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Exercícios PROVA 1 Disciplina: Fundamentos de Química Prof.º.: Eclair Venturini Filho Av. Vitória, 950 – Forte São João Vitória-ES Tel.: (27) 3331-8500 www.catolica-es.edu.br www.catolica-es.edu.br Considerando que a densidade da água é igual a 1,0 g/mL e a densidade do HCl igual a 1,5 g/mL, determine o valor aproximado da concentração em mol/L e %(m/v), da solução preparada através da mistura de 60g de HCl e 900g de H2O (Dados: massas molares: H = 1,0 g/mol; Cl= 35,5 g/mol). A molaridade de uma solução aquosa contendo 370,0g de ácido sulfídrico (H2S) dissolvidos em água até completar 5 litros de solução é: Dados: H = 1 g/mol; S = 32 g/mol Sendo a fórmula molecular do C8H9NO2. Foi analisada uma massa de 455 mg, calcule o número de moléculas da substância, o número de mols de C e o número de mols de H. Dados: H = 1,0 g/mol; C = 12,0 g/mol; O = 16,0 g/mol; N = 14 g/mol e Número de Avogadro 6,0x1023. Qual seria o número de átomos de Oxigênio em 3 mols de H2O? Dados: H = 1,0 g/mol; O = 16,0 g/mol e Número de Avogadro 6,0x1023 Considere os processos abaixo, representados pelas equações: Responda quais ligações são rompidas em cada um desses processos. Analise os sistemas materiais abaixo, estando ambos na temperatura ambiente. Sistema I – Mistura de 10 g de sal de cozinha, 30 g de areia fina, 20 mL de óleo e 100 mL de água. Sistema II – Mistura de 2,0 L de CO2, 3,0 L de N2 e 1,5 L de O2. Sistema III – Mistura de Água e Gasolina. Sistema IV – Mistura de Gasolina e Etanol Sistema V – Mistura de Ar atmosférico e Vapor de Água Responda sobre esses sistemas, se são homogêneos ou heterogêneos, e quantas fases possuem.
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