EXERCICICO APOL 2017

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EXERCÍCIOS DE REVISÃO AULAS 5 e 6. 
 
1) Com base nos dados da tabela abaixo, determinar a energia envolvida 
na combustão do propanol. Com base na energia calculada o processo 
é endotérmico ou exotérmico? 
 
 
 
 
 
CH3 – CH2 - CH2 – OH + 
9
2
 O2 → 3 CO2 + 4 H2O 
 
Resposta: - 2432 kJ/mol 
 
2) A pilha seca ácida foi desenvolvida em 1866, pelo químico francês 
George Leclanché (1839-1882). Ela é a pilha mais comum hoje em dia, 
pois é a mais barata e a mais usada em lanternas, rádios, 
equipamentos portáteis e aparelhos elétricos como gravadores, 
flashes e brinquedos. A reação global desta pilha é: 
 
Zn (s) + 2 MnO2(aq) + 2 NH4 1+ (aq) → Zn2+ (aq) + 1 Mn2O3 (s) + 2NH3(g) 
 
Usando a tabela abaixo, determinar a voltagem que esta pilha produz. 
 
Semi-reação Potencial de redução (V) 
Zn → Zn2++ 2e - 0,76 
MnO2 → Mn2O3 -2,26 
 
Resposta : - 1,50 V 
 
 
 
 
 
 
 
Ligação Energia (kJ/mol) 
C-O 
C-C 
-353 
- 83 
C-H - 413 
O=O - 494 
C=O - 804 
O-H - 463 
3) Uma tubulação enterrada precisa ser protegida contra a corrosão, 
sendo o mais adequado usar a proteção catódica por ânodo de 
sacrifício. Com base nos potenciais de redução abaixo, qual é o melhor 
metal para usar como o anodo de sacrifício? Qual o potencial de 
proteção que será gerado? 
 
 
 Resposta: Mg 
 E = - 1,92V 
 
4) Abaixo são representadas a reações de formação do carbono grafite e 
do carbono diamante: 
 
Cgraf + O2(g) → CO2(g) ∆H = –94 kcal/mol 
Cdiam + O2(g) → CO2(g) ∆H = –94,5 kcal/mol 
 
Determine a energia necessária para transformar carbono grafite em 
carbono diamante. 
 
Resposta : + 0,5 kcal/mol