Relatório de aula prática de química JOEL FARIAS DE FREITAS 04121616

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS – EAD 
QUÍMICA INORGÂNCIA E ORGÂNICA 
Joel Farias de Freitas 
 
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Joel Farias de Freitas Data: 31 de Outubro de 2022 
 
 
ATIVIDADE PRÁTICA 1 - REAÇÃO DE OXIDAÇÃO 
 
1. INTRODUÇÃO 
 
 O fenômeno da oxirredução é uma consequência das ligações químicas. Um fato 
importante em uma ligação química é o comportamento dos elétrons. (DCL, 2005, p. 59) 
 Em uma reação de oxirredução, ou simplesmente redox, ocorre a transferência de elétrons 
entre os elementos de uma reação química, ela é caracterizada como um processo 
simultâneo de perda e ganho de elétrons, pois, os elétrons perdidos por um átomo, íon ou 
molécula são imediatamente recebidos por outros. (NOVAIS, 2022) 
 
2. OBJETIVOS 
 
 O experimento buscou compreender e conceituar o estudo das reações de oxirredução com 
materiais alternativos do nosso dia-a-dia. Para a maior compreensão do estudo da oxidação, 
redução e agentes oxidante e redutor. 
 A atividade baseia-se na reação de oxirredução entre o ferro e o hipoclorito de sódio para 
originar o óxido de ferro (III) e o cloreto de sódio. 
 
3. MATERIAIS E MÉTODOS 
 
 No experimento foi utilizado os seguintes materiais: 
 - Lã de aço 
 - Água sanitária 
 - Copo descartável transparente. 
 Para o experimento foi adicionado um pequeno pedaço de lã de aço no fundo de um copo 
transparente, logo após foi adicionado água sanitária (aproximadamente 50ml) até cobrir 
toda a lã de aço, a reação foi observada a cada 5 minutos, e após 10 minutos foi observada 
a formação de pequenos pontos escuros. Conforme a figura 1: 
 
 
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Figura 1. Reação de oxidação entre o ferro e o hipoclorito de sódio. 
 A lã de aço é composta por linhas finas de aço carbono, tendo em sua composição em 
maior quantidade o ferro. A lã de aço é um material abrasivo, e pode ser degradável e não-
degradável. Possui cor cinza e odor característico de acordo com o padrão, ela é estável à 
temperatura ambiente e ao ar, sob condições normais de uso e armazenamento. Por ser 
abrasiva a lã de aço é muito utilizada para limpeza de panelas. 
 A água sanitária usada no experimento tem em sua composição hipoclorito de sódio e 
água, sendo o hipoclorito de sódio o composto em maior concentração. Possui propriedade 
bactericida, a água sanitária desinfeta diversas superfícies de forma eficiente, eliminando 
bactérias, germes e vírus. Por ter hipoclorito de sódio em sua composição a água sanitária 
é ideal para a sanitização e limpeza profunda. 
 
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
 A reação química do experimento é representada pela seguinte equação química: 
 Fe + NaClO Fe2O3+ NaCl 
 Após o balanceamento dos coeficientes estequiométricos a reação ficou da seguinte forma: 
2Fe + 3NaClO Fe2O3 + 3NaCl 
 
 
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 Nesta reação o ferro sofreu variação de NOX de zero para +3, relativo às substâncias Fe 
e Fe2O3, respectivamente. A variação de NOX sofrida pelo cloro foi de +1 para –1, relativo 
às substâncias NaClO e NaCl, respectivamente. 
 O elemento que oxidou foi o ferro, pois, perdeu elétrons e teve aumento do NOX. 
 O elemento que reduziu foi o NaClO, pois, ganhou elétrons e teve diminuição do NOX. 
 Nesta reação o agente oxidante é o NaClO, pois alcançou um estado energético mais 
estável através do ganho de elétrons. E o agente redutor é o Fe, pois, ele causou a redução 
de outra espécie química. 
 Através da reação de Fe com o NaClO, foi formado o Fe2O3 (Óxido de Ferro (III)), um 
elemento visível a olho nu, mais conhecido como ferrugem. 
 
5. CONCLUSÕES 
 
 Em resumo, com este experimento, pode-se compreender como ocorre as reações de 
oxirredução, que é o objetivo principal deste relatório. 
 Foi possível ver como ocorre a reação de oxirredução, e observar o produto formado a 
olho nu. 
 É de suma importância conhecermos como ocorrem as reações de oxirredução, pois, elas estão 
presentes em vários objetos do nosso dia-a-dia. 
 
6. REFERÊNCIAS 
 
DCL, Difusão Cultural do Livro. Química. Ed. Comemorativa 40 anos. São Paulo, 59 p. 
2005 
 
NOVAIS, Stéfano Araújo. “Oxirredução”; Brasil Escola. Disponível em: 
https://brasilescola.oul.com.br/quimica/oxirredução. Acesso em: 26 de outubro de 2022 
 
 
 
https://brasilescola.oul.com.br/quimica/oxirredução
 
 
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ATIVIDADE PRÁTICA 2 - REAÇÃO DE ÁCIDO-BASE 
 
1. INTRODUÇÃO 
 Na reação de ácido-base, duas substâncias, uma ácida e uma básica reagem e novas 
substâncias são produzidas após a reação. 
 Ela também é conhecida como reação de neutralização, são chamadas dessa forma 
porque o ácido é neutralizado pela base, tornando o pH do meio neutro. (FOGAÇA, 2022) 
 As substâncias inicialmente presentes em um sistema químico, e que se transforma em 
outras, devido à ocorrência de uma reação química, são denominadas reagentes. E as 
novas substâncias que são produzidas após a reação química, são denominadas produtos. 
 
2. OBJETIVO 
 
 Compreender o conceito de reagentes e produtos de uma reação química. E equacionar 
uma reação ácido-base e comprovar a formação de CO2 mediante a reação de bicarbonato 
de sódio e o ácido acético contido no vinagre. 
 
3. MATERIAIS E MÉTODOS 
 
 Neste experimento foi utilizado: 
 - 5g de bicarbonato de sódio 
 - 200 ml de vinagre (100ml para cada etapa do experimento) 
 - Bola de sopro 
 - Garrafa pet de 500ml 
 - Recipiente para mistura 
 - Funil 
 
 Na primeira etapa do experimento foi colocado 100 ml de vinagre em um copo descartável 
transparente, depois foi adicionado ao copo 1 colher de chá de bicarbonato de sódio 
(aproximadamente 5g). 
 
 
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 Foi observada uma reação rápida, instantânea e espontânea, o vinagre reage com o 
bicarbonato de sódio, formando um gás, houve uma efervescência conforme a figura 2 
abaixo: 
 
 
Figura 2. Reação ácido-base entre vinagre e bicarbonato de sódio 
 
 Na segunda etapa do experimento, foi colocado 100ml de vinagre em uma garrafa pet, e 
com o auxílio de um funil, foi colocado em uma bola de sopro 1 colher de chá de bicarbonato 
de sódio, aproximadamente 5g, após isso a bola de sopro foi prendida no gargalo da 
garrafa, em seguida foi adicionado o bicarbonato de sódio para reagir com vinagre. 
 Foi observada uma reação rápida e instantânea, o balão começa a encher devido a 
formação do gás carbônico, que fica retido nele. Conforme a figura 3: 
 
Figura 3. Reação ácido-base entre vinagre e bicarbonato de sódio. 
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
 Conforme o rótulo do vinagre utilizado no experimento, a sua composição é: 4% de 
ácido acético e água. 
 
 
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 O ácido acético possui densidade (massa específica) de 1,05g/cm3. 
 Sua massa molar é: 60,052 g/mol e sua fórmula molecular é: C2H4O2. 
 O ácido acético é um importante reagente químico, utilizado pela indústria, é bastante 
usado na produção de papéis, adesivos, plásticos entre outros. Dentre as suas aplicações 
está: a utilização dele em saladas e outros alimentos, utilizado como aditivos (inclusivecomo conservante em alimentos). 
 
 A massa de ácido acético na solução de vinagre é: 
C2H4O2 = (2x12) + (4x1) + (16x2) = 60 g/mol 
 
100 ml ------- 100% 
 x ml ------- 4% 
x = 4. 100 / 100 
x = 4ml 
Logo, em 100 ml de vinagre têm-se: 4g de ácido acético. 
 
 O número de mols de ácido acético contido em 100 ml de vinagre é: 
n = m / MM 
n = 4 / 60 
n = 0,067 mol 
Logo, em 100 ml de vinagre têm-se: 0,067mol de ácido acético. 
 
 O bicarbonato de sódio usado no experimento possui 100% de pureza (conforme a 
embalagem), tendo sua fórmula molecular: NaHCO3. 
 O bicarbonato tem ação abrasiva, ajudando a remover tintas e ferrugens. Pode ser 
utilizado para deixar os vegetais verde-escuro cozidos com cores mais vibrantes. É um 
ótimo bactericida, podendo ser utilizado para higienizar frutas e vegetais. É a base dos 
fermentos químicos, fazendo a massa do bolo crescer mais leve e fofinho, dentre outras 
coisas. 
 
 
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 A massa de bicarbonato de sódio efetivo em 5g de bicarbonato é: 
NaHCO3 = 23 + 1 + 12 + (3x16) = 84 g/mol 
 
 O número de mols de bicarbonato de sódio na reação é: 
84g ----- 1 mol 
 5g ----- x mol 
x = 1 . 5 / 84 
x = 0,059 mol 
Logo, em 5g de bicarbonato de sódio têm-se: 0,059mol de bicarbonato de sódio. 
 
 Reação de ácido-base observada: 
C2H4O2 + NaHCO3 CO2 + H2O + NaCH3COO 
 O ácido acético reage com o bicarbonato de sódio produzindo, gás carbônico, água e 
acetato de sódio (sal) tendo as seguintes massas molares: 
C2H4O = 60 g/mol 
NaHCO3 = 84 g/mol 
CO2 = 44 g/mol 
H2O = 18 g/mol 
NaCH3COO = 82 g/mol 
 Na reação ácido acético (C2H4O2) é o reagente limitante, pois ele limita a quantidade 
de produto que pode ser produzido na reação (FOGAÇA, 2022). 
 E o bicarbonato de sódio (NaHCO3) é o reagente em excesso, pois ele está em uma 
quantidade estequiométrica superior à dos demais reagentes, ou seja, ele não vai ser 
inteiramente consumido na reação. (UOL, 2022) 
 A partir do reagente limitante foi calculada a massa teórica de sal que poderia ser 
formada, conforme o cálculo abaixo: 
C2H4O2 NaC2H3O2 
60g/mol ---- 82g/mol 
 4g/mol ---- xg 
 
 
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x = 82 . 4 / 60 
x = 336 / 60 
x = 5,46 
Logo, a massa teórica de sal formada na reação foi de 5,46g de NaCH3COO. 
 
 Na reação foi formado 1 mol de CO2, a partir do reagente limitante. 
 O volume de CO2 formado na CNTP, considerando que o CO2 um gás ideal foi de: 
C2H4O2 CO2 
60g/mol ---- 22,4L 
 4g/mol ---- xL 
x = 22,4 . 4 / 60 
x = 89,6 / 60 
x = 1,49 L 
Logo, o volume de gás de CO2, formado na reação foi de 1,49L. 
 
5. CONCLUSÕES 
 
 Com o experimento e a análise do resultado foi possível comprovar a formação de gás 
carbônico, através da reação ácido-base, com bicarbonato de sódio e ácido acético contido 
no vinagre. 
 Observou-se também que a reação ácido-base, é uma reação rápida, instantânea e 
espontânea. 
 
 
 6. REFERÊNCIAS 
 
FOGAÇA, Jennifer. “Reações de Neutralização”; Manual da Química. Disponível em: 
https://m.manualdaquimica.com/quimica-inorganica/reacoes-neutralizacao.htm. Acesso 
em: 27 de outubro de 2022. 
 
https://m.manualdaquimica.com/quimica-inorganica/reacoes-neutralizacao.htm
 
 
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UOL, Mundo educação “Reagente em excesso e reagente limitante”; Disponível em: 
https://google.com/amp/s/mundoeducacao.uolcom.br/amp/quimica/agente-excesso-
reagente-limitante. Acesso em: 28 de outubro de 2022. 
 
ATIVIDADE PRÁTICA 3 – INDICADORES ÁCIDO-BASE. 
 
1. INTRODUÇÃO 
 Os indicadores ácido-base são substâncias naturais ou sintéticas que têm a propriedade 
de mudarem de cor em função do pH do meio. (FOGAÇA, 2022) 
 No experimento foi utilizado o suco de repolho roxo como indicador de ácido-base, pois 
é rico em antocianinas, que são substâncias ue naturalmente mudam de cor de acordo com 
o pH do meio. 
 
2. OBJETIVOS 
 Identificar o pH de várias substâncias e conhecer indicadores de reagentes ácidos-
básicos. Identificar se uma substância apresenta caráter ácido ou básico. (FOGAÇA, 2022) 
 O objetivo do experimento foi identificar a presença de bases e ácidos em produtos do 
nosso dia-a-dia. 
 
3. MATERIAIS E MÉTODOS 
 No experimento foi utilizado como indicador de ácido-base o suco de repolho roxo e alguns 
produtos que usamos no nosso dia-a-dia, para indicar o pH do meio. 
 Materiais utilizados no experimento: 
- 1 folha de repolho roxo 
- 1 litro de água 
- Liquidificador 
- Peneira de cozinha 
- 9 copos descartáveis transparentes 
- Caneta e etiqueta para enumerar os copos 
https://google.com/amp/s/mundoeducacao.uolcom.br/amp/quimica/agente-excesso-reagente-limitante
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- Limão 
- Vinagre 
- Bicarbonato de sódio 
- Sabão em pó 
- Água sanitária 
- Detergente 
- Açúcar 
- Leite 
 
 Para o experimento foi batido no liquidificador 1 folha de repolho roxo com 1 litro de água; 
 O suco foi coado e o filtrado foi usado como indicador ácido-base natural. 
 Os copos foram enumerados de 1 a 9, e logo após isso foi adicionado aos 9 copos o 
indicador de repolho roxo. Conforme a figura 4. 
Figura 4. Copos descartáveis transparentes com indicador natural de repolho roxo. 
 
 Nos copos de 2 a 9 foram adicionadas as seguintes substâncias na seguinte ordem: água 
sanitária, sabão em pó, bicarbonato de sódio, açúcar, leite, detergente, vinagre e limão. 
 Foi observada a alteração nas cores das soluções, conforme mostra a figura 5: 
Figura 5. Reação das soluções ácido-base 
 
 
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 4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
 As antocianinas presentes nas folhas de repolho roxo, são as responsáveis pela alteração 
das cores nas reações de ácido-base. 
 O pH (potencial hidrogeniônico) indica a presença de H+ livres em uma solução, ou seja, 
quanto mais íons H+ houver no meio, mais ácida será a solução. Por outro lado, o pOH 
(potencial hidrogeniônico), refere-se à concentração de íons OH- e quanto maior a 
concentração, mais básica será a solução. A teoria de Arrhenius diz que um ácido sofre 
ionização ao reagir com água, formando o cátion H+. E a base sofre dissociação iônica, 
liberando OH- em meio aquoso, assim devido a presença de diferentes níveis de acidez e 
basicidade, criou-se as escalas de pH e pOH. (TARNOWSKI, 2017) 
 No experimento realizado observou-se a alteração nas cores das soluções indicando a 
variação de pH, como mostra a figura 5 acima. 
 Considerando os resultados, tanto em meio básico como em meio ácido houve colorações 
significativas que podem indicar o pH das soluções avaliadas. Essa variação é apresentada 
na tabela a seguir: 
AMOSTRA/COPO COR DA SOLUÇÃO FAIXA DE pH 
OBSERVADA 
CLASSIFICAÇÃO 
Indicador / copo 1 Roxa 7 Neutra 
Água sanitária / copo 2 Amarelo 13 Básico 
Sabão em pó / copo 3 Verde 9-10 Básico 
Bicarbonato de 
sódio/copo 4 
Azul 7-8 Básico 
Açúcar / copo 5 Roxo 7 Neutro 
Leite / copo 6 Lilás 6-7 Neutro 
Detergente/ copo 7 Roxo 7 Neutro 
Vinagre / copo 8 Vermelho claro 3 Ácido 
Limão / copo 9 Vermelho 2-3 Ácido 
 
 O suco de repolho roxo foi um excelente e eficaz indicador natural de ácido-base. 
 Características das substâncias usadas no experimento: 
 
 
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 A água sanitária é composta por hipoclorito de sódio (NaClO), um sal com poder oxidante, 
logo, ele é corrosivo e é extremamente importante usá-lo com cuidado. 
 O sabão em pó, ou quimicamente falando detergente em pó, é um produto de limpeza 
muito utilizado por uma grande parcela da população, na lavagem das roupas. Muitos não 
sabem, mas o sabão em pó veio substituir o sabão em barra na lavagem das roupas. Ele é 
composto por: tensoativo aniônico, enzimas, alvejante, bloqueadores ópticos, fragrâncias, 
corantes, agentes sequestrantes e quelantes. (DIAS, 2022) 
 O bicarbonato de sódio (NaHCO3) tem ação abrasiva, ajudando a remover tintas e 
ferrugens e pode ser utilizado para dentre outras coisas. 
 O açúcar ou sacarose (C12H22O11) é um composto formado pela condensação da frutose e 
da glicose, é encontrada em diversas plantas, principalmente na beterraba e na cana-de-
açúcar. A glicose e a frutose são carboidratos ou glicídios, classificados como oses, pois não 
sofrem hidrólise. Já a sacarose é um osídio, pois pode sofrer hidrólise. (FOGAÇA, 2022) 
 O leite é uma secreção nutritiva de cor esbranquiçada e opaca produzida pelas glândulas 
mamárias das fêmeas dos mamíferos. A sua composição pode variar, mas de forma padrão 
deve conter: 87,1% de água, 3,4% de proteínas, 3,9 % de gordura, 4,9% de carboidratos 
(açúcares) e 0,7% de sais minerais, além de várias vitaminas. O leite é um alimento nutritivo 
e se torna essencial nos primeiros meses de vida de todos os mamíferos. (ALVES, 2022) 
 Os detergentes são substâncias químicas formadas por uma mistura de compostos 
orgânicos capazes de emulsionar óleos e manter a sujeira em suspensão. É um agente de 
limpeza que atua em diversas superfícies sem danificá-las. Os tensoativos ou surfactantes, 
presentes nos detergentes, possuem propriedades essenciais para que ocorra a interação 
entre detergente água e gordura. (FIGUEIREDO, 2021) 
 O ácido acético CH3COOH (vinagre), chamado oficialmente de ácido etanoico é um 
composto pertencente ao grupo dos ácidos carboxílicos. É o principal componente do vinagre, 
sendo muito utilizado no cotidiano. O vinagre apresenta cheiro forte e irritante e sabor azedo. 
É incolor, reativo e solúvel em água, éter e álcool. (ÁLVARO, 2021) 
 O limão é um fruto cítrico produzido pelo limoeiro, uma árvore perene de pequeno porte, do 
gênero Citrus, que é parte da família Rutaceae. Dispõem de folhas verdes brilhantes oblongas, 
 
 
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elípticas ou ovaladas, flores brancas com cinco pétalas e numerosos estames. Geralmente 
existe a presença de vários espinhos afiados nos galhos da árvore. O limoeiro é de origem 
asiática e cultivado em várias partes do mundo. Os frutos possuem formato oval e podem ser 
de tamanhos variados, com casca lisa ou enrugados e adquirem cores que variam do verde-
escuro ao amarelo-claro, com exceção da espécie que o fruto se assemelha a uma tangerina. 
Os limões são ricos em ácido cítrico, que confere ao fruto um sabor ácido, porém muito 
apreciado na culinária para o preparo de sucos (limonada), licores, temperos, doces, entre 
outros. (MARTINEZ, 2022) 
 
5. CONCLUSÕES 
 
 Após o experimento e análise do resultado pode-se concluir que o pH das bases, dos ácidos 
e sais são diferentes entre si. 
 O suco de repolho roxo mostrou-se eficiente para indicar a acidez e a basicidade das 
soluções, um produto de baixo custo, mas resulta em uma ótima didática. 
 
 
6. REFERÊNCIAS 
FOGAÇA, Jennifer. “Indicadores ácido-base”; Mundo Educação. Disponível em: 
https://google.com/amp/s/mundoeducacao.uol.com.br/amp/quimica/indicadores-acido-
base.htm. Acesso em: 28 de outubro de 2022. 
 
FOGAÇA, Jennifer. “Indicador ácido-base com repolho roxo”; Manual da Química. 
Disponível em: https://google.com/amp/s/m.manualdaquimica.com/amp/experimentos-
quimica/indicador-acido-base-com-repolho-roxo.tm. Acesso em: 28 de outubro de 2022. 
 
TARNOWSKI, Karoline. “Indicador ácido-base de repolho roxo”; Química em Prática. 
Disponível em: https://quimicaempratica.com/2017/07/06/indicador-acido-base-de-repolho-
roxo/. Acesso em: 30 de outubro de 2022. 
https://google.com/amp/s/mundoeducacao.uol.com.br/amp/quimica/indicadores-acido-base.htm
https://google.com/amp/s/mundoeducacao.uol.com.br/amp/quimica/indicadores-acido-base.htm
https://google.com/amp/s/m.manualdaquimica.com/amp/experimentos-quimica/indicador-acido-base-com-repolho-roxo.tm
https://google.com/amp/s/m.manualdaquimica.com/amp/experimentos-quimica/indicador-acido-base-com-repolho-roxo.tm
https://quimicaempratica.com/2017/07/06/indicador-acido-base-de-repolho-roxo/
https://quimicaempratica.com/2017/07/06/indicador-acido-base-de-repolho-roxo/
 
 
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DIAS, Diogo Lopes. “Química do sabão em pó”; Brasil Escola. Disponível em: 
https://google.com/amp/s/m.brasilescola.uol.com.br/amp/quimica/quimica-sabao-po.htm. 
Acesso em: 31 de outubro de 2022. 
 
FOGAÇA, Jennifer. “Sacarose ou açúcar comum”; Mundo Educação. Disponível em 
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/sacarose-ou-acucar-comum.htm. Acesso em: 
31 de outubro de 2022. 
 
ALVES, Líria. “Propriedades do leite”; Mundo Educação. Disponível em: 
https://mumdoeducacao.uol.com.br/amp/quimica/propriedades-leite.htm. Acesso em 31 de 
outubro de 2022. 
 
FIGUEIREDO, Érica Airosa. “Detergentes”; InfoEscola. Disponível em: 
https://inconsolável.com/produtos-quimicos/detergentes/. Acesso em: 31 de outubro de 
2022. 
 
ÁLVARO, Julie. “Ácido Acético: veja propriedades, aplicações, curiosidades e outros 
detalhes”; Química.com. Disponível em: https://química.com.br/acido-acetico-veja-
propriedades-aplicacoes-curiosidades-e-outros-detalhes/. Acesso em: 31 de outubro de 
2022. 
 
MARTINEZ, Marina. “Limões”; InfoEscola. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/frutas/limao/. Acesso em: 31 de outubro de 2022. 
 
https://google.com/amp/s/m.brasilescola.uol.com.br/amp/quimica/quimica-sabao-po.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/sacarose-ou-acucar-comum.htm
https://mumdoeducacao.uol.com.br/amp/quimica/propriedades-leite.htm.
https://inconsolável.com/produtos-quimicos/detergentes/
https://química.com.br/acido-acetico-veja-propriedades-aplicacoes-curiosidades-e-outros-detalhes/
https://química.com.br/acido-acetico-veja-propriedades-aplicacoes-curiosidades-e-outros-detalhes/
https://www.infoescola.com/frutas/limao/