Química 2 - Conecte LIVE Solucionário (2020) - Usberco-394-396

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392 UNIDADE 5 | ELETROQUÍMICA
 8. (UFPE) Dário Belo, um torcedor fanático, no ano 
em que seu time foi campeão, ouviu seguidas ve-
zes a narração do gol da vitória, narrado pelo 
saudoso e inigualável “Gandulão de Ouro”. Admi-
ta que o desgaste sofrido pela cápsula de zinco 
da pilha, apenas para Dário Belo ouvir as várias 
repetições da narração do gol, foi de 0,327 g.
Sabendo-se que a corrente elétrica fornecida pela 
pilha é constante e igual a 0,2 ampère, e que a 
narração do gol levou exatos 25 s, qual o número 
de vezes que o fanático Dário Belo ouviu a narra-
ção do gol? (Dado: Zn 5 65,4 u.)
a) 100
b) 193
c) 1 000
d) 10 000
e) 300
 9. (UCS-RS) Halogênios são muito reativos e por 
esse motivo não são encontrados na natureza na 
forma de substâncias simples. Entretanto, eles 
podem ser obtidos industrialmente a partir de um 
processo conhecido como eletrólise ígnea. No 
caso do cloro, esse processo é realizado em uma 
cuba eletrolítica com o cloreto de sódio fundido. 
Aproximadamente 12 milhões de toneladas de C,
2
 
são produzidas anualmente nos Estados Unidos. 
Cerca de metade desse cloro é utilizada na fabri-
cação de compostos orgânicos halogenados, en-
quanto o restante é empregado como alvejante 
na indústria do papel e de tecidos. O volume de 
C,
2
 medido nas CNTP quando uma corrente elé-
trica de intensidade igual a 10 ampères atravessa 
uma cuba eletrolítica contendo cloreto de sódio 
fundido durante 965 segundos é de:
Dado: F 5 96 500 C/mol. 
a) 0,71 L.
b) 1,12 L.
c) 2,24 L.
d) 3,55 L.
e) 4,48 L.
 10. (UFRJ) Em uma aula demonstrativa, um pro-
fessor fez passar, durante 60 minutos, uma 
corrente de 1,34 A por uma cuba eletrolítica 
que continha uma solução aquosa de cloreto 
de sódio; como resultado, obteve um gás em 
cada eletrodo.
Sabendo que a carga elétrica total que passa pela 
cuba durante a experiência é suficiente para 
X
X
produzir 0,05 g de gás no cátodo, calcule o volume 
em litros ocupado por este gás nas CNTP. (Mas-
sas molares em g/mol: H 5 1; O 5 16; C, 5 35,5.)
NaC, (aq)
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12
 11. (Unicamp-SP) A Revista no 126 veiculou uma no-
tícia sobre uma máquina de lavar que deixa as 
roupas limpas sem a necessidade de usar produ-
tos alvejantes e elimina praticamente todas as 
bactérias dos tecidos. O segredo do equipamen-
to é a injeção de íons prata durante a operação 
de lavagem. A corrente elétrica passa por duas 
chapas de prata, do tamanho de uma goma de 
mascar, gerando íons prata, que são lançados na 
água durante os ciclos de limpeza.
a) No seu site, o fabricante informa que a máqui-
na de lavar fornece 100 quadrilhões (100 ? 1015) 
de íons prata a cada lavagem. Considerando 
que a máquina seja utilizada 3 vezes por se-
mana, quantos gramas de prata são lançados 
no ambiente em um ano (52 semanas)?
b) Considere que a liberação de íons Ag1 em fun-
ção do tempo se dá de acordo com o gráfico 
abaixo. Calcule a corrente em ampères (C/s) 
em que a máquina está operando na liberação 
dos íons. Mostre seu raciocínio.
Dados: F 5 96 500 C ? mol21; constante de Avo-
gadro 5 6,02 ? 1023 mol21.
6 ?10–15
Tempo (s)
Ag+ (mol)
4 ?10–15
2 ?10–15
0
0 1 000 2 000 3 000
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393CAPÍTULO 21 | ASPECTOS QUANTITATIVOS DA ELETRÓLISE
 1. (Espcex/Aman) No ano de 2014, os alunos da 
Espcex realizaram um experimento de eletrólise 
durante uma aula prática no Laboratório de Quí-
mica. Nesse experimento, foi montado um banho 
eletrolítico, cujo objetivo era o depósito de cobre 
metálico sobre um clipe de papel, usando no ba-
nho eletrolítico uma solução aquosa 1 mol ?L21 
de sulfato de cobre II. Nesse sistema de eletróli-
se, por meio de uma fonte externa, foi aplicada 
uma corrente constante de 100 mA durante 
5 minutos.
Após esse tempo, a massa aproximada de cobre 
depositada sobre a superfície do clipe foi de:
Dados: massa molar Cu 5 64 g/mol; 
1 faraday 5 96 500 C.
a) 2,401g.
b) 1,245 g.
c) 0,987 g.
d) 0,095 g.
e) 0,010 g.
 2. (Espcex/Aman) Algumas peças de motocicletas, 
bicicletas e automóveis são cromadas. Uma peça 
automotiva recebeu um “banho de cromo”, cujo 
processo denominado cromagem consiste na de-
posição de uma camada de cromo metálico sobre 
a superfície da peça. Sabe-se que a cuba eletro-
lítica empregada nesse processo (conforme a 
figura abaixo), é composta de peça automotiva 
ligada ao cátodo (polo negativo), um eletrodo iner-
te ligado ao ânodo e uma solução aquosa de 
1 mol ? L21 de CrC,
3
.
BATERIA
solução aquosa de
cloreto de crômio
1 2
peça
automotiva
 a ser
 cromada
eletrodo
inerte
e2
Supondo que a solução esteja completamente 
dissociada e que o processo eletrolítico durou 
96,5 min sob uma corrente de 2 A, a massa de 
cromo depositada nessa peça foi de:
Cr31 (aq) 1 3 e2 Cr0
X
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Desafiando seus conhecimentos
Dados: massas atômicas Cr 5 52 u e C, 5 35,5 u;
1 faraday 5 96 500 C/mol de e2
a) 0,19 g.
b) 0,45 g.
c) 1,00 g.
d) 2,08 g.
e) 5,40 g.
 3. (PUC-RJ) Considerando 1 F 5 96 500 C (quanti-
dade de eletricidade relativa a 1 mol de elétrons), 
na eletrólise ígnea do cloreto de alumínio, A,C,
3
, 
a quantidade de eletricidade, em Coulomb, ne-
cessária para produzir 21,6 g de alumínio metá-
lico é igual a:
a) 61 760 C.
b) 154 400 C.
c) 231 600 C.
d) 308 800 C.
e) 386 000 C.
 4. (UPM-SP) Pode-se niquelar (revestir com uma 
fina camada de níquel) uma peça de um determi-
nado metal. Para esse fim, devemos submeter 
um sal de níquel (II), normalmente o cloreto, a um 
processo denominado eletrólise em meio aquoso. 
Com o passar do tempo, ocorre a deposição de 
níquel sobre a peça metálica a ser revestida, gas-
tando-se certa quantidade de energia. Para que 
seja possível o depósito de 5,87 g de níquel sobre 
determinada peça metálica, o valor da corrente 
elétrica utilizada, para um processo de duração 
de 1 000 s, é de:
Dados: Constante de Faraday 5 96 500 C; massa 
molar em (g/mol): Ni 5 58,7
a) 9,65 A.
b) 10,36 A.
c) 15,32 A.
d) 19,30 A.
e) 28,95 A.
 5. (UFPR) As baterias são indispensáveis para o fun-
cionamento de vários dispositivos do dia a dia. 
A primeira bateria foi construída por Alessandro 
Volta em 1800, cujo dispositivo consistia numa 
pilha de discos de zinco e prata dispostos alter-
nadamente, contento espaçadores de papelão 
embebidos em solução salina. Daí vem o nome 
“pilha” comumente utilizado.
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X
X
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394 UNIDADE 5 | ELETROQUÍMICA
Dados:
1
1 2
1 2
1 2
 →
 →
E (V)
Ag e Ag 0,80
Zn 2 e Zn 0,76
0
2
1 A 5 C ? s21; 1 F 5 96 500 C ? mol21; Massa mo-
lar (g ? mol21): Ag 5 108; Zn 5 65.
a) De posse dos valores de potencial padrão de 
redução (E0), calcule o potencial padrão da pi-
lha de Zn/Ag.
b) Considere que, com uma pilha dessas, dese-
ja-se manter uma lâmpada acesa durante uma 
noite (12 h). Admita que não haverá queda de 
tensão e de corrente durante o período. Para 
mantê-Ia acesa, a corrente que passa pela 
lâmpada é de 10 mA. Calcule a massa de zinco 
que será consumida durante esse período.
 6. (Acafe-SC) O cromo é usado na galvanoplastia re-
vestindo estruturas metálicas pelo processo de 
eletrodeposição. 867 mg de cromo metálico foram 
depositados sobre um metal em solução ácida que 
contém óxido de cromo VI sob corrente de 5 A.
CrO
3
 (aq) 1 6 H1 (aq) 1 6 e2 → Cr (s) 1 3 H
2
O
Assinale a alternativa que contém o tempo ne-
cessário para a realização desse processo.
Dados: 1 F 5 96 500 C; Cr: 52 g/mol; O: 16 g/mol.
a) 16 minutos e 44 segundos. 
b) 19 minutos e 30 segundos. 
c) 5 minutos e 22 segundos. 
d) 32 minutos e 10 segundos. 
 7. (IME-RJ) Uma empresa de galvanoplastia produz 
peças especiais recobertas com zinco. Sabendoque cada peça recebe 7 g de Zn, que é utilizada 
uma corrente elétrica de 0,7 A e que a massa 
molar do zinco é igual a 65 g/mol, qual o tempo 
necessário para o recobrimento dessa peça es-
pecial?
(Constante de Faraday: 1 F 5 96 500 C ? mol21).
a) 4 h e 45 min
b) 6 h e 30 min
c) 8 h e 15 min
d) 10 h e 30 min
e) 12 h e 45 min
 8. (ITA-SP) Deseja-se depositar uma camada de 0,85 g 
de níquel metálico no cátodo de uma célula ele-
trolítica, mediante a passagem de uma corrente 
elétrica de 5 A através de uma solução aquosa de 
X
X
nitrato de níquel. Assinale a opção que apresen-
ta o tempo necessário para esta deposição, em 
minutos.
a) 4,3
b) 4,7
c) 5,9
d) 9,3
e) 17,0
 9. (Vunesp-SP) Em um experimento, um estudante 
realizou, nas Condições Ambiente de Tempera-
tura e Pressão (CATP), a eletrólise de uma solução 
aquosa de ácido sulfúrico, utilizando uma fonte 
de corrente elétrica contínua de 0,200 A duran-
te 965 s. Sabendo que a constante de Faraday é 
96 500 C/mol e que o volume molar de gás nas 
CATP é 25 000 mL/mol, o volume de H
2
 (g) des-
prendido durante essa eletrólise foi igual a:
a) 30,0 mL.
b) 45,0 mL.
c) 10,0 mL.
d) 25,0 mL.
e) 50,0 mL.
 10. (Acafe-SC) Sob condições apropriadas em uma 
cuba eletrolítica ocorreu a eletrólise de uma so-
lução aquosa de sulfato de cobre II. Nesse pro-
cesso ocorreram a formação de 6,35 g de cobre 
e o desprendimento de um gás.
Dados: O 5 16 g/mol; Cu 5 63,5 g/mol.
semirreação catódica: Cu21 (aq) 1 2 e2 → Cu (s)
semirreação anódica: 
2 H
2
O (,) O
2
 (g) 1 4 e2 1 4 H1 (aq)
O volume do gás produzido quando medido nas 
CNTP é:
a) 2,24 L.
b) 1,12 L. 
c) 6,35 L.
d) 3,2 L.
 11. (Uece) Duas células galvânicas ligadas em série 
contêm, respectivamente, íons Cu21 e Au31. No 
cátodo da primeira são depositados 0,0686 g de 
cobre. A massa de ouro que será depositada, ao 
mesmo tempo, no cátodo da outra célula, em 
gramas, será, aproximadamente:
a) 0,140.
b) 0,280.
c) 0,430.
d) 0,520.
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X
X
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