Plano de Aula Acido base

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ESTÁGIO SUPERVISIONADO IV
	CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA
	
	PLANO DE AULA
	Instituição de Ensino: Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia Baiano 
Campus Guanambi 
	Data:05/05/2017
 
	Professora: Vaniele Souza Ribeiro
	
	Estagiários: Berenice N. Silva e Simone A. Fernandes
	
	Duração: 2 aulas
	Turma: 1AA
	
	Componente Curricular: Química 
	
	TEMA: Ácidos e bases
	
	CONTEÚDO: Ácidos e bases
	Ácidos - Como se mede a acidez?
Bases - As reações entre ácidos e bases
	
	OBJETIVOS
	Geral: Compreender os conceitos e a importância dos ácidos e as bases, em nosso cotidiano, partindo de experimentos com substâncias alternativas.
Específicos:
Identificar os ácidos e bases;
Aprender na calculadora cientifica o Cálculo de Log para encontrar o pH e POH;
Reconhecer, no cotidiano, substâncias ácidas e básicas;
	
	RECURSOS: Leite de magnésia, shampoo, Leite de vacas, Vinagre, Coca cola, Café, Suco de Limão, Sonrisal, Amônia, Creme dental, Alvejante, Sabão em pó, Água de torneira, Água mineral, Ácido clorídrico, Hidróxido de sódio, Fenolftaleína, alaranjado de metila, 5 Béqueres de 50 ml, 10 tubos de ensaio, Estante para tubo de ensaio, Papel indicador universal, Phmetro, Lousa, pincel, apagador
	
	METODOLOGIA
Ouvir as concepções prévias dos discentes, sobre o conteúdo “Ácidos e bases”;
Mostrar aos alunos que classificar as substâncias como ácidos ou bases não significa que estas são apenas substâncias corrosivas e perigosas, mas como uma forma de classificar reações onde há transferência de H+ ou OH-.
Apresentar os materiais que serão usados durante a realização dos experimentos, dando ênfase aos indicadores ácido-base tais como: fenolftaleína, alaranjado de metila.
Efetivar-se os experimentos: parte 1; Parte 2 e parte 3. (ANEXO I)
No decorrer do experimento, perguntar aos alunos qual é o motivo da mudança na coloração das substâncias presentes em cada béquer? Por que há semelhanças e diferenças nas novas colorações obtidas? As respostas coletadas serão discutidas e, em seguida, será explanado o motivo de haver mudança na coloração.
Ensinar aos discentes como calcular o pH em calculadora científica.
	
	AVALIAÇÃO
	O ato avaliativo ocorrerá de forma processual e contínua, por meio da observação da participação do aluno no decorrer da prática; da análise, reflexões, debates e outros.
	
	RESULTADOS ESPERADOS
	Espera-se que o discente seja capaz de identificar e diferenciar substâncias ácidas e básicas a fim de reconhecer a presença dessas substâncias químicas no cotidiano. E, com a inclusão desta prática experimental nas aulas de Química, os alunos sintam-se motivados e sejam capazes de identificar tais substâncias ao olhar para a sua fórmula química. 
	
	REFERÊNCIAS
MEC. Aula prática: utilização de indicadores de ph para diferentes soluções. Disponível em: <http://portaldoprofessor.mec.gov.br/fichaTecnicaAula.html?aula=893>. Acesso em 06 de maio de 2017.
UOL. Determinação do pH e do pOH. Disponível em: <http://alunosonline.uol.com.br/quimica/determinacao-ph-poh.html>. Acesso em 06 de maio de 2017.
ANEXO
	
	
	ESTÁGIO SUPERVISIONADO IV
	CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA
	
	ROTEIRO DE AULA PRÁTICA 
	Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia Baiano - Campus Guanambi 
	
	Docente: Vaniele Souza Ribeiro
	
	Estagiários: Berenice Nogueira Silva e Simone Aparecida Fernandes
	
	Componente Curricular: Química
	
	
	
PRÁTICA 01- MEDIDAS DE pH
Soluções ácidas e básicas estão sempre presentes em nosso cotidiano. Como exemplo o ácido clorídrico (HCl) presente no estômago e participa da digestão dos alimentos. Já as bases podem ser exemplificadas por frutas verdes que possuem sabor adstringente, como a banana e o caqui verde. Através desses exemplos, no dia-a-dia é possível explicar cientificamente o que são as substâncias ácidas e básicas assim como o pH.
O pH, potencial hidrogênio iônico, é um índice que indica acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer. A escala do pH pode variar de 0 a 14, menor que 7 indica que tal substância é ácida, maior que 7 indica que a substância é básica e para substância com pH igual a 7 indica que é neutra. O valor do pH está diretamente relacionado com a quantidade de íons hidrogênio de uma solução e pode ser obtido com o uso de indicadores. 
Indicadores são substâncias que mudam de cor na presença de íons H+ e OH- livres em uma solução e por esta propriedade são usados os indicadores de pH, para indicar se uma solução é ácida ou básica. Há vários tipos de indicadores dentre eles destacam-se: Fenolftaleína (C20H14O4), alaranjado de metila (C14H14N3O3SNa), suco do repolho roxo.
OBJETIVOS
Realizar a medição de pH de várias soluções distintas com a utilização de papel indicador universal e phmetro e observar a coloração das soluções após a adição de um indicador�
PARTE EXPERIMENTAL
Materiais e reagentes
�
Leite de magnésia
Leite de vacas
Vinagre 
Coca cola 
Café
Suco de Limão 
Sonrisal
Amônia
Creme dental
Alvejante
Sabão em pó
Água de torneira
Água mineral 
Ácido clorídrico 
Hidróxido de sódio
Fenolftaleína 
5 Béqueres de 50 ml
10 tubos de ensaio 
Estante para tubo de ensaio
Papel indicador universal
Phmetro
Alaranjado de metila
Shampoo
�
�
Procedimento 
Parte 1
Adicionar em cada tubo de ensaio 20 mL de uma única substância;
Medir o pH de cada substância com o auxílio de papel indicador universal, e posteriormente medir no phmetro;
Anotar os resultados; 
Parte 2
Adicionar algumas gotas de fenolftaleína nos tubos de ensaio;
Observar se houve ou não mudança na coloração das substâncias;
Anotar os resultados;
	 Substâncias
	Valor de pH
	Ácido/Básico
	
	Papel indicador
Universal
	Phmetro
	
	Leite de magnésia 
	
	
	
	Leite de vaca
	
	
	
	Vinagre 
	
	
	
	Coca cola 
	
	
	
	Café
	
	
	
	Sonrisal
	
	
	
	Suco de Limão 
	
	
	
	Amônia
	
	
	
	Creme dental
	
	
	
	Alvejante
	
	
	
	Sabão
	
	
	
	Água de torneira 
	
	
	
	Água mineral 
	
	
	
Parte 3
A partir da concentração da água pura (1x10-7 mol/L), Vinagre (1x10-3 mol/L) solução de ácido clorídrico e solução de hidróxido de sódio, calcular o valor de pH e pOH utilizando a calculadora científica.
OBS.: A soma do pH e do pOH dá 14 e a escala de pH é geralmente feita numa faixa numérica que vai de 0 a 14. Quanto menor o pH, mais ácida é a solução. (Figura 01)
				
Figura 01- Escala de pH
Fonte: http://alunosonline.uol.com.br/quimica/determinacao-ph-poh.html
REFERÊNCIAS 
EBAH. Relatório aula prática – pH. Disponível em: <http://www.ebah.com.br/content/ABAAAgnioAH/1-relatorio-aula-pratica-ph>. Acesso em 06 de maio de 2017.
MEC. Aula prática: utilização de indicadores de ph para diferentes soluções. Disponível em: <http://portaldoprofessor.mec.gov.br/fichaTecnicaAula.html?aula=893>. Acesso em 06 de maio de 2017.
UOL. Determinação do pH e do pOH. Disponível em: <http://alunosonline.uol.com.br/quimica/determinacao-ph-poh.html>. Acesso em 06 de maio de 2017.