Aula 47 Química 3 Termoquímica I Entalpia

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ENTALPIA 
"Conteúdo energético de uma substância". É uma propriedade 
extensiva da matéria, isto é, depende da quantidade de substância 
envolvida no processo. 
 
Não podemos determinar a entalpia de uma determinada 
substância e, sim, a variação de entalpia (ΔH) de um determinado 
processo. 
O H indica a quantidade de calor que foi absorvida ou liberada no processo, a 
pressão constante. 
 
H 
KJ.mol−1
 
 
Kcal.mol−1 
 
 
Para qualquer processo: 
H = Hfinal – Hinicial 
 
 
Para um processo químico: 
H = Hprodutos – Hreagentes 
 
 
Quando H > 0  processo ENDOTÉRMICO, isto é, ocorre com absorção de calor. 
Hprodutos > Hreagentes 
Graficamente: 
A  B H > 0 
A + calor  B 
 
Exemplo: 
N2(g) + O2(g)  2 NO(g) H = +180,2 KJ 
ou 
N2(g) + O2(g) + 180,2 KJ  2 NO(g) 
 
Quando H < 0  Processo EXOTÉRMICO, isto é, ocorre com liberação de 
calor. 
Hprodutos < Hreagentes 
Graficamente: 
 
 
X  Y H < 0 
X  Y + calor 
 
 
Exemplo: 
N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g) H = -92,2 KJ 
 
ou 
 
N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g) + 92,2 KJ