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Equilíbrio ácido-básico Conceito de Ácido e Base Ácido - Um ácido é uma substância que, em solução, é capaz de doar íons (H+). Base - Uma base é uma substância que, em solução, é capaz de receber íons (H+). Conceito de pH O termo pH significa potência de hidrogênio e foi criado para simplificar a medida da concentração de íons hidrogênio (H+) na água e nas soluções. A água é a substância padrão usada como referência, para expressar o grau de acidez ou de alcalinidade das demais substâncias. Conceito de pH A água se dissocia em pequena quantidade em íons hidrogênio (H+) e hidroxila (OH-). Conceito de pH Como as quantidades dos íons nas soluções se equivalem, a água tem partes iguais do cátion (H+) e do ânion (OH-), ou seja, a concentração de (H+) é de 10-7 e a concentração de (OH-) também é de 10-7. A água, portanto, tem o pH=7. A água é considerada uma substância neutra. Conceito de pH O pH é expresso por uma escala numérica simples que vai de 0 (zero) a 14. 7 = neutro; 0 a 7 = ácido; 7 a 14 = básico. Equilíbrio ácido-básico Desvios extremos de equilíbrio ácido-base, acompanham grandes alterações das funções dos órgãos vitais e pode determinar a morte do indivíduo. Defesa contra as alterações de hidrogênio Para evitar acidose ou alcalose existem três fatores que ajudam a manter o pH normal. Substância Tampão O termo tampão descreve uma substância química que, por sua presença na solução, reduz a variação do pH causada pela adição de um ácido ou uma base. Um tampão é uma mistura de um ácido fraco e seu sal alcalino e uma base fraca e seu sal ácido. TAMPÕES QUÍMICOS NEUTRALIZAÇÃO DOS ÁCIDOS E BASES FORTES TAMPONAMENTO EXTRACELULAR (INSTANTÂNEO) TAMPONAMENTO INTRACELULAR ( POR VÁRIAS HORAS) CENTRO RESPIRATÓRIO VENTILAÇÃO PULMONAR CO2 EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE RIM URINA ÁCIDA / ALCALINA COMPENSAÇÃO DE FALHAS NOS MECANISMOS ANTERIORES Acidose RIM DIMINUIÇÃO DA FILTRAÇÃO DO BIC REABSORÇÃO DO BIC EXCREÇÃO URINA ÁCIDA Alcalose RIM TUBULOS RENAIS ABSORVEM BIC ATÉ SEU LIMITE ALÉM DESSE LIMITE O BIC É EXCRETADO URINA ALCALINA Acidose e Alcalose ACIDOSE - É o aumento da concentração de íon hidrogênio no sangue (pH abaixo de 7,35) ALCALOSE - É a diminuição da concentração de íon hidrogênio do sangue (pH acima de 7,45). Determinação do pH pH arterial = 7,40 a 7,45 – É determinado pelo sangue arterializado e heparinizado. pH venoso = 7,35 a 7,40 (devido as quantidades extras de dióxido de carbono). Determinação do pH Para uma determinação mais apurada do pH, a temperatura corpórea deve estar entre 37ºC e 38ºC . ( Brensilver & Goldberger,1997) Gasometria Arterial Valores Normais pH 7,35 – 7,45 PaCO2 35 – 45 mmHg PaO2 80 – 100 mmHg HCO3 - 22 – 26 mEq/L BE +2 a -2 mEq/L Acidose/Alcalose Acidose respiratória; Alcalose respiratória; Acidose metabólica; Alcalose metabólica. Acidose/Alcalose Alterações pH CO2 HCO3 - Acidose respiratória Alcalose respiratória Acidose metabólica Alcalose metabólica Acidose Respiratória pH reduzido ou normal. Devido à eliminação inadequada de CO2 pelos pulmões. Causas centrais (AVC, intoxicação exógena, comas em geral, etc.). Causas pulmonares (DPOC, pneumonias, atelectasias, pneumotórax,etc.). Alcalose Respiratória pH aumentado ou normal. É o distúrbio causado pela redução da PaCO2. Hiperventilação devido à ansiedade, dor aguda, gravidez, tumor cerebral, etc. Acidose Metabólica pH reduzido ou normal. Bicarbonato reduzido. Ingestão excessiva de ácido, insuficiência renal com retenção de ácidos, alterações do metabolismo. Alcalose Metabólica pH aumentado ou normal. Bicarbonato elevado. Vômito, diarréia, aspiração gástrica, excesso de diuréticos, transfusão sangüínea,etc.
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