Classificação Periódica

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Disciplina de Química Geral I 
Professora: Angela Cristina Raimondi 
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS 
ELEMENTOS: Tabela e Propriedades 
Periódicas. 
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS: 
Tabela e Propriedades Periódicas 
1869: DIMITRI MENDELEEV 
TABELA PERIÓDICA 
Classificação por massas atômicas 
1800-1869: Várias tentativas de organizar os 
elementos químicos descobertos (Dalton, 
Dobereiner, Chancourtois, Newlands, ...). 
 
1914: HENRY MOSELEY 
TABELA PERIÓDICA 
Classificação por NÚMEROS ATÔMICOS 
LEI PERIÓDICA: Quando os elementos são 
arranjados em ordem de números atômicos, 
propriedades se repetem periodicamente. 
1930: GLENN SEABORG 
TABELA PERIÓDICA 
Classificação por NÚMEROS ATÔMICOS 
DISTRIBUIU LANTANÍDEOS E ACTINÍDEOS 
TABELA PERIÓDICA ATUAL 
blocos s, p, d, f 
Elementos de transição externa 
Bloco d 
Elementos de transição interna 
Bloco f 
bloco 
s 
bloco 
p 
Elementos representativos 
Antiga classificação dos grandes conjuntos: 
Fonte: www.tabelaperiodicacompleta.com 
Nova classificação: caíram os semimetais. 
Fonte: www.sbq.org.br 
PRINCIPAIS PROPRIEDADES PERIÓDICAS 
 Raio atômico  Eletronegatividade 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Energia de Ionização  Afinidade eletrônica 
 
A(g) + energia  A
+
(g) + e
- B0(g) + e
-  B-(g) + energia 
PROPRIEDADES PERIÓDICAS 
 Raio atômico: tamanho do átomo. 
Metade da distância entre os núcleos de átomos 
vizinhos iguais. 
PROPRIEDADES PERIÓDICAS 
 Raio atômico: tamanho do átomo. 
Valores em picometros (p = 10-12) 
 Raio atômico 
 
 AUMENTO DO RAIO ATÔMICO AO 
LONGO DO GRUPO (FAMÍLIA): 
 
Conforme o número 
atômico aumenta em 
uma FAMÍLIA, uma 
nova camada 
eletrônica é preenchida 
com elétrons. 
 
BLINDAGEM ELETRÔNICA E CARGA 
NUCLEAR EFETIVA (Z
ef
) 
 DIMINUIÇÃO DO RAIO ATÔMICO AO 
LONGO DO PERÍODO: 
 
Conforme o número atômico aumenta 
em um PERÍODO, elétrons são 
adicionados a uma mesma camada de 
valência, fazendo com que a atração do 
núcleo por essa camada aumente 
(aumento da carga nuclear efetiva, Zef) 
e o raio atômico diminua. 
 
PROPRIEDADES PERIÓDICAS 
 Raio atômico: TENDÊNCIA. 
aumento 
PROPRIEDADES PERIÓDICAS 
 Energia de ionização: energia necessária 
(fornecida) para arrancar um elétron da 
camada de valência de um átomo gasoso no 
estado fundamental. 
A(g) + energia  A
+
(g) + e
- 
ENERGIA DE IONIZAÇÃO 
 Energia de ionização
 
 
 DIMINUIÇÃO DA 1ª ENERGIA DE 
IONIZAÇÃO AO LONGO DA FAMÍLIA 
 
Conforme o número atômico 
aumenta em uma FAMÍLIA, 
o raio aumenta (aumento de 
camadas eletrônicas), 
diminuindo a atração do 
núcleo pelos elétrons de 
valência. Assim, fica mais 
fácil, ou seja, é necessária 
uma energia menor para a 
remoção de um elétron da 
camada de valência. 
 
 AUMENTO DA 1ª ENERGIA DE 
IONIZAÇÃO AO LONGO DO PERÍODO 
 
Conforme o número atômico 
aumenta em um PERÍODO, o raio 
diminui, devido ao aumento da 
atração do núcleo pelos elétrons de 
valência. Assim, fica mais difícil, ou 
seja, é necessária uma energia 
maior para a remoção de um 
elétron da camada de valência. 
 AUMENTO DA 1ª ENERGIA DE 
IONIZAÇÃO AO LONGO DO PERÍODO 
 
Observação: Pequenas discrepâncias são 
observadas e geralmente são atribuídas a 
fatores como repulsões entre os elétrons que 
ocupam um mesmo orbital, tipo de orbital 
ocupado, proximidade do orbital em relação ao 
núcleo. 
PROPRIEDADES PERIÓDICAS 
 Energia de ionização: TENDÊNCIA 
aumento 
aumento 
 Sucessivas Energias de ionização 
 
 
Tamanhos relativos: átomo neutro x cátion 
PROPRIEDADES PERIÓDICAS 
 Afinidade eletrônica: energia liberada 
quando um elétron é acrescentado à camada 
de valência de um átomo gasoso no estado 
fundamental. 
B0(g) + e
-  B-(g) + energia 
Esta propriedade é muito menos periódica do 
que a variação do raio e da energia de ionização. 
Entretanto, uma tendência é claramente visível: 
com exceção dos gases nobres, as afinidades 
eletrônicas são maiores à direita da Tabela 
Periódica. 
 Afinidade eletrônica 
 
 DIMINUIÇÃO DA AFINIDADE 
ELETRÔNICA AO LONGO DA FAMÍLIA 
 
 Conforme o número atômico 
aumenta em uma FAMÍLIA, o 
raio aumenta (aumento de 
camadas eletrônicas), 
diminuindo a atração do 
núcleo pelos elétrons de 
valência. Assim, fica mais 
difícil, ou seja, será liberada 
uma menor energia na 
inserção de elétrons em 
camadas mais afastadas do 
núcleo. 
 
 MAIORES VALORES DA AFINIDADE 
ELETRÔNICA NOS HALOGÊNIOS 
Quando um elétron entra na 
única vaga da camada de 
valência de um átomo do Grupo 
17/VIIA, a camada se completa, 
deixando o ânion formado com 
configuração eletrônica do gás 
nobre subsequente. 
O flúor, por ter uma carga nuclear 
efetiva muito alta e, portanto um raio 
pequeno, expressa um maior efeito de 
repulsão ao 8º elétron em relação ao 
cloro. 
PROPRIEDADES PERIÓDICAS 
 Afinidade eletrônica: TENDÊNCIA 
aumento 
Tamanhos relativos: átomo ânion x neutro 
PROPRIEDADES PERIÓDICAS 
 Eletronegatividade: capacidade de atrair 
os elétrons em uma ligação química. 
 Eletronegatividade: 
Quanto maior o número de 
elétrons de valência e a carga 
nuclear efetiva, mais 
eletronegativo é o elemento. 
 ELETRONEGATIVIDADE 
PROPRIEDADES PERIÓDICAS 
 Eletronegatividade: TENDÊNCIA 
aumento 
densidade 
OUTRAS PROPRIEDADES PERIÓDICAS 
volume atômico 
eletropositividade ponto de fusão 
OUTRAS PROPRIEDADES PERIÓDICAS 
reatividade