Aula 44 Química 1 Propriedades da tabela II

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Prof. Edson Cruz 
PROPRIEDADES PERIÓDICAS II 
Muitas características dos elementos químicos se repetem periodicamente, 
por isto seus valores ora aumentam e ora diminuem sempre em função do 
aumento do número atômico. 
ENERGIA OU POTENCIAL DE IONIZAÇÃO 
É a energia necessária para arrancar um elétron da camada de valência de 
um átomo neutro e isolado no seu estado mais livre. 
 
Ao retirar o primeiro elétron, da camada de valência , a energia usada é 
denominada de primeira energia de ionização (1ª E.I.) 
X(g) + Energia  X
+
(g) + e
- (endotérmica) 
Li+ 
Li 
+ e- 
E1 
Na Na+ 
+ e- 
E2 
Note que ao perder o 
elétron, o tamanho da 
estrutura diminui. 
 
Logo podemos dizer que o 
processo de formação de 
cátions esta associado ao 
potencial de ionização. 
E1 
E3 
Ca E2 Ca(g) + E1  Ca+(g) + e- 
Ca+(g) + E2  Ca
+2
(g) + e
- 
Ca+2(g) + E3  Ca
+3
(g) + e
- 
E3 >>> E2 > E1 
Obs.: Os gases nobres por terem uma 
configuração eletrônica estável dificilmente 
perdem elétrons e ao serem comparados 
com outros elementos eles sempre terão o 
maior potencial de ionização, portanto não 
dependem do raio atômico. 
SEGUNDO POTENCIAL DE IONIZAÇÃO: 
AUMENTA 
A
U
M
EN
TA
 
ENERGIA OU POTENCIAL DE IONIZAÇÃO 
Variação na tabela 
1. Dadas às configurações eletrônicas dos átomos neutros abaixo nos estados 
fundamentais, 
 A = 1s² 2s² 2p6 3s² 3p1 
 B = 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5 
Temos: 
I. “A” possui maior raio atômico. 
II. “A“ possui maior energia de ionização. 
III. “A“ é um ametal e “B“ é um metal. 
É correto apenas: 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) I e III. 
e) I, II e III. 
No mesmo período 
terá maior raio atômico o átomo 
de menor número atômico 
A > B 
V 
no mesmo período a 
a energia de ionização aumenta 
da esquerda para a direita 
Energia de ionização 
de A < B 
F 
metal 
ametal 
F 
2. São dados cinco elementos genéricos e seus números atômicos: 
A (Z = 17); B (Z = 15); C (Z = 13); D (Z = 12); E (Z = 11). 
O elemento que apresenta a primeira energia de ionização mais elevada é: 
a) A. 
b) B. 
c) C. 
d) D. 
e) E. 
17 A 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5 
3º período 
Família 7A 
15 B 1s² 2s² 2p6 3s² 3p3 
3º período 
Família 5A 
13 C 1s² 2s² 2p6 3s² 3p1 
3º período 
Família 3A 
12 D 1s² 2s² 2p6 3s² 
3º período 
Família 2A 
11 E 1s² 2s² 2p6 3s1 
3º período 
Família 1A 
X(g) + e
-  X-(g) + Energia (exotérmica) 
Observações: 
1) A afinidade eletrônica numericamente é igual ao potencial de ionização. 
2) Não definimos AFINIDADE ELETRÔNICA para os GASES NOBRES. 
ELETROAFINIDADE OU AFINIDADE ELETRÔNICA 
É a energia liberada para se adicionar um elétron na camada de valência de um 
átomo isolado no seu estado mais livre  o que leva a formação de um ânion. 
AUMENTA 
A
U
M
EN
TA
 
A afinidade eletrônica varia nas famílias de baixo para cima e nos 
períodos da esquerda para a direita. 
 
Variação da afinidade na tabela: 
É a tendência que um átomo possui de atrair elétrons para si, logo 
tendência em ganhar elétrons. 
 
 
O par de elétrons é mais atraído pelo flúor. 
O flúor é mais ELETRONEGATIVO que o hidrogênio. H F 
Ligada ao poder de combinação do átomo. 
Ordem de eletronegatividade: F / O / N /Cl / Br / I / S / P / C / H 
ELETRONEGATIVIDADE 
H 
2,20 
Li 
0,98 
0,93 
0,82 
0,82 
Cs 
0,79 
Fr 
0,70 
Be 
Na 
K 
Rb 
1,57 
1,31 
1,00 
0,95 
Ba 
0,89 
Ra 
0,89 
Mg 
Ca 
Sr 
Sc 
1,36 
1,22 
1,27 
1,30 
Ti 
Y 
Lu 
Lr 
1,54 
1,33 
1,30 
Zr 
Hf 
Rf 
1,63 
1,60 
Ta 
1,50 
Db 
V 
Nb 
1,66 
2,16 
W 
2,36 
Sg 
Cr 
Mo 
Mn 
1,55 
1,90 
1,90 
Fe 
Tc 
Re 
Bh 
1,83 
2,20 
2,20 
Ru 
Os 
Hs 
1,88 
2,28 
Ir 
2,20 
Mt 
Co 
Rh 
1,91 
2,20 
Pt 
2,28 
Dm 
Ni 
Pd 
Cu 
1,90 
1,93 
2,54 
Zn 
Ag 
Au 
1,65 
1,69 
2,00 
Cd 
Hg 
B 
2,04 
1,61 
1,81 
1,78 
Tl 
2,04 
C 
Al 
Ga 
In 
2,55 
1,90 
2,01 
1,96 
Pb 
2,33 
Si 
Ge 
Sn 
N 
3,04 
2,19 
2,18 
2,05 
Bi 
2,02 
O 
P 
As 
Sb 
3,44 
2,58 
2,55 
2,10 
Po 
2,00 
S 
Se 
Te 
F 
3,98 
3,19 
2,96 
2,66 
At 
2,20 
Cl 
Br 
I 
Ar 
Kr 
Xe 
He 
Ne 
Rn 
AUMENTA 
A
U
M
EN
TA
 
A eletronegatividade varia nas famílias de baixo para cima e nos períodos 
da esquerda para a direita. 
1. (UFPE) O número de elétron na camada de valência de um átomo determina muitas de 
suas propriedades químicas. Sobre o elemento ferro (Z = 26), pode-se dizer que: 
Possui 4 níveis com elétrons. 0 0 
2s 2 1s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 
Possui 8 elétrons no subnível “d”. 1 1 
Deve ser mais eletronegativo que o potássio. 2 2 
K Fe 
Deve possuir raio atômico maior que o do rutênio. 3 3 
Ru 
No íon de carga +3, possui 5 elétrons em 3d. 4 4 
3d 5 
2. São feitas as seguintes afirmações, com referência ao flúor: 
 
I. O flúor é um halogênio. 
II. O flúor localiza-se no segundo período da tabela periódica. 
III. O flúor é menos eletronegativo que o cloro. 
IV. O flúor tem propriedades similares às do cloro. 
 
São corretas apenas as afirmações: 
a) I, II e III. 
b) II, III e IV. 
c) I, II e IV. 
d) I, III e IV. 
e) I, II, III e IV. 
F 
At 
Cl 
Br 
I 
AUMENTA 
A
U
M
EN
TA
 
ELETROPOSITIVIDADE 
É a tendência que os átomos em liberar (não atrair) elétrons, logo tendência 
em perder elétrons. 
 
Sua variação é oposta à eletronegatividade e não é definida para os gases 
nobres. 
AUMENTA 
CARÁTER METÁLICO 
B D A C 
3. (Covest-2005) Dados os elementos químicos A(Z=16), B(Z=11), C(Z=15) e D(Z=12), 
podemos afirmar que: 
0 0 A e C possuem energia de ionização semelhantes. 
ENERGIA DE IONIZAÇÃO 
1 1 A energia de ionização de D é maior que a de B. 
2 2 O raio atômico de C é menor que o de D. 
3 3 A afinidade eletrônica de B é maior que a de A. 
4 4 O caráter metálico de D é maior que o de C. 
AFINIDADE ELETRÔNICA 
AUMENTA 
PONTO DE FUSÃO E PONTO DE EBULIÇÃO 
Corresponde à temperatura em que um elemento passa do estado sólido 
para o líquido e do líquido para o gasoso, respectivamente. 
W 
C 
PONTO DE FUSÃO E EBULIÇÃO: COMPLEMENTOS 
Observações: 
1) O elemento de maior ponto de fusão é o Carbono - C, este não obedece a regra 
de posicionamento na tabela. 
2) O elemento de maior ponto de ebulição é o Tungstênio - W. 
3) Os metais alcalinos e alcalinos terrosos contrariam a regra, o PF e o PE crescem 
de baixo para cima. 
1. Sobre as propriedades periódicas afirma-se que: 
 
O raio atômico do hélio é menor que o do hidrogênio. 
A eletropositividade dos metais alcalinos aumenta com o 
número atômico. 
O ponto de fusão dos metais alcalinos é menor que o dos 
halogênios. 
Nos alcalinos terrosos o ponto de fusão aumenta de cima para 
baixo. 
Nas famílias a densidade aumenta de cima para baixo. 
0 0 
1 1 
 
2 2 
 
3 3 
 
4 4 
Reatividade Química: indica a capacidade de combinação do elemento 
químico. 
F 
Fr 
Cu 
Ag 
Au Pt Hg 
Obs.: Os metais nobres são menos 
eletropositivos que o hidrogênio. 
Metais: maior eletropositividade, implica em maior reatividade. 
Ametais: maior eletronegatividade, implica em maior reatividade. 
PROPRIEDADES PERIÓDICAS COMPLEMENTARES 
Densidade: relação entre a massa e o volume.Obs.: O Ósmio é o elemento mais 
denso. 
Obs.: Nas famílias o volume atômico 
não obedece a variação da densidade 
e sim a massa atômica. 
Os 
Os 
Volume Atômico: é o volume ocupado por um átomo-grama do elemento 
no estado sólido. 
PROPRIEDADES PERIÓDICAS ESPECIAIS