Lei de Hess tem importância fundamental no estudo da Termoquímica e pode ser enunciada como “a variação da entalpia em uma reação química depende a...

Lei de Hess tem importância fundamental no estudo da Termoquímica e pode ser enunciada como “a variação da entalpia em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação”. Uma das consequências da Lei de Hess é que as equações termoquímicas podem ter tratamento algébrico. Dadas as equações:

C (grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔH1 = -393,3 kj

C (diamante) + O2(g) → CO2(g) ΔH2 = -395,2 kj

Com base nas informações acima, calcule a variação de entalpia da transformação do carbono grafite em carbono diamante.

Inverta a equação ∆H2 para que a equação fique correta: C (grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔH1 = -393,3 kj CO2(g) → C (diamante) + O2(g) ΔH2= +395,2 kj
Calcule a variação de entalpia (∆H) da transformação do carbono grafite em carbono diamante usando a equação ∆H = ∆H1 + ∆H2
Substitua os valores de ∆H1 e ∆H2 na equação ∆H = ∆H1 + ∆H2 e calcule ∆H