Lista de exercicios P1

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Lista de exercícios – P1 Ciência dos Materiais
Prof. Ellen Maria Machado Santos
Exercícios do Callister páginas 35 e 36: 
2.1 – Cite a diferença entre massa atômica e peso atômico.
2.2 – O cromo possui quatro isótopos de ocorrência natural: 4,34% de 50Cr, com um peso atômico de 49,9460 uma; 83,79% de 52Cr, com um peso atômico de 51,9405 uma; 9,50% de 53Cr, com um peso atômico de 52,9407 uma e 2,37% de 54Cr, com peso atômico de 53,9389 uma. Com base nesses dados, confirme que o peso atômico médio do Cr é de 51,9963 uma.
2.4 –	(a) Cite dois conceitos quânticos-mecânicos importantes que estão associados ao modelo atômico de Bohr.
(b) Cite dois importantes refinamentos adicionais que resultaram do modelo atômico mecânico-ondulatório.
2.7 – Dê as configurações eletrônicas para os seguintes íons: Fe2+, Al3+, Cu+, Ba2+, Br- e O2-.
2.9 – Em relação à configuração eletrônica, o que todos os elementos no Grupo VIIA da tabela periódica têm em comum?
2.10 – A qual grupo na tabela periódica um elemento com número atômico 114 pertenceria?
2.11 – Sem consultar a tabela periódica ou a tabela 2.2, determine se cada uma das configurações eletrônicas dadas abaixo corresponde a um gás inerte, um halogênio, um metal alcalino, um metal alcalino terroso ou um metal de transição. Justifique suas escolhas.
(a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2
(b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
(c) 1s2 2s2 2p5 
(d) 1s2 2s2 2p6 3s2
(e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2
(f) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s1
2.12 –	(a) Qual subcamada eletrônica está sendo preenchida nos elementos da série das terras raras na tabela periódica?
(b) Qual subcamada eletrônica está sendo preenchida na série dos actinídeos?
2.13 – Calcule a força de atração entre um íon K+ e um íon O2- cujos centros estão separados por uma distância de 1,5 nm.
2.18 –	(a) Cite sucintamente as principais diferenças entre as ligações iônica, covalente e metálica.
(b) Diga o princípio da exclusão de Pauli.
2.19 – Calcule os percentuais de caráter iônico para as ligações interatômicas em cada um dos seguintes compostos: TiO2, ZnTe, CsCl, InSb e MgCl2 
2.21 – Considerando a Tabela 2.2, determine o número de ligações covalentes que são possíveis para os átomos dos seguintes elementos: germânio, fósforo, selênio e cloro.
2.22 – Qual(is) tipo(s) de ligação(ões) seria(m) esperado(s) para cada um dos seguintes materiais: latão (uma liga cobre-zinco), borracha, sulfeto de bário (BaS), xenônio sólido, bronze, náilon e fosfeto de alumínio (AlP)?
2.23 – Explique por que o fluoreto de hidrogênio (HF) possui uma temperatura de ebulição mais elevada que o cloreto de hidrogênio (HCL) (19,4°C versus -85°C) apesar de o HF ter um peso molecular mais baixo.
Outros exercícios: 
A lagartixa possui patas muito aderentes, essa habilidade se deve aos inúmeros pelos microscopicamente pequenos existentes em cada um dos seus dedos, quando os pelos entram em contato com a superfície, são estabelecidas pequenas forças de atração, ou força de Van der Waals, discorra sobre o que você entende sobre esse tipo de interação. 
A notação abaixo, indica: 
26 átomos de ferro de número de massa 56. 
26 átomos grama de ferro de número de massa 56. 
Um isóbaro de ferro de número de massa 56. 
Um isótono de ferro de número de massa 56. 
Isótopo de ferro de número de massa 56. 
Um átomo de número atômico Z e número de massa A: 
Tem A nêutrons. 
Tem A elétrons. 
Tem Z prótons. 
Tem A – Z nêutrons. 
Tem Z elétrons. 
O desenvolvimento científico e tecnológico possibilitou a identificação de átomos dos elementos químicos naturais e também possibilitou a síntese de átomos de elementos químicos não encontrados na superfície da Terra. Indique, entre as alternativas abaixo, aquela que identifica o átomo de um determinado elemento químico e o diferencia de todos os outros. 
Massa atômica 
Número de elétrons 
Número atômico 
Número de nêutrons 
(ETEs-2009) As luzes de neônio são utilizadas em anúncios comerciais pelo seu poder de chamar a atenção e facilitar a comunicação. Essas luzes se aproveitam da fluorescência do gás Neônio (Ne) mediante a passagem de uma corrente elétrica. O neônio é um elemento químico de símbolo Ne, número atômico 10 e número de massa 20. Sobre esse elemento químico, considere as afirmações a seguir. 
Possui 10 prótons, 10 elétrons e 10 nêutrons. 
Pertence à família dos metais alcalino-terroso e apresenta 2 elétrons na última camada eletrônica. 
Na última camada eletrônica de seus átomos, encontram-se 8 elétrons.
É válido o contido em apenas 
I. 
II. 
III. 
I e II. 
I e III. 
(UERJ-1998) Há cem anos, foi anunciada ao mundo inteiro a descoberta do elétron, o que provocou uma verdadeira "revolução" na ciência. Essa descoberta proporcionou à humanidade, mais tarde, a fabricação de aparelhos eletroeletrônicos, que utilizam inúmeras fiações de cobre. A alternativa que indica corretamente o número de elétrons contido na espécie química é: 
25 
27 
31 
33 
Considere o elemento cloro formando compostos com, respectivamente, hidrogênio, carbono, sódio e cálcio. (Consulte a tabela periódica.). Com quais desses elementos o cloro forma compostos covalentes? 
Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para: 
Perder 5 elétrons. 
Perder 1 elétron. 
Perder 2 elétrons. 
Ganhar 2 elétrons. 
Ganhar 1 elétron. 
(MACKENZIE-SP) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que: 
Dados: S (Z = 16); K (Z = 19). 
O enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. 
O enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. 
O enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 
O enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 
O enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 
 
(UCS-RS) Em um determinado tipo de ligação química, ocorre a formação de íons devido à perda ou ao ganho de elétrons pelos átomos. Supondo-se uma ligação que dê origem aos íons Na1+ e F–, é correto afirmar que: 
Dados: 11Na23 e 9F19 
O íon F– tem massa maior que o íon Na+ 
Os íons têm distribuição eletrônica igual. 
Os íons têm números atômicos iguais. 
Os íons têm massa atômica igual. 
Os íons são isótopos. 
Faça a distribuição eletrônica dos seguintes elementos: Ca, F, Ne, Na, Ba e P 
Tabela 2.2 - Uma listagem das Configurações Eletrônicas Esperadas para Alguns dos Elementos Comuns[1: Quando alguns elementos se ligam através de ligações covalentes, eles formam ligações híbridas sp. Isso é especialmente verdadeiro para C, Si e Ge.]
	Elemento
	Símbolo
	Número Atômico
	Configuração Eletrônica
	Hidrogênio
	H
	1
	1s1
	Hélio
	He
	2
	1s2
	Lítio
	Li
	3
	1s2 2s1
	Berílio
	Be
	4
	1s2 2s2
	Boro
	B
	5
	1s2 2s2 2p1
	Carbono
	C
	6
	1s2 2s2 2p2
	Nitrogênio
	N
	7
	1s2 2s2 2p3
	Oxigênio
	O
	8
	1s2 2s2 2p4
	Flúor
	F
	9
	1s2 2s2 2p5
	Neônio
	Ne
	10
	1s2 2s2 2p6
	Sódio
	Na
	11
	1s2 2s2 2p6 3s1
	Magnésio
	Mg
	12
	1s2 2s2 2p6 3s2
	Alumínio
	Al
	13
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
	Silício
	Si
	14
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
	Fósforo
	P
	15
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
	Enxofre
	S
	16
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
	Cloro
	Cl
	17
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
	Argônio
	Ar
	18
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
	Potássio
	K
	19
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
	Cálcio
	Ca
	20
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
	Escândio
	Sc
	21
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2
	Titânio
	Ti
	22
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2
	Vanádio
	V
	23
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2
	Cromo
	Cr
	24
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
	Manganês
	Mn
	25
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2
	Ferro
	Fe
	26
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
	CobaltoCo
	27
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2
	Níquel
	Ni
	28
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2
	Cobre
	Cu
	29
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
	Zinco
	Zn
	30
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
	Gálio
	Ga
	31
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1
	Germânio
	Ge
	32
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2
	Arsênio
	As
	33
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3
	Selênio
	Se
	34
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4
	Bromo
	Br
	35
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5
	Criptônio
	Kr
	36
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6