ,1 .0x10-5
Respostas:
P e rg u n ta 1 0,6 em 0,6 pontos
Dos metais descritos abaixo aquele que forma sais solúveis com todos os ânions é:
Resposta Selecionada:Sódio
Respostas: a. Prata
b Cádmio
3 c. Sódi0 
d Mercúrio 
e Chumbo
P e rg u n ta 2 o,6 em o,6 pontos
Dentre as espécies químicas que seguem, a que representa um base de arrhenius é:
Resposta Selecionada: KOH
Respostas: a HCI
b Na20
3 C . K 0 H
d. L'H
e N a 2C 0 3
3 ara u pe oal e p e mat al e ser pr au
P e rg u n ta 3 o,6 em o,6 pontos
Em um laboratório um estudante para analisar os íons metálicos presentes em uma amostra 
H sólida, inseriu um pouco do material direto na chama, observando a mudança de coloração da 
""m esm a. 0 procedimento que o aluno realizou é conhecido por:
Resposta Selecionada: ^ a Reações por via seca 
Respostas: ^ a Reações por via seca
b. Precipitação 
c Neutralização 
d Reações por via úmida 
e Cromatografia gasosa
10. Pergunta 10
Durante uma atividade de laboratório, Ana recebeu três frascos (I, II e 
III), cada qual contendo uma substância sólida não identificada.
O professor informou que os frascos continham Mg(OH)2, Zn(OH)2e 
Ca(OH)2, cujas constantes de solubilidade, a 25 °C, eram Mg(OH)2 Kps 
= 5,61 X 10-“ , Ca(OH)2 Kps = 5,02 X 106 e Zn(OH)2 Kps = 3,00 X 10” . 
Para identificar tais substâncias, Ana realizou o seguinte 
procedimento: inicialmente, usando água destilada, preparou 
soluções saturadas das substâncias I, II e III. Em seguida, mediu a 
condutividade elétrica (a 25 °C) de cada solução, verificando que os 
resultados obtidos satisfaziam a seguinte relação: o(l) > o(ll) > o(lll). 
Concluindo o experimento, Ana identificou corretamente as 
substâncias dos frascos I, II e III, respectivam ente, como:
Dados: o = condutividade elétrica
Ocultar opções de resposta
Ca(OH)2, Zn(OH)2 e Mg(OH)2.
Ca(OH)2, Mg(OH)2 e Zn(OH)2. 
Resposta correta
Zn(OH)2, Ca(OH)2 e Mg(OH)2.
4.
r
Mg(OH)2, Ca(OH)2 e Zn(OH)2.
r
5.
NaCI, Ca(OH)2, Zn(OH)2.
A lactose, principal açúcar do leite da maioria dos mamíferos, pode 
ser obtida a partir do leite de vaca por uma sequência de processos. 
A fase final envolve a purificação por recristalização em água. 
Suponha que, para esta purificação, lOOkg de lactose foram tratados 
com 100L de água, a 80°C, agitados e filtrados a esta temperatura. O 
filtrado foi resfriado a 10°C. A massa máxima de lactose, em kg, que 
deve cristalizar com este procedimento é, aproximadamente:
Dados: (Solubilidade da lactose, em kg/lOOL de H20) =
80°C ................ 95 kg e 10°C..................15 kg
Ocultar opções de resposta
n
10
n
100
□
15
n
95
È
80
Resposta correta
Abaixo são apresentadas as solubilidades de diferentes sais:
solubilidade do BaSO< = 1,0 x 105 mol.L1
solubilidade do CaS04 = 5,0 x 103 mol.L1
solubilidade do MgC03 = 1,0 x 10-3 mol.L1
solubilidade do Mg(OH)2= 5,0 x 10-4 mol.L1
solubilidade do NaCI = 6,5 mol.L1
Foram realizados 4 experimentos independentes, sendo misturados 
volumes iguais de soluções aquosas dos compostos indicados nas 
concentrações especificadas a seguir.
Experimento 1: BaCI2(aq) l ,0 x l0 3 mol.L-1 e Na2S04(aq, l,0 x l0 3 mol.L1 
Experimento 2: CaCI2(aq) 6 ,0xl03 mol.L-1 e Na2S04(aq) l ,0 x l0 2 mol.L1 
Experimento 3: MgCI2(aq) l,0 x l0 2 mol.L-1 e Na2COJ(aq) l ,0 x l0 3 mol.L1 
Experimento 4: MgCI2(aq) 8 ,0xl04 mol.L-1 e NaOH (aq) l,0 x l0 4 mol.L1 
Pensando nos sais que serão formados nos experimentos e 
comparando as solubilidades citadas inicialmente, pode-se afirmar 
que haverá formação de precipitado no(s):
Ocultar opções de resposta
somente nos experim entos 1 e 4.
2 .
r
em todos os experim entos.
3.
r
somente nos experim entos 1 e 3. 
Resposta correta
somente nos experim entos 1, 2 e 3.
5.
r
somente nos experim entos 2 e 4.
"É conhecida também por Amazônia Legal e Floresta Latifoliada, 
devido ao tipo de folhagem que apresenta, com folhas largas e em 
grande número, que tornam as árvores densas. Estas podem atingir 
grandes alturas. Esse tipo de floresta ocupa cerca de 49% do 
território nacional, indo da Amazônia ao Centro-Oeste e Nordeste do 
País, constituindo uma das florestas mais extensas do planeta. O 
clima é quente e úmido, e suas folhas são de um verde bastante 
definido. Ela abriga inúmeras espécies que se alimentam de si 
mesmas, sendo denominadas autofágicas." A que bioma a descrição 
acima se refere?
Ocultar opções de resposta
n
M a ta d e A ra u cá r ia .
□
F lo re s ta A m azô n ica . 
Resposta correta 
□
C e rrad o .
r
M a n g u e za is .
P a n ta n a l.
6. Pergunta 6
Para analisar os íons metálicos presentes em uma amostra sólida em 
um laboratório, um estudante inseriu um pouco do material direto na 
chama, observando a mudança de coloração da mesma. O 
procedimento que o aluno realizou é conhecido por:
Ocultar opções de resposta
C ro m a to g ra f ia g a so sa
R e a çõ e s p o r v ia se ca 
Resposta correta
R e a çõ e s p o r v ia úm ida
4.
r
N e u tra liz a çã o
n
In co rre ta :
P re c ip ita ç ã o
5. Pergunta 5
Em um laboratório um estudante para analisar os íons metálicos 
presentes em uma amostra sólida, inseriu um pouco do material 
d ireto na chama, observando a mudança de coloração da mesma. O 
procedimento que o aluno realizou é conhecido por:
Ocultar opções de resposta
Reações por via seca 
Resposta correta
Reações por via úmida
3.
r
Cromatografia gasosa
4.
r
Neutralização
5.
r
Precipitação
"É um dos mais antigos e fundamentais conceitos em ecologia, e 
compreender sua dinâmica é vital quando se trata da elaboração de 
projetos de recuperação de áreas degradadas.
A expressão é usada para descrever processos de alteração nos 
ecossistemas sobre várias escalas, como temporal, espacial ou 
vegetacional. Ou seja, é o processo ordenado de mudanças em um 
determinado ecossistema, resultando na modificação do ambiente 
físico pela comunidade biológica" (ROSÁRIO, 2010). Do que trata a 
descrição acima?
Ocultar opções de resposta
Processos sucessionais.
2.
r
Transposição de ecossistem as.
3.
r
Sucessão ecológica. 
Resposta correta
4.
r
Recuperação de áreas degradadas.
r
5.
Eutrofização.
3. Pergunta 3
O art. 1Q da Resolução CONAMA (Conselho Nacional do Meio 
Ambiente) nQ 001 de 1986, descreve o impacto ambiental. Sobre o 
assunto, analise as alternativas a seguir e assinale a INCORRETA.
Ocultar opções de resposta
O im p a c to a m b ie n ta l a fe ta , d ire ta ou in d ire ta m en te , a saúde , 
a s e g u ra n ça e o b e m -e s ta r d a p o p u la ção ; a s a t iv id a d e s s o c ia is 
e e co n ôm ica s ; a s c o n d iç õ e s e s té t ic a s e s a n itá r ia s d o m e io 
a m b ie n te , m en o s a B io ta; e a q u a lid a d e d o s re cu rso s 
a m b ie n ta is .
Resposta correta
O s im p a c to s a m b ie n ta is e s tã o v in c u la d o s à d e g ra d a ç ã o d o 
m e io a m b ie n te .
O d e se n v o lv im e n to te c n o ló g ic o in d u s tr ia l, a bu sca 
d e s e n fre a d a p o r r iq u e za s n a tu ra is e a fa lta d e um 
p la n e ja m e n to d e re cu p e ra ç ã o d o m e io a m b ie n te s ã o as 
p r in c ip a is o r ig e n s d e um co n ju n to d e c o n se q u ê n c ia s 
n e g a t iv a s a o m e io a m b ie n te , co m o é o c a so d a s g ra n d e s 
c a tá s t ro fe s n a tu ra is , a s te r r ív e is e n c h e n te s e um 
a q u e c im e n to g lo b a l co m o n u n ca v is to an te s .
2 . Pergunta 2
A substância que é considerada o ácido da equação descrita abaixo, 
segundo conceito de Bronsted-Lowry é o:
NH3+ H20 NH4+ + OH 
Ocultar opções de resposta
Õ
1 .
NH4 + e NH3
n
2 .
n h r~
□
3.
OH
n
4.
H20 e OH
h2o
Resposta correta
1 . Pergunta 1
Em um laboratório foi analisada uma série de sais que estavam sem 
rótulo através do aquecimento direto na chama do bico de Bussen, os 
resultados obtidos nesta análise foi:
Sal 1 - Cor da chama Azul vivo 
Sal 2 - Cor da chama Verde 
Sal 3 - Cor da chama Amarelo
Olhando os resultados que foram obtidos, pode-se dizer que os sais 
analisados foram respectivamente:
Ocultar opções de resposta
Selênio,Bário e Sódio 
Resposta correta
Selênio, Potássio e césio
3.
r
Sódio, Selênio e Bário
4.
r
Rubdio, bário e sódio
1. Pergunta 1
1-------------
IO, 6
0 chumbo é considerado um metal pesado e tóxico por ser depositado e de difícil 
eliminação em nosso organismo, pode ser absorvido, via gastrointestinal e está 
presente em batons e tintas de cabelo por exemplo. A análise de uma coloração de 
cabelo revelou uma concentração de 5,0 . 105 M de chumbo. Sabendo disso, a 
massa aproximada em mg de chumbo que foi absorvida por quem usou 250 mL 
dessa tinta foi de: (Dado: Hg = 207,2 g.mol1).
Correta
(E) 2,6 mg
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Pergunta 2
l--- 1
/0,6
A concentração de íons medida em solução foi de 105 mol/L, em uma solução 
saturada de sulfato de prata (Ag,SO.). Com isso, o valor de Kps para esse sal será 
de:
Correta
(D) 4.10-15
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Pergunta 3
1 ■
A substância que é considerada o ácido da equação descrita abaixo, segundo 
conceito de Bronsted-Lowry é o:
NHS. H,0 NH,. + OH
Correta
(C) H20
Mostrar outras opções
Pergunta 4
■ 1 
10,6
No processo equacionado a seguir a substância que é considerada a BASE da 
equação segundo o conceito de Bronsted-Lowry é o:
HCIO. + |USO. -> CIO. + H3SO. *
Correta
(E) H2S04
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6. Pergunta 6
10,6
Dos metais abaixo aquele que em contato com íons cloreto vai fo rm ar um 
precipitado de coloração branca é:
Correta
(A) Prata
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7. Pergunta 7
/0 ,6
Observe detalhadam ente a equação química descrita abaixo: 
HjO,.,) < -- > H2lg, + O,,,,
A equação descrita acima representa uma reação de: 
Correta
(C) Oxirredução
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8. Pergunta 8
10,6
Ao receber uma amostra e ao verificar seu PH, o estudante percebeu que se tra ta 
de uma solução ácida. Para descobrir a molaridade dessa solução, fez a reação da 
mesma com uma solução básica através de um experimento chamado de titulação. 
A titu lação é um tipo de:
Correta
(C) Reação por via úmida
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9. Pergunta 9
/0,6
Sabendo-se que 6 g de CaS04 pode ser dissolvido em 2000 L de água, podemos 
afirm ar que o produto de solubilidade (Kps) aproximado para esse sal é de: 
Dados: Ca= 40 g/mol, S= 32g/mol e 0 = 16g/mol
Correta
(C) 4,84 .10-10
Mostrar outras opções
10. Pergunta 10
Dos metais abaixo a única a lternativa que traz somente cátions de baixa 
solubilidade é:
Correta
(A) Ag+, Hg3
	r
	n-
	1.
	r
	3.
	r
	n-
	□
	□
	□
	r
	r
	n-
	r
	r
	n
	□
	r
	r
	4 7r
	s. r
	i. r
	s. r
	Pergunta 10
	Pergunta 9
	0.
	/0,6
	aa
	oa
	EB
	08
	Qa
	a
	—Q
	□
	Pergunta 9
	o
	o
	Pergunta 10
	®b.
	Si
	AgNO,
	2.
	r
	KNO,
	KBr
	r
	NaCI
	r
	AMSO.),
	r
	Cromatografia gasosa
	2.
	r
	r
	Reações por via úmida
	r
	Neutralização
	r
	Precipitação
	Apenas em D.
	2.
	r
	r
	Em nenhum.
	r
	Em todos.
	r
	Apenas em C e D.
	r
	Anfótero
	r
	Sal
	r
	Óxido
	r
	Base
	Acido
	r
	2,2 .10-
	r
	r
	2,2 .10 »
	Reações por via seca
	r
	Neutralização
	r
	Precipitação
	r
	Cromatografia gasosa
	—□
	2.
	r
	2.
	r
	n
	r
	r
	Somente os NaOH, NaCI
	2.
	r
	Somento o HCI
	r
	Somente o CaCLe o NaOH
	r
	Somente o NaCI e o HCI
	aa
	r
	□
	r
	r
	n
	n
	r
	n
	□
	r
	□
	□
	r
	r
	□
	r
	r
	r
	43
	r
	r
	somente nos experimentos 1 e 4.
	2.
	r
	em todos os experimentos.
	r
	somente nos experimentos 1, 2 e 3.
	r
	somente nos experimentos 2 e 4.
	n
	□
	r
	r
	n
	r
	r
	r
	r
	r
	r
	r
	Õ
	1.
	n
	2.
	□
	n
	r
	r