Propriedades periódicas

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1. (PUC-MG) Na natureza são encontrados elementos químicos que se apresentam como espécies químicas monoatômicas e não formam compostos espontaneamente. A configuração eletrônica desses elementos, para a última camada, é: 
a) ns 2 ou ns 2 , np 6 . 
b) ns 2 , np 3 .
 c) ns 2 , np 1 .
 d) ns 2 , np 5 . 
e) ns 2 , np 4 .
 2. (UCDB-MT) Os elementos A X, B X+1 E C X+2 pertencem a um mesmo período da tabela periódica. Se B é um halogênio, pode-se afirmar que:
 a) A tem 5 elétrons no último nível e B tem 6 elétrons no último nível. 
b) A tem 6 elétrons no último nível e C tem 2 elétrons no último nível. 
c) A é um calcogênio e C é um gás nobre.
 d) A é um metal alcalino e C é um gás nobre.
 e) A é um metal e C é um não-metal. 
3. (UECE) Dados os elementos químicos: 
G: 1s2 
J: 1s2 2s1 
L: 1s2 2s2 
 M: 1s2 2s2 2p6 3p2 
Apresentam propriedades químicas semelhantes:
 a) G e L, pois são gases nobres. 
b) G e M, pois têm dois elétrons no subnível mais energético.
 c) J e G, pois são metais alcalinos. 
d) L e M, pois são metais alcalino-terrosos. 
4. (FEI-SP) As configurações eletrônicas dos átomos neutros dos elementos x e y, no estado fundamental, são: 
 X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
 Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2 
Identifique a afirmação incorreta:
 a) Ambos pertencem ao 5º período da tabela periódica. 
b) X é metal de transição interna. 
c) Y é metal de transição. 
d) Possuem, respectivamente, números atômicos 38 e 40. 
e) X pertence à família IIA e Y à família IVB da tabela periódica.
5. (UEL-PR) Considere as afirmações a seguir: I. O elemento químico de número atômico 30 tem 3 elétrons de valência. II. Na configuração eletrônica do elemento químico com número atômico 26, há 6 elétrons no subnível 3d. III. 3s2 3p3 p corresponde à configuração eletrônica dos elétrons de valência do elemento químico de número atômico 35. IV. Na configuração eletrônica do elemento químico de número atômico 21, há 4 níveis energéticos. Estão corretas, somente: a) I e II. 
b) I e III. 
c) II e III. 
d) II e IV. 
e) III e IV.
6. Considerando um grupo ou família na tabela periódica podemos afirmar em relação ao raio atômico:
a) Aumenta com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de camadas.
b) Aumenta à medida que aumenta o número de elétrons no  nível L.
c) Não sofre influência da variação do número atômico.
d) Diminui à medida que aumenta o número atômico, devido ao aumento da força de atração do núcleo.
e) Diminui com aumento  do número atômico, devido ao aumento do número de elétrons.
7. (UFV-MG) Os átomos neutros de dois elementos químicos e B, estáveis, apresentam respectivamente as distribuições eletrônicas:
A: K – 2, L – 8, M – 7; B: K – 2, L – 7
Pode-se dizer, a respeito desses dois elementos, que:
a) Apresentam o mesmo número de nêutrons.
b) São metais.
c) Apresentam o mesmo número de prótons.
d) Pertencem à mesma família da Tabela Periódica.
e) Apresentam o mesmo raio atômico.
8- (UFMG) Considerando as partículas constituintes do íon Mg 2+ e a posição do elemento no quadro periódico, pode-se afirmar que esse íon:Dado: Mg (Z = 12)
a) tem a mesma configuração eletrônica que o átomo de argônio.
b) tem núcleo com 14 prótons.
c) apresenta números iguais de prótons e elétrons.
d) apresenta dois níveis completamente preenchidos.
e) tem raio atômico maior que o átomo neutro
9- Em uma família ou período, quanto menor o átomo, mais ....... será a retirada do elétron. Logo,devemos esperar um ....... valor para a energia de ionização”.O texto será corretamente preenchido pela alternativa:
a) fácil; maior.
b) fácil; menor.
c) difícil; maior.
d) difícil; menor.
e) rápida; baixo.
10- Para os elementos de um mesmo período, no sentido da esquerda para a direita e para elementos de um mesmo grupo, no sentido de cima para baixo, na tabela periódica, a energia de ionização,respectivamente:
a) Aumenta e diminui.
b) Aumenta e aumenta.
c) Diminui e aumenta.
d) Diminui e diminui.
e) Aumenta e não varia.
11-Um elemento que tem raio atômico grande e pequena energia de ionização, é, provavelmente um:
a) Metal.
b) Ametal.
c) Semimetal.
d) Gás nobre.
e) Halogênio.
12- Dados os átomos A (Z = 13) e B (Z = 17), temos:
I. O átomo A possui maior raio atômico.
II. O átomo A possui maior energia de ionização.
III. O átomo A é ametal e o átomo B é um metal.
Estão corretas apenas as afirmações:
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e III.
e) II e III.
13- (UNIP-SP) É dada a configuração eletrônica de cinco elementos químicos pertencentes ao mesmo período da tabela periódica:
A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
D: 1s2 2s2 2p6 3s2 
E: 1s2 2s2 2p6 3s1
O elemento de que apresenta a primeira energia de ionização mais elevada é: 
a) A.
b) B.
c) C.
d) D.
e) E
14- (UFG/2012) A energia necessária para que seja formado um íon pela remoção de elétrons é denominada energia de ionização (E.I.). A tabela a seguir apresenta os valores de todas as energias de ionização do cálcio.
De acordo com os dados apresentados, conclui-se que,para o átomo de cálcio,
(A) os níveis de energia variam de forma descontínua.
(B) a energia de ionização aumenta à medida que aumenta a distância do núcleo.
(C) a remoção do segundo elétron aumenta o número de níveis energéticos.
(D) a energia de ionização aumenta em proporção constante.
(E) a remoção do elétron mais afastado do núcleo demanda maior energia.
15- A primeira energia de ionização é a energia necessária para retirar um elétron do nível mais externo de um átomo isolado e no estado gasoso, transformando-o em íon monovalente positivo. Dentre os elementos seguintes, aquele que necessita menor energia para retirar um elétron de seu átomo neutro é:
a) Li.
b) Na.
c) K.
d) Rb.
e) Cs.
16- Comparando o cloro e o sódio, os dois elementos químicos formadores do sal de cozinha, pode-se afirmar que o cloro:
a) É mais denso.
b) É menos volátil.
c) Tem maior caráter metálico
d) Tem menor energia de ionização.
e) Tem menor raio atômico
Gabarito:
1-A 13- A
2- C 14-A
3-D 15- E
4- B 16- E
5- D
6- A
7- D
8- D
9- C
10- A
11- A
12-A
(Química) – Professora Priscila 17/03/2015
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