Aula 31 Química 1 Números quânticos

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Prof. Edson Cruz 
NÚMEROS QUÂNTICOS 
É o conjunto de 4 números que identificam um 
elétron de um átomo. 
 
• Os são identificadas por três 
: 
 – Número quântico ; 
 – Número quântico de , secundário ou azimutal; 
l – Número quântico . 
• O possui um que é identificado pelo 
 ( ). 
NÚMERO QUÂNTICO PRINCIPAL (N) 
Identifica o nível de energia ou camada do elétron. 
Nível do elétron 
Nº quântico principal 
K L M N O P Q 
1 2 3 4 5 6 7 
• O número quântico principal (n) indica a energia e o 
tamanho da orbita (distância média do elétron ao núcleo). 
• Só pode ter valores inteiros: n=1 , n=2, n=3… 
• Quando o valor de n é maior, a energia e o tamanho da 
orbital serão maiores. 
• Orbitais com o mesmo valor de n pertencem ao mesmo 
nível de energia. 
NÚMERO QUÂNTICO SECUNDÁRIO ( ) 
Identifica o subnível de energia do elétron. 
Subnível do elétron 
nº quântico secundário ( ) 
s p d f 
0 1 2 3 
O número quântico de momento 
angular - secundário - (l) indica 
a forma da orbital (tipo de 
orbital): 
Os 5 elétrons do subnível abaixo possuem: 
3p5 
 
 
Todos estão no 3º nível de energia (camada “M”). 
 
Todos estão no subnível “p”. 
n=3 
 =1 
NÚMERO QUÂNTICO MAGNÉTICO (M) 
Identifica o orbital (orientação no espaço) do elétron. 
Orbital “s” possui = 0 
Orbital “p” possui = 1 
Orbital “d” possui = 2 
Orbital “f” possui = 3 
Orbital Região de máxima probabilidade de se encontrar o elétron. Cada 
orbital comporta, no máximo dois elétrons. 
varia de – até +
0 
–1 0 +1 
–2 –1 0 +1 +2 
–3 –2 –1 0 +1 +2 +3 
NÚMERO QUÂNTICO DE SPIN (S) 
Identifica o spin (rotação do elétron). 
Pode ser –1/2 ou +1/2. 
Vamos adotar a seguinte convenção: 
1º elétron: s= –1/2 2º elétron: s=+1/2 
1. Para o elemento ferro (Z=26) a alternativa verdadeira que indica o 
conjunto de números quânticos do último elétron é: 
 
a) 4, 0, 0 e +1/2. 
b) 4, 0, 0 e –1/2. 
c) 3, 2, –2 e +1/2. 
d) 3, 2, –2 e –1/2. 
e) 4, 2, +2 e +1/2. 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 
 n = 3 
 = 2 
 m = – 2 
 s = + 1/2 
2. Considere a configuração eletrônica a seguir do átomo de oxigênio no seu 
estado fundamental: 1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1. Os números quânticos do 
último elétron da camada de valência desse átomo são: 
 
a) 0 e 1. 
b) 0, 1 e 2. 
c) Apenas –1, 0, +1. 
d) Apenas 0, +1 e +2. 
e) –2, –1, 0, +1, +2. 
orbital “s” possui = 0 
orbital “p” possui = 1 
orbital “d” possui = 2 
orbital “f” possui = 3 
–2 –1 0 +1 +2 
3. Considere a configuração eletrônica a seguir do átomo de oxigênio no 
seu estado fundamental: 1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1. Os números 
quânticos do último elétron da camada de valência desse átomo são: 
 
a) 1, 0, 0, –1/2. 
b) 1, 1, +1, +1/2. 
c) 1, 0, 0, +1/2. 
d) 2, 1, –1, +1/2. 
e) 2, 1, +1, +1/2. 
1s2 2s2 2px
2 2py
1 2pz
1 
n = 2 
 = 1 
–1 0 +1 
m = –1 
s = +1/2