AULA PRATICA DE QUIMICA GERAL_2 AULA_FINAL

Prévia do material em texto

1 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS DE QUÍMICA GERAL 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Cleonice Souza Vezu RA: 2142740 
 
 
 
 
 
 
 
Rudge Ramos 
 
2021 
 
 
2 
 
TÍTULO DO ROTEIRO: SEGUNDA AULA PRÁTICA – Aula 3 e 4 
 
1. INTRODUÇÃO 
 
A Unip oferece aos alunos a oportunidade com as aulas práticas de Química 
Geral, praticar o que foi aprendido em sala de aula e ter uma experiência real com o 
dia a dia de muitas profissões que o farmacêutico poderá atuar após sua formação. 
Principamente porque a matéria de Química Geral é fundamental na formação de 
um farmacêutico. “As instituições de ensino devem despertar a capacidade de 
raciocínio e questionamento ao introduzirem novos conhecimentos aos discentes. 
Estudantes de todo e qualquer ramo das ciências biológicas devem dominar 
conhecimentos básicos de química que pertençam ao seu meio de conduta 
profissional. Além disso, conhecer a nomenclatura tanto usual quanto formal das 
substâncias é uma exigência para aqueles que atuam neste meio.” (SANTANA, 
CRISTINA, 2021) 
Em nossa segunda aula prática realizada em 09/10/2021,foram realizados 
todos roteiros aqui citados: Aula 3 (três), roteiro 1(um) parte I (um) e II (dois), Aula 
3 roteiro 2(dois) parte I (um) e parte II(dois) atividade 3(três) complementar, Aula 4 
roteiro 1 (um) parte I(um), parte II(dois). 
Relembramos logo no início da aula as regras básicas de segurança de 
laboratório par utilização dos materiais com segurança e higiene. 
Foram realizados vários experimentos onde aprendemos a manusear phmetro, 
fitas de medida pH, e a praticar mais o uso dos utensílios de laboratórios, como as 
pipetas graduadas, tubos de ensaio, béquer, espátulas, a usar com segurança 
products que estavam na capela, entre vários outros. 
Na aula 3 (três), roteiro 1(um)no primeiro e segundo experimento ( atividade 
complementar obrigatória) aprendemos a identificar os ácidos e bases a partir de 
suas propriedades principais, e identificar e equacionar as principais reações 
químicas envolvendo óxidos ácidos e óxidos bases. 
Na aula 3 (três), roteiro 2(dois), nos experimentos, parte I(um) aprendemos a 
determinar o pH com auxílio de fita indicadora (Merck). E na parte II (dois) do 
experimento, aprendemos a determinar o pH com o auxílio de pHmetro. 
3 
 
No roteiro 4 (quatro) no primeiro experimento parte I, identificamos adeídos e 
cetonas pela reação de Tollens. E na parte II (dois) a identificar ligações peptídicas 
através do reagente de biureto. Na parte III(três) na atividade complementar 
obrigatórioa, identificamos os grupos funcionais existentes na estrutura da quitina. 
Conhecer os materiais e utensílios de laboratório e também regras de 
segurança, e equipamentos de protenção individual (EPIs), associar os nomes de 
materiais ou equipamentos com seu uso especifico. Estes são uns dos principais 
objetivos da aula prática de Quimica Geral, bem como, ter uma experiência real 
dentro de um laboratório onde muitas indústrias e farmácias trabalham. 
 
2. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
Aula 3 Roteiro 1 
Na diferenciação de ácidos e bases: 
 
Imagem retirada https://www.todamateria.com.br/acidos-e-bases/ 
Ácidos e bases são dois grupos químicos relacionados entre si. São duas 
substâncias de grande importância e presentes no cotidiano. 
Os ácidos e bases são estudados pela Química Inorgânica, o ramo que estuda os 
compostos que não são formados por carbono. (MAGALHÃES, LANA, 2021) 
Como verificar a ácidez/alcalinadade? 
Parte I : Reações de Identificação de Ácidos e Bases 
https://www.todamateria.com.br/acidos-e-bases/
4 
 
a) Enumeramos 10 tubos de ensaio (1 a 10). 
b) Incluimos 3ml de solução desconhecida X nos tubos 1 a o 5. 
c) Adicionamos 3ml de solução desconhecida Y nos tubos de 6 a 10. 
d) Tubos 1 e 6: Adicionamos uam ponta de espaátula de pó de magnésio. Re-
sultado observado: 1 Reagiu e 6 Não reagiu. 
e) Tubos 2 e 7: Adicionamos 3 gotas de Fenolftaleína. Resultado observado: 2 Não 
reagiu e 7 Reagiu. 
f) Tubos 3 e 8: Adicionamos 3 gotas de Alanranjado de Metila: Resultado obser-
vado: Reagiu e 8 Reagiu. 
g) Tubos 4 e 9: Adicionamos 3 gotas de azul de bromotimol. Resultado observado: 
4 Reagiu e 9 Reagiu. 
h) Tubos 5 e 10: Mergulhamos fita de tornassol rosa. Resultado observado: 5 Não 
reagiu e 10 Reagiu. 
 
Análise Substância X Subastância Y 
Mg(s) Efervescencia Sem reação 
Fenolftaleína Incolor Fúcsia 
Alaranjado de Metila Laranja Amarelo 
Azul de Bromotimol Amarelo Azul 
Tornassol Rosa Azul 
Resultado (ácido ou base) Ácido (0 – 7) Base (7 – 14) 
 
5 
 
 
Imagem tirada na aula prática de 09/10/2021 – Química Geral 
 
Parte II : Atividade Complementar obrigatória 
a) O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do ca-
ráter ácido (pH entre 0 e 7) ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes soluções. 
Misturando-se um pouco de suco de repolho e da solução, a mistura passa a 
apresentar diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou básica, de acordo com 
a escala abaixo. Algumas soluções foram testadas com esse indicador, produzindo 
os seguintes resultados: 
MATERIAL----------------------------------------COR----------------Resultado 
l) Amoníaco----------------------------------Verde---------------------Amarelo (base) 
ll) Leite de magnésia-----------------------Azul----------------------Verde (base) 
lll) Vinagre ------------------------------------- Vermelho--------------Rosa (ácido) 
lV) Leite de vaca ----------------------------- Rosa--------------------Roxo (base) 
 
6 
 
 
Imagem tirada na aula prática de 09/10/2021 – Química Geral 
 
 
 
Imagem retirada https://www.todamateria.com.br/acidos-e-bases/ 
 
O pH é representado numa escala que varia de 0 a 14. Ela mede a acidez e 
basicidade de uma solução. 
Sendo assim, o pH 7 representa uma solução neutra (por exemplo, a água 
pura). Já os que estão antes dele são consideradas soluções ácidas (pH ácido), e os 
que estão após o 7 são as soluções básicas (pH alcalino). 
https://www.todamateria.com.br/acidos-e-bases/
7 
 
Feita essa observação, o caráter ácido é crescente da direita para a esquer-
da. Já o caráter básico, da esquerda para a direita. Note que, quanto menor o valor 
do pH mais ácida será a solução. (BATISTA, CAROLIAN, 2021). 
 b) O magnésio reage com substâncias ácidas. Equacione, indicando a(s) 
substância(s) que serã(o) formada(s) nesta reação. 
Resultado: 
Mg + 2 (H)+ → (Mg)2+ + H2 
c) Indicadores químicos são moléculas que apresentam características 
halocrômica. Dê a definição de halocromismo e como esta propriedade permite a 
identificação do pH de uma amostra. 
Resultado: 
Um material halocrômico e aquele que possui o fenômeno 
do halocromismo é um material que muda sua cor quando mudanças do pH ocor-
rem, ficou rosa porque teve uma mudança de estrutura na molécula e liberou uma 
energia que visualizamos a cor rosa ou roxo. Dependendo do H+ ele muda de cor 
até o Vermelho porque tem uma grande concentração de hidrogênio. 
 Aula 3 Roteiro 2 
Parte 1: determinação do pH com o auxilio de Fita indicadora (Merck®) 
Foram transferido para quatro bequeres diferentes soluções como ácido acético,, 
hidróxido de sódio, solução de cloreto de sódio e acetate de sódio. Colocamos uma 
fita indicadora em cada frasco e esperamos alguns segundos para estabilização do 
gradiente da cor e analisamos por meio de tabela de valores de pH o valor para 
8 
 
cada solução, como na imagem a seguir:
 
Imagem tirada em aula prática de Química Geral em 09/10/2021 
Parte 1:Determinação do Ph com o auxilio de pHmetro. 
Efetuamos a calibração do pHmetro com a orientação do professor e utilizando os 
padrões (4,0 e 7,0). 
Efetuamos a determinação do pH por meio da inserção do bulbo do eletrodo no 
liquido, evitando encostar no fundo do béquer. 
Anotamos todos os valores na tabela e comparamos o valor da fita indicadoracom o 
lido no aparelho. 
Resultado: 
Solução Fita pHmetro 
Ácido Acético 4 2,95 
Hidróxido de Sódio 14 13,68 
Cloreto de Sódio 7 8,61 
Acetato de Sódio 7 7,40 
 
Houve pouca diferença, pois a acidez pode variar, não precisando obedecer a 
tabela. 
 
3.Atividade Complementar Obrigatória 
pHmetro 
9 
 
 
Imagem tirada em aula prática de Química Geral em 09/10/2021 
a) O pHmetro foi utilizado em aula é a maneira mais precisa para determine o 
pH de uma solução, sendo por isso, muito utilizado em laboratório. 
Este aparelho foi usado para medir o pH das substâncias a seguir. Relacioner o val-
or exato do pH para cada uma delas: 
Resultado: 
I) Suco de maça pH 3,62 
II) Café pH 4,87 
III) Sabão em pó pH 9,94 
IV) Tomate pH 4,35 
 
b) O eletrodo presente nos pHmetros é classificado como de membrana. Ex-
plique o mecanismo relacionado à medição do pH a partir deste eletrodo de 
mebrana. 
Resultado: 
A medição potenciométrica do pH requer um eletrodo indicador e um eletrodo 
de referência, cada eletrodo constituindo uma meia-célula. 
A meia-célula que corresponde ao eletrodo de referência gera uma voltagem con-
stante e que não depende do pH. 
 
A meia-célula correspondendo ao eletrodo indicador é constituida por um ele-
tródo de vidro. A membrana deste eletrodo, que tem geralmente a forma de um 
10 
 
bulbo, é fabricada a partir de um vidro especial de composição rigorosamente con-
trolada. Esse vidro apresenta uma propriedade singular que o distingue dos vidros 
comuns: o contato com uma solução aquosa provoca uma modificação superficial da 
estrutura. 
 
Tudo se passa como se a água da solução transformasse a camada externa do 
vidro, inicialmente dura e compactada, numa película hidratada do tipo gel. Essa 
camada gelatinosa extremamente fina permite a penetração dos íons H+ e, conse-
quentemente, o aparecimento de uma voltagem que é função linear do pH. 
 
Aula 4 Roteiro 1 
Parte I: Identificação de aldeídos e cetonas pela reação de Tollens 
 
Procedimento Experimental: 
a) Adicionar 30 ml de nitrato de prata em um béquer de 250 ml. Adicionar gota a go-
ta a amônia concentrada, até o precipitado marrom desaparecer 
b) Adicionar 15 ml da solução de hidróxido de potássio.se precipitado marrom reapa-
recer, adicionar mais um pouco de amônia, gota a gota, até ele se dissolver. 
c)Em um balão de fundo chato de 125 ml colocar 3 ml da solução de glicose. Depois, 
adicionar o conteúdo do béquer no balão. Tampar o balão e agitar até que o líquido 
tenha contato com toda a superfície do balão. 
d) Descartar a solução do balão e lavá-lo com água. 
e) Repetir o procedimento para a solução de propanona e verificar se ocorreu a 
formação do espelho de prata. 
 
Resultado: 
Conforme imagem abaixo, após adicionarmos 30 ml de nitrato de prata em um bé-
quer, fomos para capela e adicionamos a amônia concentrada gota a gota até o 
marrom desaparecer. 
11 
 
 
Imagem tirada em aula prática de Química Geral em 09/10/2021 
 
Depois adicionamos o hidróxido de potássio e a glicose e agitamos muito até a rea-
çao espelho aparecer, como imagem abaixo: 
 
Imagem tirada em aula prática de Química Geral em 09/10/2021 
 
So fica prateado se tiver um grupo aldeído. 
 
Parte II: Identificação de ligações peptídicas através do reagent de biureto 
Procedimento Experimental: 
12 
 
Numeramos os tubos de ensaios e adicionamos (1) 2ml da solução de ovoalbumina 
2%, (2) 2ml da solução glicina 0,1%, (3) 2 ml da solução de cistina 1%, (4) 2ml de 
água destilada. 
A Cada tubo de ensaio adicionamos, gota a gota, o reagente de biureto e agitamos 
os tubos. 
 
Resultado: 
Tubo 1:líquido se tornou da cor roxo claro contendo espuma; contém peptídeos da 
clara do ovo; 
Tubo 2:líquido se tornou azul-claro, sem peptídeos; 
Tubo 3:líquido se tornou azul, sem peptídeos; 
Tubo 4: liquido se tornou azul e com pouca espuma, sem peptídeos. 
 
Parte III: Atividade Complementar Obrigatória. 
Identifique os grupos funcionais existentes na estrutura da quintina. 
 
Resultado: 
São 20 aminociados diferentes o que diferencia é o grupo R. 
 
b) Uma alternativa a análise com reativo de Tollens se dá pelo uso de reagente 
de Fehling. Um exemplo para seu uso e detectar glicose na urina, verificando-
se assim uma possível diabetes. Explique o conceito e a reação química que 
esta relacionada com esta análise. 
Resultado: 
O ingrediente ativo azul profundo na solução de Fehling é o complexo bis (tartarato) 
do Cu2 +. Os tetraânions de tartarato servem como ligantes de alcóxido bidentados e 
mantêm o cobre na solução, impedindo a precipitação de óxidos e hidróxidos de 
Cu2+. 
A solução de Fehling pode ser usada para distinguir grupos funcionais aldeído e 
cetona. O composto a ser testado é adicionado à solução de Fehling e a mistura é 
aquecida. Os aldeídos são oxidados, produzindo um resultado positivo, mas as 
13 
 
cetonas não reagem, com exceção das sejam α-hidroxi cetonas, que também são 
oxidadas. 
O teste de Fehling pode ser usado como um teste genérico para monossacarídeos e 
outros açúcares redutores (por exemplo, maltose). Isso dará um resultado positivo 
para os monossacarídeos de aldose (devido ao grupo aldeído oxidável), mas tam-
bém para os monossacarídeos da cetose, pois eles são convertidos em aldoses pela 
base no reagente e, em seguida, fornecem um resultado positivo. (FEHLING, HER-
MANN, 1849) 
 
 
REFERÊNCIAS 
 
SANTANA, Cristina. A importância do Ensino do Ensino de Quimica e seu conheci-
mento na formação universitária de profissionais da saúde . Brasil Escola,2021. 
Disponível em : <https://meuartigo.brasilescola.uol.com.br/quimica/a-importancia-
ensino-quimica-seu-conhecimento-na-formacao-universitaria-de-profissionais-
saude.htm> 
Acesso em: 24 de out. de 2021. 
 
BATISTA, Carolian. O que é PH? Toda Matéria, 2021. Disponível em: < 
https://www.todamateria.com.br/o-que-e-ph/>.Acesso em: 12 de out. de 2021. 
 
PROTEÇÃO do farmacêutico: A importância dos EPI. Hilab, 2020. Disponível em:< 
https://hilab.com.br/blog/protecao-do-farmaceutico-epis/> Acesso em 13 de out.2021. 
 
MAGALHÃES, LANA. Ácidos e Bases. Toda Matéria, 2021. Disponível em: < 
https://www.todamateria.com.br/acidos-e-bases/> Acesso em: 24 de out. de 2021. 
ELETRODOS e pHmetros: Como agem os Eletrodos na mensuração do pH? Ionlab, 
2019. Disponível em: <https://ionlab.com.br/site/blog-interna.php?post=10> Acesso 
em 24 de Out. de 2021. 
https://meuartigo.brasilescola.uol.com.br/quimica/a-importancia-ensino-quimica-seu-conhecimento-na-formacao-universitaria-de-profissionais-saude.htm
https://meuartigo.brasilescola.uol.com.br/quimica/a-importancia-ensino-quimica-seu-conhecimento-na-formacao-universitaria-de-profissionais-saude.htm
https://meuartigo.brasilescola.uol.com.br/quimica/a-importancia-ensino-quimica-seu-conhecimento-na-formacao-universitaria-de-profissionais-saude.htm
https://hilab.com.br/blog/protecao-do-farmaceutico-epis/
https://www.todamateria.com.br/acidos-e-bases/
https://ionlab.com.br/site/blog-interna.php?post=10
14 
 
MAGALHÃES, LANA. Quitina. Toda Matéria,2020. Disponível em: < 
https://www.todamateria.com.br/quitina/> Acesso em 24 de Out. de 2021. 
SOLUÇÃO de Fehling.Wikipedia, 2021. Disponível em: 
<https://pt.wikipedia.org/wiki/Solu%C3%A7%C3%A3o_de_Fehling> Acesso em: 25 
de out. De 2021 
https://www.todamateria.com.br/quitina/
https://pt.wikipedia.org/wiki/Solu%C3%A7%C3%A3o_de_Fehling