realatorio reação quimicas

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Faclepp: Faculdade de Artes, Ciências, Letras e Educação de Presidente Prudente
Química (Bacharelado)
Relatório/Tipos de Reação
 
 Nome: Micael de Jesus Leite
 
 
Introdução: Uma reação química é a transformação da matéria onde ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. É o processo onde uma substância é transformada em outra (ou outras). As reações podem ser classificadas como: 
Reação de síntese: onde envolve dois ou mais reagentes que se tornam um só pode ser substancias simples ou composta formadas a partir de seus reagentes assim se os seus reagentes forem substancias simples e considerado como síntese total, e se pelo menos um dos seus reagentes for composto e considerado uma síntese parcial. EQUAÇÃO: A + B → AB
Reação de análise: e aquela onde uma substancia se decompõe em duas substancia distintas, a substancia que vai se decompor pode ser simples ou composta. EQUAÇÃO:  AB → A + B
Reação simples troca: se caracteriza por uma oxirredução. São aquelas nas quais uma substância simples reage com uma substância composta, originando uma substância simples e outra composta. EQUAÇÃO:  A + BC → AC + B
Reação dupla troca: ocorre entre duas substâncias compostas o resultado dessa reação sempre apresentará a formação de um produto insolúvel (sal ou base), ou um produto gasoso (ácido ou base) ou um produto menos ionizado (ácido ou água). EQUAÇÃO:  A+B- + C+D- → AD + BC
Materiais
Estante para tubos de ensaio 			Bico de Bunsen 
Tubos de ensaio 					Pinça de madeira 
Bastão de vidro 					Pinça tipo tesoura 
Reagentes 
Água oxigenada (H2O2) 
Magnésio (Mg) 
Solução de iodeto de potássio (KI)	
Hidróxido de amônio concentrado (NH4OH) 
Ácido clorídrico concentrado (HCl) 
Óxido de mercúrio II (HgO) Cobre (Cu) 
Solução de cloreto de ferro III (FeCl3) 
Ácido sulfúrico diluído (H2SO4) 
Hidróxido de sódio diluído (NaOH) 
Ácido clorídrico diluído (HCl) 
Solução de nitrato de prata (AgNO3)
Procedimento Experimental
Reação de síntese: Segurou-se com o pinça metálica um pequeno pedaço de magnésio e colocou-se na chama do bico de Bunsen observou-se uma queima que teve uma característica luminosa.
Com que substância o magnésio se combinou? Com o oxigênio ( O2 )
Qual a fórmula e o nome da substância branca que se formou nessa combinação? A formula é ( MgO ) nome da substancia e o óxido de magnésio
Escrever a equação da reação observada. Ocorreu reação de síntese total ou parcial? A equação e dada por 2 Mg(s) + O2(g) ---------> 2 MgO(s) ocorreu uma reação de síntese total
Em um tubo de ensaio colocou-se 1 ml de acido clorídrico concentrado e em outro tubo colocou-se 1 ml de hidróxido de amônio e observou-se os seus vapores se desprendendo. Após isso colocou-se a ponta de um bastão de vidro no acido clorídrico e em seguida colocou-se ele molhado no tubo com hidróxido de amônio. Após isso vez se o mesmo mais com o bastão primeiro no hidróxido de amônio e depois no acido clorídrico. E observaram-se os vapores saindo de cada tubo.
De que são constituídos os vapores que se desprendem do tubo com ácido clorídrico concentrado? Os vapores que se desprendem são de solução de cloreto de hidrogênio (HCl) gasoso.
De que são constituídos os vapores que se desprendem do tubo com hidróxido de amônio concentrado? Os vapores que se desprendem são de solução aquosa de amônia (NH3) gasosa.
Qual a substância branca que se forma na reação entre os vapores acima? A substância branca que se forma é cloreto de amônio finamente dividido - tão fino que, em vez de parecer um sólido, mais parece um gás. 
Escrever a equação da reação na qual se formou a substância branca? A equação e dada por HCl (g) + NH3 (g) ----> NH4Cl (s).
Reação de analise: Em um tubo de ensaio colocou-se uma pequena quantidade de oxido de mercúrioII e segurou-se o tubo com a pinça de madeira e em seguida introduziu-se na chama do bico de Bunsen e observou-se que oxido de mercúrioII mudou-se de coloração e em seguida acendeu-se um palito de fosforo e introduziu-se na boca do tubo de ensaio e observou-se que a chama do palito ficou acesa e que algumas gotículas metálicas que ficou nos cantos do tubo.
Observar as gotículas metálicas que se formam na parte média e interna do tubo de ensaio. Que tipo de reação ocorreu com o óxido de mercúrio II? Ocorreu que o (HgO) é composto da combinação de mercúrio e oxigênio, e que ele se decompõe termicamente nesses dois elementos, e de que o oxigênio é responsável pela manutenção da combustão.
 
Por que o palito de fósforo em brasa se inflama ao ser introduzido no tubo de ensaio? Quando colocado o fosforo em brasa notou-se que ouve uma maior incandescência na brasa pela liberação de O2 e quanto mais O2 mais fogo há.
De que substâncias são formadas as gotículas metálicas? As gotículas metálicas são formadas de Hg.
Escrever a equação da reação que se processou? A reação da equação se e dada por HgO→ Hg +O2
Reação de simples troca: não ocorreu decorrente algo sobre o nitrato de prata assim a professora decidiu que agente realizasse na próxima aula.
Reação de dupla troca: Em um tubo de ensaio colocou-se 2 ml de solução de cloreto de ferro III e colocou-se junto 2 ml de solução diluída de hidróxido de sódio e com a pinça de madeira aqueceu-se na chama do bico de Bunsen a ate a ebulição e em seguida retirar e deixou-se esfriar após isso filtrou-se o precipitado e retirou-se o filtrado e colocou-se em um tubo de ensaio concentrou-se o liquido por ebulição cuidadosa ate que a substancia dissolvida se precipitou.
Escrever o nome e a fórmula da substância retida no papel de filtro? Fe (OH)3 fica no papel de filtro
Escrever o nome e a fórmula da substância obtida pela concentração do filtrado? NaCl passa pelo papel filtro 
 
Escrever a equação da reação acima? A equação e dada por FeCl3+NaCl → Fe (OH)3 +NaCl ( hidróxido de ferro) 
Conclusão: Nessa prática de reações químicas, o objetivo foi alcançado com grande êxito, pois através dos experimentos realizados foi possível observar os diferentes tipos de reações e assim classifica-las. Além do que, foi possível confirmar vários itens teóricos no aprendizado da Química, como a combustão, formação de óxidos, mudança de cor, a formação de precipitados, a liberação e absorção de calor em uma reação, e formação de novos compostos. Enfim, a teoria sobre tipos de reações químicas foi fixada com a observação da prática . 
Bibliografia: http: //www.ebah.com.br/content /ABAAABRrcAG/relatorio-reacoes-quimicas 
http://www.ebah.com.br/content/ABAAABZdcAE/relatorio-reacoes-quimicas?part=2