aula 06 aplicações da eletrolise

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CorrosãoCorrosão
 Professor: Almir Afonso da Silva
 Curso:Técnico de Nível Médio em Química
 Período: 3º
Aplicações da EletróliseAplicações da Eletrólise
- Galvanoplastia.
- Refino eletrolítico do cobre.
- Obtenção de substâncias de interesse (síntese).
Aspectos Quantitativos das Aspectos Quantitativos das 
Reações Eletroquímicas.Reações Eletroquímicas.
- Carga Elétrica (Q):
Próton: +1,6.10-19 C
Elétron: -1,6.10-19 C
- Corrente elétrica (i): a corrente elétrica 
representa a quantidade de carga em um certo 
intervalo de tempo.
Aspectos Quantitativos das Aspectos Quantitativos das 
Reações Eletroquímicas.Reações Eletroquímicas.
- A constante de Faraday (F): O módulo da carga 
elétrica de um mol (6,02214.1023) de elétrons é 
conhecido como constante de Faraday e 
simbolizada por F.
Aspectos Quantitativos das Aspectos Quantitativos das 
Reações Eletroquímicas.Reações Eletroquímicas.
- Lei de Faraday:
A massa da substância produzida em um eletrodo 
é proporcional à carga elétrica que circula na cela 
eletrolítica e à massa molar dessa substância.
Exemplos:
Exemplo Exemplo 
- Um técnico encarregado de uma indústira de 
eletrodeposição (galvanoplastia) deseja 
depositar, em uma peça metálica, um 
revestimento de 11,74g de níquel, em um 
processo de niquelação realizado com corrente 
de 96,5A, qual o tempo de eletrólise necessário?
Exemplo Exemplo 
- Uma boneca funciona com uma pilha seca com 
anodo de zinco. Sabendo que enquanto o 
brinquedo funciona a pilha fornece corrente de 
0,100A. Qual é o desgaste sofrido por esse ânodo 
(ou seja, qual a massa de zinco que sofre 
oxidação) quando a boneca permanece ligada por 
uma hora?
Exercícios Exercícios 
1) Pretende-se cobrear, niquelar e cromar peças 
metálicas, depositando-se o metal por eletrólise 
em soluções aquosas dos sais correspondentes. 
Admitindo-se que esses sais sejam disponíveis e 
que o custo do processo de eletrólise seja apenas 
dependente do preço da eletricidade, para 
obtenção de 1 kg de cada um desses metais qual 
o que sairá mais caro?
Exercícios Exercícios 
2) A massa de prata (em gramas), depositada durante a 
prateação de uma pulseira de bijuteria, na qual foi 
envolvida uma carga equivalente a 4825C, corresponde a:
3) O Alumínio é encontrado geralmente na bauxita (auto 
teor Al
2
O
3
). O processo Héroult-Hall consiste na redução 
do alumínio presenete na alumina (Al
2
O
3
) para alumínio 
metálico, via eletrólise. Se uma cela eletrolítica opera 
durante uma hora, passando carga equivalente a 3600C, a 
massa de alumínio metálico produzida é de:
Exercícios Exercícios 
4) O alumínio é produzido pela eletrólise de Al
2
O
3
 
fundido. Uma usina opera com 300 cubas 
eletrolíticas e corrente de 1,1.105 ampéres em 
cada uma delas. A massa de alumínio, em 
toneladas, produzidas em um ano é de 
aproximadamente (forneça o resultado em 
potencia de 10):
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