Roteiro experimental: Ludião/ Substâncias invisíveis

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Roteiro experimental
Título da prática: Ludião
Data da realização da prática: xx/xx/xxxx
Data de entrega: xx/xx/xxxx
Aluno: xxxxxxxxxxx
Curso: Licenciatura em Química
Objetivo: Segundo o princípio de Pascal, tem como proposito demonstrar a ocorrência da variação da pressão em qualquer ponto de um fluido em inalterabilidade, que transmite totalmente a todos os pontos de um fluido. Isso mostra que qualquer ponto do liquido será submetido à uma mesma pressão no ludião, dado isso, entrará liquido e ocorrerá variação na sua densidade, ficando assim, mais denso que o liquido.
Material utilizado: 
1 garrafa pet com tampa (qualquer volume)
1 pipeta pasteur de plástico (cortada)
Durepoxi
Água
Método: Primeiramente enche a garrafa por completo, em seguida corta a pipeta ao meio e coloca o durepoxi para pesar, após esse procedimento faz-se a regulagem do ludião, retirando o ar, e depois coloca o ludião dentro da garrafa, e com movimento de apertar ele desce e de soltar ele sobe.
Problemas: 
1. Qual a utilidade do ludião?
 O ludião tem por método auxiliar nos estudos que se baseiam em um corpo mergulhado em água, isso está de acordo com o princípio de Pascal. 
2. Porque ao pressionar a garrafa o ludião afunda?
 Quando o ludião é colocado, sobre a garrafa completa por água, ele flutua por ser mais denso que a água, quando pressionado, entra água dentro dele, fazendo assim com que sua densidade seja maior, e venha a descer.
Referencias: http://www.pontociencia.org.br/experimentos/visualizar/ludiao-principio-de-pascal/120
 
 
 
 Roteiro experimental
Título da prática: Substâncias invisíveis 
Data da realização da prática: xx/xx/xxxx
Data de entrega: xx/xx/xxxx
Aluno: xxxxxxxxxxxxxx
Curso: Licenciatura em Química
Objetivo: Demonstrar os níveis dos gases presentes nos recipientes, um com a presença do gás oxigênio puro, e o outro com presença do gás carbono
Material utilizado: 
2 Erlenmeyer
Fio de cobre
Tesoura
Vela
Alicate 
Vinagre
Carbonato de Sódio
Fósforo
Permanganato de Potássio
Peroxido de Hidrogênio
Espátula
Água
Placa de Petri
Método: No primeiro experimento coloca-se, em um dos erlenmeyer, o carbonato de sódio, em seguida água para dissolver, logo após o vinagre que instantaneamente começa a borbulhar e forma-se o gás carbono dentro do recipiente, depois coloca a placa de Petri e deixa em descanso. No segundo recipiente coloca-se peroxido de hidrogênio (água oxigenada), um pouco de água, logo em seguida com a espátula acrescenta-se permanganato de potássio, que instantaneamente começa a borbulhar e tem uma mudança de cor amarronzada, com isso tem a liberação do gás oxigênio.
Seguidamente pega-se uma vela e utiliza apenas um pequeno pedaço enrolado em um fio de cobre. Ao acender a vela coloca-se no primeiro recipiente e a chama por conseguinte apaga pela presença de CO. No segundo recipiente ao colocar a vela com um pouco de brasa ela rapidamente volta a acender por completo, pela presença de O2.
Problemas: 
1.Sabendo que O2 faz parte do ar que respiramos, porque a chama dentro do recipiente era maior do que fora dele? 
Porque no ar existe apenas uma parte de oxigênio, e dentro do recipiente ele está puro, estando no ambiente favorável para manter aceso a chama.
2. Porque o gás carbono apaga a chama? 
 Não seria o gás carbono que apagaria a chama, mais sim a ausência de oxigênio, pois como comburente sua falta apaga a chama.
Referências: http://www.manualdomundo.com.br/2012/03/substancias-invisiveis que-acendem-e-apagam-o-fogo/